《無機及分析化學(xué)》教學(xué)大綱

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1、無機及分析化學(xué)教學(xué)大綱篇一：無機及分析化學(xué)教學(xué)大綱 無機及分析化學(xué)教學(xué)大綱 課程名稱：無機及分析化學(xué) 課程編號： 課程類別：專業(yè)基礎(chǔ)課/必修課 學(xué)時/學(xué)分：48/3 開設(shè)學(xué)期：第一學(xué)期 開設(shè)單位：化學(xué)與化工學(xué)院 說明 一、課程性質(zhì)與說明 1.課程性質(zhì) 專業(yè)基礎(chǔ)課/必修課 2.課程說明 無機及分析化學(xué)是全國高等農(nóng)業(yè)院?！笆濉币?guī)劃教材，也是農(nóng)學(xué)、園藝、生物等專業(yè)的必修基礎(chǔ)課，是上述專業(yè)學(xué)生學(xué)習(xí)的第一門基礎(chǔ)化學(xué)課程。本課程在元素周期律、原子和分子結(jié)構(gòu)理論及四大平衡（酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡和配位平衡）原理的基礎(chǔ)上，討論重要元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)、變化規(guī)律及其含量測定的理論和方法。

2、上述內(nèi)容與相關(guān)專業(yè)對化學(xué)基礎(chǔ)的要求相結(jié)合，為學(xué)生學(xué)習(xí)后繼課程、寫作畢業(yè)論文及從事專業(yè)實踐打下必要的基礎(chǔ)。 二、教學(xué)目標(biāo) 1.理解分散系、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等無機化學(xué)的基本概念、基礎(chǔ)理論。 2.理解酸堿滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法和吸光光度法等分析化學(xué)的基本原理，初步掌握定量分析的常用測定方法。 3.掌握定量分析基本計算方法，能正確表示定量分析結(jié)果。 4.培養(yǎng)學(xué)生具有初步解決化學(xué)問題的能力并且養(yǎng)成嚴謹細致、實事求是的科學(xué)作風(fēng)。 三、學(xué)時分配表 章序章題講授學(xué)時實驗學(xué)時輔導(dǎo)學(xué)時自學(xué)學(xué)時小計1溶液和膠體42化學(xué)反應(yīng)速率23化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)及化學(xué)平衡74物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)55酸

3、堿平衡與沉淀溶解平衡56配位化合物47氧化還原反應(yīng)68重要的生命元素自學(xué)9分析化學(xué)概論610滴定分析法611重量分析法自學(xué)12吸光光度法413電勢分析法自學(xué)合計48 四、教學(xué)教法建議 本課程教學(xué)應(yīng)在充分了解中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的基礎(chǔ)上展開，既要注意與中學(xué)教學(xué)內(nèi)容的銜接，又要注意避免不必要的重復(fù)。對于已習(xí)慣中學(xué)教學(xué)的新生一時難以適應(yīng)大學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的情況，教師在本課程教學(xué)開始就應(yīng)注意學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)和教學(xué)內(nèi)容的精煉，以使學(xué)生盡快適應(yīng)。每章講完之后應(yīng)及時小結(jié)重點，以助學(xué)生理清思路，及時消化。化學(xué)熱力學(xué)部分的教學(xué)應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生逐漸學(xué)會用抽象的概念進行理性思維；物質(zhì)結(jié)構(gòu)教學(xué)應(yīng)借助教學(xué)模型、掛圖及多媒體手段；化學(xué)變化

4、與滴定分析可做一些演示實驗；儀器分析則可多利用實物，使所授內(nèi)容形象、直觀，便于學(xué)生理解。備課、講授、批改作業(yè)、指導(dǎo)自學(xué)、答疑與復(fù)習(xí)各教學(xué)環(huán)節(jié)應(yīng)緊密配合。應(yīng)及時了解學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中反饋的信息，結(jié)合各部分教學(xué)內(nèi)容的特點、及時調(diào)整教學(xué)方法或各環(huán)節(jié)的比重。 五、課程考核及要求 1.考核方式：考試（） 2.成績評定： 計分制：百分制（） 成績構(gòu)成：總成績 = 平時考核（10）+ 中期考核（20）+ 期末考核（70）。 本文 第一章 溶液和膠體 教學(xué)目標(biāo) 1.熟練掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念及溶液組成的常用方法。 2.掌握溶液組成不同表示方法間的換算。 3.了解稀溶液的依數(shù)性及其在本專業(yè)中的應(yīng)用。 教學(xué)時

