《第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》復(fù)習(xí)課件

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1、第一章第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí)本本章章知知識(shí)識(shí)網(wǎng)網(wǎng)絡(luò)絡(luò)原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)周周期期表表與與元元素素的的性性質(zhì)質(zhì)電電子子層層結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)能層與能級(jí)能層與能級(jí)電子云與原子軌道電子云與原子軌道核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律原子半徑原子半徑 電離能電離能 電負(fù)性電負(fù)性各周期元素?cái)?shù)目各周期元素?cái)?shù)目周期表中元素的分區(qū)周期表中元素的分區(qū)電子排布式電子排布式、外圍電子排布、外圍電子排布能量最低原理能量最低原理泡利原理泡利原理洪特規(guī)則洪特規(guī)則構(gòu)造原理構(gòu)造原理基態(tài)與激發(fā)態(tài)基態(tài)與激發(fā)態(tài)本章知識(shí)網(wǎng)絡(luò)本章知識(shí)網(wǎng)絡(luò)近近代代原原子子論論發(fā)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)電電子子帶帶核核原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)模模型型軌軌道道原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)

2、模模型型電電子子云云模模型型一、原子結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu)想一想：想一想：2 2下列說法中，不符合現(xiàn)代大爆炸下列說法中，不符合現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論的是（宇宙學(xué)理論的是（）A A我們所在的我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸宇宙誕生于一次大爆炸 B B恒星正在不斷恒星正在不斷地合成自然界中沒有的新元素地合成自然界中沒有的新元素 C C氫、氦等輕核元素是宇宙中天然元素之母氫、氦等輕核元素是宇宙中天然元素之母 D D宇宙的所有原子中，最多的是氫元素的原子宇宙的所有原子中，最多的是氫元素的原子 1、下列對(duì)不同時(shí)期原子結(jié)構(gòu)模型的提出時(shí)間由早到晚排、下列對(duì)不同時(shí)期原子結(jié)構(gòu)模型的提出時(shí)間由早到晚排列正確的是列正確的是

3、電子分層排布模型電子分層排布模型 “葡萄干布丁葡萄干布丁”模型模型 量子力量子力學(xué)模型學(xué)模型 道爾頓原子學(xué)說道爾頓原子學(xué)說 核式模型核式模型A.A.B.B.C.D.C.D.CB（一）原子的誕生（一）原子的誕生（二）能層與能級(jí)（二）能層與能級(jí)P能層最多容納的電子數(shù)為能層最多容納的電子數(shù)為_。在多電子原子中，任一。在多電子原子中，任一能層的能級(jí)總是從能層的能級(jí)總是從_能級(jí)開始。而且能級(jí)數(shù)等于該能級(jí)開始。而且能級(jí)數(shù)等于該_.例如第四能層有例如第四能層有_個(gè)能級(jí)，分別是個(gè)能級(jí)，分別是_ _；最多容納的電子數(shù)分別為；最多容納的電子數(shù)分別為 .考一考考一考：以下能級(jí)符號(hào)正確的是以下能級(jí)符號(hào)正確的是 A 6

4、s B 2d C 3f D 7pAD72s能層的序數(shù)能層的序數(shù)44s、4p、4d、4f2、6、10、14（三）構(gòu)造原理（三）構(gòu)造原理關(guān)鍵點(diǎn)：關(guān)鍵點(diǎn)：一定要記住電子排入軌道的順序，這是本章一定要記住電子排入軌道的順序，這是本章最重要的內(nèi)容。從第最重要的內(nèi)容。從第四四能層開始，該能層的能層開始，該能層的nsns與與npnp能能級(jí)之間插入了級(jí)之間插入了(n-1)n-1)層的層的d d能級(jí)，第能級(jí)，第六六能層開始還插入能層開始還插入（n-2n-2）f f，其能量關(guān)系是：其能量關(guān)系是：nsns（n-2n-2）f f （n-1n-1）d d npnp應(yīng)用：應(yīng)用：1、能量大小比較、能量大小比較 A.L層電子

