《江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué) 第2課時(shí) 離子反應(yīng)的應(yīng)用課件 魯科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué) 第2課時(shí) 離子反應(yīng)的應(yīng)用課件 魯科版（77頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第2課時(shí)離子反應(yīng)的應(yīng)用課時(shí)離子反應(yīng)的應(yīng)用1.了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。2掌握離子濃度的測(cè)定方法。掌握離子濃度的測(cè)定方法。3通過(guò)離子反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用通過(guò)離子反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用,體體會(huì)化學(xué)在人類生產(chǎn)、生活中的作用和貢獻(xiàn)。會(huì)化學(xué)在人類生產(chǎn)、生活中的作用和貢獻(xiàn)。4掌握酸堿中和滴定的原理及操作方法。掌握酸堿中和滴定的原理及操作方法。課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航一、物質(zhì)檢驗(yàn)與含量測(cè)定一、物質(zhì)檢驗(yàn)與含量測(cè)定1離子的檢驗(yàn)離子的檢驗(yàn)可利用離子的可利用離子的_來(lái)檢驗(yàn)一些常見(jiàn)離來(lái)檢驗(yàn)一些常見(jiàn)離子。子。新知初探自學(xué)導(dǎo)引新知初探自學(xué)導(dǎo)引特征反應(yīng)特征反應(yīng)檢驗(yàn)檢驗(yàn)離子離子IFe3試劑試
2、劑AgNO3溶液，稀溶液，稀HNO3KSCN溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象有不溶于稀有不溶于稀HNO3的黃色沉淀的黃色沉淀生成紅色溶液生成紅色溶液離子離子反應(yīng)反應(yīng)IAg=AgIFe3SCN Fe(SCN)2Ba2強(qiáng)堿溶液強(qiáng)堿溶液Fe2溶液溶液Ca2、Mg2Na2CO31離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：檢驗(yàn)檢驗(yàn)方法方法沉淀法沉淀法顯色法顯色法氣體法氣體法含義含義反應(yīng)中有反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生或溶解或溶解反應(yīng)中有反應(yīng)中有顏色變化顏色變化反應(yīng)中有氣反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生體產(chǎn)生解析：選解析：選D。Ca2需轉(zhuǎn)化為沉淀進(jìn)行檢驗(yàn)。需轉(zhuǎn)化為沉淀進(jìn)行檢驗(yàn)。探究導(dǎo)引探究導(dǎo)引1離子檢驗(yàn)通常有哪些方法？離子檢驗(yàn)通常
3、有哪些方法？提示：提示：根據(jù)所要檢驗(yàn)的離子的特性，選擇合適根據(jù)所要檢驗(yàn)的離子的特性，選擇合適的試劑，通過(guò)特殊的反應(yīng)現(xiàn)象，進(jìn)行確定。離的試劑，通過(guò)特殊的反應(yīng)現(xiàn)象，進(jìn)行確定。離子檢驗(yàn)常用的方法有：子檢驗(yàn)常用的方法有：要點(diǎn)突破講練互動(dòng)要點(diǎn)突破講練互動(dòng)常見(jiàn)陰、陽(yáng)離子的檢驗(yàn)常見(jiàn)陰、陽(yáng)離子的檢驗(yàn)要點(diǎn)歸納要點(diǎn)歸納1常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)(1)利用酸堿指示劑檢驗(yàn)利用酸堿指示劑檢驗(yàn)(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)(3)利用利用AgNO3(HNO3酸化酸化)溶液檢驗(yàn)溶液檢驗(yàn)(4)利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn)利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn)I滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍(lán)色。滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍(lán)色。(
4、2)焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)用焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)出溶液中的用焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)出溶液中的K和和Na。即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用探究導(dǎo)引探究導(dǎo)引2酸堿中和滴定操作有哪些注意酸堿中和滴定操作有哪些注意事項(xiàng)？事項(xiàng)？提示：提示：(1)滴速滴速先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖。先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖。(2)終點(diǎn)終點(diǎn)最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變且半分鐘內(nèi)不退色，讀出且半分鐘內(nèi)不退色，讀出V(標(biāo)標(biāo))并記錄。并記錄。酸堿中和滴定及誤差分析酸堿中和滴定及誤差分析(3)在滴定過(guò)程中在滴定過(guò)程中瓶口不能碰滴定管下端尖嘴。瓶口不能碰滴定管下端尖嘴。左手控制活塞或玻璃小球，右手搖動(dòng)錐
