北京市高三化學(xué)期末試題匯編 元素周期表及元素周期律

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔元素周期表及元素周期律一、選擇題(每題分，計(jì)分)1.(2013屆北京通州區(qū))A. B. C. D. E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C. D. E處于同一周期，E與B處于同一族，C. D原子的核外電子數(shù)之和與B. E原子的核外電子數(shù)之和相等下列說法正確的是( ) A. 元素B. C. D具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B. 元素A不能與元素B形成化合物A2B2C. 元素B. E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：A2BA2ED. 元素D. E的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸2.

2、(2015屆北京西城區(qū))已知34Se、35Br位于同一周期，根據(jù)元素在周期表中的位置，判斷下列說法正確的是( ) A. 離子還原性：ClBrB. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2SH2SeC. 原子半徑：ClBrSeD. 酸性：H2SeO4HBrO4HClO43.(2013屆北京房山區(qū))下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是( ) 元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價(jià)+2+3+6、211A. A. B的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率BAB. D. E形成的簡單離子的還原性EDC. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HDH2CD.

3、最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性H2CO4HEO44.(2014屆北京房山區(qū))幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列敘述正確的是( ) 元素代號XYZRW原子半徑/pm160143897066主要化合價(jià)+2+3+2+5、32A. X、Z元素的金屬性：XZB. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RWC. Y的最高價(jià)氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOHD. 一定條件下，R單質(zhì)與常見的W單質(zhì)能直接生成RW25.(2013屆北京石景山)A. B. C. D. E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B. C相鄰，A元素可以與B. C. E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電

4、子化合物D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等已知：甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁，下列說法正確的是( ) A. 離子半徑：DCBB. A與C兩種元素共同形成的10電子粒子有3種C. D元素在周期表中的位置可以是第二周期第A族D. 丁物質(zhì)均由非金屬元素構(gòu)成，只含共價(jià)鍵6.(2014屆北京海淀區(qū))X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的1價(jià)陰離子、W元素的+3價(jià)陽離子的核外電子排布均與氖原子相同下列說法正確的是( ) A. X、Y形成的化合物只含有極性鍵B. X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處能劇烈反應(yīng)C. 含W元素的鹽溶液一定顯酸

5、性D. Z離子半徑小于W離子半徑7.(2014屆北京西城區(qū))下列事實(shí)與碳、硅的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)的是( ) A. CH4的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4B. H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3C. CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水D. 碳、硅同主族，原子半徑碳小于硅8.(2013屆北京豐臺區(qū))短周期元素X、Y、Z在周期表中所處的位置如圖所示，三種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為32，下列說法正確的是( ) A. 三種元素中，Z元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)B. X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的產(chǎn)物是共價(jià)化合物C. 三種元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中，Z元素形成的氫化物最穩(wěn)定D. Y元素的氣態(tài)氫化物與

6、Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物不可能發(fā)生反應(yīng)9.(2015屆北京朝陽區(qū))下列推測或結(jié)論不合理的是( ) A. X2和Y+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)：XYB. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HClHBr，還原性：ClBrC. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，用途：都可以做半導(dǎo)體材料D. 銣(37Rb)和鍶(38Sr)分別位于第五周期IA和IIA族，堿性：RbOHSr(OH)210.(2014屆北京西城區(qū))X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對位置如下表所示，Y是地殼中含量最高的元素下列說法中不正確的是( ) XYZWA. Z的原子半徑大于YB. Y的非金屬性強(qiáng)于WC. W的氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D

7、. X、Z的最高價(jià)氧化物均可與NaOH溶液反應(yīng)11.(2014屆北京通州區(qū))下列說法正確的是( ) A. A族元素的金屬性一定比A族元素的金屬性強(qiáng)B. A族中氫化物最穩(wěn)定的元素，其最高價(jià)含氧酸的酸性也最強(qiáng)C. 短周期中，同周期元素所形成的簡單離子半徑從左到右逐漸減小D. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則它們的原子序數(shù)之差可能是2或512.(2014屆北京石景山)甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示(原子序數(shù)：乙丙)丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24下列判斷正確的是( ) A. 元素甲的簡單氣態(tài)氫化

