中考化學(xué)必備復(fù)習(xí) 第六部分 專題突破 專題五 化學(xué)計(jì)算題課件

《中考化學(xué)必備復(fù)習(xí) 第六部分 專題突破 專題五 化學(xué)計(jì)算題課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)必備復(fù)習(xí) 第六部分 專題突破 專題五 化學(xué)計(jì)算題課件（35頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第六部分 專題突破專題五專題五 化學(xué)計(jì)算題化學(xué)計(jì)算題專題知識(shí)歸納專題知識(shí)歸納 化學(xué)計(jì)算題是常年必考題型之一，主要考點(diǎn)是結(jié)合化學(xué)式與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。題目涉及到的知識(shí)點(diǎn)通常有溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相對(duì)分子質(zhì)量等?；瘜W(xué)計(jì)算題靈活多樣，沒(méi)有固定的解題模式。通過(guò)此類題型的綜合訓(xùn)練，可以培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力和應(yīng)用所學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題、解決實(shí)際問(wèn)題的處理能力，同時(shí)建立解決化學(xué)問(wèn)題的基本思維模式。技巧點(diǎn)撥技巧點(diǎn)撥(1)計(jì)算時(shí)各物理量的單位要對(duì)應(yīng)統(tǒng)一；方程式中各代入量均指純凈物的質(zhì)量，對(duì)于有雜質(zhì)的物質(zhì)，需先換算出純凈物的質(zhì)量，然后再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。(2)解答有關(guān)圖象及數(shù)據(jù)分析題時(shí)，以化學(xué)方程式作為分析推

2、理的主要依據(jù)，找準(zhǔn)解題的關(guān)鍵以及圖象的橫縱坐標(biāo)含義、起始點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、變化趨勢(shì)、終點(diǎn)等，逐層推導(dǎo)，分類討論、判斷并計(jì)算。(3)對(duì)于與化學(xué)方程式結(jié)合求有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題，解答時(shí)要明確以下幾點(diǎn)：溶液是混合物，要用溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式計(jì)算。求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)要明確溶質(zhì)是什么，還要求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。類型一類型一 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算（5年5考）知識(shí)梳理知識(shí)梳理1. 相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的數(shù)值(符號(hào)為Ar)。相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。2. 相對(duì)分子質(zhì)量：化合物中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。如：XmYn的相對(duì)分子質(zhì)

3、量X的相對(duì)原子質(zhì)量mY的相對(duì)原子質(zhì)量n3. 根據(jù)化學(xué)式求各元素的質(zhì)量比如：XmYn中各元素質(zhì)量比(X的相對(duì)原子質(zhì)量m) (Y的相對(duì)原子質(zhì)量n)4. 根據(jù)化學(xué)式求某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5. 已知物質(zhì)質(zhì)量求某元素質(zhì)量某元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)注意：物質(zhì)的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量，若不純，可通過(guò)下式計(jì)算：純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即 ：M純M不純純度考點(diǎn)精煉考點(diǎn)精煉1. 俗話說(shuō)“酒是陳的香”，白酒的主要成分是乙醇，把酒窖封存在地下窖藏幾年后，其中的乙醇就和白酒中少量的乙酸發(fā)生反應(yīng)，生成一種有濃郁果香味、名叫乙酸乙酯(化學(xué)式為C4H8O2)的物質(zhì)，上述反應(yīng)速度較慢，窖藏時(shí)間越長(zhǎng)，乙酸

4、乙酯含量越高，酒就越醇香。根據(jù)上面的信息回答：(1)乙酸乙酯分子中C、H、O三種原子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)；(2)乙酸乙酯中_元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。2 4 1碳2. 吸煙有害健康，特別是對(duì)身心未完全成熟的青少年危害更大。煙氣中含有上千種對(duì)人體有害的物質(zhì)，如CO、焦油(含致癌物)、尼古丁(C10H14N2)等。一個(gè)尼古丁分子由26個(gè)原子構(gòu)成，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為_(kāi)。3. 科學(xué)施肥是實(shí)現(xiàn)農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段。硝酸銨(NH4NO3)是一種常用的氮肥，其中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為_(kāi)。若要配制200 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸銨溶液，需要硝酸銨的質(zhì)量為_(kāi) g，需要水的質(zhì)量為_(kāi) g。60 77 1 1219

