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1、江西省2021年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題 08 元素周期表和元素周期律姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2016高三上長(zhǎng)春期中) 下列物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用都正確的是（ ） A . SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B . 二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，用玻璃器皿盛放氫氟酸C . 液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑D . 氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用氯化鋁電解制鋁2. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是（ ） A . 二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑B . K2FeO4具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒C . Fe3+具有氧化性，可溶解印刷線路板
2、上的金屬銅D . SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色3. （2分） (2018內(nèi)江模擬) A、B、C、D為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素。其中：只有D為金屬元素；A的某種同素異形體是自然界最硬的物質(zhì)。下列說(shuō)法一定正確的是（ ） A . A，B，C三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)B . 簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)椋築CDC . B，C分別與D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性、中性或堿性D . 若B，C能形成化合物BC3 ， 則該化合物中B的化合價(jià)為-34. （2分） (2017高一下東莞期中) Na+、Mg2+、F、O2四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)則四種元素原子半徑由
3、大到小的順序分別是（ ）A . MgNaFOB . OFNaMgC . NaMgOFD . FONaMg5. （2分） 元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（ ）A . 元素質(zhì)量數(shù)的遞增B . 元素的原子半徑呈周期性變化C . 金屬性和非金屬性呈周期性變化D . 原子核外電子排布呈周期性變化6. （2分） (2019高一下扶余月考) 下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（ ） 元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A . L2+與R2-的核外電子數(shù)相等B . M與T形成的化合物
4、具有兩性C . 氫化物的穩(wěn)定性為H2TH2RD . 單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為QL7. （2分） 下列微粒半徑由大到小的排列是（ ） A . Ca，Mg，NaB . Cl ， S2 ， O2C . P3 ， S2 ， ClD . K+、Cl ， S2二、 綜合題 (共7題；共37分)8. （8分） (2018高二下廣州期中) 下列關(guān)于 816O的敘述正確的是 （ ） A . 質(zhì)量數(shù)為8B . 質(zhì)子數(shù)為8C . 中子數(shù)為16D . 電子數(shù)為169. （5分） (2016高一下攀枝花期中) 按要求答題： （1） 寫(xiě)出下列元素電子排布式 Cu_Cl_（2） 寫(xiě)出下列物質(zhì)電子式 N2_HClO
5、_（3） 畫(huà)出下列元素電子排布圖 C_Mg_ 10. （5分） (2018高二上北京期中) （1） I. 常溫下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 組別c（一元酸）或c（H+）c（NaOH）mol/L混合溶液的pH甲c（H+）=0.1 molL的HX酸0.1pH=a乙c（HY）=0.1molL0.1pH=7丙c（HZ）=0.1 molL0.1pH=9甲組實(shí)驗(yàn)中HX為弱酸，a_7（填“”）。乙組實(shí)驗(yàn)中HY溶液的pH=_。丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，所得溶液中由水電離出的c（OH-）=_mol/L。（2） II. 將0.1 molL-1 NaOH溶液分別滴入體積均為2
6、0 mL、濃度均為0.1 molL-1 HCl溶液和HA溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖： HA為_(kāi)酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。N點(diǎn)pH7的原因是（用離子方程式表示）_。下列說(shuō)法正確的是_ （填字母）。a. M點(diǎn)c（HA）-）b. M點(diǎn)c（Na+）c（OH-）c. P點(diǎn)c（Cl-）=0.05 molL-1NaA與NaOH等濃度等體積混合時(shí)，溶液中c（A-）_c（OH-）（填“”）11. （5分） 以氮化鎵（GaN）、碳化硅、金剛石等為代表的第三代半導(dǎo)體材料具有高發(fā)光效率、抗腐蝕、化學(xué)穩(wěn)定性好、高強(qiáng)度等特性，是目前最先進(jìn)的半導(dǎo)體材料完成下列填空：（1） 組成上述三種半導(dǎo)體材料的各種元素
7、中，原子半徑最小的元素在周期表中的位置是_原子序數(shù)最小的元素原子原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖是_（2） 鎵元素的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72，自然界中的鎵共有兩種穩(wěn)定的同位素，其中69Ga的原子個(gè)數(shù)百分含量為60.1%，則另一種鎵的同位素可表示為_(kāi)（3） 鎵、鋁為同族元素，性質(zhì)相似下表是兩種兩性氫氧化物的電離常數(shù)兩性氫氧化物Al（OH）3Ga（OH）3酸式電離常數(shù)Kia210111107堿式電離常數(shù)Kib1.310331.41034寫(xiě)出氫氧化鎵的電離方程式：_將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液，再往反應(yīng)后的溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2，最先析出的氫氧化物是_12. （5分） (2017高一下洛陽(yáng)期中) A、B、C、D、E都為
8、短周期元素，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價(jià)陽(yáng)離子和C的1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同昀電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與 B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題 （1） B元素在元素周期表中的位置_ （2） 畫(huà)出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_ （3） 與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是_（舉一例、填化學(xué)式，下同）、離子是_ （4） A與C形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型是_ （5） D的單質(zhì)與B的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 13. （4分） (2016高一上武城期中) 根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可對(duì)
9、物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi) （1） 以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或多種元素組成一種合適的物質(zhì)，按物質(zhì)類(lèi)別依次為酸、堿、鹽、氧化物等填空（各填兩種物質(zhì)的化學(xué)式）：_NH4NO3 CO2 Na2O2（2） 中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)，呼吸面具中用作為O2來(lái)源的原理為（用化學(xué)方程式表示）_ 14. （5分） (2016高二上宜賓期末) A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子無(wú)中子，B的單質(zhì)在空氣中含量最多，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的價(jià)電子排布式為（nl）d10+6ns1 ， 回答下列問(wèn)題： （1） 元素B在周期表中的位置是_ （2） D元素基態(tài)原子的外圍電子排布式
10、為_(kāi) （3） BC 的立體構(gòu)型為_(kāi) （4） A元素與C元素形成兩種常見(jiàn)的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1，兩種化合物可以任意比互溶，原因是；其中一種化合物可在酸性條件下將KMnO4還原為Mn2+，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_（5） 將過(guò)量BA3氣體通入含E2+溶液中充分反應(yīng)后生成的二價(jià)陽(yáng)離子是_（填離子符號(hào)），Imol該離子中含鍵為_(kāi)mol 第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 綜合題 (共7題；共37分)8-1、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、
江西省2021年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題 08 元素周期表和元素周期律
