北京市房山區(qū)重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題及答案

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1、北京市房山區(qū)重點(diǎn)中學(xué)20152016學(xué)年度第一學(xué)期期中試卷高 三 化 學(xué)本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分,第卷1至4頁,第卷5至8頁,共100分??荚嚂r(shí)間120分鐘。答題時(shí),請將第卷每小題答案選出后,填在第5頁答卷空格的對應(yīng)空格中,若僅答在試題上不給分。將第卷各題的答案直接答在試卷的相應(yīng)位置上??赡苡玫降脑恿浚篐 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 P 31 K 39 Cl 35.5 Mn 55 Na 23 Ba 137 第 卷 (選擇題 共50分)一 選擇題(本題包括25小題,每小題2分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1 下列物質(zhì)中

2、,含有共價(jià)鍵的離子晶體是AKBr BHCl CI2 DNaOH 2 金屬能導(dǎo)電的原因是A金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的作用較弱B金屬晶體中在外加電場作用下可失去電子C金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動(dòng)D金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動(dòng)3 下列有關(guān)膠體和溶液的比較中,正確的是A溶液中溶質(zhì)粒子不帶電,膠體分散質(zhì)粒子帶電B溶液中溶質(zhì)的粒子運(yùn)動(dòng)有規(guī)律,膠體粒子運(yùn)動(dòng)無規(guī)律C 通直流電后,溶液中溶質(zhì)的粒子分別向兩極運(yùn)動(dòng),而膠體中分散質(zhì)的粒子向某一極運(yùn)動(dòng)D溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象,膠體中通過一束光線出現(xiàn)光亮的“通路”4 下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是A銅鋅原電

3、池中銅是正極B用電解法電解氯化鈉溶液時(shí),銅可作陰極C用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極 D 在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極5 下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是A12H原子中的中子和質(zhì)子BBe2+離子中的質(zhì)子和電子CNaHCO3晶體中的陽離子和陰離子DBaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子6 據(jù)報(bào)道,月球上有大量3He存在,以下關(guān)于3He的說法正確的是A是4He的同分異構(gòu)體 B比4He多一個(gè)中子C是4He的同位素 D比4He少一個(gè)質(zhì)子7 下列反應(yīng)能用勒沙特列原理解釋的是A由SO2和O2反應(yīng)制SO3需使用催化劑B 燃燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于三氧化硫的生成C硫酸生產(chǎn)中用98.3%的硫酸吸收SO3,而

4、不用水或稀硫酸吸收SO3D用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂毙璨捎酶邏? 下列各組物質(zhì)在溶液中起反應(yīng)時(shí),離子方程式相同的是A 氯化鋇與硫酸鈉,氫氧化鋇與硫酸B碘化鉀與氯氣,溴化鉀與氯氣C碳酸銀與鹽酸,硝酸銀與鹽酸D碳酸氫鈉與稀硫酸,碳酸氫鉀與鹽酸9下列各裝置中,能構(gòu)成原電池并有氣泡產(chǎn)生的是 酒精溶液 硫酸銅溶液 稀硫酸 稀硫酸 A B C D10下列各組氣體中,在通常情況下能共存,并且既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是ASO2、H2S、O2 BCH4、H2、O2 CC2H4、N2、NH3 DHCl、C12、CO211下列各組物質(zhì)在適宜條件下反應(yīng),其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21的是AH2SO4(濃)+C

5、BFe2O3+Al CHNO3(濃)+C DFe2O3+CO12生產(chǎn)和生活中遇到的某些問題常常涉及到化學(xué)和物理知識,下列敘述中不正確的是A被昆蟲叮咬以后,因有少量蟻酸而使皮膚紅腫,可涂抹一些稀氨水或肥皂水消腫B用新制的Cu(OH)2與病人尿液共熱,可檢驗(yàn)?zāi)蛑惺欠窈衅咸烟荂可用FeCl3溶液檢驗(yàn)?zāi)彻S廢水中是否含有苯酚D銅和鋁都有良好的導(dǎo)電性,所以電工操作時(shí)可將銅線和鋁線絞接13物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,NH4+濃度較大的是ANH4Cl BCH3COONH4 CNH4HSO4 DNH4HCO3 14在室溫下,由水電離出的C(H+)=10-12molL的溶液中,下列離子組可大量共存的是 AK

