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1、專題四化學反應原理第10講化學反應中的能量變化-3-重點梳理精選例題考點一焓變與反應熱1.反應熱與焓變的區(qū)別和聯(lián)系-4-重點梳理精選例題2.吸熱反應和放熱反應 -5-重點梳理精選例題-6-重點梳理精選例題-7-重點梳理精選例題(201711浙江選考)根據(jù)Ca(OH)2/CaO體系的能量循環(huán)圖:下列說法正確的是()A.H50B.H1+H2=0C.H3=H4+H5D.H1+H2+H3+H4+H5=0 答案解析解析關閉氣態(tài)水變液態(tài)水的過程放熱,故A錯誤;由轉化關系圖可知H1+H20,故B錯誤;由轉化關系圖可知H3H4+H5,故C錯誤;由轉化關系圖可知,經(jīng)過一個循環(huán)之后回到原始狀態(tài),H1+H2+H3+
2、H4+H5=0,故D正確。 答案解析關閉D-8-重點梳理精選例題跟蹤訓練跟蹤訓練1.已知Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(g)H0,則下列敘述不正確的是()A.該反應的H值與反應物用量無關B.該反應的化學能可以轉化為電能C.反應物的總能量高于生成物的總能量D.該反應中反應物的化學鍵斷裂放出能量,生成物的化學鍵形成吸收能量 答案解析解析關閉A項,H值與反應方程式的計量數(shù)有關,與反應物的用量無關,正確;B項,該反應可以設計為原電池,正確;C項,該反應為放熱反應,正確;D項,化學鍵斷裂吸收能量,化學鍵形成放出能量,錯誤。 答案解析關閉D-9-重點梳理精選例題2.已知1 g氫氣完
3、全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143 kJ,18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44 kJ的熱量。其他相關數(shù)據(jù)如下表:則表中x為()A.920 B.557 C.463 D.188 答案解析解析關閉 答案解析關閉-10-重點梳理精選例題規(guī)律小結規(guī)律小結從兩個角度理解放熱反應和吸熱反應(1)從反應物和生成物的總能量相對大小的角度分析反應物的總能量之和大于所有生成物的總能量之和為放熱反應;反應物的總能量之和小于所有生成物的總能量之和為吸熱反應。(2)從反應熱的量化參數(shù)鍵能的角度分析-11-重點梳理精選例題考點二熱化學方程式1.熱化學方程式書寫的“四步”-12-重點梳理精選例題2.熱化學方程式正誤判斷的“五審”
4、-13-重點梳理精選例題實驗測得:101 kPa時,1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ的熱量;1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式的書寫正確的是()A.僅有B.僅有C.僅有 D.全部符合要求 答案解析解析關閉書寫熱化學方程式時要重點注意以下幾點:(1)生成物的穩(wěn)定狀態(tài),H2O為液態(tài),C的穩(wěn)定化合物為CO2;(2)H的單位是kJmol-1,不是kJ;(3)數(shù)值,H的數(shù)值要與熱化學方程式中化學計量數(shù)保持一致;(4)符號,吸熱用“+”標注,放熱用“-”標注。僅符合要求。 答案解析關閉B-14-重點梳理精選例題跟蹤訓練跟蹤訓練
5、1.(2017寧波模擬)Na2CO3(aq)與鹽酸反應過程中的能量變化示意圖如下,其中a,b,c均大于0,下列選項正確的是()-15-重點梳理精選例題 答案解析解析關閉 答案解析關閉-16-重點梳理精選例題 答案解析解析關閉A中沒有標明狀態(tài);C中H的單位不正確;D中H應為負值。 答案解析關閉B-17-重點梳理精選例題規(guī)律小結規(guī)律小結熱化學方程式書寫“七”注意(1)注明反應條件:反應熱與測定條件(溫度、壓強等)有關。若反應是在25 、101 kPa下進行的,可不注明。(2)注明物質(zhì)狀態(tài):常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3)注意符號單位:H應包括“+”或“-”、數(shù)字和單位(kJmol-1)。(4)注意守恒關系:原子守恒和得失電子守恒;能量守恒(H與化學計量數(shù)相對應)。-18-重點梳理精選例題(5)區(qū)別于普通方程式:一般不注“”、“”以及“點燃”、“加熱”等。(6)注意熱化學方程式的化學計量數(shù):熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,可以是整數(shù),也可以是分數(shù)。且化學計量數(shù)必須與H相對應,如果化學計量數(shù)乘以某一數(shù)值,則H也要乘以相同數(shù)值。(7)同素異形體轉化的熱化學方程式除了注明狀態(tài)外,還要注明物質(zhì)名稱。
高考化學二輪專題復習 第10講 化學反應中的能量變化課件
