魯科版必修1第一節(jié)《碳的多樣性》學(xué)案1

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1、最新魯科版必修1 第一節(jié)碳的多樣性學(xué)案1 課標(biāo)要求 1、 了解碳及其化合物的多樣性, 知道含碳化合物一般分為無機(jī)含碳化合物及有機(jī)物2、 以碳元素為例了解同素異形現(xiàn)象, 知道碳有三種同素異形體, 它們的物理性質(zhì)有較大差別, 主要原因是碳原子的排列不同3、 能舉例說明碳元素在自然界及生產(chǎn)、生活中的轉(zhuǎn)化并加以簡單分析, 能寫出相關(guān)反應(yīng)物的化學(xué)方程式4、 了解碳酸鈉的主要性質(zhì)和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)（與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng), 受熱分解）, 知道它們性質(zhì)差異及其轉(zhuǎn)化, 能根據(jù)它們性質(zhì)的差異及其轉(zhuǎn)化鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉粉末【知識(shí)梳理】 一、碳單質(zhì)的多樣性名稱石墨金剛石C60顏色、狀態(tài)硬度導(dǎo)電性結(jié)構(gòu)碳原子呈碳原子之間

2、以強(qiáng)的相形似足球, 碳原子位排列 , 每一層上的碳原子以強(qiáng)的相互 作 用 連 接 , 形 成于球的表面 , 呈互作用形成結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)排列小結(jié)： 1、是由碳元素構(gòu)成的不同單質(zhì)。2、同素異形體：。同素異形體之間的性質(zhì)不同 ,性質(zhì)幾乎相同。3 、 碳 的 各 種 單 質(zhì) 在 常 溫 下 化 學(xué) 性 質(zhì) 較。 高 溫 下 , 體 現(xiàn)性。思考：下列屬于同素異形體的是（）AC60 和金剛石BO2 和 O3CCO和 CO2D H2O和 H2O2二、廣泛存在的含碳化合物碳元素廣泛存在于無機(jī)化合物和有機(jī)化合物中。無機(jī)物中的多種碳酸鹽礦石, 如：大理石方解石主要成分是（填化學(xué)式以下同）以及CO2 等均含碳元素；有機(jī)化

3、合物：如蛋白質(zhì)、天然氣（主要成分是）等均含碳元素。1、氧化物化學(xué)式COCO2物理性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)氧化物類型化學(xué)性質(zhì)制法相互轉(zhuǎn)化2、鹽化學(xué)式Na2 CO3NaHCO3俗名色態(tài)白色粉末 ,Na 2CO3?10H2O是白色晶體水溶性二者都溶于水 ,Na 2CO3 比 NaHCO3溶于水1 / 5穩(wěn)定性與酸的反應(yīng)堿與 NaOH液反應(yīng)Ca(OH)2反應(yīng)鹽溶與 CaCl2液反應(yīng)Al (SO )324反應(yīng)主要用途用于玻璃、造紙等工業(yè) ,發(fā)酵粉的主要成分之一溶液都顯性 , 因此被用做食用堿相互轉(zhuǎn)化233正鹽（ Na CO）酸式鹽（ NaHCO）【探究 1】CO2與 NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物例：將足量 CO2 通入

4、KOH和 Ca（ OH） 2 的混合稀溶液中, 生成沉淀的物質(zhì)的量（ n）和通入m/gm/gm/gm/gCO2體積（ V）的關(guān)系正確的是解V/mLV/mL析V/mLV/mL：CABCDO2通入 KOH和 Ca（OH）的混合稀溶液中 , 首先 CO和 Ca（ OH）反應(yīng)生成 CaCO沉淀 , 當(dāng) Ca2223（OH） 2 完全反應(yīng)完后 , 沉淀達(dá)到最大量,CO2 與 KOH溶液反應(yīng)生成K2CO3,K 2CO3再轉(zhuǎn)化為 KHCO3溶液 , 沉淀量保持不變 , 如果繼續(xù)通入CO,CO 與 CaCO反應(yīng)沉淀溶解 , 直到沉淀完全溶解。且223生成沉淀消耗的CO2和溶解沉淀消耗的CO2的量相等?！咎骄?

5、2】Na2CO3 與 NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)【探究 3】Na2CO3 與 NaHCO3的鑒別：思考：有兩瓶無色溶液 , 分別是稀鹽酸 (a) 和碳酸鈉 (b) 溶液 , 不用任何試劑 , 如何鑒別這兩種溶液？能否向 Na2CO3 與 NaHCO3的溶液中滴加澄清石灰水來鑒別兩種溶液？【探究 4】除雜：如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO3？如何除去Na2CO3固體中的NaHCO3？如何除去NaCl 溶液中的Na2CO3？【探究 5】NaHCO3與 Ca（ OH） 2 反應(yīng)離子方程式書寫（ 1 ） Ca（ OH） 2 少 量；2 ） Ca （ OH） 2 過2 / 5量； 遷移應(yīng)用 向 Ca

6、（ HCO3） 2 溶液中滴入少量NaOH向 NaOH溶液中滴入少量32Ca（ HCO）第二課時(shí)一 、 寫 出 下 列 轉(zhuǎn) 化 的 化 學(xué) 方 程 式 ：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _一、自然界中碳及其化合物的轉(zhuǎn)化1、【閱讀】 P65-67 自然界中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化。（1）CO2是通過哪些途徑進(jìn)入大氣中的？_（ 2）海水中的含碳物質(zhì)是從哪里來的？_（ 3 ） 若 大 氣 中 沒 有 CO2 會(huì) 怎 么 樣 ？ CO2 過 量 又 會(huì) 怎 么 樣 ？_2、模擬溶洞的形成溶洞的形成原理石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時(shí), 會(huì)慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣Ca(H