5、數(shù) 4課時 教學(xué)內(nèi)容 1.1 分散系的概念 1.2 溶液的濃度 1.3 稀溶液的依數(shù)性 1.4 膠體溶液 教學(xué)重點 1.稀溶液的依數(shù)性 2.膠團結(jié)構(gòu) 教學(xué)難點 水的相圖。 考核要點 1.物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念 2.溶液組成的常用方法 3.稀溶液依數(shù)性的理解 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率 教學(xué)目標(biāo) 1.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的意義及其影響因素 2.掌握質(zhì)量守衡定律和碰撞理論 教學(xué)時數(shù) 2課時 教學(xué)內(nèi)容 2.1 化學(xué)反應(yīng)速率 2.2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 教學(xué)重點 1.質(zhì)量作用定律及其應(yīng)用 2.阿侖尼烏斯公式 教學(xué)難點 阿侖尼烏斯公式。 考核要點 掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及阿侖尼烏斯公式。 第三章 化學(xué)熱

6、力學(xué)基礎(chǔ)及化學(xué)平衡 教學(xué)目標(biāo) 1.了解化學(xué)熱力學(xué)的基本概念2.學(xué)會用吉布斯自由能判斷化學(xué)反應(yīng)的方向 3.掌握化學(xué)平衡的概念及有關(guān)計算 4.掌握外因?qū)瘜W(xué)平衡的影響 教學(xué)時數(shù) 6課時 教學(xué)內(nèi)容 3.1 基本概念 3.2 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 3.3 化學(xué)反應(yīng)的方向性 3.4 化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡 教學(xué)重點 1.恒壓反應(yīng)熱的計算 2.吉布斯亥姆霍茲方程及其應(yīng)用 3.化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用 4.影響化學(xué)平衡的因素 教學(xué)難點 1.熵的含義 2.范特霍夫方程及其變換形式的應(yīng)用和意義 考核要點 1.掌握吉布斯亥姆霍茲方程及其應(yīng)用 2.化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用 3.影響化學(xué)平衡的因素 第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ) 教學(xué)目標(biāo)

7、 1.了解原子核外電子運動的波粒二象性、波函數(shù)、概率密度等概念；原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系；雜化軌道理論及其與分子的空間幾何構(gòu)型的關(guān)系；分子間作用力和氫鍵的概念。 2.理解四個量子數(shù)的取值、含義和核外電子運動狀態(tài)的關(guān)系；物質(zhì)性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 3.熟練掌握電子排布遵循的三個原理，能寫出一些常見元素的電子排布；掌握離子鍵和共價鍵的形成、特點及相互區(qū)別。 教學(xué)時數(shù) 5課時 教學(xué)內(nèi)容 4.1 核外電子運動的特殊性 4.2 核外電子運動的近代描述 4.3 原子核外電子結(jié)構(gòu) 4.4 元素重要性質(zhì)的周期性變化 4.5 離子鍵 4.6 共價鍵 4.7 分子間力和氫鍵 4.8 晶體知識簡介 （自學(xué)） 教學(xué)

8、重點 1.S、P軌道的角度分布圖與四個量子數(shù)2.周期表中元素的價電子層結(jié)構(gòu) 雜化軌道理論 教學(xué)難點 1.對原子軌道概念的理解和兩種角度分布圖的異同 2.雜化軌道理論與分子的空間構(gòu)型 考核要點 1.理解四個量子數(shù)的取值及含義 2.能說明物質(zhì)性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 3.能寫出一些常見元素的電子排布 第五章 酸堿平衡與沉淀溶解平衡 教學(xué)目標(biāo) 1.掌握一些基本概念，Ki、pH、同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)、緩沖溶液、溶度積常數(shù)等。 2.掌握一元弱酸、弱堿溶液pH值的計算、溶度積常數(shù)和溶解度之間的換算。 3.掌握緩沖溶液的組成、緩沖原理，用溶度積原理判斷沉淀溶解平衡移動的方向。教學(xué)時數(shù) 5課時 教學(xué)內(nèi)容 5.1 酸