8、物穩(wěn)定性比乙的強(qiáng)B. 元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族C. 元素丙和元素丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D. 4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序?yàn)椋憾∫冶?3.(2013屆北京石景山)依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是( ) A. 同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子B. A族元素的金屬性比A族元素的金屬性強(qiáng)C. 若M+和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RMD. 主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)14.(2013屆北京西城區(qū))X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中

9、的相對位置關(guān)系如圖下列說法正確的是( ) A. 五種元素中，原子半徑最大的是WB. Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強(qiáng)C. Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)D. Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性二、填空題(每題分，計(jì)分)15.(2014屆北京通州區(qū))A. B. C. D. E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大A. D同族，B. C同周期；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最??；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數(shù)之和為30由于上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：試回答下列問題：化合物 甲乙丙各

10、元素原子個(gè)數(shù)比n(A)：n(C)=2：1n(A)：n(C)=1：1n(B)：n(A)=1：4化合物丁戊己各元素原子個(gè)數(shù)比n(D)：n(B)：n(C)=2：1：3n(E)：n(F)=1：3n(B)：n(F)=1：4(1)D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，己的空間構(gòu)型為；(2)向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為mol；(3)8g丙完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2，放出445kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學(xué)方程式為；(4)F的單質(zhì)與甲反應(yīng)的離子方程式為；(5)將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為16.(2013屆北京通州區(qū))XR是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下

11、表：元素XYZWR性質(zhì)信息能形成+7價(jià)的化合物日常生活中常見金屬，熔化時(shí)并不滴落，好象有一層膜兜著通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子焰色反應(yīng)為黃色位于第IVA，是形成化合物種類最多的元素請用化學(xué)用語回答下列問題：(1)X在元素周期表中的位置是(2)元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為(3)元素R的最高價(jià)氧化物的電子式為(4)X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成化合物A，A中含有的化學(xué)鍵類型為，將A溶于水，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是(5)含Y的某化合物可用作凈水劑，該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原因是17.(2013屆北京房山區(qū))六種短周期元素A. B. C. D. E、F的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：原子半徑

12、大?。篈BCDA. B. C. D四種元素之間形成的甲、乙、丙三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：甲：所有生命體生存依賴的重要資源，約占人體體重的三分之二乙：無色，無味、易燃?xì)怏w，是常見的一種化石燃料丙：極易溶于水、有刺激性氣味氣體，其溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)E的金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)的單質(zhì)在常溫下可以被B的含氧酸鈍化請根據(jù)上述信息回答下列問題(1)A元素在周期表中的位置，乙的電子式是(2)由A. B. C. D中元素形成的兩種離子，反應(yīng)能生成丙，其離子方程式為(3)E、F兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為(4)物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)向盛有硫酸亞鐵溶液(硫酸酸化)的

13、試管中，逐滴滴加丁溶液，觀察到溶液由淺綠色變成黃色，其反應(yīng)的離子方程式；繼續(xù)滴加丁溶液，觀察到試管內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生，其原因是用化學(xué)方程式解釋為：三、解答題(每題分，計(jì)分)18.(2013屆北京豐臺區(qū))如圖1是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：(1)元素A在周期表中的位置(2)用電子式表示D2G的形成過程其所含化學(xué)鍵類型為(3)C2、D+、G2離子半徑大小順序是(用離子符號回答)(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A. B. F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系(如圖2)溶液a和b分別為，溶液c中的離子方程式為請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性BA的原因(5)將0.5mol D2C2投入100mL 3mol/L E

