高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)10 溴、碘的提取 蘇教版必修1

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1、課時(shí)分層作業(yè)(十) 溴、碘的提取 (建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()A失去電子的物質(zhì)是氧化劑B氧化反應(yīng)的本質(zhì)是得電子C原子得到電子后，元素的化合價(jià)一定升高D有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)D還原劑失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A、B、C錯(cuò)誤。3O22O3不是氧化還原反應(yīng)。2下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中，不合理的是 ()AMg變成MgO時(shí)化合價(jià)升高，失去電子，因此Mg在該反應(yīng)中作還原劑BKMnO4受熱分解時(shí)，Mn元素的化合價(jià)既升高，又降低，因此Mn元素既被氧化又被還原C反應(yīng)CuSO42NaOH=Cu(O

2、H)2Na2SO4不屬于氧化還原反應(yīng)D在反應(yīng)2H2O2H2O2中，H2O既是還原劑，又是氧化劑【答案】B3下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是()A2KClO32KCl3O2B2P5Cl22PCl5CMnO24HCl(濃),MnCl22H2OCl2DH2Cl22HClC氯元素被氧化時(shí)，氯元素的化合價(jià)升高。4下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()5下列電子轉(zhuǎn)移的表示方法中正確的是()DA項(xiàng)，被氧化與被還原標(biāo)錯(cuò)；B項(xiàng)，得失不能用“”和“”代替；C項(xiàng)，失去和得到標(biāo)錯(cuò)。6下列微粒中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHMgABCDC處于最高價(jià)，反應(yīng)時(shí)化合價(jià)只能降低，作氧化劑，只有氧化性。7下列變化中需

3、加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ()AH2SSO2BAsOAsOCCl2NaClODH2O2O2A加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的變化肯定是物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的變化，即肯定是氧化反應(yīng)。H2SSO2，S元素被氧化，需加入氧化劑(如O2)；AsOAsO，As元素被還原應(yīng)加入還原劑；Cl2NaClO可通過(guò)Cl2與NaOH反應(yīng)，屬于自身氧化還原反應(yīng)，不需加氧化劑；H2O2O2，H2O2自身分解生成O2。8一定條件下氨氣和氧化銅可以發(fā)生如下反應(yīng)：2NH33CuO3CuN23H2O，對(duì)此反應(yīng)的分析合理的是()A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)BNH3被氧化為N2C反應(yīng)體現(xiàn)了金屬銅的還原性D每生成1 mol H2O就伴隨著1 mol電子

4、轉(zhuǎn)移BA項(xiàng)，單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)；B項(xiàng)，在反應(yīng)中NH3中3價(jià)的N元素變?yōu)镹2中0價(jià)的N元素，化合價(jià)升高被氧化；C項(xiàng)，在反應(yīng)中CuO中2價(jià)的Cu元素變?yōu)閱钨|(zhì)Cu中的0價(jià)，化合價(jià)降低被還原，CuO作氧化劑，體現(xiàn)了CuO的氧化性；D項(xiàng)，在反應(yīng)2NH33CuO3CuN23H2O中，每生成3 mol H2O轉(zhuǎn)移6 mol電子，故生成1 mol H2O時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子。9已知反應(yīng)：Cl22KBr=2KClBr2，KClO36HCl(濃)=3Cl2KCl3H2O，2KBrO3Cl2=Br22KClO3。下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都

5、是置換反應(yīng)B氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3KClO3Cl2Br2C反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為61D中1 mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2 molB一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)稱(chēng)為置換反應(yīng)，故反應(yīng)不是置換反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，由題意可知，氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镵BrO3KClO3Cl2Br2，B項(xiàng)正確；反應(yīng)中參加反應(yīng)的HCl為6 mol，其中作還原劑的HCl為5 mol，故還原劑HCl與氧化劑KClO3的物質(zhì)的量之比為51，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，反應(yīng)中還原劑為Cl2，根據(jù)反應(yīng)前后氯元素化合價(jià)的

6、變化，1 mol Cl2參加反應(yīng)失去10 mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(備)X、Y、Z為三種單質(zhì)，已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來(lái)，而Z又能將X從其化合物中置換出來(lái)。由此推斷下列說(shuō)法中可能正確的是()單質(zhì)的氧化性：YZX單質(zhì)的還原性：YZX對(duì)應(yīng)離子的氧化性：XZY對(duì)應(yīng)離子的還原性：XZYA只有B只有C只有DD如果X、Y、Z是非金屬單質(zhì)，則單質(zhì)的氧化性：YZX，對(duì)應(yīng)離子的還原性：XZY；如果X、Y、Z是金屬單質(zhì)，則單質(zhì)的還原性：YZX；對(duì)應(yīng)離子的氧化性：XZY。10在K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O反應(yīng)中。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512051】(1)_元素被氧化，_是氧