9、堿質(zhì)子理論 5.2 酸堿水溶液酸度的計算 5.3 酸堿平衡的移動 5.4 緩沖溶液 5.5 沉淀溶解平衡 教學(xué)重點 1.弱酸、弱堿的解離平衡 2.沉淀溶解平衡 教學(xué)難點 1.各類酸（堿）溶液的PH的計算 2.多重平衡的計算 考核要點 1.會寫酸堿水溶液的質(zhì)子條件式 2.掌握一元弱酸、弱堿溶液pH值計算方法 3.掌握緩沖溶液的組成、緩沖原理及沉淀溶解平衡移動原理 第六章 配位化合物 教學(xué)目標(biāo) 1.了解配合物的組成及有關(guān)基本概念，配合物鍵價理論的基本內(nèi)容及配合物的應(yīng)用 2.掌握應(yīng)用配位平衡常數(shù)進行簡單的計算，配合物命名 教學(xué)時數(shù) 4課時 教學(xué)內(nèi)容 6.1配位化合物的基本概念 6.2 配位化合物的價

10、鍵理論 6.3 配位平衡 6.4 螯合物 6.5配合物的應(yīng)用及研究進展教學(xué)重點 1.配位平衡常數(shù)的計算 2.配合物命名 教學(xué)難點 配合物鍵價理論。 考核要點 1.能夠用配位平衡常數(shù)進行簡單的計算 2.配合物命名。 第七章 氧化還原反應(yīng) 教學(xué)目標(biāo) 1.掌握氧化數(shù)、氧化還原反應(yīng)及電極電勢的基本概念 2.掌握電極電勢在判斷氧化還原反應(yīng)進行方向、次序方面的應(yīng)用 3.掌握Nernst公式及其應(yīng)用 4 .了解氧化還原滴定法中指示劑類型及氧化還原滴定法特點、主要方法和應(yīng)用教學(xué)時數(shù) 6課時 教學(xué)內(nèi)容 7.1 氧化還原反應(yīng) 7.2 原電池與電極電勢 7.3 影響電極電勢的因素 7.4 元素電勢圖及其應(yīng)用 教學(xué)重

11、點 1.標(biāo)準電極電勢的應(yīng)用 2.Nernst公式及其應(yīng)用。 教學(xué)難點 Nernst公式及其應(yīng)用 考核要點 1.掌握氧化數(shù)等基本概念及電極電勢的概念及其應(yīng)用 2.掌握Nernst公式及其應(yīng)用 第八章 重要的生命元素（自學(xué)） 教學(xué)目標(biāo) 1.了解重要元素及其化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律。 2.了解重要元素及其化合物的性質(zhì)與用途的關(guān)系。 教學(xué)時數(shù) 自學(xué) 教學(xué)內(nèi)容 8.1 概述 8.2 S區(qū)元素 8.3 P區(qū)元素 8.4 d區(qū)元素 8.5 f區(qū)元素 教學(xué)重點篇二：無機及分析化學(xué)教學(xué)大綱 無機及分析化學(xué)教學(xué)大綱 開課單位（系、教研室、實驗室）：生物工程學(xué)院化學(xué)教研室 學(xué)分：3學(xué)分 總學(xué)時：48H（理論教學(xué)48

12、學(xué)時） 課程類別：必修 考核方式：考試 基本面向：化學(xué)工程與工藝專業(yè)、制藥工程專業(yè) 一、本課程的目的、性質(zhì)和任務(wù) 該課程綜合了以往的無機化學(xué)、分析化學(xué)兩門基礎(chǔ)化學(xué)課程的內(nèi)容,無機及分析化學(xué)是闡述化學(xué)變化和分析測試基本原理的基礎(chǔ)學(xué)科。本課程是高分子材料科學(xué)與工程專業(yè)本科生的必修基礎(chǔ)課。通過對本課程的學(xué)習(xí)與實踐，使學(xué)生掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)理論、化學(xué)反應(yīng)基本原理、元素化學(xué)知識、分析測試的基本原理與方法，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新能力，為學(xué)生進一步學(xué)習(xí)后續(xù)課程打下基礎(chǔ)。 二、本課程的基本要求 1 掌握溶液與膠體、化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)平衡、化學(xué)動力學(xué)的基本理論，理解化學(xué)反應(yīng)的基本原理。 2 掌握原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)

13、基本理論，理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。 3 了解s區(qū)元素、p區(qū)元素、d區(qū)元素、f區(qū)元素中一些重要生命元素。 4 掌握溶液中的四大平衡規(guī)律，掌握以四大平衡為基礎(chǔ)的化學(xué)分析的基本原理和方法。 5 了解配位化學(xué)、電化學(xué)、生命元素化學(xué)的基礎(chǔ)知識。 6 了解本課程內(nèi)容在生物學(xué)、制藥和化工中的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方法。 三、本課程與其它課程的關(guān)系 本課程是材料類各專業(yè)學(xué)習(xí)其它專業(yè)基礎(chǔ)課和專業(yè)課的基礎(chǔ)。與本課程平行開設(shè)的是無機及分析化學(xué)實驗課程。 四、本課程的教學(xué)內(nèi)容 緒論 化學(xué)發(fā)展簡介；化學(xué)的地位和作用；無機及分析化學(xué)的主要內(nèi)容；化學(xué)的發(fā)展趨勢和前沿領(lǐng)域；本課程的學(xué)習(xí)方法 第1章 溶液與膠體 分散系

