《（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題突破練12 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（含解析）-人教版高三化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題突破練12 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（含解析）-人教版高三化學(xué)試題（12頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題突破練12化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)一、選擇題(本題包括10個(gè)小題,每題7分,共70分)1.我國明代本草綱目中收載藥物1 892種,其中“燒酒”條目下寫道:“自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑(指蒸鍋),蒸令氣上,用器承滴露?！毕铝形镔|(zhì)的分離和提純可采用文中提到的“法”的是()A.從(NH4)2S2O8溶液中提取(NH4)2S2O8晶體B.從丙烯酸甲酯和稀硫酸的混合液中分離出丙烯酸甲酯C.從含少量氯化鈉的氯化銨中提取氯化銨D.從對(duì)硝基甲苯和甲苯的混合物中分離出對(duì)硝基甲苯2.(2019黑龍江哈爾濱聯(lián)考)過氧化鈣晶體(CaO28H2O)常用作醫(yī)藥消毒劑,可以輕質(zhì)碳酸鈣為原料,按以下實(shí)驗(yàn)方法來制備。輕質(zhì)CaCO3
2、粉末濾液白色結(jié)晶體目標(biāo)產(chǎn)物下列有關(guān)說法正確的是()A.煮沸的主要目的是為了除去溶解的CO2B.的反應(yīng)中H2O2作氧化劑,氨水用來調(diào)節(jié)溶液的pHC.中結(jié)晶的顆粒較小,過濾時(shí)可用玻璃棒輕輕攪動(dòng)D.醇洗的主要目的是為了減少晶體的損失3.(2019全國3,12)下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸4.(2019廣西三市聯(lián)考)下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是()A.用加熱方法分離NaCl(s)和I
3、2(s)的混合物B.將分別蘸有濃氨水和濃硝酸的玻璃棒靠近,有白煙產(chǎn)生C.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差D.用飽和氯化鈉溶液可以洗滌除去氯化鈉固體表面少量氯化鉀雜質(zhì)5.(2019甘肅天水模擬)下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到目的的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A探究濃硫酸的脫水性向表面皿中加入少量膽礬,再加入約3 mL濃硫酸,攪拌,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B制取干燥的氨氣向生石灰中滴入濃氨水,將產(chǎn)生的氣體通過裝有P2O5的干燥管C制備氫氧化鐵膠體向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水D除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末,充分?jǐn)嚢韬筮^濾6.(2019福建三明一模)下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的方法
4、正確的是()A.加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,原溶液中一定含有Cl-B.加入氫氧化鈉溶液立即有白色沉淀產(chǎn)生,原溶液中一定含有Al3+C.加入稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,原溶液中一定含有CO32-D.加入稀鹽酸無現(xiàn)象,再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,原溶液中一定含有SO42-7.(2019安徽A10聯(lián)盟一模)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將過氧化鈉投入滴有酚酞溶液的水中溶液最終為紅色過氧化鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體產(chǎn)生白色沉淀SO2具有還原性C用熔融氯化鋁做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)電流指針不偏轉(zhuǎn)氯化鋁是非電解質(zhì)D溶液中存在如
5、下平衡:FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3再加入少量氯化鉀固體溶液顏色變淺平衡逆向移動(dòng)8.(2019廣東廣州外國語學(xué)校一模)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ),下圖關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)的敘述,正確的是()9.(2019廣東四校聯(lián)考)有關(guān)下列四組實(shí)驗(yàn)描述不正確的是()A.加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4ClB.利用裝置乙可證明非金屬性:ClCSiC.打開丙中的止水夾,一段時(shí)間后,可觀察到燒杯內(nèi)溶液上升到試管中D.向丁中鐵電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液,一段時(shí)間后,燒杯中不會(huì)有藍(lán)色沉淀生成10.(2019貴州貴陽質(zhì)檢)下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)或?qū)嶒?yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.用過氧化氫溶液制取氧