5、0104. 媒體報(bào)道：市面上部分方便面遭到塑化劑污染，長(zhǎng)期接觸塑化劑可引起血液系統(tǒng)、生殖系統(tǒng)損害，其中，塑化劑(DMP)分子式為C10H10O4。求：(1)DMP的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)；(2)DMP分子中C、H、O 三種元素的質(zhì)量比為_(kāi)；(3)DMP分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(結(jié)果精確到0.01%)。19460 5 3232.99%5. 赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，可用于冶煉鐵。我市某地出產(chǎn)一種赤鐵礦，其中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，試回答下列問(wèn)題：(1)Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)；(2)100 t該赤鐵礦中含鐵元素的質(zhì)量為_(kāi)，經(jīng)過(guò)充分冶煉，最多可生產(chǎn)含鐵96%的生鐵_(最后一空保留兩位

6、小數(shù))。70%44.8 t46.67 t類型二類型二 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算（5年5考） 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算主要包括文字?jǐn)⑹鲱}、表格數(shù)據(jù)題和圖象題，其中涉及到的知識(shí)點(diǎn)主要有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的純度等。 1. 計(jì)算依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)方程式的意義 宏觀：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 微觀：表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的粒子個(gè)數(shù)比知識(shí)梳理知識(shí)梳理質(zhì)量：表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比例： (1)氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水(2)2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子 (3)4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水2. 計(jì)算的一般步驟和方法(1)設(shè)未知

7、數(shù)；(2)根據(jù)題意寫出化學(xué)方程式并配平； (3)根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比，寫在相應(yīng)化學(xué)式正下面； (4)列出比例式； (5)求出未知數(shù)； (6)寫出簡(jiǎn)要答案。 3. 有關(guān)溶液的計(jì)算：溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)三者已知其中兩個(gè)即可求第三個(gè)，如果給的是溶液的體積，一定要化為質(zhì)量才能計(jì)算。溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量；溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液的質(zhì)量溶液的體積溶液的密度(即mV)。溫馨提示：溶液稀釋時(shí)，稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。稀釋前溶液的質(zhì)量稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋后溶液的質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 4. 不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算 反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)算，一

8、般是根據(jù)化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比(質(zhì)量比，就是各反應(yīng)物、生成物的相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)來(lái)求算的，對(duì)某些反應(yīng)，可直接依據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算。 5. 含有雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，其反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量必須是純物質(zhì)的質(zhì)量。純物質(zhì)的質(zhì)量含有一定量雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6. 注意事項(xiàng)：(1)由于化學(xué)方程只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。(2)由于方程式中各個(gè)物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。如果給出的數(shù)據(jù)不是純凈物，要進(jìn)行換算：純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量純度 (質(zhì)量分?jǐn)?shù)) =混合物的質(zhì)量(1-雜質(zhì)%)；圖

9、象類題目，要找起點(diǎn)或拐點(diǎn)相應(yīng)的數(shù)據(jù)；表格類題目，要找反應(yīng)前后的質(zhì)量差。(3)單位必須統(tǒng)一。(4)計(jì)算時(shí)，要考慮物質(zhì)是否過(guò)量。考點(diǎn)精練考點(diǎn)精練(一)文字?jǐn)⑹鲱?. 黃銅是銅和鋅的合金，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在測(cè)定黃銅中銅的含量時(shí)，取黃銅樣品 40 g，放入燒杯中，向其中加入200 g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為239.6 g，請(qǐng)計(jì)算：(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是_；(2)求參與反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量；(3)求黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。0.4 g解：(2)設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y。答：(2)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為19.6 g；(3)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。2.