14、；溶液的濃度；稀溶液的依數(shù)性。 第2章 化學(xué)反應(yīng)的能量和方向 系統(tǒng)和環(huán)境；狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)；廣度性質(zhì)和強度性質(zhì) ；過程與途徑；熱和功；熱力學(xué)能；熱力學(xué)第一定律；定容熱效應(yīng)；定壓熱效應(yīng)；焓和焓變；熱化學(xué)方程式；Hess定律；自發(fā)過程；混亂度；熵及其統(tǒng)計意義；熱力學(xué)第三定律；標(biāo)準熵；自由能；熱力學(xué)第二定律；標(biāo)準生成自由能；Gibbs-Helmholtz方程；標(biāo)準生成自由能。 第3章 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其表示方法；反應(yīng)速率理論；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；化學(xué)平衡及特征；標(biāo)準平衡常數(shù)；化學(xué)平衡的計算；標(biāo)準平衡常數(shù)與標(biāo)準自由能變的關(guān)系；化學(xué)反應(yīng)等溫方程；根據(jù)反應(yīng)熵和標(biāo)準平衡常數(shù)判斷反

15、應(yīng)自發(fā)方向；濃度、壓力和溫度對化學(xué)平衡的移動的影響。 第4章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡介 氫原子光譜；玻爾理論；波粒二象性；不確定原理；Schrodinger方程；波函數(shù)和原子軌道；概率密度和電子云；四個量子數(shù)；屏蔽效應(yīng)與鉆穿效應(yīng)；核外電子排布規(guī)律；能級交錯；周期系；原子半徑；電離能；電子親和能；電負性；元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律；離子鍵；離子化合物的特征；共價鍵；價鍵理論；鍵和鍵；共價鍵的特性；鍵的極性和分子的極性；雜化轉(zhuǎn)道；雜化方式與分子空間構(gòu)型；分子間力；氫鍵；晶體的特點；晶體的類型。 第5章 重要生命元素 必需元素、有毒元素、有益元素、不確定元素；s區(qū)元素（H、Na、K、Mg、Ca）、p區(qū)元素(B

16、、Al、碳族元素、氧族元素、鹵族)、d區(qū)元素（銅、鋅族、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳）、f區(qū)元素 第6章 分析化學(xué)概論 分析化學(xué)的任務(wù)和作用；分析方法的分類；定量分析的一般程序；試樣的采取、制備和分解；定量分析結(jié)果的表示；活度、活度系數(shù)的概念；誤差的表示方法；誤差的來源和減免方法；準確度和精密度的關(guān)系；有效數(shù)字及其運算規(guī)則；分析數(shù)據(jù)的處理；滴定分析基本概念與方法；滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求與滴定方式；標(biāo)準溶液和基準物質(zhì)；滴定反應(yīng)中物質(zhì)量之間的關(guān)系；滴定度；計算示例。 第7章 酸堿平衡和酸堿滴定法 酸堿質(zhì)子理論；影響酸堿平衡的因素；分布系數(shù)的計算；質(zhì)子條件式與酸堿水溶液pH值的計算；緩沖溶液的緩沖原理及

17、pH計算；酸堿指示劑的變色原理及使用酸堿指示劑應(yīng)注意的問題；強堿滴定強酸；強堿（酸）滴定一元弱酸（堿）；多元酸（堿）的滴定；混合酸（堿）的滴定；酸堿滴定的應(yīng)用和計算；非水滴定。 第8章 沉淀平衡和沉淀滴定法 溶度積常數(shù)；溶度積和溶解度；沉淀的生成與溶解；影響沉淀溶解度的因素；沉淀滴定法；重量分析法的分類和特點；重量分析一般程序；對沉淀和稱量形式的要求；影響沉淀純度的因素；沉淀的形成與沉淀條件；沉淀的過濾、洗滌、烘干或灼燒；重量分析法的計算和應(yīng)用示例。 第9章 配位化合物與配位滴定法 配位化合物組成和命名；配位化合物的價鍵理論；配位平衡；配位平衡的影響因素；配位滴定對反應(yīng)的要求；EDTA的性質(zhì)及

