浙工大《無機(jī)及分析化學(xué)》試題(共15頁)

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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上無機(jī)及分析化學(xué)試題本試題一共三道大題，滿分100分?？荚嚂r間120分鐘。注：1.答題前，請準(zhǔn)確、清楚地填各項，涂改及模糊不清者、試卷作廢。2.試卷若有雷同以零分計。一、判斷題（共20分，每小題1分，正確者在括號內(nèi)打“”，錯誤者打“”）1從大量的分析對象中抽出一小部分作為分析材料的過程，稱為采樣。（ ）2無機(jī)試樣溶解后最常用的處理方法有酸溶法、堿溶法和熔融法。有機(jī)試樣的分解，通常采干式灰化法和濕式消化法。（ ）3土壤樣品的采集之后，必須風(fēng)干、粉碎、過篩，以增加其均勻程度，也便于以后的處理。（ ）4系統(tǒng)誤差是由于一些不確定的原因造成的。（ ） 5同一分析試樣在多次重復(fù)測定

2、時，平均值與真實值之間的符合程度，叫精密度。 （ ）6正態(tài)分布曲線清楚地反映了隨機(jī)誤差的對稱性、單峰性、抵償性。（ ）7滴定分析中的關(guān)鍵問題是如何正確操作。（ ）8用來直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)稱為基準(zhǔn)物質(zhì)，KMnO4是基準(zhǔn)物質(zhì)。（ ）9根據(jù)質(zhì)子理論，凡是給出質(zhì)子的物質(zhì)是堿，凡是接受質(zhì)子的是酸。（ ）10某樣品真值為25.00%，測定值為25.02%，則相對誤差為-0.08%。（ ）11分析天平底盤下的墊腳螺絲是調(diào)節(jié)天平零點的。（ ）12用間接法配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，要加入少量的NaOH以維持Na2S2O3溶液的微堿性。（ ）13朗伯比耳定律適用于一切均勻的非散射的吸光物質(zhì)。（ ）14H原子

3、量=1.0079，S原子量=32.06，故H2S的摩爾質(zhì)量為34.0758。（ ）15氧化態(tài)和還原態(tài)的活度都等于1mol.L-1時的電極電位，稱為標(biāo)準(zhǔn)電位。它是一個常數(shù)，不隨溫度而變化。（ ）16酚酞和甲基橙都可用于強(qiáng)堿滴定弱酸的指示劑。（ ）17在分光光度分析中表示摩爾吸光系數(shù)。（ ）18基于物質(zhì)對光的選擇性吸收而建立的分析方法，稱為比色法。（ ）19鉻黑T指示劑在pH=711范圍使用，其目的是為減少干擾離子的影響。（ ）20多元弱堿在水中各形體的分布取決于溶液的pH。（ ）二、選擇題(共50分，每小題2分)1、對于一個化學(xué)反應(yīng)，下列說法正確的是A、rGm越負(fù)，反應(yīng)速率越快。 B、rHm越負(fù)

4、，反應(yīng)速率越快。C、活化能越大，反應(yīng)速率越快。 D、活化能越小，反應(yīng)速率越快。2、滿足下列哪組條件的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行？A、rHm0，rSm0，高溫。 B、rHm0，rSm0，低溫。C、rHm0，rSm0，高溫。 D、rHm0，rSm0，低溫。3、已知下列四個反應(yīng)的rHm298，其中液態(tài)水的標(biāo)準(zhǔn)生成熱是：A、2H(g)+O(g)=H2O(g) rHm298（1）B、H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(1) rHm298（2）C、H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g) rHm298（3）D、H2(g)+ O(g)= H2O(1) rHm298（4）4、在HAc溶液中，加入NaAc會導(dǎo)致

5、：A、同離子效應(yīng) B、同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)C、鹽效應(yīng) D、降低溶液中Ac濃度5、在密閉溶器中，A、B、C三種理想氣體建立化學(xué)平衡，它們的反應(yīng)是：A+BC，在相同的溫度下若體積縮小2/3，則平衡常數(shù)為原來的：A、3倍 B、2倍 C、9倍 D、不變6、由電對MnO4與Mn2+與Fe3+/Fe2+組成原電池，已知電對MnO4/ Mn2+的大于Fe3+/Fe2+ 值，若增大溶液的pH，原電池的電動勢將：A、增大 B、減小 C、不變 D、無法判斷7、下述物質(zhì)不能起酸作用的是：A、HSO4 B、NH4+ C、H2O D、NaH8、決定弱酸強(qiáng)弱的因素是A、濃度 B、電離度 C、電離常數(shù) D、溶解度9、已知在一

