中考化學總復習 考點清單 第一部分 基礎知識講解 第十一單元 鹽 化肥課件

《中考化學總復習 考點清單 第一部分 基礎知識講解 第十一單元 鹽 化肥課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學總復習 考點清單 第一部分 基礎知識講解 第十一單元 鹽 化肥課件（50頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、1第十一單元第十一單元 鹽鹽 化肥化肥中考考點清單中考考點清單?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鰧嶒炌黄茖嶒炌黄?考點一考點一 生活中常見的鹽生活中常見的鹽考點二考點二 復分解反應（高頻考點）復分解反應（高頻考點）考點三考點三 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除（粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除（詳見詳見實驗突破欄目實驗突破欄目）（高頻考點）（高頻考點）考點四考點四 化學肥料化學肥料返回總目錄返回總目錄中考考點清單中考考點清單3中考考點清單中考考點清單考點一考點一 生活中常見的鹽生活中常見的鹽1.概念：一般由概念：一般由 離子（或銨根離子）和離子（或銨根離子）和_ 離子組成的離子組成的 統(tǒng)稱為鹽。統(tǒng)稱為鹽?！咎貏e提醒】【特別

2、提醒】食鹽食鹽 鹽，鹽鹽，鹽 食鹽（填食鹽（填“是是”或或“不一定是不一定是”）。）。2.常見的鹽常見的鹽（1）氯化鈉（）氯化鈉（NaCl） 俗稱：俗稱： 。 物物理性質(zhì)：白色固體、易溶于水、有咸味，理性質(zhì)：白色固體、易溶于水、有咸味， 粗鹽因含有粗鹽因含有CaCl2 、MgCl2等雜質(zhì)易潮解。等雜質(zhì)易潮解。食鹽食鹽金屬金屬中考考點清單中考考點清單酸根酸根化合物化合物不一定是不一定是是是4 化學性質(zhì)：與硝酸銀溶液反應生成化學性質(zhì)：與硝酸銀溶液反應生成AgClAgCl白色白色沉淀，反應的化學方程式為沉淀，反應的化學方程式為 。中考考點清單中考考點清單主要用途：調(diào)味品，腌漬食品，參與人體生理主要用

3、途：調(diào)味品，腌漬食品，參與人體生理活動；醫(yī)療上用于配制生理鹽水；農(nóng)業(yè)上用氯化活動；醫(yī)療上用于配制生理鹽水；農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種；工業(yè)上用作制取碳酸鈉、氫氧化鈉溶液來選種；工業(yè)上用作制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等的化工原料。鈉、氯氣和鹽酸等的化工原料。存在：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。存在：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。中考考點清單中考考點清單 AgCl+NaNO3NaCl+AgNO3 5中考考點清單中考考點清單（2）碳酸鈉（碳酸鈉（Na2CO3）俗稱：俗稱： 。物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，易溶于水，溶解白色粉末狀固體，易溶于水，溶解時放熱。時放熱。 化學性質(zhì)化學性質(zhì): :. .與指示

4、劑作用與指示劑作用溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變?nèi)芤猴@堿性，能使紫色石蕊溶液變 , ,使無使無色酚酞溶液變色酚酞溶液變 。純堿或蘇打純堿或蘇打中考考點清單中考考點清單藍藍紅紅6b.b.與某些酸反應與某些酸反應碳酸鈉能與某些酸反應生成鹽、水和二氧化碳。碳酸鈉能與某些酸反應生成鹽、水和二氧化碳。如與鹽酸反應，化學方程式為如與鹽酸反應，化學方程式為 ， 。中考考點清單中考考點清單Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 c c. .與某些堿反應與某些堿反應 碳酸鈉能與某些堿反應生成一種新鹽和一種新堿，如碳酸鈉能與某些堿反應生成一種新鹽和一種新堿，如與與Ca(OH)2反應，化學方程式為反應，

5、化學方程式為 ， 。Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH 7 d.d.與某些鹽反應與某些鹽反應 碳酸鈉能與某些鹽反應生成兩種新鹽，如碳酸鈉能與某些鹽反應生成兩種新鹽，如CaCl2反反應，化學方程式為應，化學方程式為 ， 。 主要用途：廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑主要用途：廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑 的生產(chǎn)等。的生產(chǎn)等。中考考點清單中考考點清單 CaCl2+ Na2CO3 CaCO3 +2NaCl8（3 3）碳酸氫鈉）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱：俗稱： 。物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水。物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水。 化學性質(zhì)：化學性質(zhì)：. .能與酸反應，如與鹽酸反應的

