2014屆新人教課標(biāo)Ⅰ高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)資料word版:第三章 專題講座二

上傳人:每**** 文檔編號(hào):33773510 上傳時(shí)間:2021-10-19 格式:DOC 頁(yè)數(shù):12 大?。?00KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
2014屆新人教課標(biāo)Ⅰ高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)資料word版:第三章 專題講座二_第1頁(yè)
第1頁(yè) / 共12頁(yè)
2014屆新人教課標(biāo)Ⅰ高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)資料word版:第三章 專題講座二_第2頁(yè)
第2頁(yè) / 共12頁(yè)
2014屆新人教課標(biāo)Ⅰ高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)資料word版:第三章 專題講座二_第3頁(yè)
第3頁(yè) / 共12頁(yè)

下載文檔到電腦,查找使用更方便

8 積分

下載資源

還剩頁(yè)未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《2014屆新人教課標(biāo)Ⅰ高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)資料word版:第三章 專題講座二》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2014屆新人教課標(biāo)Ⅰ高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)資料word版:第三章 專題講座二(12頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題講座二無(wú)機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與解題方法指導(dǎo)一、解題策略化工流程中常見(jiàn)的操作與名詞化工流程題目在流程上一般分為3個(gè)過(guò)程:(1)原料處理階段的常見(jiàn)考點(diǎn)與常見(jiàn)名詞加快反應(yīng)速率溶解:通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等水浸:與水接觸反應(yīng)或溶解浸出:固體加水(酸)溶解得到離子浸出率:固體溶解后,離子在溶液中含量的多少(更多轉(zhuǎn)化)酸浸:在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液,不溶物通過(guò)過(guò)濾除去的溶解過(guò)程灼燒、焙燒、煅燒:改變結(jié)構(gòu),使一些物質(zhì)能溶解,并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解控制反應(yīng)條件的方法(2)分離提純階段的常見(jiàn)考點(diǎn)調(diào)pH值除雜a控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀例如:已知下列物質(zhì)開(kāi)

2、始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8若要除去Mn2溶液中含有的Fe2,應(yīng)該怎樣做?提示:先用氧化劑把Fe2氧化為Fe3,再調(diào)溶液的pH到3.7。b調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn):能與H反應(yīng),使溶液pH值增大;不引入新雜質(zhì)。例如:若要除去Cu2溶液中混有的Fe3,可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH值。試劑除雜加熱:加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向移動(dòng)1 / 12如果在制備過(guò)程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物,則要注意對(duì)溫度的控制。如:侯氏制堿中的NaHCO3;

3、還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質(zhì)。降溫:防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解(或分解)、為使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)萃取(3)獲得產(chǎn)品階段的常見(jiàn)考點(diǎn)洗滌(冰水、熱水)洗去晶體表面的雜質(zhì)離子,并減少晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗。蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍抑制水解:如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質(zhì)時(shí),應(yīng)在HCl的氣流中加熱,以防其水解。蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶:如除去KNO3中的少量NaCl。蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾:如除去NaCl中的少量KNO3。重結(jié)晶(4)其他常見(jiàn)考點(diǎn)化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)儀器計(jì)算信息 二、熱點(diǎn)題型探究熱點(diǎn)1堿金屬及其礦物的開(kāi)發(fā)利用例1(

4、2012廣東理綜,32)難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡:K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s)2Ca22KMg24SO2H2O為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如下:(1)濾渣主要成分有_和_以及未溶雜鹵石。(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K的原因:_。(3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入_溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過(guò)濾,再加入_溶液調(diào)濾液pH至中性。(4)不同溫度下,K的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系見(jiàn)右圖。由圖可得,隨著溫度升高,_,_。(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則

5、溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生:CaSO4(s)COCaCO3(s)SO已知298 K時(shí),Ksp(CaCO3)2.80109,Ksp(CaSO4)4.90105,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。答案(1)Mg(OH)2CaSO4(2)加入Ca(OH)2溶液,Mg2與OH結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀,Mg2濃度減小,平衡正向移動(dòng),K增多(3)K2CO3H2SO4(4)溶浸平衡向右移動(dòng)K的溶浸速率增大(5)CaSO4(s)COCaCO3(s)SO的平衡常數(shù)K,據(jù)Ksp(CaSO4)、Ksp(CaCO3)可知,c(SO),c(CO),則有K1.75104。解析解題時(shí),要依據(jù)制備K2SO4的