5、形左手控制活塞或玻璃小球，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。要點(diǎn)歸納要點(diǎn)歸納1原理：由標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液反應(yīng)，用指示原理：由標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液反應(yīng)，用指示劑反應(yīng)來(lái)確定劑反應(yīng)來(lái)確定“滴定終點(diǎn)滴定終點(diǎn)”，據(jù)方程式求待，據(jù)方程式求待測(cè)液的濃度。測(cè)液的濃度。5操作操作即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用3(2012廣州理科班高二期末檢測(cè)廣州理科班高二期末檢測(cè))準(zhǔn)確移準(zhǔn)確移取取25.00 mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈錐形瓶中，然后用錐形瓶中，然后用0.20 mol/L NaOH溶液滴溶液滴定定(指示劑為酚酞指示劑為酚酞)。滴定結(jié)果如下：。滴定結(jié)果如下
6、：NaOH溶液起溶液起始讀數(shù)始讀數(shù)NaOH溶液終點(diǎn)溶液終點(diǎn)讀數(shù)讀數(shù)第一次第一次0.10 mL18.60 mL第二次第二次0.20 mL18.50 mL(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為度為_(kāi)mol/L(精確到精確到0.01)。(2)錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“無(wú)影響無(wú)影響”)。(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_。A滴定管內(nèi)液面的變化滴定管內(nèi)液面的變化B錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變
7、化錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化(4)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_。(5)若操作有誤，則導(dǎo)致待測(cè)鹽酸溶液濃度偏若操作有誤，則導(dǎo)致待測(cè)鹽酸溶液濃度偏低的錯(cuò)誤操作是低的錯(cuò)誤操作是_(填序號(hào)填序號(hào))。A滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗,直接裝入標(biāo)準(zhǔn)堿液直接裝入標(biāo)準(zhǔn)堿液B滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失消失C滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視滴定后俯視滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視滴定后俯視D待測(cè)液中指示劑酚酞待測(cè)液中指示劑酚酞(為有機(jī)弱酸為有機(jī)弱酸)加得加得太多太多(6)如果準(zhǔn)確移取如果準(zhǔn)確移取25.00 mL 0.20 mol/L
8、NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中裝在酸式滴定管中)滴定，滴定，_(填填“是是”或或“否否”)也可測(cè)也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度。定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(2)錐形瓶中有水對(duì)結(jié)果無(wú)影響。錐形瓶中有水對(duì)結(jié)果無(wú)影響。(3)滴定時(shí)，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的滴定時(shí)，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。變化。(4)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏我后w時(shí)出現(xiàn)紅色且且半分當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏我后w時(shí)出現(xiàn)紅色且且半分鐘內(nèi)不退色，可證明達(dá)到滴定終點(diǎn)。鐘內(nèi)不退色，可證明達(dá)到滴定終點(diǎn)。(5)A、B均會(huì)使消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積增多，濃均會(huì)使消耗的標(biāo)準(zhǔn)