6、化學方程式為能與酸反應，如與鹽酸反應的化學方程式為 。加熱易分解，受熱分解的化學方程式為加熱易分解，受熱分解的化學方程式為 。用途：發(fā)酵粉的主要成分之一；治療胃酸過多用途：發(fā)酵粉的主要成分之一；治療胃酸過多癥的一種藥劑。癥的一種藥劑。小蘇打小蘇打中考考點清單中考考點清單 NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O9（4）碳酸鈣）碳酸鈣（CaCO3）大理石和石灰石的主要成分。大理石和石灰石的主要成分。物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水。物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水?；瘜W性質(zhì)：能與鹽酸、硝酸等酸反應，在高溫下能化學性質(zhì)：能與鹽酸、硝酸等酸反應，在高溫

7、下能分解，如與鹽酸反應的化學方程式為分解，如與鹽酸反應的化學方程式為 , 。在高溫下分解的化學方。在高溫下分解的化學方程式為程式為 。用途：建筑材料、補鈣劑用途：建筑材料、補鈣劑 等。等。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2中考考點清單中考考點清單CaCO3 CaO+CO210 【特別提醒】【特別提醒】CaCO3、CaO和和Ca(OH)2的三角關(guān)（如圖）的三角關(guān)（如圖） 其中涉及的化學方程式有：其中涉及的化學方程式有： ， ， 。Ca(OH)2+CO2 = CaCO3+H2O CaO+H2 O= Ca(OH)2 CaO+CO2CaCO3 113.3.鹽的化學性質(zhì)鹽的化學性質(zhì)（高頻

8、考點高頻考點）（1 1）與某些金屬發(fā)生置換反應生成另一種金屬和另）與某些金屬發(fā)生置換反應生成另一種金屬和另一種鹽。一種鹽。如鐵與硫酸銅溶液、銅與硝酸銀溶液反應的化學方如鐵與硫酸銅溶液、銅與硝酸銀溶液反應的化學方程式為程式為 、 。Fe+CuSO4 FeSO4+CuCu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag中考考點清單中考考點清單12（3 3）與某些堿）與某些堿發(fā)生復分解反應生成另一種鹽和堿。發(fā)生復分解反應生成另一種鹽和堿。如硫酸銅和氫氧化鈉反應的化學方程式為如硫酸銅和氫氧化鈉反應的化學方程式為 。 （2 2）與某些酸發(fā)生復分解反應生成另一種鹽和酸。）與某些酸發(fā)生復分解反應生成另一種鹽和酸。如

9、鹽酸與碳酸鉀、稀硫酸與硝酸鋇反應的化學方程如鹽酸與碳酸鉀、稀硫酸與硝酸鋇反應的化學方程式為式為 、 。 CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4H2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4+2HNO3 K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2 中考考點清單中考考點清單13 CuSO4+BaCl2 BaSO4+CuCl2（4 4）與某些鹽發(fā)生復分解反應生成另兩種鹽。）與某些鹽發(fā)生復分解反應生成另兩種鹽。如硫酸銅和氯化鋇反應的化學方程式為如硫酸銅和氯化鋇反應的化學方程式為 。 中考考點清單中考考點清單【特別提醒【特別提醒】組成里含有碳酸根離子或碳酸氫根離組成里含有碳酸根離子或碳酸氫根

10、離子（子（HCO3-）的鹽都能與鹽酸反應，生成二氧化碳）的鹽都能與鹽酸反應，生成二氧化碳氣體。氣體。返回考點目錄返回考點目錄14中考考點清單中考考點清單考點二考點二 復分解反應復分解反應（高頻考點）（高頻考點）1. 概念概念 兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應，可以表示的反應，叫做復分解反應，可以表示 AD+ CB 。復分解反應前后，各元素的化合價不變，。復分解反應前后，各元素的化合價不變，可簡單記可簡單記 憶為：兩交換，價不變。憶為：兩交換，價不變。2.復分解反應發(fā)生的條件復分解反應發(fā)生的條件 （1）只有當兩種化合物互相

11、交換成分，生成物中只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有有 或有或有 或有或有 生成時，復分解生成時，復分解反應才可以發(fā)生。反應才可以發(fā)生。中考考點清單中考考點清單水水沉淀沉淀氣體氣體15 （2）反應物的要求：有酸可不溶，無酸須都溶。反應物的要求：有酸可不溶，無酸須都溶。 即：若反應物中有一個是酸，則另一個反應物可以即：若反應物中有一個是酸，則另一個反應物可以是不溶物；若反應物中沒有酸，則兩個反應物必須是不溶物；若反應物中沒有酸，則兩個反應物必須都能溶解在水中。都能溶解在水中。【記憶口訣記憶口訣】各類鹽的溶解性可用下列口訣記憶：各類鹽的溶解性可用下列口訣記憶：鉀鈉銨硝皆可溶鉀鈉銨硝皆可溶 鹽