14、Cl3溶液中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)19.(2015屆北京西城區(qū))金屬Na、Mg、Al有廣泛的應(yīng)用(1)周期表中Na、Mg、Al所在周期是(2)為比較Na、Mg、Al的金屬性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：各取1.0g金屬鈉和鎂，分別加入到5mL水中，鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢實(shí)驗(yàn)2：各取1.0g的鎂條和鋁條，分別加入到5mL 1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈已知：元素金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度來判斷由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2得出的結(jié)論是，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：同周期元素從左到右，(3)Na、Mg、Al都可以用于制備儲氫的金屬

15、氫化物NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是NaAlH4是一種良好的儲氫材料NaAlH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是20.(2015屆北京東城區(qū))X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下：元素代號XYZMQR原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合價(jià)+2+3+6，2+22+1(1)Z在元素周期表中的位置是(2)X、Y、Q各自形成簡單離子，其中離子半徑最大的是(填離子符號)(3)周期表中有些處于對角(左上右下)位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對角線相似”的現(xiàn)象，則M的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子

16、方程式是(4)Q和R按原子個(gè)數(shù)比1：1組成的化合物甲，是一種“綠色”氧化劑甲中所含共價(jià)鍵類型是空氣陰極法電解制備甲的裝置如圖所示在堿性溶液中，利用空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液圖中直流電源的a是極，陰極的電極反應(yīng)式是參考答案：一、選擇題(每題分，計(jì)分)1.(2013屆北京通州區(qū))關(guān)鍵字:北京期末A. B. C. D. E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C. D. E處于同一周期，E與B處于同一族，C. D原子的核外電子數(shù)之和與B. E原子的核外電子數(shù)之和相等下列說法正確的是( ) A. 元素B. C. D具有相同電

17、子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B. 元素A不能與元素B形成化合物A2B2C. 元素B. E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：A2BA2ED. 元素D. E的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】A是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素，C. D. E處于同一周期，E與B處于同一族，則可知E為S元素，C. D原子的核外電子數(shù)之和與B. E原子的核外電子數(shù)之和相等，則B. E原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，又C. D處于同一周期，應(yīng)為第三

18、周期，原子序數(shù)D大于C，故C為Na，D為Al元素，以此解答該題【解答】解：A是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素，C. D. E處于同一周期，E與B處于同一族，則可知E為S元素，C. D原子的核外電子數(shù)之和與B. E原子的核外電子數(shù)之和相等，則B. E原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，又C. D處于同一周期，應(yīng)為第三周期，原子序數(shù)D大于C，故C為Na，D為Al元素，A. B是O元素，C是Na元素，D是Al元素，B. C. D具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子(O2、Na+、Al3+)，根據(jù)核外電子排布相同的微粒

19、，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，所以離子半徑O2Na+Al3+，故A錯(cuò)誤；B. A為H，B為O，二者可形成化合物H2O2，故B錯(cuò)誤；C. 非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定非金屬性O(shè)S，所以氫化物穩(wěn)定性H2OH2S，故C正確；D. D為Al元素，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，為弱堿，故D錯(cuò)誤故選C. 【點(diǎn)評】本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律、微粒半徑比較等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，難度中等，推斷元素是關(guān)鍵，注意半徑比較規(guī)律與基礎(chǔ)知識掌握2.(2015屆北京西城區(qū))關(guān)鍵字:北京期末已知34Se、35Br位于同一周期，根據(jù)元素在周期表中的位置，判斷下列說法正確的是

20、( ) A. 離子還原性：ClBrB. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2SH2SeC. 原子半徑：ClBrSeD. 酸性：H2SeO4HBrO4HClO4【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】A. 同一主族非金屬元素單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱；B. 非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；C. 電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越??；D. 非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)【解答】解：A. 溴單質(zhì)的氧化性小于氯氣，則對應(yīng)離子的還原性：ClBr，故A錯(cuò)誤；B. 非金屬性：SSe，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2SH2

