常見的放熱反應和吸熱反應

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1、.常見的放熱反應和吸熱反應 常見的放熱反應 燃燒反應。如C、CO、C2H5OH等到的燃燒 酸堿中和反應。如2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O 活潑金屬與水或酸的反應。如2Al+6HCl2AlCl3+3H2 多數(shù)化合反應。如Na2O+H2O 2NaOH，SO3+H2O=H2SO4 常見的吸熱反應 多數(shù)分解反應，如CaCO3 CaO+CO2 銨鹽與堿的反應， 如：2NH4Cl（s）+Ba(OH)28H2O （s）BaCl2+2NH3 +10H2O C(s)+H2O(g) CO+H2 CO2+C 2CO測定反應熱 Q= - C(T2 -T1)- C0m(T2-T1)中和反應的反應熱： 酸堿中和

2、反應所放出的熱量中和熱： 在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的放出的熱量 中和熱數(shù)值大小與反應物量多少無關焓：物質(zhì)本身所具有的能量用焓來表示精品.符號：H焓變H=H 生成物-H反應物H0時，為吸熱反應影響焓及焓變大小的因素1、不同物質(zhì)，H不同， H也不同2、同一物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，H也越大， H也 越大3、同一物質(zhì)，H（氣） H（液） H（固）焓變與反應熱的不同：H大小要看符號，Q的大小不看符號書寫熱化學方程式，注意以下幾點：(2) H后要注明反應的溫度，對于298K時進行的反應可以不注明溫度；(1)熱化學方程式要標明物質(zhì)的狀態(tài)：固體s，液體l，氣體g；水溶液中的溶質(zhì)用aq表示(

3、4)若方程式中各物質(zhì)系數(shù)加倍，則H數(shù)值也加倍，若反應逆向進行，則符號也要變(3) H單位是Jmol-1 或KJ mol-1精品.蓋斯定律對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應焓變都是一樣的，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。電解池與原電池兩電極接直流電源電解質(zhì)溶液形成閉合回路活潑性不同的兩電極電解質(zhì)溶液形成閉合回路自發(fā)的氧化還原反應形成條件將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置定義裝置實例電解池原電池裝置電解池與原電池有哪些異同(續(xù))裝置原電池電解池電子離子流向電子流向：負極 導線正極電子流向：電源負極電解池陰極電解池陽極精品.離子流向：陽離子正極陰離子負極電源正極離子流向：陰離

4、子陽極陽離子陰極電解池與原電池有哪些異同(續(xù))裝置原電池電解池電極名稱負極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬（或能導電的非金屬）負極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬（或能導電的非金屬）電極反應負失氧，正得還負極：金屬失電子，氧化反應（負失氧）正極：溶液中的陽離子得電子，還原反應（正得還）陽氧陰還陽極： 用惰性電極，溶液中陰離子失電子。放電順序：S 2-I -Br -Cl -OH - 含氧酸根離子金屬（除鉑、金等外）作電極時：陽極金屬失電子陰極：電極本身不參與反應溶液中的陽離子得電子。放電順序：精品.Ag+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+銅的電解精煉粗銅：

5、含少量ZnFeNiAgAu、 Pt等陽極: 粗銅陰極: 純銅電解液: CuSO4溶液陽極: Cu - 2e- = Cu2+（主要反應）Zn - 2e- = Zn2+Fe - 2e- = Fe2+Ni - 2e- = Ni2+(AuAg、Pt沉積下來,形成陽極泥)陰極:Cu2+ + 2e- = Cu精品.電鍍待鍍制品銅片硫酸銅溶液電極： 陽極鍍層金屬 陰極待鍍金屬制品 電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液：溶液中CuSO4的濃度保持不變。精品.原電池兩極的判斷方法（1）根據(jù)電極材料判斷：（潑負）一般，相對活潑的金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極。（2）根據(jù)電流方向（或

6、電子流向）判斷電流：正極負極 電子：負極正極（3）根據(jù)溶液中離子的移動方向判斷陽離子向 正極移動，陰離子向負極移動（4）根據(jù)現(xiàn)象判斷：一般，電極變細的為負極，有氣泡產(chǎn)生或變粗的一極為正極（5）根據(jù)發(fā)生的反應判斷（負失氧，正得還）原電池電極式的書寫：FeCu氯化銅溶液判斷是否有自發(fā)的氧化還原反應判斷正、負極根據(jù)負失氧，正得還寫正負極電極式精品.氫氧燃料電池電池反應為： 在堿性條件下，氫氧燃料電池中的電極反應：在酸性條件下，氫氧燃料電池中的電極反應：化學腐蝕與電化學腐蝕化學腐蝕電化學腐蝕條件金屬跟周圍物質(zhì)（氣體或溶液）直接接觸被氧化不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬

7、被氧化較活潑金屬被氧化聯(lián)系兩者往往同時發(fā)生，電化學腐蝕更普遍鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析氫腐蝕吸氧腐蝕條件酸性環(huán)境中性或酸性很弱的環(huán)境電極反應負極Fe-2e=Fe2+Fe-2e=Fe2+精品.正極總反應2H+2e= H2Fe+2H+=Fe2+H2 O2+2H2O+4e=4OH-2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3 nH2O（鐵銹）在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的由快到慢規(guī)律如下： 電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學腐蝕應用原電池保護措施的腐蝕應用電解池原理保護措施的腐蝕電解池及原電池的應用-金屬的防護1）金屬腐蝕快慢的判斷2）金屬的防護方法改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)覆蓋保護層電化學保護法外加電源的陰極保護法犧牲陽極保護法用犧牲鋅塊的方法來保護船身，鋅塊必須定期更換航海的船只的船底四周鑲嵌鋅塊（白色），就是利用犧牲陽極保護法。精品.陰極電保護法電解原理 將被保護金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極，使被保護的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設備的腐蝕。廢鐵如有侵權(quán)請聯(lián)系告知刪除，感謝你們的配合！精品