12、酸鹽中銀不溶鹽酸鹽中銀不溶硫酸鹽中鋇不溶硫酸鹽中鋇不溶 其他碳酸鹽都不溶其他碳酸鹽都不溶返回考點目錄返回考點目錄16考點三粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除考點三粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除（詳見實驗突（詳見實驗突破欄目）破欄目）（高頻考點）（高頻考點）考點四考點四 化學肥料化學肥料1.農(nóng)作物所必需的營養(yǎng)元素有碳、氫、氧、氮、磷、鉀、農(nóng)作物所必需的營養(yǎng)元素有碳、氫、氧、氮、磷、鉀、鈣、鎂等，其中，氮、磷、鉀需要量比較大，因此氮鈣、鎂等，其中，氮、磷、鉀需要量比較大，因此氮肥、磷肥和鉀肥是最主要的化學肥料。肥、磷肥和鉀肥是最主要的化學肥料。有些化肥中同時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素，如有些化肥中同時含有兩種或兩種

13、以上的營養(yǎng)元素，如磷銨磷銨NH4H2PO4（磷酸二氫銨）和（磷酸二氫銨）和（NH4）2HPO4（磷酸氫二銨）的混合物和硝酸鉀（磷酸氫二銨）的混合物和硝酸鉀（KNO3）等，這）等，這樣的化肥叫做復合肥料。樣的化肥叫做復合肥料。172.2.化肥的種類及作用化肥的種類及作用（高頻考點）（高頻考點）種類種類化學成分化學成分主要作用主要作用氮肥氮肥含氮化合物含氮化合物: :尿素尿素CO(NH2)2、氨水氨水( (NH3H2O) )、銨鹽如碳酸、銨鹽如碳酸氫銨氫銨( (NH4HCO3) )、氯化銨、氯化銨( (NH4Cl) )以及硝酸鹽如硝酸銨以及硝酸鹽如硝酸銨( (NH4NO3) )和硝酸鈉和硝酸鈉(N

14、aNO3) )等等促進植物莖、促進植物莖、葉的生長茂盛，葉的生長茂盛，葉色濃綠，提葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)高植物蛋白質(zhì)含量含量18磷肥磷肥磷酸鹽：磷礦粉磷酸鹽：磷礦粉 Ca3(PO4)2 、 鈣鎂磷肥鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）和過（鈣和鎂的磷酸鹽）和過磷酸鈣磷酸鈣 Ca(H2PO4)2（磷（磷酸二氫鈣）和酸二氫鈣）和CaSO4的混的混合物合物 等等促進作物的生長，還促進作物的生長，還可增強作物的抗寒、可增強作物的抗寒、抗旱能力抗旱能力鉀肥鉀肥硫酸鉀硫酸鉀( (K2SO4) )、氯化鉀、氯化鉀 ( (KCl) )等等促進作物生長、增強促進作物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能抗病蟲害和抗倒伏能力等功能

15、力等功能19復合復合肥肥磷銨磷銨 NH4H2PO4( (磷酸二氫磷酸二氫銨和銨和( (NH4)2HPO4（磷酸氫磷酸氫二銨二銨) )的混合物的混合物 和硝酸鉀和硝酸鉀( (KNO3) )等等能均勻供給作物能均勻供給作物幾種養(yǎng)分，充分幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素間發(fā)揮營養(yǎng)元素間的相互作用的相互作用【特別提醒特別提醒】草木灰中含有鉀元素，可用作鉀肥。草木灰中含有鉀元素，可用作鉀肥。203化肥的簡易鑒別化肥的簡易鑒別（1）看外觀：氮肥、鉀肥都是）看外觀：氮肥、鉀肥都是 晶體，磷肥晶體，磷肥是是 粉末。粉末。（2）加水：氮肥、鉀肥都加水：氮肥、鉀肥都 于水；磷肥大于水；磷肥大多多 于水或于水或 于水。于

16、水。中考考點清單中考考點清單白色白色灰白色灰白色難溶難溶不溶不溶易溶易溶21（3）加熟石灰研磨：銨態(tài)氮肥（銨肥）能放）加熟石灰研磨：銨態(tài)氮肥（銨肥）能放出出 。例如：氯化銨。例如：氯化銨和熟石灰反應的化學方程式和熟石灰反應的化學方程式 _?！咎貏e提醒】【特別提醒】銨態(tài)氮肥不能和堿性物質(zhì)混合銨態(tài)氮肥不能和堿性物質(zhì)混合施用。施用。有刺激性氣味的氣體有刺激性氣味的氣體=CaCl2+2NH3+2H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2 2222中考考點清單中考考點清單4. 4. 合理使用化肥和農(nóng)藥合理使用化肥和農(nóng)藥（1）危害：化肥常含有一些重金屬元素、有毒有機危害：化肥常含有一些重金屬元素、有毒有機物和放