21、Se，故B正確；C. Br、Se原子Cl多1個(gè)電子層，則Cl的原子半徑最小，Br、Se的電子層相同，Br的原子序數(shù)大于Se，則原子半徑：BrSe，所以原子半徑大小為：SeBrS，故C錯(cuò)誤；D. 非金屬性大小為：ClBrSe，則酸性大小為：HClO4HBrO4H2SeO4，故D錯(cuò)誤；故選B. 【點(diǎn)評】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力3.(2013屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期末下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是( ) 元素代號

22、ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價(jià)+2+3+6、211A. A. B的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率BAB. D. E形成的簡單離子的還原性EDC. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HDH2CD. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性H2CO4HEO4【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，D. E為1價(jià)，則D為F元素，E為Cl元素；C主要化合價(jià)為2、+6價(jià)，可知C為S元素，A為+2價(jià)，原子半徑等于S元素，故A為Mg元素；B為+3價(jià)，原子半徑小于Mg大于S，故B為Al元素A. 金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈B.

23、 非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱C. 非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定D. 非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)【解答】解：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，D. E為1價(jià)，則D為F元素，E為Cl元素；C主要化合價(jià)為2、+6價(jià)，可知C為S元素，A為+2價(jià)，原子半徑等于S元素，故A為Mg元素；B為+3價(jià)，原子半徑小于Mg大于S，故B為Al元素A. 金屬性Mg比Al強(qiáng)，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為AB，故A錯(cuò)誤；B. 非金屬性FCl，非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，D. E形成的簡單離子的還原性ED，故B正確；C. 非金屬性FS，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)

24、氫化物的穩(wěn)定性HDH2C，故C錯(cuò)誤；D. 非金屬性ClS，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性H2CO4HEO4，故D錯(cuò)誤故選：B. 【點(diǎn)評】本題考查元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律等，學(xué)生能利用原子半徑及化合價(jià)來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律來解答即可，難度不大4.(2014屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期末幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列敘述正確的是( ) 元素代號XYZRW原子半徑/pm160143897066主要化合價(jià)+2+3+2+5、32A. X、Z元素的金屬性：XZB. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RWC. Y的最高價(jià)氧化物

25、既能溶于H2SO4又能溶于NaOHD. 一定條件下，R單質(zhì)與常見的W單質(zhì)能直接生成RW2【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】X、Z最高正價(jià)都為+2價(jià)，所以兩種元素都屬于同一主族第A族，X的原子半徑大于Z，所以Z是Be元素，X是Mg元素；Y的最高正價(jià)為+3價(jià)，處于A族，與X的原子半徑相差不大，二者處于同周期，則Y為Al；Z、R、W原子半徑相差不大，應(yīng)處于同周期，根據(jù)化合價(jià)知，R是N元素，W是O元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答【解答】解：X、Z最高正價(jià)都為+2價(jià)，所以兩種元素都屬于同一主族第A族，X的原子半徑大于Z，所以Z是Be元素，X是Mg元素；Y

26、的最高正價(jià)為+3價(jià)，處于A族，與X的原子半徑相差不大，二者處于同周期，則Y為Al；Z、R、W原子半徑相差不大，應(yīng)處于同周期，根據(jù)化合價(jià)知，R是N元素，W是O元素，A. 同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性MgBe，故A錯(cuò)誤；B. 非金屬性O(shè)N，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2ONH3，故B錯(cuò)誤；C. 氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能溶于H2SO4又能溶于NaOH，故C正確；D. 一定條件下，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO，故D錯(cuò)誤，故選C. 【點(diǎn)評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，根據(jù)元素的化合價(jià)與半徑推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意元素周期律的理解掌握5.(2013屆北京石景山)關(guān)鍵字:北京期末A. B. C.