18、配位滴定；滴定曲線；金屬離子指示劑及其工作原理；提高配位滴定選擇性的方法；配位滴定的方式和應(yīng)用示例。 第10章 氧化還原反應(yīng)和氧化還原滴定法 氧化還原反應(yīng)的基本概念；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；原電池與電極電位；電極電位應(yīng)用；元素電位圖及其應(yīng)用；氧化還原滴定法；氧化還原滴定法的應(yīng)用；高錳酸鉀法；重鉻酸鉀法；碘量法。 五、本課程的重點、難點和深廣度 緒論 重點：化學(xué)的地位和作用；本課程的學(xué)習(xí)方法。 第1章 溶液與膠體 重點：稀溶液的依數(shù)性。 難點：蒸汽壓；滲透壓。 第2章 化學(xué)反應(yīng)的能量和方向重點：狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)；焓和焓變；自由能和自由能變；反應(yīng)熱和自由能變的含義及其計算；自發(fā)性判據(jù)。 難點：焓、

19、熵、自由能的概念；利用吉布斯自由能判斷過程的自發(fā)性。 第3章 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 重點：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及影響因素；標(biāo)準平衡常數(shù)；標(biāo)準自由能變與標(biāo)準平衡常數(shù)的關(guān)系；化學(xué)平衡的計算。 難點：反應(yīng)速率理論；化學(xué)反應(yīng)等溫方程的應(yīng)用。 第4章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡介 重點：四個量子數(shù)；核外電子的排布；元素性質(zhì)變化的周期性；價鍵理論；雜化軌道理論及其應(yīng)用；分子間作用力和氫鍵。 難點：核外電子運動狀態(tài)的描述；電子排布的特例；雜化軌道理論和分子空間構(gòu)型 第5章 重要生命元素 重點：s區(qū)元素（H、Na、K、Mg、Ca）、p區(qū)元素(B、Al、碳族元素、氧族元素、鹵族)、d區(qū)元素（銅、鋅族、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳）

20、、 難點：元素重要化合物性質(zhì)應(yīng)用 第6章 分析化學(xué)概論 重點：誤差的基本概念及減免方法；有效數(shù)字在分析實踐中的運用；標(biāo)準溶液的表示方法及配制、標(biāo)定方法；滴定分析計算。 難點：分析數(shù)據(jù)的處理和有效數(shù)字的計算；滴定度的計算。 第7章 酸堿平衡和酸堿滴定法 重點：電離平衡原理；酸堿質(zhì)子理論；質(zhì)子條件式；水溶液中pH值的計算；酸堿指示劑的變色原理和選擇；滴定曲線；一元強酸堿的滴定和多元酸（堿）分步滴定。 難點：質(zhì)子條件；各類溶液體系pH值的計算。 第8章 沉淀溶解平衡和重量分析法 重點：溶度積常數(shù)的意義；溶度積規(guī)則；沉淀滴定法。 難點：溶度積規(guī)則；分步沉淀；沉淀溶解度的計算。 第9章 配位化合物和配位

21、滴定法 重點：配合物的命名和基本特點；配位平衡，酸效應(yīng)、酸效應(yīng)系數(shù)和酸效應(yīng)曲線；條件穩(wěn)定常數(shù)；EDTA滴定法的基本原理。 難點：價鍵理論中內(nèi)、外軌及高、低自旋等概念；配位平衡中的有關(guān)計算；酸效應(yīng)曲線及其應(yīng)用。 第10章 氧化還原反應(yīng)和氧化還原滴定法 重點：電極電勢的應(yīng)用；Nernst方程的應(yīng)用；高錳酸鉀法、碘量法和重鉻酸鉀法。 難點：Nernst方程的應(yīng)用；電勢圖及其應(yīng)用；氧化還原滴定曲線；碘量法。 六、學(xué)時分配七、教學(xué)建議 1 給學(xué)生建立準確的“量”的概念。 2 本課程教學(xué)重點應(yīng)放在化學(xué)熱力學(xué)、四大平衡原理及其在化學(xué)分析中的應(yīng)用上。 3 教學(xué)中應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)思維和能力素質(zhì)。 4 抓住“