6、氣時(shí),加少量MnO2以加快反應(yīng)速率B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度,選擇甲基橙為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的化合物溶液灼燒,火焰呈黃色,證明該化合物是鈉鹽D.給試管里的液體加熱,液體體積一般不超過試管容積的三分之一二、填空題(本題共2個(gè)小題,共30分)11.(15分)實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4,主要流程如下:(1)為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀,應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入(填“A”或“B”),再滴加另一反應(yīng)物。(2)如圖所示,過濾操作中的一處錯(cuò)誤是。(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是。高溫焙燒時(shí),用于盛放固體的儀器名稱
7、是。(4)無水AlCl3(183 升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備AlCl3。裝置B盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是。F中試劑的作用是。用一個(gè)儀器裝上適當(dāng)試劑后可起到F和G的作用,所裝的試劑為。12.(2019河南鄭州重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)(15分)疊氮化鈉(NaN3)是一種應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品,可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體,汽車安全氣囊等。.實(shí)驗(yàn)室制備NaN3(1)實(shí)驗(yàn)原理:把氨氣通入熔融金屬鈉反應(yīng)制得氨基鈉(NaNH2),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。將生成的NaNH2與N2O在210220 下反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和氣體X,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2
8、ONaN3+NaOH+X,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)X氣體使用的試紙是濕潤的。(2)實(shí)驗(yàn)裝置(圖1)、步驟如下,回答下列問題:圖1圖2已知:)NaN3是一種易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚。)NaNH2的熔點(diǎn)為210 ,沸點(diǎn)為400 ,在水溶液中易水解。組裝儀器檢查裝置氣密性后,裝入藥品。裝置B中盛放的藥品是。實(shí)驗(yàn)過程應(yīng)先點(diǎn)燃(填“A”或“C”)處的酒精燈,理由是。讓氨氣和熔化的鈉充分反應(yīng)后,停止加熱A并關(guān)閉止水夾K。向裝置C中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)植物油并加熱到210220 ,然后按圖通入N2O。裝置C反應(yīng)完全結(jié)束后,冷卻,取出a中的混合物進(jìn)行以下操作,得到NaN3固體:a中混合物操作的目的是;操作
9、中選用的洗滌試劑最好的是。A.水B.乙醇C.乙醇水溶液D.乙醚(3)圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)的儀器而不用玻璃的,其主要原因是。.產(chǎn)品NaN3純度測定精確稱量0.150 g NaN3樣品,設(shè)計(jì)如圖2所示裝置,連接好裝置后使錐形瓶傾斜,使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸,測量產(chǎn)生的氣體體積從而測定其純度。已知2NaN33N2(NaN3中的N全部轉(zhuǎn)化為N2,其他產(chǎn)物略),反應(yīng)中放出大量的熱。(4)使用冷水冷凝的目的是。對(duì)量氣管讀數(shù)時(shí),反應(yīng)前后都需要進(jìn)行的操作是。(5)常溫下測得量氣管讀數(shù)為60.0 mL(N2的密度為1.40 gL-1)計(jì)算NaN3樣品的純度為。(保留三位有效數(shù)字)參考答案專題突破練
10、12化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)1.D解析 文中提到的“法”為蒸餾,實(shí)驗(yàn)室常用此法分離兩種沸點(diǎn)有明顯差別的互溶的液體混合物。從(NH4)2S2O8溶液中提取(NH4)S2O8晶體,需采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作,不能用蒸餾法分離,A項(xiàng)不符合題意;丙烯酸甲酯和稀硫酸不互溶,需采用分液操作進(jìn)行分離,不能用蒸餾法分離,B項(xiàng)不符合題意;從含少量氯化鈉的氯化銨中提取氯化銨,不能用蒸餾法,C項(xiàng)不符合題意;對(duì)硝基甲苯和甲苯沸點(diǎn)相差較大,且兩者互溶,可采用蒸餾法進(jìn)行分離,D項(xiàng)符合題意。2.D解析 碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,氣體在溶液中的溶解度隨溫度的升高而減小,加熱煮沸是為了除去多余的鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)