17、射性物質(zhì)，施入土壤后形成潛在的土壤污染；物和放射性物質(zhì)，施入土壤后形成潛在的土壤污染；另外化肥在施用過程中因某些成分的積累、流失或變另外化肥在施用過程中因某些成分的積累、流失或變化，可能引起土壤酸化、水域氮和磷元素含量升高、化，可能引起土壤酸化、水域氮和磷元素含量升高、氮化物和硫化物氣體（氮化物和硫化物氣體（N2O、NH3、H2S等）排放等，等）排放等，造成土壤退化和水、大氣環(huán)境的污染。化學農(nóng)藥的施造成土壤退化和水、大氣環(huán)境的污染?；瘜W農(nóng)藥的施用是保護作物的重要手段，但農(nóng)藥本身就是有毒物質(zhì)，用是保護作物的重要手段，但農(nóng)藥本身就是有毒物質(zhì)，使用不當會對自然環(huán)境造成污染，給人體健康帶來危使用不當會

18、對自然環(huán)境造成污染，給人體健康帶來危害。害。23（2）合理使用：在施用化肥時，要根據(jù)土壤和氣合理使用：在施用化肥時，要根據(jù)土壤和氣候條件、作物營養(yǎng)特點、化肥性質(zhì)及其在土壤中的候條件、作物營養(yǎng)特點、化肥性質(zhì)及其在土壤中的變化等，有針對性、均衡適度地施用化肥，提高施變化等，有針對性、均衡適度地施用化肥，提高施用效率，減少負面作用。在施用農(nóng)藥時，要根據(jù)用效率，減少負面作用。在施用農(nóng)藥時，要根據(jù)有害生物的發(fā)生、發(fā)展規(guī)律，對癥下藥、適時用藥，有害生物的發(fā)生、發(fā)展規(guī)律，對癥下藥、適時用藥，并按照規(guī)定的施用量、深度、次數(shù)合理混用農(nóng)藥和并按照規(guī)定的施用量、深度、次數(shù)合理混用農(nóng)藥和交替使用不同類型的農(nóng)藥，以便充

19、分發(fā)揮不同農(nóng)藥交替使用不同類型的農(nóng)藥，以便充分發(fā)揮不同農(nóng)藥的特性，以最少量的農(nóng)藥獲得最高的防治效果；同的特性，以最少量的農(nóng)藥獲得最高的防治效果；同時又延緩或防止抗藥性的產(chǎn)生，從而減少農(nóng)藥對農(nóng)時又延緩或防止抗藥性的產(chǎn)生，從而減少農(nóng)藥對農(nóng)產(chǎn)品和環(huán)境的污染。產(chǎn)品和環(huán)境的污染。返回考點目錄返回考點目錄24類型一類型一 生活中常見鹽的性質(zhì)及用途生活中常見鹽的性質(zhì)及用途類型二類型二 化學肥料化學肥料類型三類型三 鹽的鑒別與除雜鹽的鑒別與除雜常考類型剖析?？碱愋推饰龇祷乜偰夸浄祷乜偰夸?5常考類型剖析?？碱愋推饰鲱愋鸵活愋鸵?生活中常見鹽的性質(zhì)及用途生活中常見鹽的性質(zhì)及用途命題解讀：命題解讀： 常見鹽的性質(zhì)

20、及用途是貴州中考的必考點，其主常見鹽的性質(zhì)及用途是貴州中考的必考點，其主要考查的知識點包括：碳酸鈣和硫酸銅的性質(zhì)及用要考查的知識點包括：碳酸鈣和硫酸銅的性質(zhì)及用途；碳酸氫鈉和碳酸鈉的俗名及用途；氯化鈉的途；碳酸氫鈉和碳酸鈉的俗名及用途；氯化鈉的俗名等，其中鹽的性質(zhì)及用途是中考考查的重點；此俗名等，其中鹽的性質(zhì)及用途是中考考查的重點；此部分知識主要結(jié)合鹽在實際生活中的應用以填空題的部分知識主要結(jié)合鹽在實際生活中的應用以填空題的形式考查，但在選擇題、實驗及探究題及計算題中也形式考查，但在選擇題、實驗及探究題及計算題中也有所涉及。有所涉及。26?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?例例 1 1 13烏魯木齊烏魯

21、木齊市的冬季，大雪覆蓋烏魯木齊烏魯木齊市的冬季，大雪覆蓋地面，給交通帶來不便。撒融雪劑可以使雪很快融化地面，給交通帶來不便。撒融雪劑可以使雪很快融化, ,有效的緩解交通壓力，請回答：有效的緩解交通壓力，請回答：某種融雪劑可能是由某種融雪劑可能是由NaCl、CaCl2、CuSO4中的一種或中的一種或兩種物質(zhì)組成，小明為探究其成分，做了以下實驗：兩種物質(zhì)組成，小明為探究其成分，做了以下實驗： 27 根據(jù)以上實驗，請你推斷：根據(jù)以上實驗，請你推斷：（）該融雪劑中一定不含有）該融雪劑中一定不含有，一定含有，一定含有 （填化學式）。（填化學式）。（）寫出第）寫出第步反應的化學方程式步反應的化學方程式 。

