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1、計算題訓練一. 化學計算復習 1. 根據(jù)化學式的計算 2. 根據(jù)化學方程式的計算 3. 有關溶液的計算 4. 綜合計算二. 重點、難點： 1. 根據(jù)化學方程式的計算 2. 綜合計算三. 教學過程： 1. 相對分子質量是化學式中每種原子的相對原子質量乘原子個數(shù)的總和，相對分子質量總和計算時要先求單個化學式的相對分子質量，再乘以化學式前的化學計量數(shù)。 2. 計算化合物中各元素質量比時要注意表示各種元素質量的符號排列順序同數(shù)字順序要一致。計算結果要約成最簡的整數(shù)比。 3. 在計算原子、分子個數(shù)或化學式中各元素原子個數(shù)比這一類題目時可利用一些經(jīng)驗公式將難題化簡。常用的經(jīng)驗公式有： 4. 根據(jù)化學式的計
2、算是根據(jù)純凈物中各元素間量的關系進行的?；瘜W方程式所表示的反應物和生成物之間的質量關系也是指純凈物之間的關系。含有雜質時應先求出純凈物的質量再進行計算。 5. 許多化學反應都在溶液中進行，當反應物和生成物中有溶液時，應用溶質質量來進行計算。 6. 正確理解有關固體溶解度概念中的四個要素：（1）一定溫度，（2）100g溶劑，（3）溶液達到飽和狀態(tài)，（4）被溶解的溶質通常用g作單位。固體溶解度只同溫度有關，同溶質、溶劑的質量無關。 7. 溶質的質量分數(shù)與溶液是否飽和無關，與溫度無關，只有在飽和狀態(tài)時才能進行溶解度和溶質質量分數(shù)之間的換算。 8. 有關溶液的計算公式有： （3）溶質相同的兩種溶液混合
3、后溶質質量分數(shù)的計算： 9. 有關化學方程式的計算有一定的綜合性，解題時要正確理解題意，明確已知和所求；弄清題中所給的各量關系，理出解題思路，抓住解題關鍵；計算要正確，單位要統(tǒng)一。 例1. 在CO和CO2的混合氣體中，碳元素的質量分數(shù)為36%，取此混合氣體5克與足量的灼熱的氧化銅充分反應后將此氣體通入過量的石灰水，能得到白色沉淀多少克？ 分析：生成白色沉淀CaCO3中的碳即是原混合氣體中的碳，根據(jù)碳元素質量守恒的原則，可計算出白色沉淀的質量。536%0.12=15克。 例2. 下列物質屬于純凈物的是 A. 按體積比含氮氣78%的空氣 B. 含銅80%的氧化銅 C. 98%的硫酸 D. 含氮30
4、%的硝酸銨樣品 分析：空氣和98%的硫酸是混合物，純氧化銅中銅的含量為80%，純的硝酸銨中含氮35%，所以含氮30%的硝酸銨樣品為混合物。答案為B。 例3. 鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物a克與一定質量的溶質質量分數(shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應，蒸發(fā)水后得固體b克，求反應后生成的氫氣的質量。 分析：蒸發(fā)水后得固體是ZnSO4、Al2(SO4)3、FeSO4、MgSO4 四種物質的混合物，其中包含四種金屬的質量，而SO42-的質量為（b-a）克，而SO42-的質量與氫氣的質量比為96：2 ，所以氫氣的質量為（b-a）克/48。 例4. 將8克SO3 溶于92克水中，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)。
5、分析：SO3與水反應得到H2SO4 ，所得溶液溶質是H2SO4 ，根據(jù)SO3質量求出H2SO4質量9.8克，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為9.8%。【模擬試題】 1. 甲、乙兩同學在室溫下各取100克某溶液分別作結晶實驗，甲將溶液蒸發(fā)掉20克水后，再冷卻至室溫得晶體3.6克；乙將溶液蒸發(fā)掉30克水，冷卻至室溫得晶體6克（晶體不帶結晶水）則如果蒸發(fā)掉10克水并冷卻至室溫，析出的晶體質量為 A、1.2克 B、1.6克 C、1.71克 D、1.8克 2. 1.6克某物質在氧氣中完全燃燒生成4.4克二氧化碳和3.6克水，關于該物質的組成有下列論斷一定含C、H一定不含O可能含O一定含O分子中C、H的原子個數(shù)