22、結(jié)構(gòu)?性質(zhì)?應(yīng)用”這一“化學(xué)邏輯進行啟發(fā)式教學(xué)”。 5 要在48學(xué)時內(nèi)完成本大綱的教學(xué)內(nèi)容，需要采用多媒體教學(xué)手段。 6無機及分析化學(xué)的課程建設(shè) （1） 無機及分析化學(xué)復(fù)習(xí)與思考題集 （2） 無機及分析化學(xué)試題庫 （3） 無機及分析化學(xué)電子教案、多媒體課件補充與完善。 （4） 無機及分析化學(xué)教學(xué)網(wǎng)站。 八、參考資料 （一）教材 1呼世斌 黃薔蕾編著，無機及分析化學(xué)，高等教育出版社，2005年 （二）參考書 1陳虹錦編著，無機及分析化學(xué)，科學(xué)出版社，2002年 2 南京大學(xué)無機及分析化學(xué)編寫組. 無機及分析化學(xué)(第三版). 高等教育出版社, 1998年3天津大學(xué)編無機化學(xué)(第二版)化學(xué)工業(yè)出版社

23、, 1992年 4武漢大學(xué)分析化學(xué)(第四版). 高等教育出版社, 2000年 篇三：無機及分析化學(xué)教學(xué)大綱 無機及分析化學(xué)教學(xué)大綱 第一部分 大綱說明 一、 課程基本情況 課程編碼：（不確定的可暫空置不寫）（宋體，小四號，一級標(biāo)題以下的內(nèi)容字體要求相同） 課程名稱：無機及分析化學(xué) 課程類別：專業(yè)必修課 學(xué)時/學(xué)分：108/6 先修課程：中學(xué)化學(xué) 適用專業(yè)：應(yīng)用化工技術(shù) 開課系（部）或教研室：理工系 二、課程的性質(zhì)、內(nèi)容和任務(wù) 無機及分析化學(xué)課程是高職院校應(yīng)用化工技術(shù)專業(yè)的一門重要的專業(yè)基礎(chǔ)課，是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化及變化過程中能量關(guān)系的一門基礎(chǔ)課程。集無機化學(xué)、分析化學(xué)兩大基礎(chǔ)課之

24、優(yōu)勢和特點于一身。通過本課程的學(xué)習(xí)，要求學(xué)生不僅掌握無機與分析化學(xué)的基本原理，掌握四大平衡及四大滴定分析方法和實際應(yīng)用，熟悉儀器分析測試的基本原理和適用范圍，了解元素化學(xué)的性質(zhì)與應(yīng)用，并且能熟練運用基本原理，結(jié)合相關(guān)知識解決實際問題，正確理解和掌握基本的化學(xué)分析方法，養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣和嚴謹求實的科學(xué)作風(fēng)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題與解決問題的能力，達到培養(yǎng)學(xué)生的綜合素質(zhì)與創(chuàng)新能力的目標(biāo)。并為后續(xù)課程有機化學(xué)和物理化學(xué)等學(xué)科學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。 三、教學(xué)的目的和要求 通過本課程的學(xué)習(xí)實踐，為發(fā)展學(xué)生在專業(yè)學(xué)習(xí)和職業(yè)崗位奠定必需的化學(xué)基礎(chǔ)知識和化學(xué)檢驗知識、技能及方法，培養(yǎng)學(xué)生具有良好的職業(yè)道德、行為規(guī)范和認真

25、細致操作的工作態(tài)度，樹立高度責(zé)任意識。在理論學(xué)習(xí)應(yīng)使學(xué)生達到以下基本要求： 1、學(xué)習(xí)并掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)理論知識； 2、學(xué)習(xí)并掌握化學(xué)檢驗的標(biāo)準、安全知識、儀器設(shè)備、工作程序、分析步驟、檢驗方法、誤差與數(shù)據(jù)處理等相關(guān)理論知識及計算；這部分內(nèi)容是各行業(yè)從事檢測技術(shù)人員必備的知識，其目的是為后續(xù)各章知識的學(xué)習(xí)以及將來上崗工作打下良好的基礎(chǔ)。 3、四大平衡基本原理及四大滴定分析方法（酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡、配位平衡及其相應(yīng)的滴定分析方法）是讓學(xué)生掌握化學(xué)分析法的基本理論和規(guī)范的操作技能。 4、掌握重量分析法的分析過程、要求、影響沉淀純度及溶解度的因素、結(jié)果計算等內(nèi)容； 5、學(xué)習(xí)并理解元素

