《物質(zhì)的組成和分類》課件

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1、 化學基本概念第一第一節(jié)節(jié) 物物質(zhì)質(zhì)的的組組成和分成和分類類1精選課件ppt 化學基本概念第一節(jié) 物質(zhì)的組成和分類1精選課件ppt一、物一、物質(zhì)質(zhì)的的組組成及其表示方法成及其表示方法1、物、物質(zhì)質(zhì)的的組組成成1.1.原子原子：原子是化學：原子是化學變變化中的最小微粒。化中的最小微粒。2.2.分子分子：分子是保持物：分子是保持物質(zhì)質(zhì)化學性化學性質(zhì)質(zhì)的一種微粒。的一種微粒。3.3.離子離子：離子是：離子是帶電帶電的原子或原子的原子或原子團團。4.4.元素元素：具有相同核：具有相同核電電荷數(shù)荷數(shù)(質(zhì)質(zhì)子數(shù)子數(shù))的同一的同一類類原子的原子的總總稱。稱?！舅伎肌俊舅伎肌縃2O、NaCl、SiO2 是由什

2、么是由什么組組成？成？原原子子相同核相同核電電荷數(shù)荷數(shù)元素元素單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物游離游離態(tài)態(tài)化合化合態(tài)態(tài)金金剛剛石、石、二氧化硅等二氧化硅等分子分子離子離子元素元素（宏（宏觀觀）微粒微粒（微（微觀觀）備備考指南考指南P1 P1 思考思考 原子晶體原子晶體分子晶體分子晶體離子晶體離子晶體金屬陽離子金屬陽離子+自由自由電電子子金屬或合金金屬或合金金屬晶體金屬晶體晶體晶體類類型型2精選課件ppt一、物質(zhì)的組成及其表示方法1、物質(zhì)的組成1.原子：原子是化學金金剛剛石石晶體硅的晶體硅的結結構構立體空立體空間間網(wǎng)狀網(wǎng)狀結結構構SiSiO O硅、氧原子個數(shù)比硅、氧原子個數(shù)比化學式化學式1：2SiO2二氧化

3、硅晶體中不存在二氧化硅晶體中不存在SiO2分子分子 3精選課件ppt金剛石晶體硅的結構立體空間網(wǎng)狀結構SiO硅、氧原子個數(shù)比化學由原子構成的常由原子構成的常見見物物質(zhì)質(zhì)：金金剛剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅熔沸點高，硬度大熔沸點高，硬度大由分子構成的物由分子構成的物質(zhì)質(zhì)：大部分非金屬大部分非金屬單質(zhì)單質(zhì) 非金屬非金屬氫氫化物、氧化物化物、氧化物 酸酸 有機物有機物熔沸點低，硬度一般熔沸點低，硬度一般較較小小由離子構成的物由離子構成的物質(zhì)質(zhì)（即離子化合物）：（即離子化合物）：活活潑潑金屬的氧化物金屬的氧化物 強強堿堿 大多數(shù)大多數(shù)鹽類鹽類(不包不包括括AlCl3等物等

4、物質(zhì)質(zhì)）熔沸點和硬度介于以上兩熔沸點和硬度介于以上兩類類之之間間4精選課件ppt由原子構成的常見物質(zhì)：金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅熔沸點2 2、物、物質(zhì)組質(zhì)組成的表示方法成的表示方法ClCHHHHCH2=CH2乙乙烯烯的的實驗實驗式式CH2備備考指南考指南P2P2 學生活學生活動動11備備考指南考指南P1P1NaCl（化學式化學式）CO2（分子式分子式）5精選課件ppt2、物質(zhì)組成的表示方法ClCHHHHCH2=CH2 乙烯的實驗二、物二、物質(zhì)質(zhì)的分的分類類分分類類要有一定的要有一定的標標準準物物質(zhì)質(zhì) 純凈純凈物物 混合物混合物 單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物溶液溶液膠體膠體濁濁液液備備考指南考指南

5、P2P2 學生活學生活動動2 2 1.1.【思考】【思考】Fe3O4可表示可表示為為FeO.Fe2O3 是否屬于混合物是否屬于混合物6精選課件ppt二、物質(zhì)的分類分類要有一定的標準物質(zhì) 純凈物 混合物 單質(zhì)化單單質(zhì)質(zhì)按按組組成分成分 金屬金屬單質(zhì)單質(zhì)如如Na、Mg、Al、Fe等等非金屬非金屬單質(zhì)單質(zhì)如如H2 O2 N2 Cl2 Br2 I2 C S【分【分類類拓展】拓展】備備考指南考指南P2P2 學生活學生活動動2 2 3.3.無色無色黃黃綠綠色色深深紅紅棕色棕色黑色黑色淡黃色淡黃色紫黑色紫黑色氣體氣體液體液體固體固體難難溶于水溶于水微溶于水，微溶于水，易溶于有機溶易溶于有機溶劑劑難難溶溶于水