22、 。（）第）第步操作名稱是步操作名稱是。（）融雪劑的大量使用會給環(huán)境帶來一些危害）融雪劑的大量使用會給環(huán)境帶來一些危害,請你請你寫出融雪劑對環(huán)境的一種危害或提出道路除雪的一條寫出融雪劑對環(huán)境的一種危害或提出道路除雪的一條合理化建議合理化建議_。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鯟aCl2CuSO4過濾過濾CaCl2+NaCO3=CaCO3+NaCl大大量使用融雪劑除雪，使水的硬度增大量使用融雪劑除雪，使水的硬度增大28【解析】【解析】硫酸銅溶液為藍色，融雪劑樣品加水溶解得無硫酸銅溶液為藍色，融雪劑樣品加水溶解得無色溶液，說明融雪劑中一定沒有硫酸銅，溶液中加入色溶液，說明融雪劑中一定沒有硫酸銅，溶液中加入

23、碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明融雪劑中一定有氯化碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明融雪劑中一定有氯化鈣，僅根據(jù)上述實驗無法判斷融雪劑中是否有氯化鈉；鈣，僅根據(jù)上述實驗無法判斷融雪劑中是否有氯化鈉；步驟步驟中加入碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸中加入碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，第鈣沉淀和氯化鈉，第步操作將混合物分成固體和液步操作將混合物分成固體和液體，該操作是過濾，根據(jù)融雪劑的成分分析，大體，該操作是過濾，根據(jù)融雪劑的成分分析，大29 量使用融雪劑一是使土壤鹽堿化，二是使地下水量使用融雪劑一是使土壤鹽堿化，二是使地下水的硬度增加，三是造成水體污染，為此應該合理的硬度增加，三是造成

24、水體污染，為此應該合理使用融雪劑，使用環(huán)保的融雪劑，盡可能采取人使用融雪劑，使用環(huán)保的融雪劑，盡可能采取人工除雪。工除雪。 【方法指導方法指導】物質(zhì)成分的探究題解題方法主要是物質(zhì)成分的探究題解題方法主要是根據(jù)探究實驗的實驗現(xiàn)象及物質(zhì)的物理化學性質(zhì)根據(jù)探究實驗的實驗現(xiàn)象及物質(zhì)的物理化學性質(zhì)來判斷其成分。來判斷其成分。30 變式練習變式練習1 1 如圖是某同學驗證鹽的化學性質(zhì)的四如圖是某同學驗證鹽的化學性質(zhì)的四個實驗，分析后回答問題。個實驗，分析后回答問題。31（1 1）圖中是圖中是_（寫一種物質(zhì)（寫一種物質(zhì)的名稱或化學式），中是的名稱或化學式），中是_類物質(zhì)。類物質(zhì)。（2 2）中的實驗現(xiàn)象是中的

25、實驗現(xiàn)象是_。（3 3）中發(fā)生反應的化學方程式為中發(fā)生反應的化學方程式為_。_。硫酸銅（或硫酸銅（或CuSO4）堿堿產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl返回類型目錄返回類型目錄32?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鲱愋投愋投?化學肥料化學肥料 命題解讀：命題解讀： 化學肥料是貴州中考的?？键c，但不是難點。其化學肥料是貴州中考的?？键c，但不是難點。其主要的考查點有：根據(jù)化學式及化肥對作物的作用主要的考查點有：根據(jù)化學式及化肥對作物的作用判斷化肥的種類；銨態(tài)氮肥使用時的注意事項，其判斷化肥的種類；銨態(tài)氮肥使用時的注意事項，其中根據(jù)化學式判斷化肥的種類是中考中考查的重點

26、。中根據(jù)化學式判斷化肥的種類是中考中考查的重點。此部分知識點常以選擇題和填空題的形式結(jié)合生活中此部分知識點常以選擇題和填空題的形式結(jié)合生活中的實際應用出現(xiàn)。的實際應用出現(xiàn)。33例例 2化肥對提高農(nóng)作物產(chǎn)量有重要作用，下列化化肥對提高農(nóng)作物產(chǎn)量有重要作用，下列化肥中能同時為農(nóng)作物提供兩種營養(yǎng)元素的是（）肥中能同時為農(nóng)作物提供兩種營養(yǎng)元素的是（）ANH4HCO3 K2SO4KNO3 Ca3（PO4）2【解析】【解析】農(nóng)作物所需的營養(yǎng)元素有氮、磷、鉀。農(nóng)作物所需的營養(yǎng)元素有氮、磷、鉀。NH4HCO3中含有氮元素，中含有氮元素，K2SO4含有鉀元素，含有鉀元素，KNO3含有氮和鉀兩種元素，含有氮和鉀兩