5、的能量一定大于層電子的能量一定大于K層電子的能量層電子的能量B.M層電子的能量一定大于層電子的能量一定大于L層電子的能量層電子的能量C.N層電子的能量一定大于層電子的能量一定大于M層電子的能量層電子的能量如上所示如上所示:用用數(shù)字?jǐn)?shù)字在能級(jí)符號(hào)右上角表明該能級(jí)上在能級(jí)符號(hào)右上角表明該能級(jí)上的排布的的排布的電子數(shù)電子數(shù)的式子稱做電子排布式。的式子稱做電子排布式。如如2424CrCr：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d5 54s4s1 12、核外電子排布的表示方法：、核外電子排布的表示方法：做一做：做一做：1、某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的、某元素原子

6、的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍倍,其質(zhì)其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍倍,該元素基態(tài)原子的電該元素基態(tài)原子的電子排布式子排布式 、外圍電子排式、外圍電子排式 。2、寫出下列元素的簡(jiǎn)化電子排布式：、寫出下列元素的簡(jiǎn)化電子排布式：Cl、Fe、Cu、Br3、下列能級(jí)的能量大小比較，正確的是（、下列能級(jí)的能量大小比較，正確的是（）AE(4s)E(3d)BE(6p)E(5f)CE(6s)E(5p)DE(4d)E(5p)D（四）、（四）、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、光譜基態(tài)、激發(fā)態(tài)、光譜看一看看一看看一看看一看：1 1 1 1、下列核外電子排布屬于基態(tài)的是、下列核外電子排布屬于基態(tài)的是、下列核外電子排布屬于

7、基態(tài)的是、下列核外電子排布屬于基態(tài)的是 A Cr 1sA Cr 1sA Cr 1sA Cr 1s2 2 2 2 2s 2s 2s 2s2 2 2 22p2p2p2p6 6 6 63s3s3s3s2 2 2 23p3p3p3p6 6 6 63d3d3d3d4 4 4 44s4s4s4s2 2 2 2 B C 1s B C 1s B C 1s B C 1s2 2 2 22s2s2s2s2 2 2 22p2p2p2p2 2 2 2 C Fe 1sC Fe 1sC Fe 1sC Fe 1s2 2 2 2 2s2s2s2s2 2 2 22p2p2p2p6 6 6 63s3s3s3s2 2 2 23p3p

8、3p3p6 6 6 63d3d3d3d6 6 6 64s4s4s4s2 2 2 2 D Cu 1s D Cu 1s D Cu 1s D Cu 1s2 2 2 22s2s2s2s2 2 2 22p2p2p2p6 6 6 63d3d3d3d9 9 9 94s4s4s4s2 2 2 2B B、C C2 2、以下現(xiàn)象與核外電子的躍遷有關(guān)的是（、以下現(xiàn)象與核外電子的躍遷有關(guān)的是（）霓虹燈發(fā)出有色光霓虹燈發(fā)出有色光 棱鏡分光棱鏡分光 激光器產(chǎn)生激激光器產(chǎn)生激光光 石油蒸餾石油蒸餾 凸透鏡聚光凸透鏡聚光 燃放的焰火，在燃放的焰火，在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花 日光燈通電發(fā)光日光燈通電發(fā)

9、光 冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶 A A B B C C D DA A鋰、氦、汞的發(fā)射與吸收光譜3 3、科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子、科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級(jí)有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核所處的能層、能級(jí)有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布電荷的數(shù)目有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是相同，都是1 1s s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 6。下列說法正確的是下列說法正確的是A A兩粒子的兩粒子的1 1s s能級(jí)上電子的能量相同能級(jí)上電子的能量相同 B B兩粒兩粒子的子的3 3p p能級(jí)上的電子離核

10、的距離相同能級(jí)上的電子離核的距離相同C.C.兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同D D兩粒子都達(dá)兩粒子都達(dá)8 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同C C (1)(1)電電子運(yùn)子運(yùn)動(dòng)動(dòng)的特點(diǎn)：的特點(diǎn)：_ _ _ 因因此此，電電子子運(yùn)運(yùn)動(dòng)動(dòng)不不能能用用牛牛頓頓運(yùn)運(yùn)動(dòng)動(dòng)定定律律來來描描述述，只只能能用用_的的觀觀點(diǎn)點(diǎn)來來描描述述。我我們們不不可可能能像像描描述述宏宏觀觀運(yùn)運(yùn)動(dòng)動(dòng)物物體體那那樣樣，確確定定一一定定狀狀態(tài)態(tài)的的核核外外電電子子在在某某個(gè)個(gè)時(shí)時(shí)刻刻處處于于原原子子核核外外空空間間如如何何，而而只只能能確確定定_。質(zhì)量極小質(zhì)量極小 運(yùn)

