2014屆新人教課標(biāo)Ⅰ高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)資料word版：第三章 大題沖關(guān)滾動(dòng)練之三

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1、大題沖關(guān)滾動(dòng)練之三金屬及其化合物的綜合推斷題1A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。(1)若X是強(qiáng)氧化性氣體單質(zhì)，則A可能是_(填序號(hào))。aC bAl cNa dMg(2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙。B的化學(xué)式為_；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)_；檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素的操作方法是_；向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是_；請(qǐng)寫出此過程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則B的

2、化學(xué)式為_，反應(yīng)的離子方程式為_或_。答案(1)ac(2)FeCl32Fe3Fe=3Fe2，防止Fe2被氧化用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水，溶液呈血紅色，證明原溶液中有Fe2存在生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)Al(OH)3Al33OH=Al(OH)3AlOHH2O=Al(OH)3解析(1)X是強(qiáng)氧化性氣體單質(zhì)，可聯(lián)想到X是O2，則實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的可能為CCOCO2或NaNa2ONa2O2。(2)根據(jù)題意，可知X為Fe，A、B、C分別為Cl2、FeCl3、FeCl2。(3)當(dāng)X為強(qiáng)堿時(shí)，可實(shí)現(xiàn)圖

3、示轉(zhuǎn)化關(guān)系為AlCl3Al(OH)3NaAlO2；當(dāng)X為強(qiáng)酸時(shí)，可實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系為NaAlO2Al(OH)3AlCl3，因此B為Al(OH)3。2現(xiàn)有一份由C、Al、Fe、Fe2O3、CuO中的幾種物質(zhì)組成的混合物粉末，某?；瘜W(xué)課外小組取樣品進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(其中部分產(chǎn)物已略去)：(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式)_。1 / 10(2)Z為一種或兩種氣體：若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式為_。若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量H2O，則Z中兩種

4、氣體的化學(xué)式是_。(3)向Y中通入過量Cl2，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號(hào))_。答案(1)Al(2)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2ONO、CO2(3)Cu2、Fe3、H解析(1)樣品與濃酸反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體，經(jīng)分析知濃酸為濃硫酸或濃硝酸，但不管是哪種濃酸，溶液X中都可能含有Fe3、Cu2及Al3；當(dāng)加入過量的NaOH溶液后，F(xiàn)e3和Cu2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀而析出，Al3轉(zhuǎn)化為AlO。取上層清液通入CO2后，AlO與CO2反應(yīng)能產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3，這與“取上層清液，通入CO2，無明顯變化”不相符，所以樣品中肯定沒有Al。(2)濃酸若

5、為濃硫酸，其與樣品中的C反應(yīng)生成CO2和SO2，通入NaHCO3溶液后SO2被吸收，剩余CO2；濃酸若為濃硝酸，其與樣品中的C反應(yīng)生成CO2和NO2，通入水中后NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹O。(3)X溶液中加過量Fe粉，得Y溶液和兩種固體(其中一種固體為紅色的Cu，另一種為過量的Fe粉)，這個(gè)過程發(fā)生了置換反應(yīng)：Cu2Fe=CuFe2；再向Y溶液中通入過量Cl2，則會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl22Fe2=2Cl2Fe3、2Fe3Cu=2Fe2Cu2、Cl2H2OHClHClO。所以充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子為Cu2、Fe3、H。3某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了如下分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有

6、A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成：陽離子KNaCu2Al3陰離子SOHCONOOH為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：(1)寫出B、D的化學(xué)式：B_，D_。(2)寫出D、E發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(3)將含1 m

7、ol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為_。(4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：_。答案(1)KNO3CuSO4(2)Cu22OH=Cu(OH)2(3)Na2CO3(4)Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H解析根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，D中含有Cu2；根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知C中含有Al3，E可能是KOH或NaOH；再根據(jù)可知，只有B、C中含有K，故E為NaOH；根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知A中含有HCO，故A為NaHCO3，C、D中含有SO，故D為CuSO4，C為KAl(SO4)2，最后可判定B為KNO3。等物質(zhì)的量的NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和H2O。KAl

8、(SO4)2溶液中的Al3水解生成具有吸附作用的Al(OH)3膠體而凈水。4已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。試回答下列問題：(1)若反應(yīng)均為溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為常見金屬單質(zhì)，則A、D、E的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開，請(qǐng)寫出滿足以上要求的離子方程式：反應(yīng)_，反應(yīng)_。(2)若反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，且A、E均為常見的堿，溶液中形成的D是白色沉淀，請(qǐng)寫出滿足要求的化學(xué)方程式：反應(yīng)_，反應(yīng)_。(3)若B是水，C是一種具有磁性的化合物，E是一種無色無味的有毒氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。答案(1)EADFeCu2=Fe2CuZnFe