27、種元素，Ca3（PO4）2含有磷元素。含有磷元素。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鯟34變式練習變式練習2 長期施用長期施用（NH4）2SO4化化肥的土壤容肥的土壤容易酸化。下列說法不正確的是（易酸化。下列說法不正確的是（ ）（NH4）2SO4屬于氮肥屬于氮肥（NH4）2SO4的水溶液能使酚酞試液顯紅色的水溶液能使酚酞試液顯紅色不宜長期施用不宜長期施用（NH4）2SO4化肥化肥（NH4）2SO4化肥不能與堿性物質(zhì)混合施用化肥不能與堿性物質(zhì)混合施用B?？碱愋推饰龀？碱愋推饰龇祷仡愋湍夸浄祷仡愋湍夸?5常考類型剖析?？碱愋推饰鲱愋腿愋腿?鹽的鑒別與除雜鹽的鑒別與除雜命題解讀：命題解讀： 鹽的鑒別及除雜是

28、貴州中考的常考點。鑒別主要鹽的鑒別及除雜是貴州中考的?？键c。鑒別主要是利用鹽溶液中各離子的特征來選擇試劑進行區(qū)分是利用鹽溶液中各離子的特征來選擇試劑進行區(qū)分（鑒別），如鑒別鑒別），如鑒別NH4NO3和和K2CO3可利用可利用K2CO3溶液溶液中中CO3-3 加入酸能產(chǎn)生氣泡的性質(zhì)；除雜主要是利用加入酸能產(chǎn)生氣泡的性質(zhì)；除雜主要是利用待除雜物質(zhì)的特征加入適當?shù)脑噭⑵涑セ蜣D(zhuǎn)化為待除雜物質(zhì)的特征加入適當?shù)脑噭⑵涑セ蜣D(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)，如除去被提純的物質(zhì)，如除去FeSO4 溶液中少量的溶液中少量的CuSO4 溶溶液，可加入過量的液，可加入過量的Fe粉，過濾；其中鹽的除雜是考查粉，過濾；其中鹽的

29、除雜是考查的重點。此部分知識點主要在選擇題的一個或幾個選的重點。此部分知識點主要在選擇題的一個或幾個選項中出現(xiàn)，但填空題中也會涉及項中出現(xiàn)，但填空題中也會涉及。36?？碱愋推饰龀？碱愋推饰隼?下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是 （ ）A選項選項物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)除雜的方法除雜的方法ACaCl2溶液溶液稀鹽酸稀鹽酸過量碳酸鈣、過過量碳酸鈣、過濾濾BKOH溶液溶液KCl適量稀鹽酸適量稀鹽酸CNaCl溶液溶液Na2CO3適量硝酸鈣溶液、適量硝酸鈣溶液、過濾過濾DO2CO通過灼熱的氧化通過灼熱的氧化銅銅37?？碱愋推饰龀？碱愋推饰觥窘馕觥俊窘馕觥砍コaCl2溶液中少量的溶液

30、中少量的HCl可加入過量的碳可加入過量的碳酸鈣待充分反應后過濾即可，正確；加入的稀鹽酸酸鈣待充分反應后過濾即可，正確；加入的稀鹽酸會與會與KOH溶液反應，故不能用稀鹽酸除去溶液反應，故不能用稀鹽酸除去KOH溶液溶液中少量的中少量的KCl，錯誤；向含少量雜質(zhì)，錯誤；向含少量雜質(zhì)NaCO3的的NaCl溶液中加入適量的硝酸鈣溶液，硝酸鈣會與溶液中加入適量的硝酸鈣溶液，硝酸鈣會與Na2CO3反反應生成應生成C CaCO3沉淀和沉淀和NaNO3溶液，即引入新雜質(zhì)溶液，即引入新雜質(zhì)NO3-，錯誤；通過灼熱的氧化銅除去，錯誤；通過灼熱的氧化銅除去O2中少量的中少量的CO會會引入新雜質(zhì)引入新雜質(zhì)CO2，錯誤；

31、故選。，錯誤；故選。 38【方法指導】利用各組成成分的物理或化學性質(zhì)的差【方法指導】利用各組成成分的物理或化學性質(zhì)的差異，將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去，得到純凈物的過程稱異，將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去，得到純凈物的過程稱為提純，因此，除雜與提純常常合并在一起，與之有為提純，因此，除雜與提純常常合并在一起，與之有關(guān)的一類題目，稱為除雜題。在確定除雜試劑和實驗關(guān)的一類題目，稱為除雜題。在確定除雜試劑和實驗操作方法時，應遵循操作方法時，應遵循“四原則四原則”和和“三必須三必須”：（：（1）“四原則四原則”：不增（除雜過程中，不增加新的雜質(zhì)）；：不增（除雜過程中，不增加新的雜質(zhì)）；不減（不減少欲被提純的物質(zhì)）；