11、動(dòng)空間極小運(yùn)動(dòng)空間極小 極高速運(yùn)動(dòng)極高速運(yùn)動(dòng) 統(tǒng)計(jì)統(tǒng)計(jì)它在它在原子核外各處出現(xiàn)的概率原子核外各處出現(xiàn)的概率（五）電子云與原子軌道（五）電子云與原子軌道 s s的原子軌道是的原子軌道是_形的，形的，能層序數(shù)越大，原子軌道的能層序數(shù)越大，原子軌道的_。半徑越大半徑越大 球球 p的的原原子子軌軌道道是是_形形的的，每每個(gè)個(gè)P能能級(jí)級(jí)有有_個(gè)個(gè)軌軌道道，它它們們互互相相垂垂直直，分分別別以以_、_、_為為符符號(hào)號(hào)。P原原子子軌道的平均半徑也隨能層序數(shù)增大而軌道的平均半徑也隨能層序數(shù)增大而_。紡錘紡錘 3 3 P Px xP Py yP Pz z增大增大當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，當(dāng)電子排布在同一

12、能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是首先單獨(dú)占一個(gè)軌道（即分占不同總是首先單獨(dú)占一個(gè)軌道（即分占不同的軌道），而且自旋方向相同。的軌道），而且自旋方向相同。一個(gè)原子軌道最多容納一個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)電個(gè)電子，而且自旋方向相反。子，而且自旋方向相反。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理原子的電子排布遵循構(gòu)造原理洪特規(guī)則特例：全滿、半滿、全空洪特規(guī)則特例：全滿、半滿、全空2 2、若將、若將1515P P原子的電子排布式寫成原子的電子排布式寫成1 1s s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3px x2 23p3py y1 1，它違背了它違背了 A.A.能量守恒原理能量守恒原理 B.B.泡利不相容原理泡利

13、不相容原理 C.C.能量最低原理能量最低原理 D.D.洪特規(guī)則洪特規(guī)則D D動(dòng)一動(dòng)動(dòng)一動(dòng):1 1、下列關(guān)于、下列關(guān)于1S1S電子在原子核外出現(xiàn)電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖的說法中，正確的是（的概率分布圖的說法中，正確的是（）A.A.通常用小黑點(diǎn)來表示電子的多少通常用小黑點(diǎn)來表示電子的多少 B.B.小黑點(diǎn)密表示在該核外空間的電子數(shù)多小黑點(diǎn)密表示在該核外空間的電子數(shù)多 C.C.小黑點(diǎn)密表示在該核外空間的單位體積內(nèi)電子小黑點(diǎn)密表示在該核外空間的單位體積內(nèi)電子 出現(xiàn)的概率大出現(xiàn)的概率大 D.D.通常用小黑點(diǎn)來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)通常用小黑點(diǎn)來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)C C二、原子結(jié)構(gòu)與元素的

14、性質(zhì)二、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（一）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表（一）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1、周期系：、周期系：隨隨著著元元素素原原子子的的核核電電荷荷數(shù)數(shù)遞遞增增，每每到到出出現(xiàn)現(xiàn) ，就就開開始始建建立立一一個(gè)個(gè)新新的的 ，隨隨后后最最外外層層上上的的電電子子逐逐漸漸增增多多，最最后后達(dá)達(dá)到到8個(gè)個(gè)電電子子，出出現(xiàn)現(xiàn) 氣氣體體。然然后后又又開開始始由由堿堿金金屬屬到到稀稀有有氣氣體體，如如此此循循環(huán)環(huán)往往復(fù)復(fù)這這就就是是元元素素周周期期系系中中的的一一個(gè)個(gè)個(gè)個(gè)周周期。期。堿金屬堿金屬電子層電子層稀有稀有可見，元素周期系的形成是由于元素的原可見，元素周期系的形成是由于元素的原子子 發(fā)生周期性的重復(fù)。發(fā)生

