《無機(jī)及分析化學(xué)》第八章課后題答案(共7頁)

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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第八章思考題與習(xí)題參考答案一、選擇題 1. 在給出的4個選項中,請選出1個正確答案。 (1)已知(AB)4.010-10;(A2B)3.210-11,則兩者在水中的溶解度關(guān)系為( A )A. S(AB) S(A2 B) B. S(AB)S(A2 B)C. S(AB)S(A2 B) D. 不能確定(2)Mg(OH)2沉淀在下列溶液中溶解度最大的是( B )A. 純水 B. 在0.1molL-1 HCl中C. 在0.1molL-1 NH4Cl中 D. 在0.1molL-1 Mg Cl 2 中(3)莫爾法測定Cl-和Ag+時,所用滴定劑分別為( B )A. AgNO3,Na

2、 Cl B. AgNO3,AgNO3 C. AgNO3,KSCN D. AgNO3,NH4SCN (4)用佛爾哈德法測定溶液中Cl-時,所選用的指示劑為( D )A. K2CrO4 B. 熒光黃 C. 曙紅 D. 鐵銨礬(5) 佛爾哈德法測定Cl-時,溶液中沒加有機(jī)溶劑,在滴定過程中使結(jié)果( A )A. 偏低 B.偏高 C.無影響 D. 正負(fù)誤差不定二、填空題2相同溫度下,HAc在NaAc溶液中的解離度小于純水中的解離度,CaCO3在Na2CO3溶液中的溶解度小于其在純水中的溶解度,這種現(xiàn)象可用_同離子效應(yīng)_來解釋。3分步沉淀的次序不僅與溶度積常數(shù)及沉淀的 類型 有關(guān),而且還與溶液中相應(yīng)離子

3、濃度 有關(guān)。; 4BaSO4和Mg(OH)2的分別為1.110-10和5.610-12,兩者在水中溶解度為 1.0510-5 , 1.110-4 。;5佛爾哈德法測定I-時采取 返滴定 法(直接法還是返滴定法),滴定時應(yīng)注意 先加入過量的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液后再加入指示劑鐵銨礬 。 三、簡答題6試用溶度積規(guī)則解釋下列事實解:(1)CaCO3沉淀溶于稀HCl :CaCO3DCa2+CO32-,在稀HCl中存在H+,能與CO32-結(jié)合生成HCO3-和H2CO3,導(dǎo)致平衡向右移動,直到完全溶解。(2)AgCl沉淀中加入I-,能生成淡黃色的AgI沉淀:AgCl沉淀中加入I-,能生成淡黃色的AgI沉淀,由于A

4、gI的溶解度比AgCl的溶解度小,所以在AgCl沉淀中加入I-,會發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,AgCl(白色沉淀)+ I-DAgI(黃色沉淀)+ Cl-,生成黃色的AgI沉淀。(3)CuS沉淀不溶于HCl,卻溶于HNO3 :CuS的溶解度非常小,不溶于強(qiáng)酸,遇到HNO3能溶解是因為HNO3氧化性很強(qiáng),能將S2-氧化,使CuS溶解,發(fā)生的反應(yīng)如下:3CuS(s)+2NO3-(aq)+ 8H+(aq)=3Cu2+(aq)+2NO(g)+3S(s)+4H2O(l)(4)AgCl沉淀不溶于水,而溶于氨水:AgClDAg+Cl-,加入氨水后,NH3能與Ag+結(jié)合生成配離子Ag(NH3)2+而溶解,總反應(yīng)如下,AgC

5、l+2 NH3DAg(NH3)2+Cl-。7在莫爾法中為何要控制指示劑K2CrO4的濃度?為何溶液的酸度應(yīng)控制在6.510.5?如果在pH=2時滴定Cl-,分析結(jié)果會怎樣?解:莫爾法中要控制指示劑K2CrO4的濃度:K2CrO4本身顯黃色,濃度太高,影響終點(diǎn)的顏色觀察,濃度太低會使滴定劑AgNO3過量產(chǎn)生正誤差。溶液的酸度應(yīng)控制在6.510.5:酸性較大,會使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,導(dǎo)致指示劑靈敏度下降;堿性太強(qiáng),Ag+與OH-會生成黑色Ag2O影響分析結(jié)果。如果在pH=2時滴定Cl-,會使滴定劑消耗過量,產(chǎn)生較大的正誤差。8用銀量法測定下列試劑,各應(yīng)選擇何種方法確定終點(diǎn)較為合適(1

6、)BaCl2 解: 佛爾哈德法 (2)KCl 解: 莫爾法(3)NH4Cl 解:佛爾哈德法 (4)Na2CO3+NaCl 解: 佛爾哈德法(5)NaBr 解:莫爾法四、計算題9已知25時,AgI溶度積為8.510-17,求(1)在純水中;(2)在0.01molL-1KI溶液中AgI的溶解度。解:(1)設(shè)在純水中的溶解度為S,=( S )2=8.5210-17,則(2)在0.01molL1KI溶液中AgI的溶解度為S,Ksp= S(0.01+ S )=8.5210-17,則,0.01+ S 0.01,S = Ksp/0.01=8.510-15molL-110將等體積的0.004 molL-1Ag

