高中化學 專題2 從海水中獲得的化學物質 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.2.3 離子反應教學案 蘇教版必修1

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1、離子反應課 題離子反應 教案課 型新授課三維教學目標知識與技能：1.了解強、弱電解質的概念。2.了解離子反應的實質；掌握離子方程式的書寫。過程與方法：1.通過觀察實驗掌握強、弱電解質的概念。2.運用比較、歸納等方法對信息加工，總結離子反應的實質。情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)歸納、整理、探究事物規(guī)律的意識。重難點重點：離子反應的實質、；離子方程式的書寫。難點：離子方程式的書寫。教學方法教學方法上采用多演示，多啟發(fā)，多對比，多討論，講練結合。二次備課預習 見學案 教學過程知識構建情景導入在上一節(jié)課我們學到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應時，都會生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒有其他的反應現(xiàn)象，

2、那么這兩個化學反應在本質上是不是一樣的呢？活動與探究P53活動與探究。通過電解質溶液導電的實驗現(xiàn)象感受強電解質和弱電解質的區(qū)別。探討燈泡明暗不同的原因。講解那大家有沒有想過為什么鹽酸是強酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強堿，而一水合氨是弱堿呢？因為氯化氫在水中完全電離成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質叫做強電解質，強酸、強堿和絕大多數的鹽都屬于強電解質。像醋

3、酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質叫做弱電解質，弱酸和弱堿都是弱電解質。水是一種極弱的電解質。總結 一、強電解質和弱電解質二、電離方程式HClH+Cl-NaOHNa+OH-HAcH+Ac-NH3·H2ONH4+OH- H2O H+OH-練習書寫氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式?？偨Y 電離與溶解的關系，強弱電解質和物質的溶解性沒有關系。思考與討論 學生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應為例探討兩種強電解質的溶液混合發(fā)生反應時，到底發(fā)生了怎樣的變化呢？體驗中掌握離子方程式的書寫方法。(ppt 6) 學生活動NaClAgNO3AgClNa

4、NO3Na+Cl-Ag+NO3-AgClNa+NO3-Cl-Ag+AgCl敘述檢查一下這個式子，左右兩邊元素種類是否守恒，原子個數是否守恒，離子所帶的電荷總數是否守恒。用這樣的式子表示的反應叫做離子反應，這種式子叫做離子方程式。思考與討論我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應時生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)在我們來觀察一下方程式中的物質，他們屬于哪一種電解質，在水溶液中主要以何種形式存在。總結COCa2+CaCO3練習現(xiàn)在請大家模仿這個方法，寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式?？偨Y Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl2Na+COCa2+2Cl-CaCO32Na+2Cl-COCa2+CaCO3敘述從

5、這兩個反應的離子方程式可以發(fā)現(xiàn)，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質發(fā)生反應，但是在反應中實際發(fā)生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個離子方程式表示同一類化學反應，因為它們的反應實質是相同的?，F(xiàn)在請大家再舉出一些符合COCa2+CaCO3的化學反應。練習請大家寫出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應的離子方程式。敘述從這兩個反應的離子方程式就可以發(fā)現(xiàn)強酸和強堿生成可溶性的鹽和水的反應的實質就是H+OH-H2O。練習一、寫出下列反應的離子方程式：1. 醋酸與氫氧化鈉反應 2. 鹽酸與氨水反應3. 碳酸鈣與鹽酸反應 4. .氯氣和氫氧化鈉反應鞏固訓練教后反思離子反應學案學習要求：1理解強電解質和弱電解質的

6、概念。2學會書寫常見強電解質和弱電解質的電離方程式。3理解離子反應、離子方程式的意義，體會科學規(guī)律所具有的普遍性意義。學生預習 強電解質與弱電解質【實驗探究】在4只相同的小燒杯中加入50mL物質的量濃度均為0.1mol.L-1的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液和氨水，按圖示裝置進行實驗強電解質弱電解質定義化合物種類電離條件電離程度溶液里的粒子物質類別實例離子方程式 定義： 離子方程式的書寫方法： 寫寫出反應的化學方程式； 拆把易溶于水，易電離的物質拆成離子形式刪將不參加反應的離子從方程式兩端刪去。查檢查方程式兩端各元素的原子個數和電荷數是否相等。鞏固訓練 1下列物質的分類組合全部正確的是（ ）編組強電

7、解質弱電解質非電解質ANaClH2OCl2BH2SO4CaCO3CCl4CAgClHClOCuDBa(OH)2H2SC2H5OH2.離子方程式兩邊應該是()A相同原子的個數相等 B離子所帶正負電荷數總和相等C元素的種類可以不同 D得失電子數可以不相等3下列物質的電離方程式，錯誤的是()AHCl H+Cl-BH2SO4 2H+SO42-CFeCl3 Fe3+Cl- DCa(OH)2 Ca2+2OH-4下列離子反應不能發(fā)生的是()AKCl+NaOH NaCl+KOHBAgNO3+NaCl AgCl+NaNO3CNa2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH DCaCO3+H2O+CO2 Ca(

8、HCO3)25能用H+OH- H2O表示的是()ABa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應 BNaOH溶液和鹽酸反應CCu(OH)2和稀H2SO4的反應 DNaOH溶液和CO2的反應6能用CO32- + 2H+ H2O+CO2來表示的化學方程式是()ACaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 BNa2CO3+3HCl2NaCl+CO2+H2OCNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO DNa2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O7能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（ ）A澄清的石灰水與鹽酸的反應 OH-H+ H2OB氧化鎂與硝酸（aq）反應 O2- 2H+ H2O C硫酸鎂

9、（aq）與氫氧化鋇（aq）混合 Ba2+SO42-BaSO4D碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2­8通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應的離子方程式為： ，不能用NaOH溶液的原因是 ，也不能用Na2CO3的原因是 （用離子方程式表示原因）。9（1）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，所用試劑為 ，離子方程式為 ；（2）除去NaCl溶液中的少量NaHCO3，所用試劑為 ，離子方程式為 。10下列反應的離子方程式錯誤的是( )A.小蘇打與鹽酸反應HCO3-+H+CO2+H2OB.碳酸氫鈣與足量氫氧化鈉溶液反應Ca2+2HCO3-+OH-CaCO3+

10、H2O+HCO3-C. 鈉與水反應 Na+2H2ONa+2OH-+H2D. 氫氧化鈉與三氯化鐵溶液反應 Fe3+3OH-Fe(OH)3參考答案1A 2A、B 3C 4A 5B 6B、D 7A、D8HCO3 + H+ = H2O+ CO2 ， CO2 + 2OH = H2O+ CO32 ，H2O+ CO32 + CO2=2 HCO39Ba(OH)2， CO32 Ba2+ = BaCO3HCl， HCO3 H+ = CO2 H2O 10C。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375