6、工藝流程,結(jié)合物質(zhì)的分離與提純的原則進(jìn)行分析。(1)雜鹵石中加入Ca(OH)2溶液,Mg2與OH結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀,CaSO4微溶于水,過(guò)濾后,濾渣中含有Mg(OH)2、CaSO4及未溶解的雜鹵石。(2)加入Ca(OH)2溶液,Mg2與OH結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀,使c(Mg2)減小,雜鹵石的溶解平衡正向移動(dòng),同時(shí)c(Ca2)與c(SO)均增大,從而析出CaSO4沉淀,K留在濾液中。(3)濾液中含有Ca2、OH,可先加入過(guò)量K2CO3溶液,除去Ca2,過(guò)濾后,再加入稀H2SO4調(diào)節(jié)溶液的pH至中性。(4)由圖可知,隨著溫度升高,溶浸平衡向右移動(dòng),K的溶浸速率增大。(5)CaSO4(s

7、)COCaCO3(s)SO的平衡常數(shù)K。CaCO3(s)、CaSO4(s)分別存在溶解平衡:CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq),CaSO4(s)Ca2(aq)SO(aq),則有Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO)2.80109,Ksp(CaSO4)c(Ca2)c(SO)4.90105,那么K1.75104。方法技巧要求用理論回答的試題,應(yīng)采用“四段論法”:改變了什么條件(或是什么條件)根據(jù)什么理論有什么變化得出什么結(jié)論。遷移應(yīng)用1KNO3是重要的化工產(chǎn)品,下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟:(1)反應(yīng)中,CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為12,該反應(yīng)的化學(xué)方

8、程式為_(kāi)。(2)反應(yīng)需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行,加熱的目的是_;從反應(yīng)所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過(guò)濾,趁熱過(guò)濾的目的是_。(3)檢驗(yàn)反應(yīng)所得K2SO4中是否混有KCl的方法是:取少量K2SO4樣品溶解于水,_。(4)整個(gè)流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)除(NH4)2SO4外,還有_(填化學(xué)式)。答案(1)CaSO42NH4HCO3=CaCO3(NH4)2SO4H2OCO2(2)加快化學(xué)反應(yīng)速率,分離NH4Cl與K2SO4防止KNO3結(jié)晶,提高KNO3的產(chǎn)率(3)加入Ba(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀,靜置,向上層清液中滴加AgNO3溶液,若有沉淀生成,說(shuō)明K2SO4中混有KCl(4)Ca

9、SO4、KNO3熱點(diǎn)2鎂、鋁及其礦物的開(kāi)發(fā)利用例2鋁是重要的金屬材料,鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體NH4Al(SO4)212H2O的工藝流程如圖所示:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)固體a的化學(xué)式為_(kāi),中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)由制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為_(kāi),從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱)_、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌。(3)以1 000 kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3,需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硫酸(密度1.84 g

10、cm3)_ L(保留一位小數(shù))。(4)若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁,通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為11,則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。答案(1)SiO2AlOCO22H2O=HCOAl(OH)3(2)Al2O34H2SO42NH3=2NH4Al(SO4)23H2O蒸發(fā)濃縮(3)575.4(4)310解析(1)鋁土礦中Al2O3和Fe2O3能溶于鹽酸,SiO2不溶于鹽酸,所以固體a的化學(xué)式為SiO2。Al2O3溶于燒堿生成NaAlO2溶液,在其中通入CO2生成Al(OH)3沉淀。(2)Al(OH)3分解生成Al2O3,A

11、l2O3與稀硫酸、氨氣反應(yīng)生成銨明礬溶液。(3)m(Al2O3)1 000 kg36%360 kg,m(H2SO4) kg1 037.6 kg,需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硫酸(密度1.84 gcm3)為575.4103 mL575.4 L。(4)設(shè)制得的Al2(SO4)3和NH4Al(SO4)212H2O的物質(zhì)的量都是1 mol,則Al3共3 mol,SO共5 mol,根據(jù)鋁元素和SO守恒原理可得,加入Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為5310。方法技巧首尾分析法:對(duì)一些線型流程工藝(從原料到產(chǎn)品為一條龍生產(chǎn)工序)試題,首先對(duì)比分析生產(chǎn)流程示意圖中的第一種物質(zhì)(原材料)與最后一種物質(zhì)(產(chǎn)品),