7、NO3溶液和0.004 molL-1的K2CrO4溶液混合,有無磚紅色的Ag2CrO4沉淀析出?已知 (Ag2CrO4)=1.11012。 有磚紅色沉淀析出。111L溶液中含有4molNH4Cl和0.2molNH3,試計算:(1)溶液的OH-和pH;(2)在此條件下若有Fe(OH)2沉淀析出,溶液中Fe2+的最低濃度為多少?已知 (Fe(OH)2)=4.910-17。7.96解:(1)(2) 12在0.1molL1ZnCl2溶液中通入H2S氣體至飽和,如果加入鹽酸以控制溶液的pH,試計算開始析出ZnS沉淀和Zn2+沉淀完全時溶液的pH。已知 (ZnS)=2.510-22, (H2S)=1.31

8、07, (H2S)=7.11015。解:ZnS開始沉淀時S2-的濃度為對反應(yīng):H2S 2H+ + S2- pH=0.72Zn2+完全沉淀時S2-的濃度為pH=2.7213. 某溶液中含有Ca2+和Ba2+,濃度均為0.10molL1,向溶液中滴加Na2SO4溶液,開始出現(xiàn)沉淀時濃度應(yīng)為多大?當(dāng)CaSO4開始沉淀時,溶液中剩下的Ba2+濃度為多大?能否用此方法分離Ca2+和Ba2+?已知 Ksp (BaSO4)=1.0810-10,Ksp(CaSO4)=4.9310-5。解:BaSO4開始沉淀時,溶液中c(SO42-)為:CaSO4開始沉淀時,溶液中c(SO42-)為:先沉淀的是BaSO4,此時

9、c(SO42-)為1.0810-9 molL-1當(dāng)CaSO4開始沉淀時,溶液中的c(Ba2+)為:故可用此法分離Ca2+和Ba2+。14某溶液中含有Mg2+離子,其濃度為0.01molL-1,混有少量Fe3+雜質(zhì),欲除去Fe3+雜質(zhì),應(yīng)如何控制溶液的pH。已知 Ksp(Fe(OH)3)=2.810-39, (Mg(OH)2)=5.610-12。解:使Fe3+完全沉淀所需OH-的最低平衡濃度為c(OH-)=6.510-12molL-1,pH=14 pOH =2.8使Mg2+開始沉淀所需OH-的最低平衡濃度為:c(OH-)=2.410-5molL-1,pH=14-lgc(OH-)=9.4應(yīng)控制pH

10、在2.8到9.4之間。15用Na2CO3溶液處理AgI沉淀,使之轉(zhuǎn)化為Ag2CO3沉淀,這一反應(yīng)的共同平衡常數(shù)為多少?如果在1L Na2CO3 溶液中要溶解0.01molAgI,Na2CO3的最初濃度應(yīng)為多少?這種轉(zhuǎn)化能否實現(xiàn)?已知(AgI)=8.510-17,(Ag2CO3)= 8.510-12。解:2AgI + CO32- = Ag2CO3 + 2I-若AgI完全溶解則平衡時c(I-)=0.01molL-1,如果在1L Na2CO3 溶液中要溶解0.01mol AgI,Na2CO3的最初濃度應(yīng)為1.21017 molL-1,這是不可能的,這種轉(zhuǎn)化不可能實現(xiàn)16有生理鹽水10.00mL,加入

11、K2CrO4指示劑,以0.1043 molL1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至出現(xiàn)磚紅色,用去AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液14.58mL,計算生理鹽水中NaCl的質(zhì)量濃度。17稱取可溶性氯化物0.2266g,加水溶解后,加入0.1121molL1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL,過量的Ag+用0.1183 molL1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去6.50mL,計算試樣中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解:18稱取基準(zhǔn)NaCl 0.2000g溶于水,加入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL,以鐵銨礬為指示劑,用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去25.00mL。已知1.00mLNH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于1.20mLAgNO3標(biāo)準(zhǔn)液。計算AgNO3和NH4SCN溶液的濃度。解: m(NaCl)= 0.2000 g,M(NaCl)= 58.44 gmol-1(1)和(2)聯(lián)立解得c (AgNO3)c (Ag+)0.1711molL-1c (NH4SCN)c (SCN -)0.2053molL-119稱取純KCl和KBr混合物0.3074g,溶于水后用0.1007molL1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),用去30.98mL,計算混合物中KCl和KBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解:20分析某鉻礦時,稱取0.5100g試樣,生成0.2615gBaCrO4,求礦中Cr2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解法:解法:專心-專注-專業(yè)

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