9、液的體積增多，濃度偏高，度偏高，C則偏低。則偏低。(6)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定時(shí)，既可以已知滴未知，也可以未知滴已知。既可以已知滴未知，也可以未知滴已知。答案：答案：(1)0.15(2)無(wú)影響無(wú)影響(3)B(4)最后最后一滴溶液滴入出現(xiàn)紅色且半分鐘內(nèi)不退色一滴溶液滴入出現(xiàn)紅色且半分鐘內(nèi)不退色(5)C(6)是是題型探究權(quán)威預(yù)測(cè)題型探究權(quán)威預(yù)測(cè)離子的檢驗(yàn)與推斷離子的檢驗(yàn)與推斷()第一份加入第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生。溶液有白色沉淀產(chǎn)生。()第二份加足量濃第二份加足量濃NaOH溶液加熱后，收集溶液加熱后，收集到氣體到氣體0.04 mol。()第三份加足量第三份加足量BaCl2溶
10、液后，得干燥沉淀溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為為2.33 g?！敬鸢复鸢浮緼C【提示提示】( (1) )由于在溶液中肯定有由于在溶液中肯定有NH4+0.04 mol、SO42-0.01 mol、CO32-0.02 mol，根，根據(jù)電荷守恒，一定存在據(jù)電荷守恒，一定存在K，且，且K至少有至少有0.02 mol，當(dāng)，當(dāng)K的量大于的量大于0.02 mol時(shí)則溶液時(shí)則溶液中存在中存在Cl。( (2) )取少量原溶液于試管內(nèi)，加入過(guò)量的取少量原溶液于試管內(nèi)，加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液，靜置，在上層清液中繼續(xù)滴溶液，靜置，在上層清液
11、中繼續(xù)滴加稀硝酸酸化的加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明存在產(chǎn)生，說(shuō)明存在Cl，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不存在說(shuō)明不存在Cl。(3)取原溶液少量，做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，透過(guò)取原溶液少量，做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰為紫色，證明有藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰為紫色，證明有K存在。存在?；?dòng)探究互動(dòng)探究( (1) )怎樣定量分析怎樣定量分析Cl存在的可能性？存在的可能性？( (2) )怎樣通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定怎樣通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定Cl的存在？的存在？( (3) )怎樣通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證怎樣通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證K的存在？的存在？【規(guī)律方法規(guī)律方法】解決此類問(wèn)題的關(guān)鍵有兩點(diǎn)解決此
12、類問(wèn)題的關(guān)鍵有兩點(diǎn)(1)掌握一些常見(jiàn)離子的特征反應(yīng)，利用其特掌握一些常見(jiàn)離子的特征反應(yīng)，利用其特征反應(yīng)來(lái)確認(rèn)離子的存在與否。如向某溶液征反應(yīng)來(lái)確認(rèn)離子的存在與否。如向某溶液中加入中加入KSCN溶液后，溶液呈紅色則溶液中溶液后，溶液呈紅色則溶液中必定存在必定存在Fe3。因此，必須熟記常見(jiàn)陰、陽(yáng)。因此，必須熟記常見(jiàn)陰、陽(yáng)離子的特征反應(yīng)。離子的特征反應(yīng)。(2)分析清楚實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，結(jié)合離子的特征反分析清楚實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，結(jié)合離子的特征反應(yīng)同時(shí)考慮離子的共存問(wèn)題，若肯定有某種應(yīng)同時(shí)考慮離子的共存問(wèn)題，若肯定有某種離子存在，則與其不共存的離子均可排除。離子存在，則與其不共存的離子均可排除。有時(shí)還要特別注意溶液
13、的電中性問(wèn)題。有時(shí)還要特別注意溶液的電中性問(wèn)題。閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問(wèn)題。答問(wèn)題。酸堿中和滴定酸堿中和滴定某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用下：用1.00 mL待測(cè)硫酸配制待測(cè)硫酸配制100 mL稀硫酸稀硫酸溶液；以溶液；以0.14 molL1的的NaOH溶液滴定上溶液滴定上述稀硫酸述稀硫酸25.00 mL，滴定終止時(shí)消耗，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液溶液15.00 mL。(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 molL1NaOH溶液滴溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：A用酸式滴式管取稀
14、硫酸用酸式滴式管取稀硫酸25.00 mL，注入，注入錐形瓶中，加入指示劑錐形瓶中，加入指示劑B用待測(cè)液潤(rùn)洗酸式滴定管用待測(cè)液潤(rùn)洗酸式滴定管C用蒸餾水洗干凈滴定管用蒸餾水洗干凈滴定管D取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以刻度以下下23 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度節(jié)液面至刻度“0”或或“0”刻度以下刻度以下E檢查滴定管是否漏水檢查滴定管是否漏水F另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次G把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張把錐形瓶放在滴定管下面，瓶