10、 工業(yè)上常用NaOH溶液處理鋁土礦(主要成分Al2O3)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。欲對(duì)含204t Al2O3的鋁土礦進(jìn)行處理(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，理論上需要消耗NaOH的質(zhì)量為多少？解：設(shè)理論上需要消耗NaOH的質(zhì)量為x。答：理論上需要消耗NaOH的質(zhì)量為160t。（二）表格數(shù)據(jù)類3現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請(qǐng)按照下面要求計(jì)算：(1)106 g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)g。(2)106 g上述溶液與足量10%的鹽酸反應(yīng)，最多可生成CO2多少克？(3)向106 g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為： ；當(dāng)Na2CO3 全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，再加入鹽酸才開(kāi)始放出CO2

11、。請(qǐng)?jiān)趫D6-5-1中畫出產(chǎn)生氣體的曲線。10.6(4)另取10% Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關(guān)反應(yīng)物與生成物的量如下表：則m=_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。1.8解：(2)設(shè)生成CO2的質(zhì)量為x，消耗的鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。答：最多生成CO2的質(zhì)量為4.4 g。(3)產(chǎn)生氣體的曲線如答圖6-5-1所示。4. 過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種環(huán)境友好的化工原料，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用作漂白劑、種子消毒劑以及魚(yú)類運(yùn)輸時(shí)的制氧劑等。過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)方程式為： 。(1)若用150 g某過(guò)氧化鈣工業(yè)樣品可制得氧氣32 g，請(qǐng)計(jì)算該過(guò)氧化鈣樣品的純度(樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù))是多少？(2)往150

12、 g上述過(guò)氧化鈣工業(yè)樣品中逐漸加入水至過(guò)量，在“圖6-5-2”中畫出產(chǎn)生氧氣的曲線圖。(3)下表為市面上某種過(guò)氧化鈣和過(guò)氧化鈉(化學(xué)式為Na2O2，化學(xué)性質(zhì)與CaO2類似)樣品的一些數(shù)據(jù)：用3000元購(gòu)買樣品制氧氣，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明購(gòu)買哪種產(chǎn)品可制得更多的O2(已知用3000元購(gòu)買過(guò)氧化鈣樣品可制得26.1 kg O2)。解：(1)設(shè)該過(guò)氧化鈣的質(zhì)量為x，消耗水的質(zhì)量為y。答：該過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%。(2)由(1)的計(jì)算可知，消耗水的質(zhì)量是36 g，生成氧氣的質(zhì)量是32 g，所以產(chǎn)生氧氣的曲線如答圖6-5-2所示。(3)設(shè)過(guò)氧化鈉產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為z。答：購(gòu)買過(guò)氧化鈣可制得更多的氧氣。 （三

13、）圖象類5某小組欲用4.9%的稀H2SO4測(cè)一瓶標(biāo)簽破損的NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)從一瓶標(biāo)簽?zāi)：腘aOH溶液里取出幾滴后向_(填寫溶液名稱)里滴加，呈紅色。(2)取10 g NaOH溶液樣品，并與4.9%的稀硫酸溶液混合。由圖6-5-3可得，完全反應(yīng)時(shí)，所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi) g。酚酞0.98(3)求NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答： NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。6. 現(xiàn)有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2 g，向其中加入鐵粉，反應(yīng)的先后順序?yàn)椋?。 加入鐵粉質(zhì)量與反應(yīng)后溶液中剩余固體質(zhì)量的關(guān)系如圖6-5-4所示。(1)m(剩余固體)6.4 g時(shí)，剩余固體的成分是_(填化學(xué)式)，向此剩余固體加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；Cu和Fe(2)原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的質(zhì)量為_(kāi)g；(3)求當(dāng)加入11.2 g鐵粉時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。32.5解：設(shè)鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y。答：反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4%。反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：