9、2=Zn2Fe(或Cu2Ag=Cu22AgFeCu2=Fe2Cu，其他合理答案也可)(2)3NH3H2OAlCl3=3NH4ClAl(OH)3NH4ClNaOH=NH3H2ONaCl(其他合理答案也可)(3)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2解析(1)根據(jù)置換反應(yīng)的特點(diǎn)，反應(yīng)中還原性AD，反應(yīng)中還原性EA，反應(yīng)中還原性ED，綜上得三種金屬的還原性順序?yàn)镋AD，因此按圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可設(shè)A、D、E分別為Fe、Cu、Zn(或Cu、Ag、Fe)。(2)根據(jù)反應(yīng)，A、E兩種堿分別與B反應(yīng)，均能生成白色沉淀D，因此很容易聯(lián)想到A為NH3H2O，E為NaOH，D為Al(OH)3。(3)符合題意的A為Fe，C

10、為Fe3O4，D為H2，E為CO，F(xiàn)為CO2。5A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。(1)X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是_。(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是_。將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)_。某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。答案(1)Fe2O32AlAl2O32Fe(2

11、)2Al2H2O2OH=2AlO3H2(3)取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，則證明原溶液中含有Fe3Al33H2OAl(OH)33H2FeSO42NaNO2H2SO4=2Fe(OH)SO4Na2SO42NO解析(1)X、Y是生活中常見的金屬單質(zhì)，X和A生成Y和B為金屬和氧化物反應(yīng)生成另一種金屬和另一種氧化物，則該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)：Fe2O32AlAl2O32Fe。(2)若試劑1是NaOH溶液，則該反應(yīng)為Al和NaOH溶液的反應(yīng)。(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸，則D為Fe2(SO4)3，C為Al2(SO4)3。檢驗(yàn)Fe3利用KSCN溶液。Al2(SO4)3溶液由于Al3水

12、解呈酸性。根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒寫出并配平化學(xué)方程式。6富馬酸亞鐵(分子式為C4H2O4Fe，結(jié)構(gòu)簡式為)是一種限量使用的鐵強(qiáng)化劑。(1)下圖為實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制取富馬酸亞鐵的流程圖：根據(jù)題意，請(qǐng)你寫出富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式：_。綠礬(FeSO47H2O)在保存過程中形成的雜質(zhì)主要有_(填化學(xué)式)。操作Y包括_、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等。判斷操作Y中“洗滌”富馬酸亞鐵產(chǎn)品表明已洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是_。(2)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明所得富馬酸亞鐵產(chǎn)品屬于亞鐵鹽(可供選用的試劑有KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、稀硫酸。已知SCN能被MnO氧化)。填寫下表相應(yīng)空格：步驟實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象取富馬酸亞鐵產(chǎn)品1.

13、5 g，加入稀硫酸25 mL，用水稀釋至50 mL，加熱使其完全溶解并反應(yīng)，冷卻后過濾(除去生成的富馬酸及可能過量的反應(yīng)物)，保存濾液答案(1)HOOCHC=CHCOOHFe(OH)3和Fe2(SO4)3等(其他合理答案也可)蒸發(fā)濃縮取洗滌液，向其中加入少量鹽酸酸化后再加入氯化鋇溶液，無白色沉淀生成(2)取少量濾液，滴加KSCN溶液，不顯血紅色取少量濾液，滴加到適量酸性KMnO4溶液中至溶液褪色向上述褪色后的溶液中滴加KSCN溶液，顯血紅色解析(1)將題中給出的富馬酸亞鐵的結(jié)構(gòu)簡式中的鐵原子換成兩個(gè)氫原子，即得到富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式：HOOCHC=CHCOOH。綠礬中的亞鐵離子在空氣中容易被氧化而

14、變質(zhì)，氧化過程的化學(xué)方程式可以寫成：12FeSO43O26H2O=4Fe(OH)34Fe2(SO4)3，由此可得出綠礬中的雜質(zhì)可能為Fe(OH)3和Fe2(SO4)3。操作Y是從富馬酸亞鐵溶液中獲得富馬酸亞鐵晶體的過程，包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等。判斷是否洗凈的方法是檢驗(yàn)富馬酸亞鐵晶體的表面是否有可溶性雜質(zhì)，最好的方法是檢驗(yàn)洗滌液中是否存在SO。(2)檢驗(yàn)亞鐵離子所選用的試劑：稀硫酸、KSCN溶液和酸性高錳酸鉀溶液。檢驗(yàn)時(shí)要先排除Fe3的干擾，所以先加KSCN溶液，不變血紅色，說明無Fe3，然后再取少量濾液，滴加到適量酸性高錳酸鉀溶液中氧化亞鐵離子，注意高錳酸鉀不能過量，否則過量的高錳酸鉀會(huì)氧化SCN。 希望對(duì)大家有所幫助，多謝您的瀏覽！