6、于水難難溶于水溶于水 微溶于酒精微溶于酒精 易溶于易溶于CS27精選課件ppt單質(zhì)按組成分 金屬單質(zhì)如Na、Mg、Al、Fe等非金屬單質(zhì)如化化合合物物按化學按化學鍵鍵離子化合物離子化合物共價化合物共價化合物電電解解質(zhì)質(zhì)標標準準非非電電解解質(zhì)質(zhì)按在水溶液或按在水溶液或熔融狀熔融狀態(tài)態(tài)下是下是否否導電導電強強電電解解質(zhì)質(zhì)弱弱電電解解質(zhì)質(zhì)按按電電離離程度程度酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物按物按物質(zhì)質(zhì)的的組組成成和性和性質(zhì)質(zhì)氫氫化物化物8精選課件ppt化合物按化學鍵離子化合物共價化合物電解質(zhì)標準非電解質(zhì)按在水溶【分【分類類拓展】拓展】氫氫化物化物按按組組成分成分 金屬金屬氫氫化物：化物：NaH非金屬非金屬氫

7、氫化物：化物：HCl、H2S、NH3【練習練習】以下氧化物：】以下氧化物：CO、CO2、Na2O、Na2O2、NO、SO2、SO3、Fe2O3、H2O2、SiO2、Al2O3屬于屬于酸性酸性氧化物氧化物的是：的是：屬于屬于堿性堿性氧化物氧化物的是：的是：屬于屬于兩性兩性氧化物氧化物的是：的是：酸性氧化物酸性氧化物能與能與堿堿反反應應生成生成鹽鹽和水的氧化物和水的氧化物堿性氧化物堿性氧化物能與能與酸酸反反應應生成生成鹽鹽和水的氧化物和水的氧化物兩性氧化物兩性氧化物既可以與酸反既可以與酸反應應又可以與堿反又可以與堿反應應生生成成鹽鹽和水的氧化物和水的氧化物CO2、SO2、SO3、SiO2Na2O、

8、Fe2O3Al2O39精選課件ppt【分類拓展】氫化物按組成分 金屬氫化物：NaH非金屬氫化物：氧氧化化物物按按組組成分成分 金屬氧化物金屬氧化物非金屬氧化物非金屬氧化物酸性酸性氧化物氧化物如如SO2、P2O5、Mn2O7堿性堿性氧化物氧化物如如Na2O Fe2O3按與酸按與酸堿反堿反應應成成鹽鹽氧化物氧化物不成不成鹽鹽氧化物氧化物如如CO、NO 過過氧化物氧化物如如Na2O2 H2O2按性按性質(zhì)質(zhì)分分 兩性兩性氧化物氧化物如如Al2O3備備考指南考指南P4 P4 （4 4）注意以下幾點：注意以下幾點：（1 1）金屬氧化物不一定是堿性氧化物）金屬氧化物不一定是堿性氧化物如如Mn2O7為為酸性氧

9、化物，酸性氧化物，Al2O3為為兩性氧化物，兩性氧化物，Na2O2為過為過氧化物氧化物（2 2）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如如Mn2O7 ）；）；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如如CO、NO）（3 3）酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反）酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應應生成相生成相應應的酸、堿（的酸、堿（如如SiO2、Fe2O3）10精選課件ppt氧化物按組成分 金屬氧化物非金屬氧化物酸性氧化物堿性氧化物如酸：酸：電電離離時時生成的陽離子生成的陽離子 的化合物的化合物 全全為為H+酸酸是否含氧是否含氧含