27、D. E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B. C相鄰，A元素可以與B. C. E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等已知：甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁，下列說法正確的是( ) A. 離子半徑：DCBB. A與C兩種元素共同形成的10電子粒子有3種C. D元素在周期表中的位置可以是第二周期第A族D. 丁物質(zhì)均由非金屬元素構(gòu)成，只含共價(jià)鍵【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】A. B. C. D. E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A元素可以與B. C. E元素分別形成甲、乙

28、、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物，則A為氫元素，10電子化合物可能為甲烷、氨氣、水、HF；已知甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁，則E的電子為雙原子分子，故E為Cl元素，則B為氮元素，且B. C相鄰，則C為氧元素，故甲為NH3、乙為H2O、丙為HCl、丁為NH4Cl；D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于氧元素，處于第三周期，最外層電子數(shù)為3，故D為Al元素，據(jù)此解答【解答】解：A. B. C. D. E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A元素可以與B. C. E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物，則A為氫元素，10

29、電子化合物可能為甲烷、氨氣、水、HF；已知甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁，則E的電子為雙原子分子，故E為Cl元素，則B為氮元素，且B. C相鄰，則C為氧元素，故甲為NH3、乙為H2O、丙為HCl、丁為NH4Cl；D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于氧元素，處于第三周期，最外層電子數(shù)為3，故D為Al元素，A. N3、O2、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑N3O2Al3+，故A錯(cuò)誤；B. H與O兩種元素共同形成的10電子粒子有H2O、H3+O、OH三種，故B正確；C. Al元素在周期表中的位置可以是第三周期第A族，故C錯(cuò)誤；D. 丁為NH4Cl，含有離子

30、鍵、共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B. 【點(diǎn)評】本題考查元素化合物的推斷，難度中等，推斷元素化合物是解題的根據(jù)，注意掌握常見10電子、18電子物質(zhì)6.(2014屆北京海淀區(qū))關(guān)鍵字:北京期末X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的1價(jià)陰離子、W元素的+3價(jià)陽離子的核外電子排布均與氖原子相同下列說法正確的是( ) A. X、Y形成的化合物只含有極性鍵B. X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處能劇烈反應(yīng)C. 含W元素的鹽溶液一定顯酸性D. Z離子半徑小于W離子半徑【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】X、Y、Z、

31、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；Z元素的1價(jià)陰離子、W元素的+3價(jià)陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，則Z為F、W為Al，據(jù)此解答【解答】解：X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；Z元素的1價(jià)陰離子、W元素的+3價(jià)陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，則Z為F、W為Al，A. H與C元素形成的乙炔等分子中碳碳之間形成非極性

32、鍵，故A錯(cuò)誤；B. 氫氣和氟氣在暗處能劇烈反應(yīng)，故B正確；C. 偏鋁酸鈉溶液中偏鋁酸跟水解，溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D. F、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑FAl3+，故D錯(cuò)誤，故選B. 【點(diǎn)評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，A選項(xiàng)中學(xué)生容易考慮C. H元素之間形成的化合物及注意化學(xué)鍵的分析，C選項(xiàng)中學(xué)生容易考慮鋁鹽而忽略偏鋁酸鹽，難度不大7.(2014屆北京西城區(qū))關(guān)鍵字:北京期末下列事實(shí)與碳、硅的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)的是( ) A. CH4的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4B. H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3C. CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水D. 碳、硅同主族

33、，原子半徑碳小于硅【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)元素在周期表中的位置、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷【解答】解：A. 元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，CH4的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4，可說明C元素的非金屬性比Si元素強(qiáng)，所以與非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，故A不選；B. 元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3，可說明C元素的非金屬性比Si元素強(qiáng)，所以與非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，故B不選；C. 物質(zhì)的溶解性屬于物理性質(zhì)

