《高中化學一輪復習 第5章 物質結構 元素周期律 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表課件 魯教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學一輪復習 第5章 物質結構 元素周期律 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表課件 魯教版（35頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、元素周期律及應用考點二以“元素周期表片段”為載體串聯(lián)元素周期律、元素周期表相關知識課堂小結一題串知課時跟蹤檢測(十九)課后檢測演練提能考點一元素周期表的結構及應用 選 項 實 驗 操 作 實 驗 目 的A Cl2、 Br2分 別 與 H2反 應 比 較 氯 、 溴 的 非 金屬 性 強 弱B 向 MgCl2、 AlCl3溶 液 中 分 別通 入 氨 比 較 鎂 、 鋁 的 金 屬性 強 弱C 測 定 相 同 物 質 的 量 濃 度 的Na2CO3、 Na2SO4的 溶 液 的pH 比 較 碳 、 硫 的 非 金屬 性 強 弱D Fe、 Cu分 別 與 稀 鹽 酸 反 應 比 較 鐵 、 銅 的
2、 金 屬性 強 弱 三表元素周期表金屬性“右弱左強，上弱下強，右上弱左下強”非金屬性“左弱右強，下弱上強，左下弱右上強” 金屬活動性順序表按K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 的順序，金屬性減弱非金屬活動性順序表按FOClBrIS的順序，非金屬性減弱 三反應置換反應強的置換弱的，適合金屬也適合非金屬與水或酸反應越劇烈，或最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則金屬性越強與氫氣反應越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，或最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則非金屬性越強兩池原電池負極材料的金屬性強于正極電解池在陽極首先放電的陰離子，其對應元素的非金屬性弱
3、；在陰極首先放電的陽離子，其對應元素的金屬性弱 誤認為主族元素的最高正價一定等于族序數忽視了氧無最高正價，氟無正價誤認為元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性就越強但HClO、H2SO3是弱酸，忽視了關鍵詞“最高價”誤認為失電子難的元素原子得電子的能力一定強忽視了稀有氣體元素原子失電子難、得電子也難誤認為得(失 )電子的數目越多，元素的非金屬性(金 屬性 )越強元素原子得失電子的數目與元素的非金屬性、金屬性強弱沒有必然聯(lián)系 短 周 期 長 周 期序 號 1 2 3 4 5 6 7元 素 種 數 _ _ _ _ 18 32 320族 元 素原 子 序 數 _ _ _ 36 54 86 118 主族 列 1 2 13 14 15 16 17族 _ A _ A A A A副族 列 3 4 5 6 7 11 12族 _ B B B B _ B 族 第 _， 共 3個 縱 行0族 第 _縱 行 A A B 8、 9、 1018 B Y ZX W XY Z WT XY Z WT XY Z WT
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