26、化學(xué)性質(zhì)， 6、明確無機及分析化學(xué)在職業(yè)崗位中的任務(wù)和作用。 四、學(xué)時分配表 學(xué)時108。無機及分析化學(xué)課程學(xué)時分配表 五、課程考核方法及要求 （一）課程考核方式 理論課程考核方式：閉卷筆試考試； （二）成績評定 本課程的考核是平時成績、期中和期末考試成績相結(jié)合，評定項目比例見下表： 六、教材及教學(xué)參考書目 教材：無機及分析化學(xué) 葉芬霞主編、高等教育出版社、2008年5月第一版 參考書： 1、無機及分析化學(xué)葉芬霞高等教育出版社，2004 2、無機及分析化學(xué)實驗，葉芬霞主編，高等教育出版社，2004. 3、基礎(chǔ)化學(xué)潘亞芬 張永士主編 清華大學(xué)出版社 北京交通大學(xué)出版社 2005.7 4、無機化學(xué)

27、上、下冊，北京師范大學(xué)、華中師范大學(xué)、南京師范大學(xué)無機化學(xué)教研室編，高等教育出版社2000年8月第四版第二部分 大綱內(nèi)容 第一章 氣體和溶液 （一）教學(xué)目標(biāo)和要求 1掌握理想氣體狀態(tài)方程式及其應(yīng)用； 2. 掌握道爾頓分壓定律； 3. 理解稀溶液的依數(shù)性及其應(yīng)用； 4. 熟悉膠體的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和穩(wěn)定性。 （二）教學(xué)內(nèi)容 第一節(jié) 氣體 第二節(jié) 溶液 第三節(jié) 膠體 教學(xué)重點：道爾頓分壓定律；稀溶液的依數(shù)性 （三）教學(xué)建議 教學(xué)設(shè)計：本章內(nèi)容幾個基本的概念是學(xué)習(xí)的重點，授課時應(yīng)該多舉例讓學(xué)生深刻理解，加深學(xué)生印象，重點培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。 2學(xué)時安排： 8 3作業(yè)、練習(xí)：3-4題 第二章 化學(xué)反應(yīng)速

28、率和化學(xué)平衡 （一）教學(xué)目標(biāo)和要求 1. 了解化學(xué)反應(yīng)速率概念、表示方法和反應(yīng)速率方程 2. 理解濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響并會應(yīng)用 3. 掌握平衡常數(shù)的概念、標(biāo)準平衡常數(shù)的表達式的書寫 4.掌握轉(zhuǎn)化率的概念及有關(guān)計算和應(yīng)用； 5. 運用平衡移動原理說明濃度、溫度、壓力對化學(xué)平衡的移動的影響。 教學(xué)重點 1. 反應(yīng)速率的意義；濃度、溫度與反應(yīng)速率 2. 標(biāo)準平衡常數(shù)；平衡的移動 教學(xué)難點 多重平衡；平衡的移動 （二）教學(xué)內(nèi)容 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率理論簡介 第三節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素 第四節(jié) 化學(xué)平衡 第五節(jié) 化學(xué)平衡的移動 第六節(jié) 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合

29、應(yīng)用 （三）教學(xué)建議 1教學(xué)設(shè)計：本章內(nèi)容應(yīng)采用講練結(jié)合的方法，并且可以結(jié)合生活中實際的例子講解反應(yīng)速率和化學(xué)平衡受溫度、濃度、壓強、催化劑的影響，使學(xué)生更容易理解。 2學(xué)時安排：8 3作業(yè)、練習(xí)：3-4題 第三章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) （一）教學(xué)目標(biāo)和要求 1. 理解波函數(shù)的角度分布圖、電子云角度分布圖、和電子云徑向分布圖 2. 掌握原則核外電子的運動特征、四個量子數(shù)及其物理意義，掌握電子層、電子亞層、能級和軌道等的含義3. 能用不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則寫出一般元素的原子核外電子排布式和價電子構(gòu)型 4. 理解原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系，元素若干性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 5.掌握離子鍵理論的基本要

30、點，理解決定離子化合物性質(zhì)的因素及離子化合物的特征。掌握共價鍵的特征 6. 能用雜化軌道理論來解釋一般分子的構(gòu)型 7. 掌握分子軌道理論的基本要點 8. 了解離子極化和分子間力的概念。了解金屬鍵和氫鍵的形成和特征。 教學(xué)重點 1波函數(shù)和原子軌道、四個量子數(shù) 2. 多電子原子的結(jié)構(gòu)與周期律 1. 共價鍵理論、雜化軌道理論 2. 分子間作用力和氫鍵 教學(xué)難點 1.幾率密度和電子云,電子云角度分布圖 2.多電子原子的結(jié)構(gòu)與周期律 3.雜化軌道理論 （二）教學(xué)內(nèi)容 第一節(jié) 原子核外電子的運動狀態(tài) 第二節(jié) 原子核外電子排布與元素周期律 第三節(jié) 元素性質(zhì)的周期性 第四節(jié) 化學(xué)鍵 第五節(jié) 雜化軌道理論與分子