10、氧酸含氧酸 H2SO4無氧酸無氧酸 HClHCl可可電電離出離出H個數(shù)個數(shù)一元酸一元酸二元酸二元酸多元酸多元酸HNO3、HCl、CH3COOHH2SO4、HOOCCOOHH3PO4是否完全是否完全電電離離強強酸酸弱酸弱酸H2SO4、HNO3、HCl、HClO4H2CO3、CH3COOH酸根氧化酸根氧化還還原性原性氧化性酸氧化性酸還還原性酸原性酸濃濃H2SO4、HNO3、HClOH2S、HI按按揮發(fā)揮發(fā)性分性分難揮發(fā)難揮發(fā)酸酸易易揮發(fā)揮發(fā)酸酸H2SO4、H3PO4HNO3、HCl（濃濃度越大，越容易度越大，越容易揮發(fā)揮發(fā)）按按熱穩(wěn)熱穩(wěn)定性定性穩(wěn)穩(wěn)定性酸定性酸不不穩(wěn)穩(wěn)定性酸定性酸H2SO4、HCl

11、H2CO3、H2SO3、HNO3、11精選課件ppt酸：電離時生成的陽離子 練習練習NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3.H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 1)按按電電離離OH 數(shù)：一元堿：數(shù)：一元堿：二元堿：二元堿：_,多元堿：多元堿：_2)按堿性按堿性強強弱：弱：強強堿：堿：_,弱堿：弱堿：_,堿堿 ：電電離離時時生成的陰離子生成的陰離子 的化合物的化合物 全全為為OH-NaOH、KOH、NH3.H2OBa(OH)2、Cu(OH)2Al(OH)3、Fe(OH)3 NaOH、KOH、Ba(OH)2NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3 Al(OH)33)難難

12、溶性的堿有：溶性的堿有：Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 兩性兩性氫氫氧化物：氧化物：_,12精選課件ppt練習NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3.H2練習練習Na2SO4、KCl、NaHSO4、MgCl2.6H2O、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3、FeCl3鹽鹽按按組組成分成分為為正正鹽鹽：酸式酸式鹽鹽：_,堿式堿式鹽鹽：_Na2SO4、KCl、MgCl2.6H2O、FeCl3、NaHSO4、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3鹽鹽復復鹽鹽KAl（SO4）212H2O（NH4）2Fe（SO4）26H2O 同一種陰離子與同一種陰離子與多種陽離子多種陽離子（H+除外除外

13、）組組成的物成的物質(zhì)質(zhì)。13精選課件ppt練習Na2SO4、KCl、NaHSO4、MgCl備備考指南考指南P2P2 學生活學生活動動2 2 2.2.作作業(yè)業(yè)：備備考指南考指南 P3 P3 P5 P5 例例題題和和習題習題備備考指南考指南 P5 P5、1414題題14精選課件ppt備考指南P2學生活動2 2.作業(yè)：備考指南 P3 混混合合物物按分散按分散質(zhì)質(zhì)粒粒子直徑大小子直徑大小溶液溶液膠體膠體濁濁液液備備考指南考指南P3P3 學生活學生活動動3 1.3 1.1、分散系本質(zhì)區(qū)別:2、分散系其他區(qū)別丁達爾效應無有能否透過濾紙能否透過半透膜滲析滲析15精選課件ppt混合物按分散質(zhì)粒子直徑大小溶液膠

14、體濁液備考指南P3學生 將要提將要提純純的膠體裝入半的膠體裝入半透膜中，將半透膜袋系好，透膜中，將半透膜袋系好，浸入蒸浸入蒸餾餾水中，滲析的水中，滲析的時間時間要充分。要充分。操作要點：操作要點：滲析滲析時時要不斷更要不斷更換燒換燒杯中的水或者杯中的水或者改用流水，以提高滲析效果。改用流水，以提高滲析效果。實實例例：淀粉一食：淀粉一食鹽鹽的分離。的分離。滲滲析析用于提用于提純純膠體。膠體。16精選課件ppt 將要提純的膠體裝入半透膜中，將半透膜袋系好，血液透析原理：血液透析原理：醫(yī)學上治醫(yī)學上治療療由由腎腎功能衰竭等疾病引功能衰竭等疾病引起的血液中毒起的血液中毒時時，最常用的血液，最常用的血液

15、凈凈化手化手段是血液透析。透析原理同膠體的滲析段是血液透析。透析原理同膠體的滲析類類似。透析似。透析時時，病人的血液通，病人的血液通過過浸在透浸在透析液中的透析膜析液中的透析膜進進行循行循環(huán)環(huán),血液中重要血液中重要的膠體蛋白的膠體蛋白質(zhì)質(zhì)和血和血細細胞不能透胞不能透過過透析膜，透析膜，血液內(nèi)的毒性物血液內(nèi)的毒性物質(zhì)則質(zhì)則可以透可以透過過，擴擴散到散到透析液中而被除去。透析液中而被除去。17精選課件ppt血液透析原理：17精選課件ppt滲析與滲析與鹽鹽析區(qū)析區(qū)別別與與聯(lián)聯(lián)系：系：滲析：分子、離子通滲析：分子、離子通過過半透膜，而半透膜，而膠體粒子不能通膠體粒子不能通過過半透膜的半透膜的過過程。是