15、周期性的重復(fù)。核外電子的排布核外電子的排布2、周期表、周期表第一張?jiān)刂芷诒淼谝粡堅(jiān)刂芷诒硎怯墒怯?制作的，制作的，至至今今元元素素周周期期表表的的種種類類是是多多種種多多樣樣的的：電電子子層層狀狀、金金字字塔塔式式、建建筑筑群群式式、螺螺旋旋型型(教教材材p15頁頁)到到現(xiàn)現(xiàn)在在的的長長式元素周期表，還待進(jìn)一步的完善。式元素周期表，還待進(jìn)一步的完善。門捷列夫門捷列夫元素周期表的結(jié)構(gòu)周期周期短周期短周期長周期長周期第第1周期：周期：第第2周期：周期：第第3周期：周期：第第4周期：周期：第第5周期：周期：第第6周期：周期：不完全周期不完全周期第第7周期：周期：鑭鑭57La 镥镥71Lu 共共1

16、5 種元素稱鑭系元素種元素稱鑭系元素錒錒89Ac 鐒鐒103Lr 共共15 種元素稱錒系元素種元素稱錒系元素周期序數(shù)周期序數(shù) =電子層數(shù)（能層數(shù)）電子層數(shù)（能層數(shù)）（橫行）（橫行）2 種元素種元素8 種元素種元素8 種元素種元素18 種元素種元素18 種元素種元素32 種元素種元素26種元素種元素 族族主主族：族：副副族：族：A,A,A,A,A,A,A 第第VIII 族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)價(jià)電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)（縱行）（縱行）零族：零族：共七個(gè)主族共七個(gè)主族B,B ,B,B,B,B,B 共七個(gè)副族共七個(gè)副族三個(gè)縱行三個(gè)縱行(

17、8、9、10），位），位于于 B 與與B中間中間 即即即即七主七副七周期，七主七副七周期，七主七副七周期，七主七副七周期，族零族鑭錒系。族零族鑭錒系。族零族鑭錒系。族零族鑭錒系。？元素在周期表中排布在哪個(gè)橫行，由什么決定？元素在周期表中排在哪個(gè)列由什么決定？什么叫外圍電子排布？什么叫價(jià)電子層？什么叫價(jià)電子？元素在周期表中的位置由原子結(jié)構(gòu)決定：原元素在周期表中的位置由原子結(jié)構(gòu)決定：原子子核外電子層數(shù)核外電子層數(shù)決定元素所在的周期，原子決定元素所在的周期，原子的的價(jià)電子總數(shù)價(jià)電子總數(shù)決定元素所在的族。決定元素所在的族。能級(jí)上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化能級(jí)上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化，這些能

18、級(jí)上的電子排布叫外圍電子排布這些能級(jí)上的電子排布叫外圍電子排布外圍電子排布簡(jiǎn)稱價(jià)電子層外圍電子排布簡(jiǎn)稱價(jià)電子層價(jià)電子層中的電子叫價(jià)電子價(jià)電子層中的電子叫價(jià)電子每每個(gè)個(gè)縱縱列列的的價(jià)價(jià)電電子子層層的的電電子子總總數(shù)數(shù)是是否否相相等等?按按電電子子排排布布，可可把把周周期期表表里里的的元元素素劃劃分分成成5個(gè)個(gè)區(qū)區(qū)，除除ds區(qū)區(qū)外外，區(qū)區(qū)的的名名稱稱來來自自按按構(gòu)構(gòu)造造原原理理最最后后填填入入電電子子的的能能級(jí)級(jí)的的符符號(hào)號(hào)。s區(qū)區(qū)、d區(qū)區(qū)和和p區(qū)區(qū)分分別別有有幾幾個(gè)個(gè)縱縱列列?為為什什么么s區(qū)區(qū)(氫氫除除外外)、d區(qū)區(qū)和和ds區(qū)區(qū)的的元元素素都都是金屬是金屬?相等相等s區(qū)區(qū)兩列兩列d區(qū)區(qū)八列八列

19、p區(qū)區(qū)六列六列它們的最外層電子數(shù)為它們的最外層電子數(shù)為12個(gè)個(gè) 區(qū)區(qū)全全是是金金屬屬元元素素，非非金金屬屬元元素素主主要要集集中中 區(qū)區(qū)。主主族族主主要要含含 區(qū)區(qū)，副副族族主主要含要含 區(qū)，過渡元素主要含區(qū)，過渡元素主要含 區(qū)。區(qū)。s、d、dsps、p d、dsd、ds元元素素周周期期表表可可分分為為哪哪些些族族?為為什什么么副副族族元元素和第素和第族又稱為過渡元素？族又稱為過渡元素？各區(qū)元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)特征是什么？各區(qū)元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)特征是什么？S區(qū)元素價(jià)電子特征排布為區(qū)元素價(jià)電子特征排布為s12，價(jià)電價(jià)電子數(shù)等于族序數(shù)。區(qū)元素價(jià)電子排布特子數(shù)等于族序數(shù)。區(qū)元素價(jià)電子排布特征為（征為（

