高考化學二輪復習 專題能力訓練11 物質結構 元素周期律(必修)(含解析)-人教版高三必修化學試題

上傳人:文*** 文檔編號:238383894 上傳時間:2024-01-01 格式:DOCX 頁數(shù):6 大小:64.95KB
收藏 版權申訴 舉報 下載
高考化學二輪復習 專題能力訓練11 物質結構 元素周期律(必修)(含解析)-人教版高三必修化學試題_第1頁
第1頁 / 共6頁
高考化學二輪復習 專題能力訓練11 物質結構 元素周期律(必修)(含解析)-人教版高三必修化學試題_第2頁
第2頁 / 共6頁
高考化學二輪復習 專題能力訓練11 物質結構 元素周期律(必修)(含解析)-人教版高三必修化學試題_第3頁
第3頁 / 共6頁

本資源只提供3頁預覽,全部文檔請下載后查看!喜歡就下載吧,查找使用更方便

10 積分

下載資源

資源描述:

《高考化學二輪復習 專題能力訓練11 物質結構 元素周期律(必修)(含解析)-人教版高三必修化學試題》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《高考化學二輪復習 專題能力訓練11 物質結構 元素周期律(必修)(含解析)-人教版高三必修化學試題(6頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。

1、專題能力訓練11物質結構元素周期律(必修)(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(共6小題,每小題7分,共42分。每小題只有1個選項符合題意)1.下列物質性質遞變規(guī)律不能用元素周期律解釋的是()A.非金屬性:CSiB.堿性:NaOHMg(OH)2C.酸性:H2SO3H2CO3D.還原性:HIHBr答案:C解析:H2SO3不是硫元素的最高價氧化物的水化物,其酸性大于H2CO3,不能用元素周期律解釋,A、B、D選項均符合元素周期律的規(guī)律。2.(2017全國)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是()WXYZA.氫化物沸點:

2、WWC.化合物熔點:Y2X3YZ3D.簡單離子的半徑:YH3BO3H2CO3B.穩(wěn)定性:HFPH3H2OC.堿性:Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2D.金屬性:KMgAl答案:D解析:非金屬性:NCB,故其最高價氧化物對應水化物的酸性:HNO3H2CO3H3BO3,A項錯誤;非金屬性:FONP,故其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HFH2ONH3PH3,B項錯誤;金屬性:CaMgBe,故其最高價氧化物對應水化物的堿性:Ca(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2,C項錯誤;金屬性:KCaMgAl,D項正確。4.(2019山東淄博高三模擬)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。p、q、r是由這些

3、元素組成的二元化合物,常溫常壓下,p為無色無味氣體,q為液態(tài),r為淡黃色固體,s是氣體單質。上述物質的轉化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是()A.原子半徑:ZYXB.m、n、r都含有離子鍵和共價鍵C.m、n、t都能破壞水的電離平衡D.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YX答案:A5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為34。W-的最外層為8電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是()A.X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應B.原子半徑大小:XWC.

4、化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D.Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑答案:D解析:X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,則X是C或S,又因X是四種短周期元素中原子序數(shù)最小的,X為C;Y的核電荷數(shù)是8,為O;W-的最外層為8電子結構,則W為Cl;金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應,Z為Na。CO不能與NaOH反應,A項錯誤;同周期原子序數(shù)越小,半徑越大,即原子半徑:CO,NaCl,B項錯誤;化合物Na2O只含離子鍵、NaClO3中既有離子鍵也有共價鍵,C項錯誤;O3、Cl2、ClO2等有強氧化性,可以作為自來水的消毒劑,D項正確。6.W、X

5、、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是()A.對應簡單離子半徑:XWB.對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YZC.化合物XZW既含離子鍵,又含共價鍵D.Y的氧化物與Z的氫化物、X的最高價氧化物對應的水化物的溶液均能反應答案:C解析:W的質子數(shù)為18-10=8,W為O;X的核外電子數(shù)與Ne的相差1,且原子半徑大于氧的原子半徑,X為Na;Y的單質是一種常見的半導體材料,Y為Si;Z的非金屬性在第三周期中最強,Z為Cl。離子半

6、徑:Na+O2-,A項錯誤;氫化物穩(wěn)定性:SiH4HCl,B項錯誤;NaClO中既含離子鍵又含共價鍵,C項正確;SiO2不能與鹽酸反應,但能與NaOH溶液反應,D項錯誤。二、非選擇題(共4小題,共58分)7.(14分)X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素,M是短周期原子半徑最大的元素,N是地殼中含量最高的金屬元素。用化學用語回答下列問題:(1)M在元素周期表中的位置為;六種元素的原子半徑從大到小的順序是。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比13構成分子A,A的電子式為。Y、L兩元素按原子數(shù)目比12構成分子B,B中所含的化學鍵類型為。(3)硒(Se)是

7、人體必需的微量元素,已知非金屬性:34SeAlCNOH(2)HNHH極性共價鍵(3)O和Se同族,從上到下,原子半徑依次增大,導致得電子能力減弱,所以非金屬性減弱(4)2O2-4e-O2Al3+3e-Al解析:由“組成蛋白質的基礎元素”可知X、Y、Z、L分別為H、C、N、O,M是Na、N為Al。(1)比較原子半徑首先把上述元素放在元素周期表中的大致位置,依據(jù)元素周期律即可判斷;(2)B為CO2;(3)影響元素性質的因素應該從原子半徑的角度回答;(4)電解AlCl3溶液,陰極H+得電子,溶液中OH-濃度增大,陽極Cl-失電子生成Cl2,Al3+與陰極生成的OH-結合生成Al(OH)3沉淀,所以Q