16、不程。是不可逆的?？赡娴?。鹽鹽析：在蛋白析：在蛋白質(zhì)質(zhì)溶液中加入溶液中加入濃濃的的鹽鹽溶液后，可降低蛋白溶液后，可降低蛋白質(zhì)質(zhì)的溶解度，使蛋的溶解度，使蛋白白質(zhì)質(zhì)析出，但加水后又溶解。析出，但加水后又溶解。鹽鹽析是可析是可逆的逆的過過程。程。滲析與滲析與鹽鹽析同屬物理析同屬物理變變化?；?。18精選課件ppt滲析與鹽析區(qū)別與聯(lián)系：滲析：分子、離子通過半透膜，而膠實驗室制備氫氧化鐵膠體時,采用的方法是向沸水滴加飽和氯化鐵溶液,并加熱到沸騰FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 這是那種膠體?19精選課件ppt實驗室制備氫氧化鐵膠體時,采用的方法是向沸水滴加飽和氯化鐵溶3、常、常見見的

17、膠體的膠體 Fe（OH）3膠體、淀粉溶液、蛋白膠體、淀粉溶液、蛋白質(zhì)質(zhì)溶溶液、肥皂水、有色玻璃、煙、云、液、肥皂水、有色玻璃、煙、云、霧霧等。等。固溶膠：有色玻璃、煙水晶固溶膠：有色玻璃、煙水晶氣溶膠：煙、云、氣溶膠：煙、云、霧霧液溶膠：淀粉膠體、液溶膠：淀粉膠體、Fe(OH)3膠體膠體膠膠體體按照分散按照分散劑劑狀狀態(tài)態(tài)的不同的不同20精選課件ppt3、常見的膠體 Fe（OH）3膠體、淀粉溶液、蛋 1）、丁達）、丁達爾爾效效應應(可用于可用于鑒別鑒別膠體和溶液。膠體和溶液。)2 2）、介）、介穩(wěn)穩(wěn)性：膠體的性：膠體的穩(wěn)穩(wěn)定性介于溶液和定性介于溶液和濁濁液之液之間間，在一定條件下能在一定條件下

18、能穩(wěn)穩(wěn)定存在，屬于介定存在，屬于介穩(wěn)穩(wěn)體系體系4 4、膠體的性、膠體的性質(zhì)質(zhì)原因：原因：膠體粒子可以通膠體粒子可以通過過吸附而吸附而帶帶有有電電荷荷，同種，同種電電荷互相荷互相排斥排斥。膠粒的分散膠粒的分散質(zhì)質(zhì)相比相比擁擁有巨大的有巨大的總總表面表面積積，其吸附能力很，其吸附能力很強強，能有能有選擇選擇性地吸附介性地吸附介質(zhì)質(zhì)中的某種離子。法中的某種離子。法揚揚斯斯規(guī)則規(guī)則表明：與膠體表明：與膠體粒子有相同化學元素的離子粒子有相同化學元素的離子優(yōu)優(yōu)先被吸附。以先被吸附。以AgIAgI膠體膠體為為例，例，AgNO3AgNO3與與KIKI反反應應，生成，生成AgIAgI膠體，若膠體，若KIKI過過

19、量，量，則則膠核膠核AgIAgI吸附吸附過過量的量的I-I-而而帶負電帶負電，若，若AgNO3AgNO3過過量，量，則則AgIAgI吸附吸附過過量的量的Ag+Ag+而而帶帶正正電電。膠粒膠粒為為何何帶電帶電？帶帶什么什么電電？膠體膠體是否是否帶電帶電？21精選課件ppt 1）、丁達爾效應(可用于鑒別膠體和溶液。)2）、介穩(wěn)性：膠3）、）、電電泳泳現(xiàn)現(xiàn)象象在外在外電場電場作用下，作用下，F(xiàn)e（OH）3膠體粒子向膠體粒子向負負極移極移動動。4 4、膠體的性、膠體的性質(zhì)質(zhì)膠體粒子膠體粒子帶帶有有電電荷，在荷，在電場電場的作用下，膠體粒子在分散系里作定的作用下，膠體粒子在分散系里作定向運向運動動。應應