12、從對(duì)比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系,弄清生產(chǎn)流程過(guò)程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜、分離提純產(chǎn)品的化工工藝,然后再結(jié)合題設(shè)的問(wèn)題,逐一推敲解答。關(guān)鍵在于認(rèn)真對(duì)比分析原料與產(chǎn)品的組成,從中找出將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品和除去原材料中所包含的雜質(zhì)的基本原理和所采用的工藝生產(chǎn)措施。當(dāng)把生產(chǎn)的主線弄清楚了,圍繞生產(chǎn)主線所設(shè)計(jì)的系列問(wèn)題也就可以解答了。遷移應(yīng)用2鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na、Mg2、Cl、Br等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來(lái)提取鎂,主要過(guò)程如下:回答下列問(wèn)題:(1)工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用N

13、aOH溶液的原因是_。(2)從過(guò)程得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有_溶液的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)_、_(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。(3)下圖是該興趣小組設(shè)計(jì)進(jìn)行過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置圖:其中裝置A的作用是_。(4)寫出過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。答案(1)石灰乳原料豐富,成本低(2) MgCl2過(guò)濾洗滌(3)制備干燥的HCl氣體(4) MgCl2(熔融)Mg Cl2熱點(diǎn)3鐵、銅及其礦物的開(kāi)發(fā)利用例3近年來(lái),硫化銅礦的濕法冶煉技術(shù)已經(jīng)取得了很大的進(jìn)展?,F(xiàn)有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的冶煉法,其工藝流程如圖1所示:反應(yīng)溫度、固液

14、比、反應(yīng)時(shí)間、氯離子濃度都對(duì)銅的浸出率有較大的影響,下面是實(shí)驗(yàn)得出的這幾種因素對(duì)銅的浸出率影響的變化曲線圖(如圖2圖5所示)?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)火法煉銅的主要反應(yīng):2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO(爐渣);2Cu2S3O22Cu2O2SO2;2Cu2OCu2S6CuSO2;則由1 mol CuFeS2生成1 mol Cu,共消耗_ mol O2。在反應(yīng)中氧化劑為_(kāi),當(dāng)有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),生成SO2的體積為_(kāi)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式:_,濕法煉銅與火法煉銅相比,優(yōu)點(diǎn)是_。(3)從溶液中得到FeSO47H2O晶體的操作是_;實(shí)驗(yàn)時(shí)常用乙醇洗滌晶體,優(yōu)點(diǎn)是

15、_。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)以及工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)驗(yàn)要求,從下表中得出的最佳工藝條件為_(kāi)(填序號(hào))。選項(xiàng)反應(yīng)溫度/固液比c(Cl)/molL1反應(yīng)時(shí)間/hA10015.50.77B95150.86C110160.98答案(1)2.5Cu2O、Cu2S1.12 L(2)2CuSO22H2SO42CuSO42H2O2S污染小,同時(shí)得到副產(chǎn)物硫酸亞鐵晶體及硫黃,資源得到充分利用(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗去晶體表面的水和雜質(zhì)離子,同時(shí)減少晶體的損失(4)B解析(1)將題給的三個(gè)方程式合并得:2CuFeS25O22Cu4SO22FeO,當(dāng)CuFeS2為1 mol時(shí),消耗的O2為2.5 mol。反應(yīng)中,根據(jù)化合價(jià)變

16、化可知,Cu2O和Cu2S中Cu的化合價(jià)都降低,故它們都是氧化劑。生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移6 mol電子,當(dāng)有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),生成SO2 0.05 mol,體積為1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)火法煉銅中產(chǎn)生有毒的SO2,而濕法煉銅中不產(chǎn)生有毒氣體,故其優(yōu)點(diǎn)是污染小,環(huán)保,同時(shí)濕法煉銅中還得到副產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體及硫黃,充分利用了資源。(3)FeSO47H2O晶體受熱易失去結(jié)晶水,故從溶液中得到FeSO47H2O晶體的操作應(yīng)是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。又因該晶體易溶于水,故不能用水洗滌,需用乙醇洗滌,不僅可以洗去晶體表面的水和雜質(zhì)離子,還可以減少晶體的損失。(4)從圖2可以看出:銅的

