河北保定高三上摸底考試-化學(xué)

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1、河北保定 2019 高三上摸底考試 - 化學(xué)2018 屆高三摸底考試化 學(xué) 試 題本卷總分值100 分，考試時(shí)間90 分鐘。本試卷分第21 至 25 題。1 卷選擇題和第二卷非選擇題兩部分。第1 卷1 至20 題，第二卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-10-12C-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Mn-55Cu-64I-127第一卷 40 分【一】選擇題每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2 分，計(jì) 40 分1 、 NaOH、 Na2CO、 NaCl 可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì)，以下分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的選項(xiàng)是3A、離子化合物B、可溶于水C、在空氣中易變質(zhì)D、強(qiáng)電解質(zhì)2、以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A

2、、分餾、干餾基本上物理變化B、 127I 2 和 131I 2 互為同素異形體C、二氧化硅、氯化銨基本上共價(jià)化合物D、氨水、漂白粉基本上混合物3、以下化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的選項(xiàng)是A、 H2O2 分子結(jié)構(gòu)式： H 一 O一 O一 HB、氮?dú)獾碾娮邮剑?N N2+D、 C2H4 分子比例模型：C、 Mg 結(jié)構(gòu)示意圖：4、某商品的廣告詞是：“臭氧，世界上最強(qiáng)大的消毒劑！”。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A、臭氧有毒，因此不能用于凈化水B、臭氧與氧氣互為同分異構(gòu)體C、大氣平流層中的臭氧吸收紫外線，保護(hù)地球上的生物D、因?yàn)槌粞跄苻D(zhuǎn)化成氧氣，因此空氣中臭氧的含量越高越好5、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A、鋁合金是一種

3、混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)高B、鑒別氫氧化鈉中含有少量碳酸氫鈉的方法是加熱看是否有二氧化碳?xì)怏w生成C、水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤基本上硅酸鹽制品D、硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置6 、 將 一 定 量 的SO2 通 人 Ba NO3 2 溶 液 中 ， 以 下 離 子 反 應(yīng) 一 定 可 不 能 發(fā) 生 的 是A、 Ba2+SO2+H2OBaSO3 +2H+2+2B、 Ba +SO BaS044+C、 3SO+2HO+2NO 3SO2十 4H +2NO2234D、 4SO2+5H2O+NO3 4SO24+6H+4+NH7、以下除去雜質(zhì)的方法正確的選項(xiàng)是A、除去 I 2 中少量 NH4Cl

4、：加水溶解、加熱、結(jié)晶、干燥B、除去銅器表面的銅綠Cu2 OH 2CO ：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗3C、除去 CO2中混有的 SO2; 用 NaOH溶液洗氣，再干燥D、除去苯中溶解的 Br 2：加入足量 Nal 溶液，充分振蕩后，靜置分液8、中學(xué)化學(xué)中特別多“規(guī)律”都有其適用范圍，以下依照有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是A、依照復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，推出兩種鹽溶液反應(yīng)必生成一種沉淀B、依照溶液的pH 與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6、5 的溶液一定顯酸性C、依照較強(qiáng)酸能夠制取較弱酸的規(guī)律，推出CO通人 NaCIO溶液中能生成 HC1O2D、依照主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出所有鹵族元素最高

5、正價(jià)均為+79、不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通人過(guò)量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是序號(hào)甲乙丙CO2SO2石灰水HCICO石灰水2NO2SO2BaCl2CONHCaCl223A、C、D、10、 X、 Y、Z 是 3 種短周期元素，其中X、 Z 位于同一主族，X、 Y 處于同一周期。X 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍。 X 原子的核外電子數(shù)比Y 原子的核外電子數(shù)少1。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A、元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆YX Y以下關(guān)于 N2O的說(shuō)法一定正確的選項(xiàng)是A、上述反應(yīng)，每生成lmolN 20，消耗 67、 2LCOB、等物質(zhì)的量的N2O和 CO2含有相等的電子