32、易分離（被不減（不減少欲被提純的物質(zhì)）；易分離（被39 提純的物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離）；易復原（被提純提純的物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離）；易復原（被提純物質(zhì)要容易復原）；（）物質(zhì)要容易復原）；（）“三必須三必須”：除雜試：除雜試劑必須過量；過量試劑必須除盡（因為過量試劑劑必須過量；過量試劑必須除盡（因為過量試劑帶入新的雜質(zhì)）；除雜途徑選最佳?；舅悸肥牵簬胄碌碾s質(zhì)）；除雜途徑選最佳。基本思路是：把雜質(zhì)變?yōu)槌恋?、氣體或水，最佳原理是將雜質(zhì)把雜質(zhì)變?yōu)槌恋?、氣體或水，最佳原理是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)。轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)。40 變式練習變式練習3實驗是科學探究的重要途徑，請將下列有實驗是科學探究的重要途徑，請

33、將下列有關(guān)實驗問題填寫完整。關(guān)實驗問題填寫完整。（1）除去除去CO2 中混有的少量中混有的少量CO，可將混合氣體通過，可將混合氣體通過 _。（2）除去除去NaOH溶液中少量的溶液中少量的Na2CO3，不能選用鹽酸，不能選用鹽酸的原因是的原因是_, , _。（3）只用一種溶液，就可將稀硫酸、只用一種溶液，就可將稀硫酸、NaOH和和KNO3 三種無色溶液一次性鑒別出來，該溶液是三種無色溶液一次性鑒別出來，該溶液是_。 灼熱的氧化銅灼熱的氧化銅 鹽酸既與鹽酸既與NaOH溶液反應又與溶液反應又與Na2CO3溶液溶液反應，均可引進新的雜反應，均可引進新的雜質(zhì)質(zhì) 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液41【解析】【解析

34、】（1）CO2中混有少量的中混有少量的CO，可利用，可利用CO的還的還原性除去，將混合氣體通過灼熱的氧化銅粉末，原性除去，將混合氣體通過灼熱的氧化銅粉末，CO可被氧化銅吸收而轉(zhuǎn)化為可被氧化銅吸收而轉(zhuǎn)化為CO2；（2）除雜時不能將除雜時不能將要保留的物質(zhì)反應掉，不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)。稀鹽酸與要保留的物質(zhì)反應掉，不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)。稀鹽酸與NaOH和和Na2CO3均可反應，生成的氯化鈉是新的雜均可反應，生成的氯化鈉是新的雜質(zhì)，故不符合除雜原理；質(zhì)，故不符合除雜原理；（3）由題意知，稀硫酸由題意知，稀硫酸NaOH和和KNO3分別屬于酸、堿、鹽中的一種，此時分別屬于酸、堿、鹽中的一種，此時可用紫色石蕊溶液來

35、鑒別，能使石蕊變紅的是酸溶液，可用紫色石蕊溶液來鑒別，能使石蕊變紅的是酸溶液，變藍的是堿溶液，不變色的是鹽溶液。變藍的是堿溶液，不變色的是鹽溶液。返回類型目錄返回類型目錄42實驗突破實驗突破實驗實驗 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除貴州貴州3 3年年2727套卷：套卷：2013年考查年考查次，次，2012年考查年考查次，次，2011年考查年考查次；命題點有：實驗儀器次；命題點有：實驗儀器的選擇、實驗操作步驟、實驗操作中玻璃棒的的選擇、實驗操作步驟、實驗操作中玻璃棒的作用、蒸發(fā)時停止加熱的時間。作用、蒸發(fā)時停止加熱的時間。返回總目錄返回總目錄返回返回考點考點431. .實驗裝置實驗裝

36、置實驗突破實驗突破2. .實驗用品實驗用品燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、濾紙、蒸蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、量筒、托盤天平、砝碼、發(fā)皿、酒精燈、藥匙、量筒、托盤天平、砝碼、三腳架、坩堝鉗、粗鹽、剪刀、火柴。三腳架、坩堝鉗、粗鹽、剪刀、火柴。44實驗突破實驗突破3. 3. 實驗步驟和方法實驗步驟和方法（1）稱量粗鹽。）稱量粗鹽。（2）溶解：加一定量的水溶解粗鹽，并用玻璃棒不）溶解：加一定量的水溶解粗鹽，并用玻璃棒不斷攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。溶解時，玻璃棒的斷攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。溶解時，玻璃棒的作用是：攪拌，加速溶解。作用是：攪拌，加速溶解

37、。（3）過濾：做好過濾器，裝配好儀器；將粗鹽）過濾：做好過濾器，裝配好儀器；將粗鹽水用玻璃棒引流至過濾器（玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)帲?；水用玻璃棒引流至過濾器（玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)帲?；如濾液渾濁應再次過濾。過濾時玻璃棒的作用：引如濾液渾濁應再次過濾。過濾時玻璃棒的作用：引流，防止液體濺出。流，防止液體濺出。45實驗突破實驗突破（4）蒸發(fā)：蒸發(fā)：裝配好儀器（順序：放置酒精燈裝配好儀器（順序：放置酒精燈固固定鐵圈位置定鐵圈位置將蒸發(fā)皿放在鐵圈處將蒸發(fā)皿放在鐵圈處點燃酒精燈）；點燃酒精燈）；將過濾后的澄清液倒入蒸發(fā)皿中，邊加熱邊用玻璃將過濾后的澄清液倒入蒸發(fā)皿中，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，當有大量晶體出現(xiàn)時停

