高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十 考點(diǎn)一 水的電離和水的離子積常數(shù) 1含解析

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1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題十考點(diǎn)一水的電離和水的離子積常數(shù)（1）1、下列操作中,能使電離平衡H2OH+OH-正向移動(dòng)且溶液呈酸性的是( )A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3溶液C.向水中加入Na2CO3溶液D.將水加熱到100,使水的pH=62、向水中分別加入下列溶液,對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液3、將 、 、 、 、 、 、 、 分別加入中,基本上不影響水的電離平衡的是( )A. B. C. D. 4、水的電離過(guò)程為H2OH+OH-,在不同溫度下其離子積常數(shù)為。則下列關(guān)于純水的敘述正確的是( )A. 隨著溫度

2、升高而降低B.在35時(shí), C.25時(shí)水的電離程度大于35時(shí)水的電離程度D.水的電離是吸熱的5、25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡： ；，下列敘述正確的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，降低 B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，增大，不變 C向水中通入氣體，平衡逆向移動(dòng)，溶液導(dǎo)電能力減弱 D將水加熱，pH不變，增大6、水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為：abB水的電離常數(shù)KW大小關(guān)系為：bdC溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點(diǎn)變到a點(diǎn)Db點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性7、如圖表示水中和的關(guān)系。下列判斷正

3、確的是( )A.圖中B.XZ線上任意點(diǎn)均有pH7C.兩條曲線間任意點(diǎn)均有D.M區(qū)域內(nèi)(不含邊界)任意點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中下列離子可大量共存:、8、下列說(shuō)法正確的是（）A. 的溶液一定呈中性B. 將水加熱，增大，pH不變，仍呈中性C. 向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的增大，不變D. 向醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的將減小9、已知某溫度時(shí),水的離子積常數(shù),對(duì)于該溫度下pH=1的稀硫酸,下列敘述正確的是( )A.向該稀硫酸中加入同溫度同體積pH=12的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液呈中性B.該稀硫酸中由離出的與由水電離出的之比為C.該稀硫酸與室溫下等體積pH=1的稀硫酸中和堿的能力相同D.該稀硫酸中由水電

4、離出的是同溫度下pH=3的稀硫酸中由水電離出的的100倍10、t時(shí),水的離子積為Kw,該溫度下將a molL-1一元酸HA與b molL-1一元堿BOH等體積混合,要使混合液呈中性,必要的條件是( ) A.混合液中,c(B+)=c(A-)+c(OH-)B.混合液的pH=7C.a=bD.混合液中, 11、在不同溫度下,水溶液中與有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說(shuō)法中正確的是( )A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:12、下列各離子,(R表示不同的元素)都有10個(gè)電子,其中不會(huì)破壞水的電離平衡的有( )A.僅有

5、 B.僅有 C. D.13、某溫度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水電離的H濃度為10a molL1，在Al2(SO4)3溶液中由水電離的H濃度為10b molL1，則此溫度下KW為（ ）A1014 B102aC10(ab ) D10(7a )14、室溫時(shí),向100mL 0.1molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1 NaOH溶液,溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是_點(diǎn);在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。15、現(xiàn)有常溫下的下列兩組溶液:第一組:0.1molL

6、-1的CH3COOH溶液和0.1molL-1的鹽酸;第二組:OH-均為0.01molL-1的NaOH溶液和氨水。1.第一組溶液中,水的電離程度較大的是_;在第二組溶液中,水的電離程度_(填“相同”或“不相同”)。2.在鹽酸中,由水電離出的H+濃度為_(kāi);在氨水中,由水電離出的OH-濃度為_(kāi)。3.若第二組溶液的體積相同,二者分別與鹽酸完全中和,則消耗鹽酸的量較多的是_。4.將第一組溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù),稀釋后溶液中的H+較大的是_。16、下表所列是不同溫度下水的離子積常數(shù):溫度/25t1t2水的離子積常數(shù)Kw110-14a110-12試回答以下問(wèn)題。1.若25t1c()c()c(OH-)=c

7、(H+)解析： 15答案及解析：答案：1.CH3COOH溶液; 相同2.1.010-13molL-1; 1.010-12molL-13.氨水; 4.鹽酸解析：1.第一組溶液中,CH3COOH溶液中的H+小,對(duì)水電離的抑制作用小,則水的電離程度較大:第二組溶液中的OH-相同,二者對(duì)水電離的抑制程度相同,則水的電離程度相同。2.常溫下,KW=H+OH-=1.010-14mol2L-2,鹽酸中的H+=0.1molL-1,則OH-=1.010-13molL-1,鹽酸中的OH-是由水電離產(chǎn)生的,水電離產(chǎn)生的H+和OH-的濃度相等。氨水中OH-=0.01molL-1,則H+=1.010-12molL-1,

8、氨水中的H+是由水電離產(chǎn)生的,水電離產(chǎn)生的H+和OH-的濃度相等。3.氨水是弱電解質(zhì)溶液,當(dāng)兩溶液中OH-濃度相同時(shí),氨水的濃度遠(yuǎn)大于NaOH溶液的濃度。4.CH3COOH是弱電解質(zhì),HCl為強(qiáng)電解質(zhì),兩溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí),CH3COOH仍然不能完全電離,稀釋后溶液中的H+較小。 16答案及解析：答案：1.; 水的電離為吸熱過(guò)程,溫度升高,水的電離程度增大,離子積常數(shù)增大2.1000:1; 3.110-10molL-14.9:11解析：1.水的電離為吸熱過(guò)程,升高溫度,水的電離程度增大,則水的離子積常數(shù)Kw增大。2. ,則,稀釋10倍,則c(Na+)=110-4 molL-1,25時(shí),Na2SO4溶液中c(OH-)=110-7molL-1,稀釋10倍后,溶液中c(OH-)仍然為110-7molL-1,則c(Na+):c(OH-)=103:13.pH=10的NaOH溶液中c(H+)=10-10molL-1,NaOH溶液中H+全部來(lái)自水的電離,由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=c(H+)=110-10molL-1。4.t2時(shí),混合溶液的pH=2,說(shuō)明溶液為酸性,則稀硫酸過(guò)量。t2時(shí),pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1molL-1,則,解得