《《滴定分析法》PPT課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《滴定分析法》PPT課件（46頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 B AB VVCC A %9.99ABCC )(xMmn VnC 毫升克/005321.0/722 FeOCrKT mlT FeOCrK /%70.0/722 例： 試計算0.1000 K2Cr2O7溶液對Fe和Fe2O3的滴定度？解：Cr 2O72- Fe2+ H+ Cr3+ Fe3+ H2O+6 +14 = 2 +6 +7E = =55.85 (g) N 1= 1000T = E = = =79.85 =0.005585 克/毫升故 T Fe2O3 Fe2O3K2Cr2O7/Fe N EK2Cr2O7 K2Cr2O7/Fe2O3 TEFe Fe1 0.1000 55.851000 2 2
2、159.7 g/ml= 0.007985K2Cr2O7 Fe2O31000 例 ： 一含鐵試樣0.2420g，經(jīng)處理后以T(K 2CrO7/Fe)=0.002500g/ml的K 2CrO7標準溶液滴定，須用30.20ml，試計算試樣中Fe的百分含量。解：鐵的含量%20.31%1002420.0 002500.020.30 Cl AgNOAgNOCl V VMM 33 (一)采用摩爾濃度計算 C標V標=C未V未= 毫摩爾數(shù)。 V為毫升數(shù)，C為摩爾濃度；例： 用0.1019mol/L AgNO3標準溶液，滴定25.00 ml含Cl- 的未知試液，用去標準溶液30.17 ml，計算試液中Cl-的摩爾
3、濃度？解：Ag+ + Cl- = AgCl 被測物的物質(zhì)的量nA與滴定劑的物質(zhì)的量nB的關(guān)系 在直接滴定法中，設被測物A與滴定劑B的反應為： a A + b B c C + d D當?shù)味ǖ竭_等當點時a molA恰好與b mol B作用完么即： nA：nB a：b (二)采用基本單元方法計算在酸堿和氧化還原滴定中，滴定劑與被測物的反應不一定是按1:1的摩爾關(guān)系進行，此時用基本單元關(guān)系計算就很方便了。 摩爾濃度基本單元濃度/n 任何反應中，有關(guān)物質(zhì)的量相等，即等物質(zhì)的量反應： CAVA = CBVB （1） 在酸堿滴定中，n為每個分子在中和反應時，接受或放出H+的數(shù)目，如H2SO4分子中參與中和反
4、應的H+有兩 個，n=2，HCl n=1，Na2CO3 n=2，能接受兩個H+。（2）在氧化還原滴定中，n為每個分子在氧化還原反應中得或失電子的數(shù)目，如： 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O Fe2為還原劑失1個電子，基本單元數(shù)等于摩爾數(shù)，基本單元等于Fe原子量。MnO4-氧化劑得5個電子，基本單元數(shù)是摩爾數(shù)的5倍，基本單元是式量的1/5倍，反應時，1 個基本單元數(shù)的Fe 2+與1個基本單元數(shù)的MnO4-反應，如同絡合、沉淀滴定反應中1摩爾滴定劑與1摩爾被測物的反應一樣。 (3) 有機物氧化成CO2的基本單元。 注意：物質(zhì)的基本單元不是固定不變的
5、，同一種物質(zhì)在不同的反應中 可以給出不同的質(zhì)子數(shù)或電子數(shù)，如H3PO4，如果只滴定掉一個H+，則基本單元H3PO4/1，若滴定2個氫，基本單元H3PO4/2。又如氧化劑KMnO4在不同的反應中得到不同的電子數(shù)，生成不同的還原產(chǎn)物： MnO4- + e = MnO42- 基本單元KMnO4/1 MnO 4- + 4H+ + 3e = MnO2 + 2H2O 基本單元KMnO4/3 MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O 基本單元KMnO4/5 例：(1)用Na2C2O4標定KMnO4溶液濃度時，稱取Na2C2O40.2287克，滴定時，消耗KMnO4溶液35.04ml，計算
6、KMnO4溶液的基本單元濃度； (2) 用上述KMnO4標準液在中性溶液中滴定Mn2+，以測定錳的含量。 2MnO4- + 3Mn2+ + 4OH- = 5MnO2 + 2H2O 如果試樣重0.4674克，耗去KMnO 4標準液34.10ml，計算試樣中錳的百分含量。 解： (1) K MnO4與Na2C2O4的反應為： 2MnO4- + 5C2O4216H + 2Mn2+10CO28H 2O H 2C2O4=2CO2+2H +2e反應中1摩爾H 2C2O4給出2摩爾電子， 基本單元為：Na2C2O4/2 =134.00/2, 所以04.351000200.1342287.0 CC0.09742 這個濃度數(shù)據(jù)只有在MnO 4-還原成Mn2+時，才正確。 71.1110010004674.0 210.345309742.0% MnMn
《滴定分析法》PPT課件