7、CO3) 2 。當(dāng)受熱或壓強(qiáng)突然變小時(shí), 水中碳酸氫鈣會(huì)分解, 重新變成碳酸鈣沉積下來。在自然界里不斷發(fā)生上述反應(yīng), 石灰?guī)r逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉, 形成溶洞；碳酸氫鈣不斷分解 , 生成的碳酸鈣逐漸沉積, 形成千姿百態(tài)的鐘乳石、石筍和石柱。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_二、生產(chǎn)和生活中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化1、高爐煉鐵CO生成的化學(xué)方程式：_還原鐵的氧化物的化學(xué)方程式：_2、木炭燃燒的化學(xué)方程式為：_生成水煤氣的化學(xué)方程式為：_3、水垢的形成（主要成分為CaCO3）：有關(guān)化學(xué)方程式為：_家庭中如何除去水壺中的水垢？_ 。4、無機(jī)化合物與有機(jī)化合物間的轉(zhuǎn)化1828 年 , 德國化學(xué)家用無機(jī)物合

8、成出有機(jī)化合物,打破了無機(jī)物和有機(jī)物之間的界限。碳及其化合物的轉(zhuǎn)化, 對(duì)人的生活、生產(chǎn)來說意義重大。3 / 5 達(dá)標(biāo)練習(xí) 1、（ 1）若CO2混有 CO,除去的方法是；（ 2）若 CO2 混有 HCl, 要得到純凈的 CO2, 其方法是；（ 3）若 CO混有 CO2, 除去的方法是。2 、大氣中 , 二氧化碳含量的增加會(huì)引起“溫室效應(yīng)”, 自然界消耗二氧化碳的反應(yīng)主要是（）A、 CO2+2NaOH=NaCO3+H2OB、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3) 2光C、 6CO2+6HO- C 6H12O6+6O2D、CO2+C 2CO葉綠體3、以下屬于自然界中碳及其化合物間轉(zhuǎn)化過程的是（

9、）溶洞、鐘乳石、石筍的形成煤的形成植物的光合作用煅燒石灰石機(jī)動(dòng)車行駛過程中燃油的燃燒A、B、C、D、4、下列化學(xué)反應(yīng)可用離子方程式CO32- +2H+=CO2+H2O表示的是（）A、石灰水和鹽酸反應(yīng)制取CO2B、難溶的碳酸鹽和難電離的酸反應(yīng)生成CO2+H2OC、可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成CO2+H2OD、可溶性碳酸鹽與任何酸反應(yīng)生成CO2+H2O5、大理石可以用作墻面、地面和廚房的桌面, 其主要成分是碳酸鈣, 食醋不慎滴在大理石桌面上 , 會(huì)使其失去光澤, 變得粗糙。下列能正確解釋此現(xiàn)象的是（）A、食醋中的水使碳酸鈣溶解B、食醋中的醋酸將碳酸鈣氧化C、食醋中的醋酸與碳酸鈣反應(yīng) , 并放出大量的

10、二氧化碳?xì)怏wD、食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)6、某混合氣體中可能含有H2、CO、 CO2、 HCl、 NH3 及水蒸氣中的兩種或多種, 當(dāng)混合氣體依次通過澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）；氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）；濃硫酸（無現(xiàn)象）；灼熱的氧化銅（變紅）；無水硫酸銅（變藍(lán)）。則對(duì)該混合氣體的成分判斷正確的是（）A、一定沒有CO2, 肯定有 CO和 H2B、一定有CO、 CO2 和水蒸氣C、一定有H2 和 CO2D、有 CO2、 NH3 和水蒸氣7、可以用來鑒別Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的最好的是（）A、加澄清的石灰水B 、加熱C 、加稀鹽酸D 、加 CaCl2 溶液8、在以下Na2C

11、O3 的用途中 , 各是利用了Na2CO3 的什么性質(zhì)？（ 1）用于洗去某些物質(zhì)表面的油污_ ；（ 2）古代土法制堿中 , 用 Na2CO3 和 Ca(OH)2 反應(yīng)制燒堿（用化學(xué)方程式表示）_。9 、 通 常 用 小 蘇 打 的 飽 和 溶 液 除 去CO 中 的 HCl,反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為2不能用 NaOH溶液的原因是,也不能用 Na2CO3的原因是（用離子方程式表示原因）。YX10、按右圖裝置持續(xù)通人氣體x, 并在管口 P 處點(diǎn)燃 , 實(shí)驗(yàn)（固體）P結(jié)果使澄清石灰水變渾濁, 則 X、 Y 可能是 ()澄清的A H2 和 NaHCO3B CO和 Na2CO3 CCO 和 C

12、uO D H2 和石灰水Fe O2311、將石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石的變化說法正確的是（ ） A 、不是化學(xué)變化 B、金剛石和石墨性質(zhì)相同C、是氧化還原反應(yīng)D、是化學(xué)變化但不是氧化還原反應(yīng)12、取兩份質(zhì)量相同的小蘇打,一份直接與稀鹽酸反應(yīng),另一份先加熱至恒重,再與稀鹽酸反應(yīng),下列說法正確的是()A. 消耗相同濃度的鹽酸一樣多B. 消耗同濃度的鹽4 / 5酸后者多C.與鹽酸反應(yīng)后相同條件下收集的氣體一樣多（不包括加熱生成的）D. 與鹽酸反應(yīng)后相同條件下收集的氣體后者多。（不包括加熱生成的）13 Na2CO3 和 NaHCO3的混合物13.7g, 與 100ml 某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng), 釋放出 3.36L 的氣體 ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ), 求（ 1）混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量。（2）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。5 / 5