31、的幾何構(gòu)型 第六節(jié) 分子間力和氫鍵 （三）教學(xué)建議 1教學(xué)設(shè)計：本章內(nèi)容比較抽象，應(yīng)采用多媒體用圖片加深學(xué)生理解，并結(jié)合練習(xí)題鞏固所學(xué)知識，將課上所學(xué)知識融會貫通。 本章內(nèi)容雜化軌道理論較為抽象，應(yīng)結(jié)合學(xué)生實際接受能力適當(dāng)簡化，只要求掌握比較簡單的的幾種雜化方式即可。 2學(xué)時安排：16 3作業(yè)、練習(xí)：8-10題 第四章 定量分析基礎(chǔ) （一）教學(xué)目標(biāo)和要求 1. 了解分析化學(xué)的任務(wù)和作用 2. 了解定量分析的過程和分析結(jié)果的表示方法 3. 掌握有效數(shù)字的意義和它的運算規(guī)則 4. 了解定量分析誤差的產(chǎn)生和它的各種表示方法 5. 了解提高分析結(jié)果準確度的方法 6. 掌握滴定分析法 教學(xué)重點 化學(xué)分析

32、法的分類 2. 有效數(shù)字及其運算規(guī)則；定量分析誤差；實驗數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理 3. 滴定分析法 教學(xué)難點 1分析結(jié)果的表示方法 2. 實驗數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理 (二) 教學(xué)內(nèi)容第一節(jié) 分析化學(xué)概論 第二節(jié) 定量分析的誤差 第三節(jié)有效數(shù)字及其運算規(guī)則 第四節(jié) 滴定分析法 （三）教學(xué)建議 1教學(xué)設(shè)計：本章對于培養(yǎng)學(xué)生嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度具有重要的意義，為以后分析數(shù)據(jù)、處理數(shù)據(jù)打好基礎(chǔ)，因此要嚴格要求學(xué)生，培養(yǎng)學(xué)生養(yǎng)成良好的記錄數(shù)據(jù)、處理數(shù)據(jù)的習(xí)慣。 2學(xué)時安排： 6 3作業(yè)、練習(xí)：3-4題 第五章 酸堿平衡和酸堿滴定法 （一）教學(xué)目標(biāo)和要求 1.理解酸堿質(zhì)子理論的共軛酸堿對的概念和關(guān)系； 2.熟悉弱電解質(zhì)平衡， 掌

33、握解離常數(shù)，解離度的概念； 3.掌握各種溶液的pH值的計算 4. 掌握緩沖溶液的原理和計算 5. 掌握酸堿滴定的基本原理和實際應(yīng)用； 教學(xué)重點 1. 強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、緩沖溶液以及鹽溶液中pH值的計算 2. 酸堿指示劑的指示原理、酸堿指示劑的選擇 3. 酸堿滴定曲線 教學(xué)難點 1. 采用近似計算的條件 2. 多元電解質(zhì)的解離特點 3. 緩沖作用原理及其有關(guān)計算 （二）教學(xué)內(nèi)容 第一節(jié) 酸堿理論 第二節(jié) 弱電解質(zhì)的解離平衡 第三節(jié) 溶液的酸堿性 第四節(jié) 酸堿指示劑 第五節(jié) 酸堿滴定曲線及指示劑的選擇 第六節(jié) 酸堿滴定法的應(yīng)用 （三）教學(xué)建議 1教學(xué)設(shè)計：采用講練結(jié)合的方式進行講解，讓學(xué)生深刻理解如何正確計算溶液的pH值，并熟悉滴定操作，和酸堿指示劑的應(yīng)用。 2學(xué)時安排： 10 3作業(yè)、練習(xí)： 4-5題 第六章 重量分析法和沉淀滴定法 （一）教學(xué)目標(biāo)和要求 1. 掌握溶度積概念、沉淀溶解平衡的特點和有關(guān)計算方法 2. 了解影響沉淀平衡的因素，掌握沉淀平衡的有關(guān)計算； 3. 了解重量分析法的基本原理和主要步驟；掌握重量分析法對沉淀的要求 掌握重量分析結(jié)果的計算方法 4. 掌握沉淀滴定法的原來及其應(yīng)用 教學(xué)重點 1. 溶度積規(guī)則及其應(yīng)用 2. 沉淀溶解平衡有關(guān)計算 教學(xué)難點無機及分析化學(xué)教學(xué)大綱