34、，與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故C選；D. 在周期表中同主族元素從上到下原子半徑依次減小，非金屬性依次減弱，所以碳、硅同主族，原子半徑碳小于硅，可說明C元素的非金屬性比Si元素強(qiáng)，所以與非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，故D不選故選C. 【點(diǎn)評】本題考查非金屬性的判斷，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大8.(2013屆北京豐臺區(qū))關(guān)鍵字:北京期末短周期元素X、Y、Z在周期表中所處的位置如圖所示，三種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為32，下列說法正確的是( ) A. 三種元素中，Z元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)B. X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的產(chǎn)物是共價(jià)化合物C

35、. 三種元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中，Z元素形成的氫化物最穩(wěn)定D. Y元素的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物不可能發(fā)生反應(yīng)【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】由短周期元素X、Y、Z在周期表中所處的位置關(guān)系可知，X、Z處于第二周期、Y處于第三周期，X、Y、Z三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32，令X的原子序數(shù)為x，則Y的原子序數(shù)為x+9，Z的原子序數(shù)為x+2，則：x+x+9+x+2=32，解得x=7，故X為氮元素、Y為硫元素、Z為氟元素，據(jù)此解答【解答】解：由短周期元素X、Y、Z在周期表中所處的位置關(guān)系可知，X、Z處于第二周期、Y處于第三周期，X、Y、Z三種元

36、素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32，令X的原子序數(shù)為x，則Y的原子序數(shù)為x+9，Z的原子序數(shù)為x+2，則：x+x+9+x+2=32，解得x=7，故X為氮元素、Y為硫元素、Z為氟元素，A. F元素沒有正化合價(jià)，沒有含氧酸，故A錯(cuò)誤；B. 氨氣與HF反應(yīng)生成氟化銨，氟化銨是離子化合物，故B錯(cuò)誤；C. F元素的非金屬性最強(qiáng)，HF最穩(wěn)定，故C正確；D. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，硫化氫具有較強(qiáng)的還原性，濃硫酸可以氧化硫化氫，故D錯(cuò)誤；故選C. 【點(diǎn)評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握，注意整體把握元素周期表9.(2015屆北京朝陽區(qū))關(guān)鍵字:北京

37、期末下列推測或結(jié)論不合理的是( ) A. X2和Y+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)：XYB. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HClHBr，還原性：ClBrC. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，用途：都可以做半導(dǎo)體材料D. 銣(37Rb)和鍶(38Sr)分別位于第五周期IA和IIA族，堿性：RbOHSr(OH)2【考點(diǎn)】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系【分析】A. X得電子與Y失電子后電子數(shù)相同；B. 氫化物越穩(wěn)定，對應(yīng)陰離子的還原性越弱；C. 位于金屬與非金屬的交界處的元素具有半導(dǎo)體的性質(zhì)；D. 同周期從左到右金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性依次

38、減弱【解答】解：A. 若X2和Y+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X得電子與Y失電子后電子數(shù)相同，所以原子序數(shù)：XY，故A正確；B. 氫化物越穩(wěn)定，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HClHBr，則還原性：ClBr，故B錯(cuò)誤；C. 位于金屬與非金屬的交界處的元素具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，都可以做半導(dǎo)體材料，故C正確；D. 同周期從左到右金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性依次減弱，銣(37Rb)和鍶(38Sr)分別位于第五周期IA和IIA族，則堿性：RbOHSr(OH)2，故D正確故選B. 【點(diǎn)評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、陰離子還原性性的判斷、元素周

39、期表的應(yīng)用、元素周期律等，題目涉及的知識點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大10.(2014屆北京西城區(qū))關(guān)鍵字:北京期末X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對位置如下表所示，Y是地殼中含量最高的元素下列說法中不正確的是( ) XYZWA. Z的原子半徑大于YB. Y的非金屬性強(qiáng)于WC. W的氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D. X、Z的最高價(jià)氧化物均可與NaOH溶液反應(yīng)【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】根據(jù)Y是地殼中含量最高的元素，即Y是O，根據(jù)元素周期表中元素的分布，所以W是S，X是C，Z是Al元素A. 電子層越多，半徑越大；B. 同主族元素

