《山東省2021年高考化學二輪專題 08 元素周期表和元素周期律》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《山東省2021年高考化學二輪專題 08 元素周期表和元素周期律(10頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、山東省2021年高考化學二輪專題 08 元素周期表和元素周期律姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題;共14分)1. (2分) 化學與社會、生活密切相關(guān),下列說法中正確的是( ) A . “殲20”飛機上使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料B . 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維C . 汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”,使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2D . Fe3O4俗稱鐵紅,常作紅色油漆和涂料2. (2分) 化學與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法錯誤的是( ) A . 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B . 食用油反復加熱不會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C . 加熱能殺死流感
2、病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性D . 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%3. (2分) (2017高三上汕頭期中) X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素已知X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍,X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分燃燒生成其最髙價化合物XY2 , Z+與Y2具有相同的電子數(shù),W與Y同主族下列說法正確的是( ) A . W在元素周期表中位于第三周期第IVA族B . X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強C . 由X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)水溶液一定呈堿性D . 由Y、Z兩種元素組成的常見離子化合物,其陽離子與陰離子個數(shù)比可能為1:14. (2分) (2016高一下錫山期中) 下列敘述中
3、不正確的是( ) A . 原子半徑:OSClB . 還原性:NaMgAlC . 穩(wěn)定性:HFHClHBrD . 酸性:HClO4H2SO4H3PO45. (2分) (2017高一下武城期中) 下列敘述和均正確并有因果關(guān)系的是( ) 選項敘述敘述A同主族元素的最外層電子數(shù)相同同主族元素的化學性質(zhì)一定相似B原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能原電池需外接電源才能工作CS的非金屬性比Si強酸性:H2SO4H4SiO4DNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導電A . AB . BC . CD . D6. (2分) (2016高一下長安期中) 有A,B,C,D四種元素的離子A+、B2+、C、D2 ,
4、它們具有相同的電子數(shù),下列判斷中,正確的是( ) A . A,B,C,D四種元素可能屬于同一周期B . A,B,C,D四種元素一定屬于短周期元素C . 原子序數(shù)由大到小的順序是BACDD . 離子半徑由大到小的順序是、B2+A+CD27. (2分) 下列粒子半徑之比小于1的是( ) A . B . C . D . 二、 綜合題 (共7題;共37分)8. (8分) (2018高一上嘉興期中) 和Na+ 離子都具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組微粒是( ) A . CH4 NH4+B . CH4 H2OC . NH4+ H3O+D . OH- NH39. (5分) (2016高一下成都期中) 某元素的同
5、位素 ,已知M=30,且MZ=16,則: (1) X元素為_ (2) X的氣態(tài)氫化物電子式_ (3) X單質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)的化學方程式_ (4) X的氧化物與酸反應(yīng)的化學方程式_ 10. (5分) (2018高三上臨沂期中) 氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體。某研究小組用下圖所示的實驗裝置,利用濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。 (1) 儀器a的名稱是_;與分液漏斗相比,使用滴液漏斗的優(yōu)點是:_。 (2) 裝置B中盛裝藥品的名稱是_。 (3) 寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:_。 (4) 裝置E的作用之一是控制原料氣按反應(yīng)計量系數(shù)充分反應(yīng)。若反應(yīng)初期觀察到裝置
6、內(nèi)濃硫酸中產(chǎn)生氣泡,應(yīng)該_(填“加快”、“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的流速;裝置E的作用還有_。 (5) 已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨。為測定氨基甲酸銨樣品的純度,取樣品1.600g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥,測得質(zhì)量為2.000g。 寫出碳酸氫銨與足量石灰水反應(yīng)的離子方程式:_。樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為_。11. (5分) (2017高二上福建開學考) (1) 下面是我們熟悉的物質(zhì): O2SO2CaCl2HNO3NaOH NH4Cl這些物質(zhì)中,屬于共價化合物的是 _;屬于離子化合物的是_;只含離子鍵的是_。(2) 下列曲線分別表示元素的某
7、種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。 把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標號填入相應(yīng)括號中:第A族元素的最外層電子數(shù)_。第三周期離子Na、Mg2、Al3、P3、S2、Cl的離子半徑_。第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化_。(3) 已知某單核粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為: 當xy10時,該粒子為_(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。當y8時,若該微粒的氧化性很弱,得一個電子后變?yōu)樵?,該微粒的符號是_。(4) 已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種10電子微粒,它們之間存在如圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系。請寫出:A的化學式_(寫一種);D的化學式_。12. (5分) (2016
8、高一下濟南期末) 表是元素周期表的前三周期: AAAAAAA0一A二BCDEF三GHIJ回答下列問題:(1) J元素的元素的名稱:_ (2) G元素與I 元素形成的化合物的電子式是_,A、G、E形成的化合物中含有的化學鍵類型為_ (3) 表格中十種元素的最高氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的是_,屬于兩性氫氧化物的是_(用化合物的化學式表示) (4) 將H單質(zhì)與C的一種單質(zhì)(導體)按如圖裝置連接,其中C極為_極(填正或負),并寫出該電極反應(yīng)式為:_ 13. (4分) (2017高一上黑龍江期末) 根據(jù)問題填空: (1) 在呼吸面具中,Na2O2起反應(yīng)的化學方程式_ (2) 硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫
9、酸銅和硫酸鐵,為除去雜質(zhì),提純硫酸亞鐵,可加入過量_ (3) 有Na2SO4、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液,用一種試劑就可把它們鑒別開來,這種試劑是_溶液 (4) 可以驗證Fe3+溶液中是否含有Fe2+的一種試劑是_(填選項序號) a稀硫酸b鐵c硫氰化鉀d酸性高錳酸鉀溶液(5) Al(OH)3是兩性氫氧化物,在溶液中能發(fā)生酸式電離和堿式電離,Al(OH)3的電離方程式可以表示為_ (6) 堿式碳酸鋁鎂常用作塑料阻燃劑 堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用,是由于其受熱分解需吸收大量熱量和_MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為_14. (5分)
10、(2018高三上天津期末) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。請回答下列問題:(1) W在周期表中的位置是_,Y、Z的離子半徑由大到小的順序為_ (用元素符號表示);由X與氫元素組成四原子化合物的電子式為_。 (2) 下列說法正確的是_。aXY2和WY2都能溶于水生成對應(yīng)的酸bQ的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強cX的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d由NaOH溶液分別滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象可比較Mg和Z金屬性的強弱(3) 自來水廠常用QY2對飲用水進行消毒,處理后的水中要求QY2的濃度在0.100.80 mgL-1之間。碘量法
11、可以檢測水中QY2的濃度,步驟如下:操作:取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用NaOH溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍。操作:再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O32-+I2S4O62-+2I-)操作:然后再加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至13。操作時,不同pH環(huán)境中Q元素粒子種類及化合價如圖所示:操作中反應(yīng)的離子方程式是_。確定操作完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_。在操作過程中,溶液又呈藍色,反應(yīng)的離子方程式是_。若水樣的體積為1.0 L,在操作中消耗了1.010-3molL-1的Na2S2O3溶液10 mL,則水樣中QY2的濃度是_mgL-1(精確到0.01)。第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 單選題 (共7題;共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 綜合題 (共7題;共37分)8-1、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、14-1、14-2、14-3、