廣東專(zhuān)用2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)能力拔高 第3講《物質(zhì)的分離和提純》

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1、第一章 第2節(jié) 物質(zhì)的分離和提純(課時(shí)活頁(yè)卷)一、單項(xiàng)選擇題1下列分離方法不合理的是()A從石油中得到汽油，可用蒸餾的方法B提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C只含有泥沙的粗鹽，可通過(guò)溶解、過(guò)濾、結(jié)晶的方法提純D除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量鐵屑然后過(guò)濾的方法【答案】B【解析】乙醇和水互溶，不能用乙醇作萃取劑將水中的溴萃取出來(lái)，可選CCl4作萃取劑。2下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是()A乙醇、甲苯、硝基苯B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、環(huán)己烷D甲酸、乙醛、乙酸【答案】C【解析】乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶，甲苯不和水互溶但比水輕，硝基苯不和水互溶但比水重，可

2、以鑒別，排除A；苯、苯酚和己烯可以選濃溴水，苯不和溴水反應(yīng)、苯酚和濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，己烯和溴水加成使其褪色，可以鑒別，排除B；苯、甲苯和環(huán)己烷三者性質(zhì)相似，不能鑒別，故選C；甲酸、乙醛、乙酸可以選新制氫氧化銅懸濁液，甲酸能溶解新制氫氧化銅，但加熱時(shí)生成紅色沉淀，乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時(shí)生成紅色沉淀，乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，排除D。3（2013.廣東湛江二中月考）除雜時(shí)加入的試劑需稍加過(guò)量，最后過(guò)量的物質(zhì)可用物理或化學(xué)方法除去?，F(xiàn)要除去NaCl溶液中少量的CaCl2、Na2SO4。下列選用試劑及加入的順序正確的是()ABaCl2、Na2CO3、HClBNa2CO3、BaCl2、

3、HClCBa(NO3)2、Na2CO3、HClDBaCl2、Na2CO3、H2SO4【答案】A【解析】本題提純NaCl有三個(gè)關(guān)鍵的點(diǎn)：是除SO只能加BaCl2，不能加Ba(NO3)2；先加BaCl2，再加Na2CO3，因?yàn)镹a2CO3可將過(guò)量的BaCl2除去；最后只能加鹽酸除CO。4利用下列實(shí)驗(yàn)方法或試劑不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A鑒別SO2和CO2氣體：用酸性KMnO4溶液B證明溶液中含有NH： 用濃NaOH溶液和藍(lán)色石蕊試紙C鑒別Br和I：用雙氧水和淀粉溶液D鑒別NO2和溴蒸氣：用蒸餾水【答案】B【解析】證明溶液中含有NH是用濃NaOH溶液，加熱后用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，說(shuō)明含有

4、NH。5下列混合體系需要分離，其對(duì)應(yīng)的物理分離方法正確的是()乙酸乙酯與碳酸鈉溶液碳酸鈣與氫氧化鈉溶液氯化鈉與溴的混合溶液A分液過(guò)濾萃取、分液B過(guò)濾過(guò)濾萃取、分液C分液分液萃取、分液D分液過(guò)濾過(guò)濾【答案】A【解析】為互不相溶的兩種液體，應(yīng)采用分液法分離；固體與液體的混合物應(yīng)用過(guò)濾法分離；應(yīng)先用有機(jī)溶劑將溴單質(zhì)萃取，靜止、分層后再分液分離。6下列鑒別方法可行的是(A用氨水鑒別Al3、Mg2和Ag B用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl、SO和COC用互滴的方法鑒別Na2CO3 溶液和NaHSO4 溶液D用鹽酸酸化的KMnO4溶液鑒別Fe2和Fe3【答案】C【解析】Al(OH)3和Mg(OH)2均不溶于

5、氨水，故無(wú)法鑒別；Ba(NO3)2與SO和CO反應(yīng)都生成白色沉淀，無(wú)法鑒別；不能用鹽酸酸化KMnO4，因?yàn)辂}酸能與酸性KMnO4反應(yīng)，使KMnO4失去氧化性，不能鑒別。二、雙項(xiàng)選擇題7下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是()A除去CO2中少量的O2：通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C氯化鎂溶液中有少量氯化鐵：加入足量銅粉后過(guò)濾D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過(guò)量雙氧水后放置【答案】AD【解析】B項(xiàng)加熱后成為K2CO3和Na2CO3的混合物；C項(xiàng)過(guò)濾后濾液中溶質(zhì)有MgCl2、FeCl2及CuCl2。8（2013.廣東茂名一中月考）為提純

6、下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ANaBr溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液過(guò)濾CCO2(CO)CuO粉末加熱DSiO2(Al2O3)稀鹽酸過(guò)濾【答案】CD【解析】A項(xiàng)中試劑選用錯(cuò)誤，氯水不僅能氧化I，也可氧化Br；B項(xiàng)中NaOH也能夠與NH4Cl發(fā)生反應(yīng)，且混入了Na，故不正確。三、非選擇題9有一無(wú)色溶液，可能含有Fe3、Al3、Fe2、Mg2、Cu2、NH、K、CO、SO等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：在第個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉

7、淀的量與加入NaOH的量有下圖所示的相互關(guān)系，據(jù)此可知：(1)在原溶液中一定不存在的離子有_。(2)為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解的兩種常見(jiàn)物質(zhì)為_(kāi)和_(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)寫(xiě)出第個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _?！敬鸢浮?1)Fe3、Fe2、Cu2、NH、CO(2)KAl(SO4)2或KAl(SO4)212H2OMgSO4(3)Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O【解析】溶液呈無(wú)色，說(shuō)明溶液中無(wú)Fe3、Fe2、Cu2；通過(guò)焰色反應(yīng)(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)顯紫色可知溶液中含有K；加BaCl2溶液和稀鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明溶液中

8、有SO而無(wú)CO；逐滴加入過(guò)量NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明溶液中有Mg2，可能有Al3；加Na2O2固體產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體及白色沉淀，說(shuō)明溶液中無(wú)NH；根據(jù)第個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量的圖示關(guān)系可推知溶液中有Al3。10某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4中的若干種。將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，回答相關(guān)問(wèn)題。將少許混合物放入水中充分反應(yīng)后靜置，得到無(wú)色溶液和白色沉淀；取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；取中白色沉淀加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。(1)請(qǐng)根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出每一步實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論(如肯定存在的物

9、質(zhì)或肯定不存在的物質(zhì)等)與理由。步驟結(jié)論理由(2)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定的物質(zhì)是_。(3)按要求寫(xiě)出離子方程式：步驟確定的物質(zhì)溶解在足量稀硝酸中_。稀氨水中通入過(guò)量的步驟產(chǎn)生的氣體_?！敬鸢浮?1)步驟結(jié)論理由沒(méi)有CuSO4混合物溶于水得到無(wú)色溶液，而CuSO4溶液呈藍(lán)色有Na2SO4焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明存在Na，混合物中肯定含有Na2SO4有MgCO3，無(wú)Ba(NO3)2和AgNO3中白色沉淀全部溶解在足量稀鹽酸中并產(chǎn)生氣體，故沉淀不可能是BaSO4和AgCl，只能是碳酸鹽沉淀，所以一定含有MgCO3(2)Al2(SO4)3(3)MgCO32H=Mg2CO2H2OCO2NH3H2O=NHHC

10、O【解析】完成三步實(shí)驗(yàn)后，只有Al2(SO4)3無(wú)對(duì)應(yīng)的推斷信息，所以無(wú)法確定Al2(SO4)3是否存在。MgCO3微溶于水，且其溶解于酸生成CO2是分兩步進(jìn)行的，即先生成HCO，繼續(xù)反應(yīng)又轉(zhuǎn)化為CO2。11工業(yè)廢水中Cr()的回收與再利用的工藝流程如下：已知：硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3，其次是Fe2、Fe3、Al3、Ca2、Mg2。部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(9溶解)(1)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有_(至少寫(xiě)一條)。(2)調(diào)pH8是為了除去

11、_(選填“Fe2”“Fe3”“Al3”“Ca2”“Mg2”)。(3)加入H2O2氧化的目的是_?！敬鸢浮?1)升高溫度；攪拌；過(guò)濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸(多次浸取)；適當(dāng)延長(zhǎng)停留時(shí)間(只要答出任意一點(diǎn)即可)(2)Fe3和Al3(3)將Fe2氧化為Fe3【解析】(1)提高浸取率相當(dāng)于使化學(xué)反應(yīng)充分進(jìn)行，可采取攪拌、少量多次、延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間等。(2)由表中的數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e(OH)3在pH3.7時(shí)就沉淀完全，Al(OH)3在pH8時(shí)恰好沉淀完全，所以pH8時(shí)，沉淀的離子為Fe3、Al3。(3)當(dāng)Fe2完全沉淀時(shí)，Cr(OH)3溶解，為了防止Cr3沉淀，需將Fe2氧化為Fe3。12下圖表示從固體混合物中分

12、離X的2種方案，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。方案(1)選用方案時(shí)，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是_，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是_。(2)選用方案從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是_，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)為提純某Fe2O3樣品(主要雜質(zhì)有SiO2、Al2O3)，參照方案和，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種以框圖形式表示的實(shí)驗(yàn)方案(注明物質(zhì)和操作)?！敬鸢浮?1)加熱時(shí)可升華或易揮發(fā)熱穩(wěn)定性好，且沒(méi)有揮發(fā)性(2)稀硝酸3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O；3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)【解析】(2)金、銀、銅三種金屬中金的活潑性最差，不能與稀硝酸反應(yīng)，選用稀硝酸作為試劑，過(guò)濾即可。(3)三種氧化物中，SiO2、Al2O3都能與強(qiáng)堿反應(yīng)，但Fe2O3不反應(yīng)，可以選與NaOH溶液反應(yīng)后過(guò)濾，但如果SiO2的含量大，則不宜用前面所述方法，可選用鹽酸溶解，過(guò)濾后除去SiO2，再在混合液中加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾得Fe(OH)3沉淀，洗滌后灼燒可得Fe2O3。- 6 -