20、-1）d110 ns 12；價(jià)電子總數(shù)等價(jià)電子總數(shù)等于副族序數(shù)；于副族序數(shù)；ds區(qū)元素特征電子排布為區(qū)元素特征電子排布為(n-1)d10ns12，價(jià)電子總數(shù)等于所在的列價(jià)電子總數(shù)等于所在的列序數(shù)；序數(shù)；p區(qū)元素特征電子排布為區(qū)元素特征電子排布為ns2np 16；價(jià)電子總數(shù)等于主族序數(shù)。原子結(jié)構(gòu)與元價(jià)電子總數(shù)等于主族序數(shù)。原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置是有一定的關(guān)系的。素在周期表中的位置是有一定的關(guān)系的。原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置有什原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置有什么的關(guān)系的？么的關(guān)系的？原子核外電子層數(shù)決定所在周期數(shù)原子核外電子層數(shù)決定所在周期數(shù)周期數(shù)周期數(shù)=最大能層數(shù)（鈀除外）最大能層

21、數(shù)（鈀除外）外圍電子總數(shù)決定排在哪一族外圍電子總數(shù)決定排在哪一族如：如：29Cu 3d104s1 10+1=11尾數(shù)是尾數(shù)是1所以，所以，是是IB。元素周期表是元素原子結(jié)構(gòu)以及遞變?cè)刂芷诒硎窃卦咏Y(jié)構(gòu)以及遞變規(guī)律的具體體現(xiàn)。規(guī)律的具體體現(xiàn)。思考思考:1 1、下列說法正確的有（、下列說法正確的有（）A A26 26 號(hào)元素鐵屬于號(hào)元素鐵屬于d d 區(qū)區(qū) B B主族主族族序數(shù)族序數(shù)=其價(jià)電子數(shù)其價(jià)電子數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) C C在周期表在周期表中，第六周期元素種類中，第六周期元素種類=18=18種種 D D最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=8=8的都是稀有氣體元素的都是稀有氣體元素 E E主族

22、共有主族共有7 7列，過渡元素共有列，過渡元素共有7 7列列 F F元素周期表中第四周期第元素周期表中第四周期第VAVA主族的元素與第三周主族的元素與第三周期期IIAIIA元素核電荷數(shù)相差元素核電荷數(shù)相差13132 2、砷原子的最外層電子排布式是、砷原子的最外層電子排布式是4 4s s2 24p4p3 3，(1)(1)在元素周在元素周期表中，砷元素位于期表中，砷元素位于 周期周期 族；最高價(jià)氧化物的化學(xué)式族；最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為為 ，砷酸鈉的化學(xué)式是，砷酸鈉的化學(xué)式是 。（。（2 2）已知下列元素在周）已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們最外層電子構(gòu)型和元素符號(hào)：期表中的位置，寫出它們最外

23、層電子構(gòu)型和元素符號(hào)：第第4 4周期周期B B族族 ；第第5 5周期周期A A族族 。ABAB電子層數(shù)：相同條件下，電子層數(shù)越多，半徑越大。電子層數(shù)：相同條件下，電子層數(shù)越多，半徑越大。核電荷數(shù)核電荷數(shù):相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。核外電子數(shù)核外電子數(shù):核電荷數(shù)相同條件下，核外電子數(shù)越多，核電荷數(shù)相同條件下，核外電子數(shù)越多，半徑越大。半徑越大。1 1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）如：（稀有氣體除外）如：NaMgAlSiPSNaMgAlSiPSClCl.2 2、同主族元素的原子半

24、徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：如：LiNaKLiNaKRbRbCsCs3 3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：如：F F-ClCl-BrBr-I Na Na+MgMg2+2+AlAl3+3+5 5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如越小。如FeFeFeFe2+2+FeFe3+3+微微粒粒半半徑徑的的比比較較判判斷斷的的依依據(jù)據(jù)具具體體規(guī)規(guī)律律（二）元素周期律（二）元素周期律1 1、原子半徑、原子半徑2 2、電離能、電離能概念概念:

25、(1)第一電離能第一電離能I1；態(tài)電態(tài)電 性基態(tài)原性基態(tài)原子失去子失去 個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的子所需要的 叫做第一電離能。叫做第一電離能。第一電離能越大，金屬活動(dòng)性越第一電離能越大，金屬活動(dòng)性越 。同一元素的第二電離能同一元素的第二電離能 第一電離第一電離能。能。氣氣中中一一最低能量最低能量 弱弱大于大于Zn的第一電離能大于的第一電離能大于Ga？看看逐級(jí)電離能的逐級(jí)電離能的突變。突變。學(xué)與問：學(xué)與問：1.1.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑堿金屬元素的第一電離能

26、越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。性就越強(qiáng)。2.2.為什么原子逐級(jí)電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)跟為什么原子逐級(jí)電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)跟 鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有何關(guān)系？鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有何關(guān)系？因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮且驗(yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮幽芰孔罡叩碾娮樱实?，故第一電離能較小，以后再失去電子都是能量較低一電離能較小，以后再失去電子都是能量較低的電子，所需要的能量多；同時(shí)失去電子后，的電子，所需要的能量多；同時(shí)失去電子后，陽離子所帶的正電荷對(duì)電子的引力更強(qiáng)，從而陽離子所帶的正電荷對(duì)電子的引力更強(qiáng)，從而電離能越來越大。電離能越來越大。看看逐級(jí)電離能的逐級(jí)電離能的突變。突變。(2)規(guī)律規(guī)律:每一周期的

27、第一個(gè)元素第一電離能每一周期的第一個(gè)元素第一電離能最小最小,最后一個(gè)元素的電離能最大最后一個(gè)元素的電離能最大;同同主族元素從上到下第一電離能依次下主族元素從上到下第一電離能依次下降降.原子的逐級(jí)電離能越來越大。原子的逐級(jí)電離能越來越大。1 1、已知、已知X X、Y Y是主族元素，是主族元素，I I為電離能，單位是為電離能，單位是KJ/molKJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是（根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是（）A.A.元素元素X X的常見化合價(jià)是的常見化合價(jià)是+1+1價(jià)價(jià) B.B.元素元素Y Y是是A A族的元素族的元素 C.C.元素元素X X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是與氯形成化合物時(shí)

28、，化學(xué)式可能是XCl XCl D.D.若元素若元素Y Y處于第處于第3 3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)元素元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600D D3.電負(fù)性電負(fù)性化學(xué)鍵化學(xué)鍵:元素相互結(jié)合元素相互結(jié)合,可以理解可以理解為原子之間產(chǎn)生化學(xué)作用力為原子之間產(chǎn)生化學(xué)作用力,形形象地叫做化學(xué)鍵象地叫做化學(xué)鍵.電負(fù)性電負(fù)性:用來描述不同元素的原用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子的吸引力的大小。子對(duì)鍵合電子的吸引力的大小。鍵合電子鍵合電子:原子中用于形成化學(xué)鍵的電原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子子稱為鍵合電子 電電負(fù)負(fù)性性的的大大

29、小小也也可可以以作作為為判判斷斷金金屬屬性性和和非非金金屬屬性性強(qiáng)強(qiáng)弱弱的的尺尺度度。金金 屬：屬：1.8類金屬：類金屬：1.8非金屬：非金屬：1.8 以氟的電負(fù)性為以氟的電負(fù)性為4.04.0和鋰的電負(fù)性為和鋰的電負(fù)性為1.01.0作作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出了為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。各元素的電負(fù)性。(1)規(guī)律規(guī)律:同一周期同一周期,主族元素的電負(fù)性從左到右逐主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大漸增大,表明其吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)。表明其吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)。同一主族同一主族,元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)減小元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)減小趨勢(shì)趨勢(shì),表明其吸引電子的能力逐漸減弱。表明其吸引電子的能力逐