7、化劑。(2)_是氧化產(chǎn)物，_發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為_(kāi)。(4)用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_【解析】在上述反應(yīng)中Cr元素的價(jià)態(tài)從6降到3，氯元素的價(jià)態(tài)從1升到0。其中14 mol HCl有6 mol被氧化，8 mol作酸。【答案】(1)氯K2Cr2O7(2)Cl2HCl(3)34(4) 7H2O11已知在不同條件下水可發(fā)生如下反應(yīng)： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512052】AP2O53H2O=2H3PO4BCl2H2OHClHClOC2F22H2O=4HFO2D2K2H2O=2KOHH2E2H2O2H2O2F2Na2H2O

8、=2NaOHH2(1)其中H2O只作氧化劑的反應(yīng)是_，只作還原劑的反應(yīng)是_，既作氧化劑又作還原劑的反應(yīng)是_，H2O既不作氧化劑又不作還原劑的反應(yīng)是_。(2)H2O表現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_，表現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_。(3)已知D、F兩反應(yīng)發(fā)生時(shí)，D反應(yīng)更劇烈，那么我們能得出的結(jié)論是_。(4)用雙線橋法標(biāo)出F中電子轉(zhuǎn)移的情況：_?！窘馕觥垦趸瘎┗蟽r(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)。【答案】(1)D、FCEA、B(2)D、E、FC、E(3)K的還原性強(qiáng)于Na)沖A挑戰(zhàn)練12ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4

9、 2ClO2K2SO42CO22H2O，下列說(shuō)法正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512053】A1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被還原DKClO3在反應(yīng)中得到電子，作氧化劑D氯元素的化合價(jià)由5價(jià)變成4價(jià)，1 mol KClO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；KClO3作氧化劑，生成的ClO2是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2C2O4在反應(yīng)中被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。13實(shí)驗(yàn)室中可用如下的反應(yīng)制取氯氣：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為()A18B15 C25D51B反應(yīng)2KMnO4

10、16HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O中，Mn元素的化合價(jià)由7價(jià)降低到2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由1價(jià)升高到0價(jià)，2 mol高錳酸鉀在反應(yīng)中得電子作氧化劑，10 mol HCl(另外的6 mol HCl表現(xiàn)酸性)失電子作還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21015，故選B。14含氮廢水進(jìn)入水體中對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重。某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO還原成N2，從而消除污染。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512054】(1)配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：NOAlH2ON2Al(OH)3OH(2)以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是_，還原產(chǎn)物是_，每生成1 mol這種還原產(chǎn)物，將有

11、_mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(3)現(xiàn)需除去1 m3含氮0.3 mol的廢水中的NO(設(shè)氮元素都以NO的形式存在)，則至少需要消耗金屬鋁_g?！窘馕觥?1)用化合價(jià)升降法配平。在該反應(yīng)中，N的化合價(jià)由5價(jià)變?yōu)?價(jià)，2個(gè)氮原子化合價(jià)降低的總數(shù)為10；Al的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，1個(gè)鋁原子化合價(jià)升高3，由此先確定氧化劑與還原產(chǎn)物、還原劑與氧化產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再由電荷守恒確定OH的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后用觀察法配平其他物質(zhì)。(2)在該反應(yīng)中，失電子的物質(zhì)是Al，還原產(chǎn)物是N2。生成1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1 mol2(50)10 mol。(3)設(shè)需要鋁的質(zhì)量為x，由得失電子守恒可知：0.3 mo

12、l(50)3，解得x13.5 g?！敬鸢浮?1)610183106(2)AlN210(3)13.515化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使其步驟中的有害產(chǎn)物作為另一步驟的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。如下圖： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512055】(1)在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是_，需用氧化劑的是_。(填編號(hào))(2)配平步驟的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_Na2Cr2O7_KI_HCl_CrCl3_NaCl_KCl_I2_H2O?！窘馕觥肯确治鰣D中各步元素化合價(jià)的變化，然后進(jìn)行判斷。其中鉻元素的化合價(jià)升高的有：(rCl3Na2rO4)、(NarO Na2rO4)，需與氧化劑反應(yīng)；鉻元素的化合價(jià)降低的有：(Na2r2O7rCl3)，需與還原劑反應(yīng)；鉻元素化合價(jià)無(wú)變化的有?！敬鸢浮?1)(2) 14HCl=2CrCl32NaCl6KCl3I27H2O6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375