6、定的溫度下，CdCO3的Ksp=4.01012,Cd(OH)2的Ksp=3.21014，那么它們在水中的溶解度：A、CdCO3Cd(OH)2 B、CdCO3Cd(OH)2B、CdCO3= Cd(OH)2 D、不能確定10、從中性原子Li、Be、B原子中去掉一個電子，需要大約相同的能量，而去掉第二個電子時，最難的是：A、Li B、Be C、B D、都一樣11、下列說法欠妥的是A、配合物的形成體（中心原子）大多是中性原子或帶正電荷的離子。B、螯合物以六員環(huán)、五員環(huán)較穩(wěn)定。C、配位數(shù)就是配位體的個數(shù)。D、二乙二胺合銅（）離子比四氨合銅（）離子穩(wěn)定。12、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.8%NaCl溶液產(chǎn)生的滲透壓接近

7、于：（M（葡萄糖）：180gmol-1 M（蔗糖）：342 g mol-1 M（NaCl）58.5 g mol-1 ）A、5.8%(g/g)蔗糖溶液 B、5.8%(g/g)葡萄糖溶液C、2.0molL-1的蔗糖溶液 D、1.0molL-1葡萄糖溶液13、在液體沸騰變化過程中，下列哪種物理量在增加？熵 （2）汽化熱 （3）蒸氣壓 （4）溫度14、甲烷的燃燒是-965.6kJ mol-1，其相應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：A、C(g)+4H(g)=CH4(g) rHm298（1）=-965.6 kJ mol-1B、C(g)+4H2(g)=CH4(g) rHm298（2）=-965.6 kJ mol-1C、C

8、H4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+ 2H2O (1) rHm298（3）=-965.6 kJ mol-1D、CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O (1) rHm298（4）=-965.6 kJ mol-115、對于基元反應(yīng)：2NO（g）+O2(g)2NO2(g)，若將體系的壓力由原來的105Pa增大到2105Pa，則正反應(yīng)的速度為原來的：A、2倍 B、4倍 C、6倍 D、8倍16、Ag2S的溶度積Ksp的表示式為：A、Ksp=c(Ag+)c(s2-) B、Ksp= c(Ag+)c(s2-) 2C、Ksp= 2c(Ag+)c(s2-) D、Ksp= c(Ag+) 2c(

9、s2-) 17、對于下列電極反應(yīng)，MnO2+4H+2e=Mn2+2H2O如果增大溶液的pH值，則該電極的電極電勢：A、增大 B、減小 C、不變 D、不能判斷18、20時PbCl2溶解度是0.99g/100g水，100時是3.34g/100g水所以反應(yīng)PbCl2(s)=Pb2(aq)+2Cl-(aq)的rHm是：A、大于零 B、小于零 C、等于零 D、不能確定19、0.02mol L-1的NH4Cl溶液的pH是：A、4 B、8.2 C、5.47 D、6.820、緩沖溶液的緩沖范圍是：A、pH1 B、Ka1 C、Kb1 D、pKa121、升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是：A、能加快分子運動的速度

10、，增加碰撞機(jī)會。B、能提高反應(yīng)的活化能。C、能加快反應(yīng)物的消耗。D、能增大活化分子的百分率。22、下列溶液中c(Zn2+)最小的是：A、1mol L-1 cZn(CN)42- Kd=210-17B、1mol L-1 cZn(NH3)42 Kf=2.8109C、1mol L-1 cZn(OH)42- Kd=2.510-16D、1mol L-1 Zn(SCN)42- pKf=-1.323、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)2Cu(S)+1/2O2(g)=Cu2O(s) K1Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s) K2則可指出反應(yīng)2Cu(S)+O2(g)= 2CuO(s) 的K等于：A、K1K2 B、

11、K1K2 C、K1K2 D、K1/K224、下列哪種試劑對As2S3溶膠有最大的聚沉值？A、NaCl B、CaCl2 C、AlCl3 D、CsCl 25、反應(yīng)（1）2NO2(g)=N2O4(g) rGm-5.8KJ mol-1（2）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) rGm= -16.7KJ mol-1A、反（1）較反應(yīng)（2）快。B、反應(yīng)（2）較反應(yīng)（1）快。C、兩反應(yīng)速度相同。D、無法判斷兩反應(yīng)速度。三、計算題（共30分，每小題10分）1. 分析FeSO47H2O含量，現(xiàn)用KMnO4法測定，問：（1）配制c(1/5 KMnO4)0.1mol L-1溶液2升，需稱取KMnO4多少？（2）

12、稱取200.0毫克Na2C2O4，用29.50毫升KMnO4溶液滴定，KMnO4溶液的濃度是多少？（3）稱硫酸亞鐵試樣1.012克，用35.90毫升上述KMnO4溶液滴定至終點，此產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（已知：M(FeSO47H2O)278.0g mol-1，M(KMnO4)158.03 g mol-1，M(Na2C2O4)134.0 g mol-1）2在25，101.3kPa下，CaSO4(s)=CaO(s)+SO3(g)，已知該反應(yīng)的rH =400.3kJ mol-1, rS =189.6JK-1mol-1，問：（1）在25時，上述反應(yīng)在能否自發(fā)進(jìn)行？（2）對上述反應(yīng)，是升溫有利，還是降溫