8、為Al2O3。8.(14分)X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為12,Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,W和R是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題:(1)元素X的最高價氧化物的電子式為;元素Z的離子結構示意圖為。(2)單質銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式為。(3)元素W位于周期表的第族,其非金屬性比R弱,用原子結構的知識解釋原因: 。(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色,工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑,寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式: 。(5)Y和Z組成的化合物

9、ZY,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為13,則該反應的化學方程式為。答案:(1)OCO(2)8HNO3(稀)+3Cu2NO+3Cu(NO3)2+4H2O(3)AP和S的電子層數(shù)相同,P半徑較大,得電子能力較弱(4)SO2+NH3H2OHSO3-+NH4+(5)Al2O3+3C+N22AlN+3CO解析:由X原子核外各層電子數(shù)之比為12,推出X為C;由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序數(shù)大于Y,推出Y和R分別為N和S;由W和R是同周期相鄰元素且R的原子序數(shù)大于W,推出W為P;由Y原子和Z原子的核外電子數(shù)

10、之和為20,推出Z為Al。(4)氨水與足量SO2反應生成NH4HSO3。9.(15分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。請回答下列問題:(1)元素D在周期表中的位置。(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示) 。(3)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比423形成化合物X,X中所含化學鍵類型有。(4)若E是金屬元素,其單質與氧化鐵

11、反應常用于焊接鋼軌,請寫出反應的化學方程式:。若E是非金屬元素,其單質在電子工業(yè)中有重要應用,請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式:。(5)FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的離子方程式:。答案:(1)第三周期第A族(2)S2-O2-Na+(3)離子鍵、共價鍵(4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3SiO2+2OH-SiO32-+H2O(5)2SO2+O2+2H2O2SO42-+4H+解析:由所在周期可知A只能為第一周期,為H,D為第三周期,為Na;C為O、F為S;依位置可知E單質為固體,B單質為氣體只能為N;(3)X為NH4NO3;(4)由“鋁熱反應”可

12、知E為Al;由E的用途可知E為Si;(5)SO2被氧化生成SO42-,配平即可。10.(15分)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A是短周期元素中金屬性最強的元素,B是地殼中含量最高的金屬元素,C單質的晶體是良好的半導體材料,D的最外層電子數(shù)與內層電子數(shù)之比為35。(1)C的原子結構示意圖為 ,D在元素周期表中的位置為。(2)F是常見元素,它的一種氧化物為紅棕色粉末,B單質與該氧化物在高溫條件下反應是冶煉F單質的方法之一,該反應的化學方程式為。(3)含B元素的化合物常用作凈水劑,用文字和化學用語解釋其凈水原理: 。(4)E元素的非金屬性強于D元素,用原子結構解釋原因:同周期元素

13、隨著原子序數(shù)的遞增,非金屬性增強。(5)工業(yè)上將干燥的E單質通入D熔融的單質中可制得化合物D2E2,該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,2 mol該物質參加反應時轉移3 mol電子,其中只有一種元素化合價發(fā)生改變,該反應的化學方程式為。答案:(1) 第3周期第A族(2)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe(3) Al3+水解產生的氫氧化鋁膠體,能吸附水中懸浮物使之凝聚沉降達到凈水目的,Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+(4)原子半徑逐漸減小,得電子能力逐漸增強(5)2S2Cl2+2H2O3S+SO2+4HCl解析:A是短周期中金屬性最強的元素,則A是Na;B是地殼中含量

14、最高的金屬元素,則B是Al;C單質的晶體是良好的半導體材料,C是Si;D的最外層電子數(shù)與內層電子數(shù)之比為35,D的內層電子數(shù)是10,最外層有6個電子,所以D是S;則E是Cl。(1)Si的原子結構示意圖是,硫元素位于元素周期表中的第3周期第A族。(2)Fe的氧化物中氧化鐵為紅棕色粉末,所以F是Fe,Al與氧化鐵在高溫條件下發(fā)生置換反應生成單質Fe和氧化鋁,化學方程式是Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。(3)含Al的化合物常用作凈水劑,是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用,離子方程式是Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+。(4)同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,原子核對外層電子的吸引能力逐漸增強,所以得電子的能力逐漸增強,則元素的非金屬性逐漸增強,Cl的非金屬性強于S。(5)根據(jù)題意,S2Cl2與水反應生成二氧化硫,硫元素的化合價升高,則氯元素的化合價未變化,根據(jù)氧化還原反應規(guī)律,反應中部分硫元素的化合價應降低,S2Cl2中硫元素的化合價是+1價,所以產物中有單質硫生成,根據(jù)元素守恒,化學方程式是2S2Cl2+2H2O3S+SO2+4HCl。

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關于我們 - 網站聲明 - 網站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網版權所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內容侵犯了您的版權或隱私,請立即通知裝配圖網,我們立即給予刪除!