6、+、ClO、SO42、I BS2、SO32、Na+、K+ CFe2+、NO3、C1、K+ DAlO2、MnO4、Fe2+、Na+15用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是A0.1molL-1稀硫酸100mL中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NAB1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NAC7.1g氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD9g重水中所含有的電子總數(shù)為5NA 16下列離子方程式正確的是A. 硫化鈉水解:S2- + 2H2O H2S + 2OH- B. Al投入NaOH溶液中:Al + OH + H2O = AlO2 + H2C. Fe投入鹽酸中:2Fe + 6H+ =

7、 2Fe3+ + 3H2 D. Na2SiO3溶液中加入鹽酸:SiO32 + 2H+ + H2O = H4SiO417反應(yīng) 2X(g) + Y(g) 2Z(g) H0,在不同溫度(T1 和T2 )及壓強(qiáng)( P1和P2 )下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量( nz)與反應(yīng)時(shí)間( t )的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 AT1T2,P1P2 BT1P2CT1T2,P1P2 DT1T2,P1、=),該溫度下水的離子積Kw= ;(2)b= ;原Ba(OH)2稀溶液的物質(zhì)的量濃度為 ;(3)向1LH2SO4與Na2SO4的混合溶液中加入3L該Ba(OH)2稀溶液,當(dāng)沉淀達(dá)最大量時(shí),從所得溶液中取出4mL并加水稀釋至2

8、0mL,測得溶液的pH為7。試計(jì)算原H2SO4與Na2SO4混合溶液的pH以及其中 Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。 33(10分)恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2 (g)3 H2(g)2NH3(g) (1) 若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),nt (N2)13 mol,nt (NH3)6 mol,計(jì)算a的值(2) 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。(3) 原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比,下同),n(始)n(平) 。(4)

9、 原混合氣體中,ab 。(5) 達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,(N2) (H2) 。(6) 平衡混合氣體中,n(N2)n(H2)n(NH3) 。高三化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn) 一、選擇題 (每小題2分;共50分)題號12345678910111213分?jǐn)?shù)DDDCB CDD CBADC題號141516171819202122232425分?jǐn)?shù)BBDCC ACBCACC二、填空題(共20分)26. (每空1分;共6分)(1)C Al Si (2) 兩 (3)分子 原子27(每空2分;共8分)(1)負(fù) (2)2 Cl2e- = Cl2;電解2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2(說明:不寫反

10、應(yīng)條件、未配平、未標(biāo)箭頭均不得分)(3) V (O2) : V (H2) = 1 : 2 (或 氧氣 : 氫氣 = 1 : 2)三、實(shí)驗(yàn)題(共13分)28(每空1分;共3分)I 、Ba2+、NH4+;(說明:多選、少選均不得分,下同)CO32、Mg2+、A13+、Fe3+、NO3、SO42;K+、Na+、C129(每空1分;共7分)(1)起保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失。(2)偏?。?)HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+H2O(l);H = 57.3kJmol-1(4)相等(1) 偏小. (2) 偏小; 因?yàn)閴A(或酸)未過量,就不能保證鹽酸(或氫氧化鈉)完全被堿(或鹽

11、酸)中和。(答案合理均給分)30(每空2分;共6分)(1) (2)C 用pH試紙分別測定兩溶液的pH(其他合理答案均可)四、有機(jī)題(共10分)31(每空1分;共10分) (2)加成、酯化(取代)(2分)(3) (4分) 32(10分) (1)(每空1分,共2分) 大于; 110-12 (2) (每空1分,共2分) 4; 510-5mol/L (3)(6分) 計(jì)算過程略 計(jì)算結(jié)果是PH=4;Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是110-4 mol/L33(10分)(1分) 解法一:由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知,反應(yīng)掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為12,設(shè)反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)的量為x mol。則 x612 解之x 3 a 13316 解法二: N2 (g)3H2(g)2NH3(g)開始時(shí) a b 0t時(shí) 13 6在t時(shí)生成 6 mol NH3,消耗了3 mol N2,所以a 13316(1分) n平(NH3) 716.8L -1 25%32 mol25%8 mol(2分) 54 (2分) 23 (2分) 12 (2分) 33219

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