11、方程式為CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;向CaCl2溶液中加入H2O2、NH3H2O,發(fā)生反應(yīng)CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2OCaO28H2O+2NH4Cl,H2O2的組成元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,因此沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;盡管中結(jié)晶的顆粒較小,但是過濾時(shí)若用玻璃棒輕輕攪動(dòng),會(huì)導(dǎo)致濾紙破損,過濾失敗,所以不能攪動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;過氧化鈣晶體(CaO28H2O)微溶于水,也不溶于乙醇,用醇洗滌,可以減少晶體的溶解,同時(shí)乙醇容易揮發(fā),可以加速晶體干燥,D項(xiàng)正確。3.A解析 本題考查了物質(zhì)的制備、除雜、混合物的分離等化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸
12、,兩種酸均可與碳酸鈉反應(yīng)生成NaCl和NaClO,故Cl2通入碳酸鈉溶液中得不到次氯酸溶液,A項(xiàng)錯(cuò)誤;MnO2可增大過氧化氫分解生成氧氣的速率,B項(xiàng)正確;由于乙酸可與碳酸鈉反應(yīng),但乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小,故除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可用飽和碳酸鈉溶液洗滌,靜置分層后再分液即可達(dá)到除雜的目的,C項(xiàng)正確;飽和亞硫酸鈉溶液可與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+H2O+SO2,D項(xiàng)正確。4.C解析 加熱時(shí)碘易升華,因此可通過加熱法分離NaCl和I2(s),A正確;濃氨水揮發(fā)出的NH3和濃硝酸揮發(fā)出的HNO3反應(yīng)生成硝酸銨固體顆粒懸浮在空氣中,因此會(huì)產(chǎn)生白煙現(xiàn)象,B
13、正確;潤洗錐形瓶,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,會(huì)增大實(shí)驗(yàn)誤差,不能潤洗錐形瓶,C錯(cuò)誤;飽和氯化鈉溶液可抑制NaCl溶解,而KCl易溶于水,可除去氯化鈉固體表面少量氯化鉀雜質(zhì),D正確。5.D解析 A項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性,錯(cuò)誤;氨氣為堿性氣體,而P2O5是酸性氧化物,兩者在潮濕的條件下可發(fā)生反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水可得到氫氧化鐵沉淀,得不到膠體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;MgO粉末可促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀,過濾后得到MgCl2溶液,D項(xiàng)正確。6.D解析 某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,能夠與硝酸銀生成白色沉淀的離子不一定為Cl-,也可能是SO42-、CO32-,A錯(cuò)誤;某溶液中
14、加入氫氧化鈉溶液立即有白色沉淀產(chǎn)生,該白色沉淀不一定為Al(OH)3,也可能為Mg(OH)2沉淀,所以原溶液中不一定有Al3+,B錯(cuò)誤;某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,該氣體可能為CO2或SO2,該溶液中可能存在CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等,因此不一定含有CO32-,C錯(cuò)誤;某溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象,排除了Ag+、CO32-等的干擾,加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,該白色沉淀為BaSO4,則原溶液中一定有SO42-,D正確。7.B解析 過氧化鈉投入滴有酚酞溶液的水中,溶液先變紅后褪色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硫通入硝酸鋇溶液中,在酸性條件下二氧化硫被硝酸根氧化生成硫
15、酸根離子,繼而生成硫酸鋇沉淀,說明二氧化硫具有還原性,B項(xiàng)正確;氯化鋁是共價(jià)化合物,在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電,但在水溶液中能導(dǎo)電,所以氯化鋁是電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為鐵離子和硫氰根離子發(fā)生反應(yīng),與氯化鉀無關(guān),所以加入氯化鉀平衡不移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.A解析 HCl極易溶于水,不易溶于四氯化碳,將HCl通入四氯化碳中,避免與水直接接觸,四氯化碳有緩沖作用,能防止倒吸,A正確;重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性,能氧化橡膠,因此不能用堿式滴定管,應(yīng)該用酸式滴定管,B錯(cuò)誤;二氧化碳?xì)怏w應(yīng)長導(dǎo)管進(jìn)入,圖中氣體的進(jìn)入方向不正確,C錯(cuò)誤;從FeCl3的溶液中獲得無水FeCl3的操作方法是在不斷通入HCl氣體的條件下將