6、數(shù)C、 N2O只有氧化性，無(wú)還原性D、 N2O會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒12 、 化 學(xué) 與 社 會(huì) 、 生 活 、 環(huán) 境 保 護(hù) 緊 密 相 關(guān) 。 以 下 現(xiàn) 象 或 事 實(shí) 與 解 釋 一 致 的 是編號(hào)A現(xiàn)象與事實(shí)解釋用熱的純堿溶液洗去油污純堿能夠增強(qiáng)油污的揮發(fā)性B 在農(nóng)田施肥時(shí)，草木灰要緊成分K CO不能與 NHCl 混合使用2-+水解生成的 HCI 反CO與 NH23434應(yīng)生成大量CO2C 漂白粉因在空氣中放置時(shí)間過(guò)久而變質(zhì)漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3，不溶于水D 利用 FeCl 3 溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板 2FeCl 3+Cu2FeCl

7、2+CuCl213、設(shè) NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A、常溫下， 50gSO2 和 CO2的混合氣體中可能含有2NA 個(gè)氧原子B、 ImolCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA 1C、 1L0、 1mol L氨水含有 0、lN A個(gè) OHD、 Imol 甲醇中含有C-H 鍵的數(shù)目為 4NA14、以下離子方程式表達(dá)的反應(yīng)事實(shí)正確的選項(xiàng)是A、 Fe3O4 與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+2Fe3+十 Fe2+4H2OB、向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2+So42 BaSO4C、向碳酸鈣中加入稀鹽酸：2-+CO3+2HCO2十 H2OD、含 0.4molFeBr 2

8、溶液與 0.4mol的 Cl 2 恰好完全反應(yīng)： 2Fe2+2Br 一十 2Cl 2=2Fe3+Br 2+4Cl 15、目前人類已發(fā)明的非金屬元素除稀有氣體外共有16 種。以下對(duì)這16 種非金屬元素的相關(guān)判斷不 正確的選項(xiàng)是基本上主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中都只能作氧化劑；氫化物在常溫下基本上氣體，因此又叫氣態(tài)氫化物；氧化物常溫下都能夠與水反應(yīng)生成酸A、B、C、D、16、將 0.1mol/LK 2SO4 溶液、 0.2mol L 的 Al 2SO溶液和純水混合，要使混合溶液中+K 、433+2的濃度分別為0、 1mol L、 0、 1mol L、 0、 2molL，那么所取

9、 K SO溶液、Al 、 SO424Al 2 SO4 3 溶液、純水三者的體積比是A、 2:1:1B、 2:2:1C、 1:1:2D、 1:1:117、用水、銅片、鹽酸、氫氧化鈉、石灰石五種物質(zhì)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)備充足。從中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)缺少試劑的角度其中不能完成的實(shí)驗(yàn)是A、制氯氣B、制氧化銅C、中和滴定D、制碳酸氫鈉高三化學(xué)試題第3 頁(yè)共 6 頁(yè)18 、 某 同 學(xué) 通 過(guò) 系 統(tǒng) 實(shí) 驗(yàn) 探 究 鋁及 其 化 合 物 的性 質(zhì) ， 操 作 正 確且 能 達(dá) 到 目 的的 是A、向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水，最終得到澄清溶液B、等 量的 粉分 與足量的 酸和 氧化 溶液反 制得等 量的 氣C、常溫

10、下 與 硝酸反 制得大量的NO2D、 AICl 3 溶液加 蒸干得到無(wú)水 化 晶體19、 CuCO3和 Cu2 OH2CO3的混合物34、6g，可與 300mL2molL l 的 酸恰好完全反 ，假 加 分解等 量的 種混合物可得Cu0 固體 量 A、 16、 0gB、 19、 2gC、 24、 OgD、 30、 6g20、 100mLlmol Ll 的 Ca HCO3 2 溶液中，放人2、 3g 金屬 充分反 后，有關(guān)物 的物理量正確的一 是NA表示阿伏加德 常數(shù) 生成 CaCO3溶液中 HCO3H2 移的 子A0.1N A0.1N AB11.2L0.1N AC10g0.1N AD10g0.