20、用：工用：工業(yè)業(yè)除除雜雜、除、除塵塵。帶帶正正電電荷的膠粒移向荷的膠粒移向負負極，極，帶負電帶負電荷的膠粒移向正極荷的膠粒移向正極22精選課件ppt3）、電泳現(xiàn)象在外電場作用下，F(xiàn)e（OH）3膠體粒子向負極移4）、膠體的聚沉）、膠體的聚沉4 4、膠體的性、膠體的性質(zhì)質(zhì)使膠體粒子聚集成使膠體粒子聚集成為較為較大的大的顆顆粒，從而形成沉淀從分散粒，從而形成沉淀從分散劑劑里析出里析出的的過過程叫做聚沉。程叫做聚沉。原理：一、中和膠粒的原理：一、中和膠粒的電電荷荷，使其失去互相之，使其失去互相之間間的排斥力的排斥力 二、加快其膠粒的二、加快其膠粒的熱熱運運動動，以增加膠粒的，以增加膠粒的結結合會，使膠

21、體合會，使膠體 粒子聚集而沉淀下來粒子聚集而沉淀下來膠體聚沉的方法：膠體聚沉的方法：產(chǎn)產(chǎn)生凝膠生凝膠(1)(1)加入少量加入少量電電解解質(zhì)質(zhì)中和膠體微粒表面吸附的中和膠體微粒表面吸附的電電荷，減弱膠粒荷，減弱膠粒間間的的電電性排斥，性排斥，從而使之聚集成大從而使之聚集成大顆顆粒沉淀下來。粒沉淀下來。應應用用實實例：豆例：豆?jié){漿里加里加鹽鹵鹽鹵(MgCl(MgCl2 26H6H2 2O)O)或或石膏石膏(CaSO(CaSO4 42H2H2 2O)O)溶溶液使之凝聚成豆腐；液使之凝聚成豆腐；土壤保肥土壤保肥;江河入?？诮尤牒？谔幪幰仔纬扇侵抟仔纬扇侵?3精選課件ppt4）、膠體的聚沉4、膠體

22、的性質(zhì)使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，帶帶不同不同電電荷膠粒的膠體微粒相互吸引荷膠粒的膠體微粒相互吸引發(fā)發(fā)生生電電性中和，從而在性中和，從而在膠粒碰撞膠粒碰撞時發(fā)時發(fā)生凝聚，形成沉淀。生凝聚，形成沉淀。應應用用實實例：用明例：用明礬礬（KAl(SOKAl(SO4 4)2 2）凈凈水水(2)(2)加入加入帶帶相反相反電電荷膠粒的膠體荷膠粒的膠體(3)(3)加加熱熱或或攪攪拌拌加速膠粒碰撞，減弱膠粒的吸附能力使得膠粒在碰撞加速膠粒碰撞，減弱膠粒的吸附能力使得膠粒在碰撞時時容容易易結結合成大合成大顆顆粒，形成沉淀。粒，形成沉淀。應應用用實實例：淀粉溶液加例：淀粉溶液加熱熱后凝聚成了后凝聚成了漿漿糊凝膠

23、糊凝膠膠體聚沉的方法：膠體聚沉的方法：24精選課件ppt帶不同電荷膠粒的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而在膠粒碰撞備備考指南考指南 P3 P3例例題題3 3及其及其變變式式訓練訓練25精選課件ppt備考指南 P3例題3及其變式訓練25精選課件ppt考點一考點一物物質(zhì)組質(zhì)組成的化學用成的化學用語語 有關化學用有關化學用語語常涉及常常涉及常見見物物質(zhì)質(zhì)的的組組成和成和結結構，尤構，尤其是一些常其是一些常見見物物質(zhì)電質(zhì)電子式、子式、結結構式、構式、結結構構簡簡式及模型等式及模型等等，內(nèi)容比等，內(nèi)容比較較基基礎礎。過過關考點關考點B【高考【高考實戰(zhàn)實戰(zhàn)】【20122012江江蘇蘇化學卷化學卷2 2】

