高考化學二輪復習考點專項突破練習： 專題十一 物質結構與性質 5含解析

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1、2020屆高考化學二輪復習考點專項突破練習專題十一 物質結構與性質（5）1、蛋白質中含有C、H、O、N、S等元素，食物中的鐵主要以三價鐵與蛋白質和羧酸結合成絡合物的形式存在。(1)在蛋白質中涉及的氮、氧元素電負性由小到大的順序是_；基態(tài)硫原子的價電子排布式為_。(2)KSCN是檢驗Fe3+的試劑之一，與SCN-互為等電子體的一種分子為_(填化學式)。1 mol CN-中含有的鍵的數目為_。(3)蛋白質分子中氨基(NH2)氮原子的軌道雜化類型是_；血液中有一種含銅的呈藍色的蛋白質分子，與Cu同周期且最外層電子數相等的元素還有_(填元素符號)。(4)銅晶體為面心立方最密堆積，即在晶體結構中可以分割

2、出一塊正立方體的結構單元，金屬原子處于正立方體的八個頂點和六個面上，已知銅的原子半徑為127.8 pm，列式計算晶體銅的密度：=_gcm-3(列出計算式即可)。2、化學選修3:物質結構與性質利用鐵礦石(Fe2O3),可以制得Fe3Fe(CN)62和Fe(SCN)3,請回答下列問題:1.基態(tài)Fe3+的價電子排布式為_。2.O、S、C三種元素的電負性由大到小的順序為_,Fe(CO)5是一種淺黃色液體,熔點-20,沸點103。Fe(CO)5晶體類型是_。3.KSCN是檢驗Fe3+的試劑之一,與SCN-互為等電子體的分子為_(任寫一種),SCN-中碳原子的雜化類型為_。第一電離能I1(N)_I1(O)

3、(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是_。4.鉀晶體(其晶胞結構如圖所示)的晶胞參數為a pm。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切,則鉀原子的半徑為_pm,晶體鉀的密度計算式是_g/m3(設NA為阿伏加德羅常數的值)。3、錳的單質及其化合物的用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}:1.基態(tài)錳原子的核外電子排布式為_,其d軌道中未成對電子數為_。2.MnO的熔點(1 650 C)比MnS的熔點(1 610 )高,它們都屬于_晶體。前者熔點較高的原因是_。3.錳的一種配合物的化學式為Mn(BH4)2(THF)3,THF的結構簡式如圖甲所示。與Mn2+形成配位鍵的原子為_(填元素符號

4、)。的空間構型為_,其中B原子的雜化軌道類型為_。寫出兩種與互為等電子體的分子或離子:_。4.一種磁性材料的單品胞結構如圖乙所示。該晶胞中碳原子的原子坐標為_。若該晶胞的邊長為a pm,NA表示阿伏加德羅常數的值,則該晶體的密度表達式為=_。4、常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、砷化鎵(GaAs)太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。(1)鎵元素位于元素周期表的_周期_族,砷原子核外的電子有_種運動狀態(tài)。(2)Si、P、S的第一電離能由大到小的順序是_,二氧化硅和干冰晶體的熔點差別很大,其原因是_。(3)與互為等電子體的分子為_(只寫一中),其空間構型為_。(4)硼酸()本

5、身不能電離出,在水溶液中易結合一個生成,而體現弱酸性。中B原子的雜化類型為_。的結構式為_。(5)金剛石的晶胞如圖所示,若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子,便得到晶體硅;若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶體(金剛砂)。金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是_(用化學式表示);金剛石的晶胞參數為a pm(1pm=m)。金剛石晶胞的密度為_(只要求列算式,阿伏加德羅常數為)。5、太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置。其材料除單晶硅外,還有銅、銦、鎵、硒等化合物。1.鎵的基態(tài)原子的外圍電子排布圖是_。2.砷與其相鄰的同周期元