40、的原子，從上到下，非金屬性逐漸減弱；C. S元素的氧化物二氧化硫?qū)?yīng)的酸亞硫酸是弱酸；D. 二氧化碳是酸性氧化物、氧化鋁是兩性氧化物，均可以和強(qiáng)堿之間反應(yīng)【解答】解：Y是地殼中含量最高的元素，即Y是O，根據(jù)元素周期表中元素的分布，所以W是S，X是C，Z是Al元素A. Al原子電子層越多，半徑越大，所以原子半徑AlO，故A正確；B. O、S是同主族元素的原子，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，即O的非金屬性強(qiáng)于W，故B正確；C. S元素的氧化物有二氧化硫和三氧化硫兩種，二氧化硫?qū)?yīng)的酸亞硫酸是弱酸，三氧化硫?qū)?yīng)的酸硫酸是強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D. 二氧化碳是酸性氧化物可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)生成碳酸鈉和

41、水，氧化鋁是兩性氧化物，可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D正確，故選C. 【點(diǎn)評】本題以考查元素周期表的結(jié)構(gòu)為載體，考查了學(xué)生元素周期律、元素以及化合物的性質(zhì)知識，注意知識之間的遷移應(yīng)用，難度不大11.(2014屆北京通州區(qū))關(guān)鍵字:北京期末下列說法正確的是( ) A. A族元素的金屬性一定比A族元素的金屬性強(qiáng)B. A族中氫化物最穩(wěn)定的元素，其最高價(jià)含氧酸的酸性也最強(qiáng)C. 短周期中，同周期元素所形成的簡單離子半徑從左到右逐漸減小D. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則它們的原子序數(shù)之差可能是2或5【考點(diǎn)】元素周期律的作用【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】A. 根據(jù)金屬性的

42、變化規(guī)律解題B. 氧元素?zé)o最高價(jià)；C. 根據(jù)同周期粒子半徑變化規(guī)律解題；D. 符合XY2型化合物的化合物可以是CO2、MgCl2【解答】解：A. 同周期元素的金屬性存在遞變性，如同周期鈉、鎂、鋁，金屬性依次減弱，不同周期的元素A族元素的金屬性不一定比A族元素的金屬性強(qiáng)，如第一主族的鋰金屬性小于第二主族的鈣元素，故A錯(cuò)誤；B. 氧元素?zé)o最高價(jià)，所以B錯(cuò)誤；C. 同周期離子半徑從左到右，陽離子半徑減小，陰離子半徑減小，但陽離子半徑小于陰離子半徑，故C錯(cuò)誤；D. 符合XY2型化合物的化合物可以是CO2、MgCl2，前者原子序數(shù)差2，后者差5，故D正確；故選D. 【點(diǎn)評】本題考查了元素周期律的應(yīng)用，注

43、意一些元素的特殊性，如O、F無正價(jià)等12.(2014屆北京石景山)關(guān)鍵字:北京期末甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示(原子序數(shù)：乙丙)丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24下列判斷正確的是( ) A. 元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強(qiáng)B. 元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族C. 元素丙和元素丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D. 4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序?yàn)椋憾∫冶住究键c(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】甲、乙、丙、丁為四種短周期元素，由

44、甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系可知，甲位于第二周期，原子序數(shù)：乙丙，且丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，故甲與丁處于同主族，甲與乙、丙處于同一周期，乙在甲的右側(cè)相鄰、丙在甲的左側(cè)相鄰，令甲的原子序數(shù)為x，則乙為x+1、丙為x1，丁為x+8，則x1+x+1=x+8，解得x=8，故甲為O、乙為F、丙為N、丁為S，結(jié)合元素周期律、原子結(jié)構(gòu)來分析解答【解答】解：甲、乙、丙、丁為四種短周期元素，由甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系可知，甲位于第二周期，原子序數(shù)：乙丙，且丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，故甲與丁處于同主族，甲與乙、丙處于同一周期，乙在甲的右側(cè)相鄰、丙在甲的左側(cè)相鄰，令甲的原子