17、浸出率隨反應(yīng)溫度的升高而增大,在溫度達(dá)到95 后,銅的浸出率隨溫度的變化不明顯,但是溫度過(guò)高,能耗增加,由此可知適宜的反應(yīng)溫度為95 。從圖3可以看出:固液比大于15時(shí),銅的浸出率隨固液比的增大而有所下降;固液比小于15時(shí),銅的浸出率隨固液比的減小而有所下降,因此適宜的固液比為15。從圖4可以看出:銅的浸出率隨反應(yīng)時(shí)間的增加而增大,但在反應(yīng)時(shí)間超過(guò)6 h后,隨著反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)銅的浸出率增大得很緩慢,同時(shí)反應(yīng)時(shí)間過(guò)長(zhǎng),既增加能耗,又降低設(shè)備利用率,故適宜的反應(yīng)時(shí)間為6 h。由圖5可以看出:加入氯離子能改善銅的浸出效果,但是氯離子濃度超過(guò)0.8 molL1時(shí),銅的浸出率隨氯離子濃度的增大反而降低,

18、故適宜的氯離子濃度應(yīng)維持在0.8 molL1。遷移應(yīng)用3實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO47H2O),主要工藝流程如下。(1)將過(guò)程產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會(huì)褪色的是_。A品紅溶液 B紫色石蕊試液C酸性KMnO4溶液 D溴水(2)過(guò)程中,F(xiàn)eS、O2和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)過(guò)程中需加入的物質(zhì)是_。(4)過(guò)程中,蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需使用的儀器除酒精燈、三腳架外,還需要_。(5)過(guò)程調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的_(填序號(hào))。A稀硫酸 BCaCO3 CNaOH溶液(6)過(guò)程中,將溶液Z加熱到7080 ,目的

19、是_。(7)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。用分析天平稱取2.700 0 g樣品;將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過(guò)量的BaCl2溶液;過(guò)濾、洗滌、干燥,稱重得固體質(zhì)量為3.495 0 g。若該聚鐵的主要成分為Fe(OH)(SO4)n,則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)答案(1)ACD(2)4FeS3O26H2SO4=2Fe2(SO4)36H2O4S(3)鐵粉(4)蒸發(fā)皿、玻璃棒(5)C(6)促進(jìn)Fe3的水解(7)31.1%解析SO2具有漂白性,能使品紅褪色,SO2有還原性,能被酸性KMnO4溶液、溴水氧化,而使它們褪色。溶液X為Fe

20、2(SO4)3,需加入還原劑將Fe3還原為Fe2,又不帶入雜質(zhì)離子,故需加入鐵粉。過(guò)程中需將酸消耗而調(diào)高pH,而CaCO3跟硫酸反應(yīng)會(huì)生成微溶于水的CaSO4而阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。由聚鐵的化學(xué)式可知:n(Fe3)n(SO)n(BaSO4)0.015 mol,所以聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%31.1%。熱點(diǎn)4錳、鉬、鈦等金屬化合物的綜合應(yīng)用例4鉬是一種過(guò)渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性,還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(2)反應(yīng)的尾氣可以再利用,寫出應(yīng)用該尾氣制得的兩

21、種重要化學(xué)試劑_。(3)如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2,則需要使用的主要玻璃儀器有_。(4)鉬在空氣中灼燒生成三氧化鉬,三氧化鉬溶于氫氧化鈉溶液生成鉬酸鈉;三氧化鉬不溶于鹽酸或稀硫酸。鉬酸鈉的化學(xué)式為_(kāi)。(5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2CH42CO2H2,CH4H2OCO3H2。含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng),甲烷轉(zhuǎn)化率為90%,用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬,理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為_(kāi)。答案(1)2MoS27O22MoO34SO2(2)H2SO4、Na2SO3或Na2SO4、(NH4)2SO4等

22、(3)燒杯、漏斗、玻璃棒(4)Na2MoO4(5)4.11a g解析(1)二硫化鉬與氧氣在高溫下反應(yīng)生成三氧化鉬和二氧化硫。(2)二氧化硫可收集再利用,制備硫酸和鹽類等。(3)操作1和操作2都是分離固體與液體混合物,都是過(guò)濾操作。(4)鉬酸是二元酸,可直接寫出鉬酸鈉。(5)根據(jù)反應(yīng)方程式知,1 mol甲烷完全反應(yīng)生成4 mol還原性氣體,而:3COMoO3Mo3CO2,3H2MoO3Mo3H2O,3 mol還原性氣體理論上生成1 mol鉬。n(CH4)80%,n(H2CO)80%90%4 mol,n(Mo) mol mol,m(Mo) mol96 gmol14.11a g。 希望對(duì)大家有所幫助,多謝您的瀏覽!

展開(kāi)閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!