30、漸減弱。電負(fù)性越大電負(fù)性越大,元素的非金屬性越強(qiáng)元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)電負(fù)性越小性越小,元素的非金屬性越弱元素的非金屬性越弱,金屬性越強(qiáng)。金屬性越強(qiáng)。電負(fù)性相差很大的元素化合通常電負(fù)性相差很大的元素化合通常形成離子鍵形成離子鍵電負(fù)性相差不大的兩種非金屬元素電負(fù)性相差不大的兩種非金屬元素化合，通常形成共價(jià)鍵化合，通常形成共價(jià)鍵電負(fù)性相差越大的共價(jià)鍵電負(fù)性相差越大的共價(jià)鍵,共用電子共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子趨勢(shì)越大對(duì)偏向電負(fù)性大的原子趨勢(shì)越大,鍵鍵的極性越大。的極性越大。1.7l比較比較:l(1)微粒半徑微粒半徑:Mg2+,Na+,F-l(2)第一電離能第一電離能:Na,Mg,Kl(3)電負(fù)性

31、電負(fù)性:F,S,Ol(4)熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性:HF,HCl,HBr,HIl(5)酸性酸性:H2SO4,HClO4,H3PO4,H2CO3l(4)還原性還原性:HF,HCl,HBr,HIl(4)水溶液的酸性水溶液的酸性:HF,HCl,HBr,HI動(dòng)腦筋：動(dòng)腦筋：1 1、應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識(shí)，可以預(yù)應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識(shí)，可以預(yù)測(cè)我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列測(cè)我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測(cè)中不正確的是預(yù)測(cè)中不正確的是 BeBe的氧化物的水化物可能具有兩性，的氧化物的水化物可能具有兩性，TlTl能與鹽能與鹽酸和酸和NaOHNaOH溶液作用均產(chǎn)生氫氣，溶液作用均產(chǎn)生氫

32、氣，AtAt單質(zhì)為有色固單質(zhì)為有色固體，體，AgAtAgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，不溶于水也不溶于稀硝酸，LiLi在氧氣中在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是劇烈燃燒，產(chǎn)物是LiLi2 2O O2 2，其溶液是一種強(qiáng)堿，其溶液是一種強(qiáng)堿，SrSOSrSO4 4是難溶于水的白色固體，是難溶于水的白色固體，H H2 2SeSe是無色，有是無色，有毒，比毒，比H H2 2S S穩(wěn)定的氣體穩(wěn)定的氣體 A A B B C C D DB B2 2、下列對(duì)電負(fù)性的理解不正確的是、下列對(duì)電負(fù)性的理解不正確的是 A A、電負(fù)性是人為規(guī)定的一個(gè)相對(duì)數(shù)值，不是絕電負(fù)性是人為規(guī)定的一個(gè)相對(duì)數(shù)值，不是絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)標(biāo)準(zhǔn) B B、元素

33、電負(fù)性的大小反映了元素對(duì)鍵合電子引元素電負(fù)性的大小反映了元素對(duì)鍵合電子引力的大小力的大小 C C、元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬性越強(qiáng)元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬性越強(qiáng) D D、元素的電負(fù)性是元素固有的性質(zhì)，與原子結(jié)元素的電負(fù)性是元素固有的性質(zhì)，與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)構(gòu)無關(guān)D D3 3、20052005年年1 1月，美國科學(xué)家在月，美國科學(xué)家在ScienceScience上上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)AlAl的超原子結(jié)構(gòu)的超原子結(jié)構(gòu) ，如，如AlAl1313、AlAl1414,并用質(zhì)譜儀檢測(cè)到穩(wěn)定的并用質(zhì)譜儀檢測(cè)到穩(wěn)定的AlAl1313I I-等，等，AlAl1313、AlAl1414的一些性質(zhì)像其它的主族元素的化學(xué)性質(zhì)，的一些性質(zhì)像其它的主族元素的化學(xué)性質(zhì)，得到或失去電子生成得到或失去電子生成4040個(gè)價(jià)電子的最穩(wěn)定狀態(tài)。個(gè)價(jià)電子的最穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法中不正確的是下列說法中不正確的是 A AAlAl1313與鹵族單質(zhì)的性質(zhì)相似。與鹵族單質(zhì)的性質(zhì)相似。B BAlAl1414與第與第IIAIIA族元素的性質(zhì)相似。族元素的性質(zhì)相似。C CAlAl1313在一定條件下與在一定條件下與HIHI反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：AlAl1313+HI=HAl+HI=HAl1313I.I.D DAlAl1414中的中的AlAl原子間以離子鍵相結(jié)合。原子間以離子鍵相結(jié)合。D D