38、止加熱，利用余熱將棒攪拌，當有大量晶體出現(xiàn)時停止加熱，利用余熱將其蒸干。蒸發(fā)時，玻璃棒的作用：攪拌，防止液滴其蒸干。蒸發(fā)時，玻璃棒的作用：攪拌，防止液滴飛濺。飛濺。（）計算產(chǎn)率：用玻璃棒把蒸發(fā)皿中的晶體轉(zhuǎn)移（）計算產(chǎn)率：用玻璃棒把蒸發(fā)皿中的晶體轉(zhuǎn)移到稱量紙上稱量；到稱量紙上稱量； 將提純的精鹽放到指定容器中。將提純的精鹽放到指定容器中。464分析實驗可能出現(xiàn)誤差的原因分析實驗可能出現(xiàn)誤差的原因?qū)嶒炛饕霈F(xiàn)的誤差有：（實驗主要出現(xiàn)的誤差有：（1）過濾中濾液渾濁；）過濾中濾液渾濁；（2）蒸發(fā)時有液滴或晶體飛濺等；（）蒸發(fā)時有液滴或晶體飛濺等；（3）轉(zhuǎn)移時沒有）轉(zhuǎn)移時沒有完全轉(zhuǎn)移。完全轉(zhuǎn)移。5 5注

39、意事項注意事項（1）溶解時：粗鹽一次不宜加的太多，以免加多了）溶解時：粗鹽一次不宜加的太多，以免加多了溶解不了；溶解攪拌時，玻璃棒沿一個方向攪動，溶解不了；溶解攪拌時，玻璃棒沿一個方向攪動，盡量不要碰燒杯壁和底部。盡量不要碰燒杯壁和底部。實驗突破實驗突破47 （2 2）過濾時：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾）過濾時：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；漏斗中的液面應低于濾紙紙邊緣要低于漏斗邊緣；漏斗中的液面應低于濾紙的邊緣；三靠：過濾時玻璃棒要靠在有三層濾紙的的邊緣；三靠：過濾時玻璃棒要靠在有三層濾紙的一邊；燒杯口要緊靠在玻璃棒上；漏斗的下端要一邊；燒杯口要緊靠在玻璃棒上；

40、漏斗的下端要緊靠在燒杯內(nèi)壁，防止液滴濺出。緊靠在燒杯內(nèi)壁，防止液滴濺出。 （3 3）蒸發(fā)時：蒸發(fā)皿應放在鐵圈上，停止加熱時，）蒸發(fā)時：蒸發(fā)皿應放在鐵圈上，停止加熱時，不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺；加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，防止由于局臺；加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多部溫度過高，造成液滴飛濺；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，立即停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。固體時，立即停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。48實驗突破實驗突破例例 小豆同學欲將粗鹽中含有的不溶性雜質(zhì)去小豆同學欲將粗鹽中含

41、有的不溶性雜質(zhì)去除，請除，請你幫助他用以下儀器完成實驗：你幫助他用以下儀器完成實驗：（1）去除粗鹽中不溶性雜質(zhì)的基本步驟是：溶解、）去除粗鹽中不溶性雜質(zhì)的基本步驟是：溶解、過濾、過濾、_、計算產(chǎn)率。、計算產(chǎn)率。 蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶49 （2）實驗中第三步可用的儀器有、，其）實驗中第三步可用的儀器有、，其中的名稱是中的名稱是_；四步實驗中都用到的儀器是；四步實驗中都用到的儀器是_（填編號），其在前三步中的作用分別是（填編號），其在前三步中的作用分別是_ _，_，_。 （3）實驗后，小豆同學計算的產(chǎn)率比粗鹽中氯化鈉的）實驗后，小豆同學計算的產(chǎn)率比粗鹽中氯化鈉的實際含量偏低，其可能的原因是實際含量偏低，其可能的原因是_（任寫一條）。（任寫一條）。 （4）通過該組實驗操作，我們訓練了）通過該組實驗操作，我們訓練了_和和_，兩種分離物質(zhì)的方法。兩種分離物質(zhì)的方法。實驗突破實驗突破F蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿攪拌加速溶攪拌加速溶引流引流解解攪拌散熱防止液滴飛濺攪拌散熱防止液滴飛濺過濾時沒有用少量水過濾時沒有用少量水潤洗濾紙（或蒸發(fā)時沒有及時攪拌，造成液滴飛濺等）潤洗濾紙（或蒸發(fā)時沒有及時攪拌，造成液滴飛濺等）蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶過濾過濾5050