6、比為1：2分子中C、H的原子個數(shù)比為1：4。其中正確的是 A、 B、 C、 D、 3. 在25時，向5只盛有95克水的燒杯中分別加入或通入下列物質各5克NaClNH3SO3CaOCuSO45H2O，分別得到5種溶液，則5種溶液中溶質的質量分數(shù)關系為 A、= B、= C、= D、= 4. 某金屬A的硫酸鹽的相對分子質量為M，硝酸鹽相對分子質量為N,則A的化合價可能為 5. 在化合物X2Y和YZ2中，Y的質量分數(shù)分別為40%和50%，則在化合物X2YZ3中Y的質量分數(shù)為 A、20% B、25% C、30% D、35% 6. 由氧化鐵（Fe2O3）和雜質R組成的混合物中，含鐵量為68%。則R可能是
7、A、Fe B、FeO C、Fe3O4 D、FeCO3 7. 由乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（CH3CHO）組成的混合物中碳元素的質量分數(shù)為72%，則氧元素的質量分數(shù)為 A、35.4% B、19.6% C、15.6% D、24.8% 8. 用密度為1.32克/厘米3的硫酸溶液，逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成溶液的質量等于原BaCl2溶液的質量，則硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為 A、21.9% B、42.1% C、30.8% D、50.6% 9. 3.33克CO2 通入含有3.7克Ca（OH）2的澄清石灰水中，可得沉淀 A、7.5克 B、5克 C、2.5克 D、0
8、.5克 10. 有Mg、Al、Fe、Cu 4種金屬，若兩兩混合，取混合物26克與足量稀硫酸反應，產(chǎn)生H2 1克，則混合物的可能組合的方式最多有 A、2種 B、3種 C、4種 D、6種 11. 某K2CO3樣品中含有Na2CO3 、KNO3和Ba（NO3）2 三種雜質中的一種或幾種，現(xiàn)將13.8克樣品加入足量的水中，樣品全部溶解，再加過量的CaCl2 溶液得到9克沉淀，對所含雜質的正確判斷是 A、肯定有 Ba（NO3）2 B、肯定沒有Ba（NO3）2 ，可能有KNO3 C、肯定有KNO3 ，可能還有Na2CO3 D、肯定沒有Ba（NO3）2和Na2CO3 12. 對于化學反應A+ B=C+D ，
9、下列說法中錯誤的是 A、若生成物C和D分別是鹽和水，則反應不一定是酸和堿 B、若A和C 是單質，B和D是化合物，則該反應一定是置換反應 C、若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C、D可能是沉淀 D、不可能是兩種沉淀二. 計算題 1. 20時，將1.6克無水硫酸銅投入足量的硫酸銅飽和溶液中，經(jīng)充分攪拌后，無水硫酸銅全部轉化為硫酸銅晶體（CuSO45H2O）。問最終可析出硫酸銅晶體多少克？20時，硫酸銅的溶解度為20克。 2. t，向162.4克飽和硫酸鉀溶液中加入130克溶質質量分數(shù)為16%的氯化鋇溶液，恰好完全反應。t硫酸鉀的溶解度為12克。計算:所得溶液中溶質的質量分數(shù)？ 3. 將氯化鈉和碳酸鈉的混合物33.8克放入125克稀鹽酸中，恰好完全反應，得氯化鈉溶液150克，計算原混合物中碳酸鈉的質量為多少克，若將所得溶液稀釋成質量分數(shù)為8%的溶液，需加水多少克？ 4. 在稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，加入適量的鐵粉，使其正好完全反應，反應后經(jīng)過濾得到固體物質的質量與所得鐵粉的質量相等，求混合液中硫酸和硫酸銅的質量比？試題答案一. 選擇題 1. A 2. A 3. A 4. C 5. B 6. D 7. B 8. B 9. A 10. C 11. C 12. D二. 計算題 1. 2.82克 2. 5.5% 3. 21.2克，300克 4. 7：805
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