15、下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度下滴定管液面所在刻度滴定操作的正確順序是滴定操作的正確順序是_(用序號(hào)填寫用序號(hào)填寫)；該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是_；在在G操作中如何確定終點(diǎn)？操作中如何確定終點(diǎn)？_。(2)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果_(填填“偏小偏小”、“偏大偏大”或或“無(wú)影響無(wú)影響”)。(3)配制配制100 mL準(zhǔn)確濃度的稀硫酸溶液，必須準(zhǔn)確濃度的稀硫酸溶液，必須使用的主要儀器是使用的主要儀器是_。(4)如有如有1
16、 molL1和和0.1 molL1的的NaOH溶液溶液,應(yīng)用應(yīng)用_molL1的的NaOH溶液，原因是溶液，原因是_。(5)用標(biāo)準(zhǔn)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入溶液注入_(選填選填“甲甲”或或“乙乙”)中。中。(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀硫酸溶液滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀硫酸溶液濃度測(cè)定值濃度測(cè)定值_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“無(wú)影響無(wú)影響”)。【解析解析】(1)中和滴定的步驟為檢查中和滴定的步驟為檢查洗洗滌滌潤(rùn)洗潤(rùn)洗加液加液滴定，故順序?yàn)榈味?，故順序?yàn)镋CD
17、BAGF；指示劑可以使用酚酞；達(dá)到滴；指示劑可以使用酚酞；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，滴入最后一滴，溶液由無(wú)色變?yōu)槎ńK點(diǎn)時(shí)，滴入最后一滴，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色淺紅色(或粉紅色或粉紅色)，且半分鐘不退去。，且半分鐘不退去。(2)若若滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，相當(dāng)于溶液被滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，相當(dāng)于溶液被稀釋，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積就大，從而使測(cè)稀釋，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積就大，從而使測(cè)定結(jié)果偏大。定結(jié)果偏大。(3)配制配制100 mL的溶液應(yīng)選用的溶液應(yīng)選用100 mL的容量瓶。的容量瓶。(4)進(jìn)行滴定時(shí)，所用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度越稀，進(jìn)行滴定時(shí)，所用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度越稀，誤差就越小，故選項(xiàng)用誤差就越小，故選項(xiàng)用0.1 m
18、olL1氫氧化氫氧化鈉溶液。鈉溶液。(5)氫氧化鈉溶液應(yīng)注入堿式滴定氫氧化鈉溶液應(yīng)注入堿式滴定管乙中。管乙中。(6)當(dāng)讀數(shù)時(shí)，開(kāi)始仰視，會(huì)使讀當(dāng)讀數(shù)時(shí)，開(kāi)始仰視，會(huì)使讀數(shù)偏大，后來(lái)俯視，會(huì)使讀數(shù)偏小，計(jì)算數(shù)偏大，后來(lái)俯視，會(huì)使讀數(shù)偏小，計(jì)算出的體積會(huì)偏小，從而使測(cè)定結(jié)果偏小。出的體積會(huì)偏小，從而使測(cè)定結(jié)果偏小?！敬鸢复鸢浮?1)ECDBAGF酚酞酚酞滴入滴入最后一滴，溶液無(wú)色變?yōu)闇\紅色最后一滴，溶液無(wú)色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色或粉紅色),且半分鐘不退去且半分鐘不退去(2)偏大偏大(3)100 mL容量瓶容量瓶(4)0.1溶液濃度越稀，誤差就越小溶液濃度越稀，誤差就越小(5)乙乙(6)偏小偏小【提示
19、提示】( (1) )指示劑應(yīng)變色靈敏指示劑應(yīng)變色靈敏( (即變色范即變色范圍窄圍窄) )且易觀察。石蕊變色范圍較大，且變色且易觀察。石蕊變色范圍較大，且變色為紅、紫、藍(lán)不易觀察，故石蕊不用作酸堿為紅、紫、藍(lán)不易觀察，故石蕊不用作酸堿滴定的指示劑。還可選用甲基橙。滴定的指示劑。還可選用甲基橙。( (2) )酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)是精確的定量實(shí)驗(yàn)，量酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)是精確的定量實(shí)驗(yàn)，量筒是一個(gè)粗量器筒是一個(gè)粗量器(可估讀到可估讀到0.1 mL)不能在中不能在中和滴定實(shí)驗(yàn)中量取液體，應(yīng)選用滴定管或移和滴定實(shí)驗(yàn)中量取液體，應(yīng)選用滴定管或移液管液管(精確到精確到0.1 mL，可估讀到，可估讀到0.01 mL)