16、FeCl3溶液蒸干可以獲得無水FeCl3,用題給裝置蒸干氯化鐵溶液,氯化鐵水解生成的氯化氫揮發(fā)會(huì)導(dǎo)致水解趨于完全,最后得到氫氧化鐵,故D錯(cuò)誤。9.B解析 SiO2受熱不分解,而NH4Cl受熱分解,利用加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4Cl,A項(xiàng)正確;氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4,另外鹽酸有揮發(fā)性,生成的CO2中會(huì)混有HCl,無法判斷碳酸的酸性比硅酸強(qiáng),由裝置乙無法證明非金屬性:ClCSi,B項(xiàng)錯(cuò)誤;該裝置構(gòu)成原電池,該裝置中鐵發(fā)生吸氧腐蝕,一段時(shí)間后試管內(nèi)壓強(qiáng)減小,燒杯內(nèi)溶液上升到試管中,C項(xiàng)正確;Zn-Fe原電池中Zn為負(fù)極,Fe為正極,燒杯內(nèi)無Fe2+生成,則滴入2滴
17、鐵氰化鉀溶液,燒杯中不會(huì)有藍(lán)色沉淀生成,故D正確。10.C解析 MnO2具有催化作用,能夠加快過氧化氫的分解,加快反應(yīng)速率,A正確;用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液,滴定終點(diǎn)時(shí),碳酸氫鈉完全反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,此時(shí)溶液顯酸性,應(yīng)該選擇遇酸變色的甲基橙為指示劑,B正確;用鉑絲蘸取某堿金屬的化合物溶液灼燒,火焰呈黃色,證明該化合物一定含有鈉元素,可能是鈉鹽,也有可能是氫氧化鈉等,C錯(cuò)誤;為防止加熱過程中液體不會(huì)從試管里溢出,給試管里的液體加熱時(shí),液體體積一般不能超過試管容積的三分之一,D正確。11.答案 (1)B(2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgN
18、O3溶液)坩堝(4)除去HCl吸收水蒸氣堿石灰(或NaOH與CaO的混合物)解析 實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4,MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)會(huì)得到氫氧化鎂以及氫氧化鋁的混合物沉淀,將沉淀洗滌干燥進(jìn)行焙燒可以得到MgAl2O4。(1)Mg(OH)2溶解性小,如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液,再加氨水,氨水少量,應(yīng)先生成氫氧化鎂沉淀,所以先加氨水,因氨水足量,能同時(shí)生成兩種沉淀;(2)過濾時(shí)應(yīng)該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內(nèi)壁,防止液體濺出;(3)沉淀中洗滌液中含有氯離子和銨根離子,可以取少量最后一次洗滌液,加入AgNO3溶液(
19、或硝酸酸化的AgNO3溶液)進(jìn)行檢驗(yàn);高溫焙燒時(shí),用于盛放固體的儀器名稱是坩堝;(4)金屬鋁可以和氯氣之間發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁,氯化鋁遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生大量白霧,鋁也能和HCl反應(yīng)生成H2和AlCl3溶液,故制取的氯氣中含有氯化氫和水,都應(yīng)除去,并且要防止空氣中水蒸氣的干擾。F可以吸收水分,防止生成的氯化鋁變質(zhì),因?yàn)槁然X易發(fā)生水解,故應(yīng)該防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置,G是吸收反應(yīng)剩余的氯氣。吸收水蒸氣和氯氣還可以用堿石灰。12.答案 (1)2NH3+2Na2NaNH2+H2紅色石蕊試紙(2)堿石灰A先產(chǎn)生NH3,排除裝置內(nèi)空氣,防止產(chǎn)品不純降低NaN3的溶解量或溶解度或促使NaN3析出D(3)反
20、應(yīng)過程生成的NaOH能腐蝕玻璃(4)冷卻生成的氣體調(diào)節(jié)量氣管使兩側(cè)的液面保持水平(5)86.7%解析 .(1)氨氣通入熔融金屬鈉反應(yīng)制得氨基鈉(NaNH2)和氫氣,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+2Na2NaNH2+H2。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變,可確定氣體X為氨氣,氨水呈堿性,檢驗(yàn)時(shí)用濕潤的紅色石蕊試紙,現(xiàn)象是變藍(lán)色。(2)A中產(chǎn)生的氨氣混有水蒸氣,干燥氨氣選擇堿石灰,則在B中盛放的藥品是堿石灰;實(shí)驗(yàn)過程中先點(diǎn)燃A產(chǎn)生氨氣將裝置內(nèi)空氣排除,防止產(chǎn)品不純;C中混合物加水后,根據(jù)疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,NaN3溶解在水中,NaNH2與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣,可知操作加乙醇可降低NaN3的溶解度促使NaN3析出;乙醚洗滌疊氮化鈉可減少疊氮化鈉的損失,故操作中選用的洗滌試劑最好的是乙醚;.(4)反應(yīng)可能產(chǎn)生水蒸氣,使用冷水冷凝的目的是除去生成的氣體中的水蒸氣。量氣管讀數(shù)前,需要調(diào)節(jié)量氣管使兩側(cè)的液面保持水平,確保氣體壓強(qiáng)與外界大氣壓強(qiáng)相等。(5)生成氮?dú)獾馁|(zhì)量為60.0mL1000mLL-11.40gL-1=0.084g。設(shè)NaN3樣品的純度為x,根據(jù)題給關(guān)系式可得:2NaN33N213084x0.150g0.084g130x0.150g=840.084g解得:x86.7%
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