24、下列有關化學用】下列有關化學用語語表示正確的是表示正確的是A.A.乙酸的乙酸的結結構構簡簡式：式：C C2 2H H4 4O O2 2B.B.F F的的結結構示意構示意圖圖：C.C.中子數(shù)中子數(shù)為為2020的的氯氯原子：原子：2020ClClD.NHD.NH3 3的的電電子式：子式：171726精選課件ppt考點一物質(zhì)組成的化學用語 有關化學用語常涉及常見考點二考點二物物質(zhì)質(zhì)的分的分類類依據(jù)和分依據(jù)和分類類方法方法【即【即時時反反饋饋】分分類類是化學學是化學學習習和研究的常用手段，下列分和研究的常用手段，下列分類類依據(jù)依據(jù)和和結論結論都正確的是都正確的是()A AH H2 2O O、HCOOH

25、HCOOH、CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3均含有氧元素，都是氧化物均含有氧元素，都是氧化物B BHClOHClO、濃濃硫酸、硫酸、HNOHNO3 3均具有氧化性，都是氧化性酸均具有氧化性，都是氧化性酸C CHFHF、CHCH3 3COOHCOOH、CHCH3 3CHCH2 2OHOH都易溶于水，都是都易溶于水，都是電電解解質(zhì)質(zhì)D DHCOOHHCOOH、H H2 2COCO3 3、H H2 2SOSO4 4分子中均含有兩個分子中均含有兩個氫氫原子，都是二元酸原子，都是二元酸【規(guī)規(guī)律方法】在解有關物律方法】在解有關物質(zhì)質(zhì)分分類類的的題題目目時時:一是要清楚分一是要清楚分類類的

26、依據(jù)，的依據(jù)，二是二是對對不同不同類別類別的定的定義義要把握準確，要把握準確，三是知三是知識識面要面要寬寬，對對一些特殊物一些特殊物質(zhì)質(zhì)所屬所屬類別類別要熟悉。要熟悉。過過關考點關考點B 27精選課件ppt考點二物質(zhì)的分類依據(jù)和分類方法【即時反饋】分類是化學學習和2 2、膠體的制、膠體的制備備過過關考點關考點考點三考點三分散系及膠體的性分散系及膠體的性質(zhì)質(zhì)1 1三種分散系的比三種分散系的比較較【實戰(zhàn)實戰(zhàn)高考】高考】下列下列說說法正確的是法正確的是()A.A.向向飽飽和和FeClFeCl3 3溶液中滴加溶液中滴加過過量氨水，可制取量氨水，可制取Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體膠體B B向沸水中

27、逐滴加入少量向沸水中逐滴加入少量飽飽和和FeClFeCl3 3溶液，可制得溶液，可制得Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體膠體C.C.沸水中滴加適量沸水中滴加適量飽飽和和FeClFeCl3 3溶液，形成溶液，形成帶電帶電的膠體，的膠體，導電導電能力增能力增強強D.D.實驗實驗如如圖圖：繼續(xù)繼續(xù)煮沸溶液至煮沸溶液至紅紅褐色，停止加褐色，停止加熱熱，當光束通當光束通過過體系體系時時可可產(chǎn)產(chǎn)生丁達生丁達爾爾效效應應 BD 28精選課件ppt2、膠體的制備過關考點考點三分散系及膠體的性質(zhì)1三種分散2 2、膠體的制、膠體的制備備過過關考點關考點考點二考點二分散系及膠體的性分散系及膠體的性質(zhì)質(zhì)1 1三種分散

28、系的比三種分散系的比較較【即【即時時反反饋饋】下列事下列事實實與膠體的性與膠體的性質(zhì)質(zhì)有關的是有關的是()用用鹽鹵鹽鹵點豆腐點豆腐用明用明礬凈礬凈水水醫(yī)學上用三醫(yī)學上用三氯氯化化鐵鐵止血止血江河入海口形成三角洲江河入?？谛纬扇侵轆 A只有只有 B B只有只有C C只有只有 D D全部全部D 3 3、膠體的性、膠體的性質(zhì)質(zhì)及其及其應應用用【實戰(zhàn)實戰(zhàn)高考】高考】下列下列說說法不正確的是法不正確的是()A.A.葡萄糖注射液不能葡萄糖注射液不能產(chǎn)產(chǎn)生丁達生丁達爾爾現(xiàn)現(xiàn)象，不屬于膠體象，不屬于膠體 B B鹽鹵鹽鹵可用于制豆腐可用于制豆腐 C CAglAgl膠體在膠體在電場電場中自由運中自由運動動 D.D.明明礬礬能水解生成能水解生成Al(OH)Al(OH)3 3 膠體，可用作膠體，可用作凈凈水水劑劑29精選課件ppt2、膠體的制備過關考點考點二分散系及膠體的性質(zhì)1三種分散