11、05N A第二卷非選擇題，共60 分【二】填空 22 分21、14 分在理解概念的基 上，合理分 ，構(gòu)建知 網(wǎng) 是學(xué) 化學(xué)的重要方法，右 是中學(xué)化學(xué)常 某化學(xué)概念之 的相互關(guān)系。1完成下表， 例物 的化學(xué)式按以下要求填寫。只能由 H、 O、N， Si 、S 元素中的一種或幾種 成物 ；在 成各 例物 中每種元素只能出 一次，化合物中最多含一種原子 ；所填物 必 能 回答以下 2 34 5。ABC晶體 離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體 例的化學(xué)Na 2取上述 1表中 A、B、 C 三種晶體中某一晶體溶于水得 W 溶液，寫出等物 的量 度等體 的硫酸 與 W溶液反 的離子方程式； 3 A 的 例物

12、 的水溶液中含有中性微粒_種； 4表 1中 A 的 例物 與稀硝酸反 溶液 ，寫出其化學(xué)方程式 5寫出在工 上制取 1表中熔點(diǎn)最高的 例物 的化學(xué)方程式22、 8 分自然界中碘要 以碘化物和碘酸 的形式存在。反 是從海藻灰中提取碘的要 反 ， 反 是從智利硝石中提取碘的要 反 ， 反 是碘化 和碘酸 在稀硫酸溶液中生成碘 的反 。三個(gè)反 均在水溶液中 行。 2NaI+3H2SO4+MnO22NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 NalO3+NaHSO3 Na2SO4+NaHSO4+H2O+I2未配平 回答以下 ： 1寫出反應(yīng)的離子方程式。 2寫出反應(yīng)的離子方程式。 需配平 3反應(yīng)中被氧化的

13、碘和被還原的碘的質(zhì)量比為。 4反應(yīng)、中生成等質(zhì)量的 I 2 時(shí)消耗的 MnO2和 NaHSO3的質(zhì)量比為?！救客茢囝}23、 16 分 X、 Y、Z、 W為常見(jiàn)含有相同電子數(shù)的離子或分子，其中X 有 5 個(gè)原子核，這些微粒與NO間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去請(qǐng)回答以下問(wèn)題： 1寫出 Z NO反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2液態(tài) Z 與水的電離相似，其電離產(chǎn)生兩種電子數(shù)相同的微粒，這兩種微粒是和。 3實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn) Z 的化學(xué)試劑試紙和現(xiàn)象是：化學(xué)試劑試紙現(xiàn)象方法一方法二4一定條件下，Z 與 NO或 NO2 反應(yīng)均可生成兩種特別穩(wěn)定的產(chǎn)物。假設(shè)有混合氣體 20ml, 在該條件下反應(yīng)，實(shí)際

14、參加反應(yīng)的NO2比混合氣體中的Z 少原混合氣體中Z 和 NO2 的體積比是?！舅摹繉?shí)驗(yàn)題24、 16 分非金屬單質(zhì)硫S是NO2與 Z 的2ml，那么淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1裝置 A 的分液漏斗中盛裝的試劑是，寫出燒瓶中的化學(xué)反應(yīng)方程式：。 2畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，該裝置的作用是。 3裝置 B 中盛放的試劑是選填以下所給試劑的代碼：A、 Na2S 溶液B、 Na2SO3 溶液 C、 Na2SO4 溶液該反應(yīng)的離子方程式是。4：硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；S2比 Cl 易被氧化； HCl

15、比H2S 穩(wěn)定；銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子?？烧f(shuō)明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是。A、全部B、C、D、除以外5裝置 C 中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，假設(shè)C中盛有 200m mol 的燒堿溶液，最多吸收氯氣的物質(zhì)的量是、【五】計(jì)算題25、 6 分取沒(méi)有妥善保管的NaHC3 樣品 A9、16g，溶于水配成溶液，慢慢滴人 moll 稀鹽酸并不停地?cái)嚢?，加入鹽酸的體積與生成的C 2 的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況 如下表。不計(jì)溶于水的 C 2 氣體：NaHC 3 在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，Na2 C 3 會(huì)吸收空氣中的水分：Na2C 3+nH2 =Na2C 3 nH2 n 為平均值， n 10。鹽酸體積 m152050x120150生成 CO2體積 mL0112224896224022402240求： 1當(dāng)加入鹽酸后，生成CO體積不再增加時(shí)，x 的最小值為。22部分變質(zhì)后樣品A 中的成分寫出推斷過(guò)程。