6、素中,第一電離能從大到小順序為_(用元素符號表示)。3.與鎵同一主族的元素硼能形成NaBH4 ,其中B原子的雜化類型為_。4.碳化硅、金剛石和晶體硅結構相似,三者熔點由高到低的順序為_,試從結構的角度解釋原因:_。5.1986年,在瑞士蘇黎世工作的兩位科學家發(fā)現一種性能良好的金屬氧化物超導體,使超導工作取得突破性進展,為此兩位科學家獲得了1987年的諾貝爾物理學獎,實驗測定表明,其晶胞結構如圖所示。根據所示晶胞結構,確定其化學式_。該化合物中各元素的化合價為,計算其中Cu原子的平均化合價為_價。若該晶體密度為 gcm-3,NA表示阿伏伽德羅常數的值,則該晶胞的體積為_cm3(列出表達式即可)。

7、 答案以及解析1答案及解析：答案：(1)NSC;分子晶體; 3.CO2或N2O;sp;大于N原子p能級為半充滿狀態(tài),更穩(wěn)定;4. 解析： 3答案及解析：答案：1.1s22s22p63s23p63d54s2（或Ar3d54s2）；52.離子；MnO的晶格能較大3.O；正四面體形；sp3；CH4、（或SiH4等其他合理答案）4.（1/2，1/2，1/2）；解析：1.Mn是25號元素，位于元素周期表中第四周期第B族，因此基態(tài)錳原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2（或Ar3d54s2）；d能級上有5個軌道，根據洪特規(guī)則，電子優(yōu)先單獨占據一個軌道，且自旋方向相同，因此基態(tài)錳原

8、子的d軌道上有5個未成對電子。2.MnO和MnS的熔點較高，屬于離子晶體，離子半徑：O2-小于S2-，因此MnO的晶格能較大，晶格能越大，離子晶體熔、沸點越高。3.B原子的最外層有3個電子，因此中B原子沒有孤對電子，THF中O原子有孤對電子，因此提供孤對電子的是0原子，Mn2+提供空軌道。的中心原子B形成4個可鍵，孤對電子數為(3+1-4)/2=0，雜化軌道類型為sp3，因此的空間構型為正四面體形。原子總數相等、價電子總數相等的微粒互稱為等電子體，因此與互為等電子體的分子或離子有CH4、SiH4、等。4.根據B的坐標可知，兩個最近的Sn原子間距離為1，根據晶胞的結構可知，碳原子位于體心，因此碳

9、原子的坐標是（1/2，1/2，1/2）。根據均攤法計算每個晶胞中的原子個數，Sn位于頂點，個數為81/8=1，Mn位于面心，個數為61/2=3，C位于體心，個數為1，因此該晶胞的質量為296/NAg，晶胞的體積為（a10-10）3cm3，根據密度的定義，得=。 4答案及解析：答案：(1)四;A;33;(2)PSSi;是原子晶體,融化時需破壞共價鍵,干冰是分子晶體,融化時需破壞范德華力,共價鍵的鍵能遠大于范德華力,所以二氧化硅的熔點遠高于干冰晶體(3);三角錐形(4);(5)CSiCSi;解析：(1)鎵為31號元素，位于元素周期表第四周期第IIIA族，砷原子核外電子數為33,故核外電子有33種運

10、動狀態(tài)。(2)同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，P原子3p能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，所以第一電離能由大到小的順序:PSSi;是原子晶體,熔化時需破壞共價鍵，干冰是分子晶體，熔化時需破壞范德華力，共價鍵強于范德華力，所以二氧化硅的熔點遠高干干冰晶體。(3)原子總數和價電子總數均相等的微?；榈入娮芋w,所以與互為等電子體的分子有等,分子中磷原子形成3個鍵，有一對孤對電子，因此中心P原子的雜化方式為,則分子空間構型為三角錐形。(4)中B原子的價層電子對數是4,雜化類型為。硼酸本身不能電離出,在水中易結合一個生成，這說明中含有配位鍵，則的結構式為。(5)金剛石、晶體硅與碳化硅都是原子晶體，原子半徑越小，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，對應原子晶體的熔點越高，原子半徑：CSiCSi。根據金剛石晶胞的結構可以判斷出金剛石晶胞中含有碳原子數，其晶胞質量為g;金剛石晶胞參數為，晶胞的體積為，所以金剛石晶體的密度為。 5答案及解析：答案：1.;2.AsSeGe; 3.Sp3雜化; 4.金剛石碳化硅晶體硅碳原子的半徑小于硅原子的半徑,使得鍵長C-C C-Si C-Si Si-Si;5.YBa2Cu3O7 正三分之七價(89+1372+643+167)NAp或667NAp解析：