13、有利？（3）計算上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)折溫度。3.現(xiàn)取某含鐵試液2.00mL定容至100.0ml，從中吸取2.00 mL顯色定容至50.00ml，用1cm比色皿測得透光率為39.8，已知顯色化合物的1.1104L mol-1 cm-1，求該試液的鐵含量為多少g L-1？（MFe：55.85g mol-1）模擬試題（1）參考答案一、判斷題：（共20分，每小題1分）1234567891011121314151617181920二、選擇題：（共50分，每小題25分）1D2A3B4B5D6B7D8C9B10A11C12C13A14D15D16D17B18A19C20D21D22A23C24A25D三、計算題：（

14、共30分，每小題10分）1、（1）m(KMnO4)=0.12=6.3(g) （3分）（2）=0.1012mol L-1 （3分）（3）FeSO47H2O%=100=99.80 （4分）2、fGm = fHm - TrSm = 400.3-298189.610-3 = 344（kJmol-1）因fGm0，故在該條件下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。 （4分）反應(yīng)的fHm 0、rSm 0,升高溫度有利于反應(yīng)的進(jìn)行 （2分）（4分）3、A -lgT -lg0.398 0.400 = bc （3分） (3分) （4分）無機(jī)及分析化學(xué)試題（2）本試題一共三道大題，滿分100分?？荚嚂r間120分鐘。注：1.答題前，請

15、準(zhǔn)確、清楚地填各項，涂改及模糊不清者、試卷作廢。2.試卷若有雷同以零分計。一、選擇題（每題2分，共50分） 1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化為Br2而不使Cl-氧化，應(yīng)選擇 ( ) （ =0.15 V，=1.3583 V ，=1.087 V ，=1.33 V， =1.51 V , =0.771 V） A. SnCl4 B. K2Cr2O7C. KMnO4 D. Fe3+2. 已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)PbSO4(S) Pb2+SO42- Ksp(1)PbS(S) Pb2+S2- Ksp(2)反應(yīng)PbSO4+S2-PbS+SO4- 的K為 ( )A. KSP(1) . Ksp(2)

16、 B. Ksp(1) /Ksp(2)C. Ksp(2) /Ksp(1) D. ( Ksp(1) /Ksp(2) )23. 0.04molL-1的H2CO3的水溶液, K1K2分別為它的電離常數(shù)，該溶液的c(H+)濃度和c(CO32-)的濃度分別為 ( )A. , K1 B. , C. , K2 D. , K24. 已知某一元弱酸的濃度為c，用等體積的水稀釋后，溶液的c(H+)濃度為 ( )A. B. C. D. 25. 的數(shù)值隨pH的升高而 ( )A. 增大 B. 不變C. 減少 D. 無法判斷6. 用AgNO3處理Fe(H2O)5ClBr溶液，產(chǎn)生的沉淀主要是 ( )A. AgBr B. A

17、gClC. AgBr和AgCl D. Fe(OH)37. 已知KfAg(NH3)2+2。三、計算題（每題15分，共45分）1. 在298.15時，兩電對和組成原電池，其中 c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10 molL-1已知 =0.771 V =0.337 V 求：（1）寫出原電池的電池符號，電極與電池反應(yīng)（2）計算電池電動勢（3）計算反應(yīng)的平衡常數(shù)2. 要使0.05 mol的AgCl(S) 溶解在500ml氨水中，NH3的濃度至少應(yīng)為多大？已知： 3. 一含有H2SO4和H3PO4的混合液50.00ml兩份，分別用0.1000molL-1的NaOH滴定，第一份用甲基紅作

18、指示劑需26.15ml滴至終點；第二份用酚酞作指示劑需36.03ml 到達(dá)終點；求每升混合液中含每種酸多少克？（=6.2310-8， =2.210-13） 模擬試題（1）參考答案一：1.B 2.B 3.D 4.B 5.C 6.A 7.C 8.C 9.C 10.A 11.D 12.D 13.C 14.A 15.C 16.C 17.B 18.C 19.A 20C 21.C 22.D 23.D 24.C 25.B二： 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 三：1 （1） （1分）負(fù)極：Cu-2e=Cu2+ 正極：Fe3+e=Fe2+ （2分）電池反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ （1分）（2）.正=lg （1分） 負(fù)= （1分） E= 正 - 負(fù) = 0.771 - 0.307 = 0.464 （1分）（3）.lgK= K=4.571014 （3分）2設(shè)：NH3的平衡濃度為xmolL-1 （1分）Ag(NH3)2+=Cl-=0.1 molL-1 （1分）Kj=KSPKf=210-101107=210-3= （6分）NH3= （1分） （1分）3. （5分） （5分）專心-專注-專業(yè)