20、?；?dòng)探究互動(dòng)探究( (1) )在滴定時(shí)能否選用石蕊作指示劑？為什么？在滴定時(shí)能否選用石蕊作指示劑？為什么？還可以選用什么指示劑？還可以選用什么指示劑？( (2) )在往錐形瓶中量取待測(cè)液時(shí)，為何不選用量在往錐形瓶中量取待測(cè)液時(shí)，為何不選用量筒？筒？(2)“二管二洗二管二洗”酸式滴定管、堿式滴定酸式滴定管、堿式滴定管先用蒸餾水洗，再用待盛液潤(rùn)洗；管先用蒸餾水洗，再用待盛液潤(rùn)洗；“一瓶一一瓶一洗洗”錐形瓶只用蒸餾水洗。錐形瓶只用蒸餾水洗。(3)對(duì)酸堿中和滴定對(duì)酸堿中和滴定(或氧化還原滴定或氧化還原滴定)進(jìn)行誤進(jìn)行誤差分析，要注意間接變量是如何影響直接變量差分析，要注意間接變量是如何影響直接變量(
21、滴定過(guò)程中從滴定管中流出液體體積滴定過(guò)程中從滴定管中流出液體體積)的。的。熱點(diǎn)示例思維拓展熱點(diǎn)示例思維拓展經(jīng)典案例經(jīng)典案例某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液主要是醋酸的水溶液)的酸的酸度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買來(lái)一瓶某品牌食用白醋，度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。下溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。下表是表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：指示劑指示劑石蕊石蕊甲基橙甲基橙 甲基紅甲基紅酚酞酚酞變色范變色范圍圍(pH)5.08.03.14.44.46.26.210.0(1)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選
22、用該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用_作指示劑，向錐形作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是_。(2)如圖表示如圖表示50 mL滴定管中液面的位置，若滴定管中液面的位置，若A與與C刻度間相差刻度間相差1 mL，A處的刻度為處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為_(kāi)mL，此時(shí)滴定，此時(shí)滴定管中液體的體積管中液體的體積_。(3)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為V mL,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c molL1，三次實(shí)，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：驗(yàn)結(jié)果記錄
23、如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第一次第二次第二次第三次第三次消耗消耗NaOH溶溶液體積液體積/mL26.0225.3225.28從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是可能是_。A實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積溶液的體積B滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡氣泡C盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗D第一次滴定用的錐形瓶用待裝
24、液潤(rùn)洗過(guò)第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò),后兩次未潤(rùn)洗后兩次未潤(rùn)洗E滴加滴加NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛?cè)芤哼^(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定看到溶液變色，立刻停止滴定(4)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中總酸度根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中總酸度的表達(dá)式的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn)不必化簡(jiǎn))：_?！窘馕鼋馕觥看姿崤c氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)生成醋酸鈉水解顯弱堿性，所以指示劑最好生成醋酸鈉水解顯弱堿性，所以指示劑最好選酚酞。讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定到終點(diǎn)后選酚酞。讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定到終點(diǎn)后俯視及剛看到溶液變色，立刻停止滴定，都俯視及剛看到溶液變色，立刻停止滴定，都會(huì)使讀取的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉體積偏小。會(huì)使讀取的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉體積偏小。
江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué) 第2課時(shí) 離子反應(yīng)的應(yīng)用課件 魯科版