45、序數(shù)為x，則乙為x+1、丙為x1，丁為x+8，則x1+x+1=x+8，解得x=8，故甲為O、乙為F、丙為N、丁為S，A. 同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性大于O元素，所以乙的氫化物的穩(wěn)定性大于甲，故A錯(cuò)誤；B. 乙原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是7，則乙在周期表中位于第二周期第VIIA族，故B錯(cuò)誤；C. 丙為N元素，丁為S元素，硝酸和硫酸都是強(qiáng)酸，則元素丙和元素丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，故C正確；D. 電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑為

46、S2N3O2F，故D錯(cuò)誤；故選C. 【點(diǎn)評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律、半徑比較等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意離子半徑大小的比較方法，先根據(jù)電子層數(shù)判斷，如果電子層數(shù)相同時(shí)再根據(jù)電荷數(shù)判斷，題目難度中等13.(2013屆北京石景山)關(guān)鍵字:北京期末依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是( ) A. 同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子B. A族元素的金屬性比A族元素的金屬性強(qiáng)C. 若M+和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RMD. 主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【專題】元素周期律與元素周期表專題【分

47、析】A. 同一周期原子半徑越小，原子核對電子的吸引越強(qiáng)，原子越容易獲得電子；B. 同周期A族元素的金屬性比A族元素的金屬性強(qiáng)；C. M+和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，M處于R的下一周期；D. 主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)等于主族族序數(shù)【解答】解：A. 同一周期原子半徑越小，原子核對電子的吸引越強(qiáng)，原子越容易獲得電子，故A錯(cuò)誤；B. 同周期A族元素的金屬性比A族元素的金屬性強(qiáng)，不同周期金屬性不一定，如金屬性CaNa，故B錯(cuò)誤；C. M+和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，M處于R的下一周期，原子序數(shù)：MR，故C錯(cuò)誤；D. 主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)，故D正確；

48、故選D. 【點(diǎn)評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握14.(2013屆北京西城區(qū))關(guān)鍵字:北京期末X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖下列說法正確的是( ) A. 五種元素中，原子半徑最大的是WB. Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強(qiáng)C. Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)D. Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】短周期主族元素其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，

49、則W為S，由X、Y、W在周期表中的相對位置可知，Y為O，X為C，X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大，所以Q為Cl，而Z可能為Na、Mg、Al中的一種，然后結(jié)合元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)來解答【解答】解：短周期主族元素其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，則W為S，由X、Y、W在周期表中的相對位置可知，Y為O，X為C，X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大，所以Q為Cl，而Z可能為Na、Mg、Al中的一種，A. 五種元素中，原子半徑最大的是Z，故A錯(cuò)誤；B. 單質(zhì)的氧化性越弱，則對應(yīng)離子的還原性強(qiáng)，所以Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性弱，故B錯(cuò)誤；C. Y與Z形成的化合物為金屬氧化物，都可以和

50、鹽酸反應(yīng)，故C正確；D. 若Z為Na，則Z與Q形成的化合物NaCl的水溶液為中性，故D錯(cuò)誤；故選C. 【點(diǎn)評】本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，注意把握元素周期表和元素周期律，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，W為淡黃色固體為突破口，題目難度不大二、填空題(每題分，計(jì)分)15.(2014屆北京通州區(qū))關(guān)鍵字:北京期末A. B. C. D. E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大A. D同族，B. C同周期；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最小；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數(shù)之和為30由于上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合

51、物如下表所示：試回答下列問題：化合物 甲乙丙各元素原子個(gè)數(shù)比n(A)：n(C)=2：1n(A)：n(C)=1：1n(B)：n(A)=1：4化合物丁戊己各元素原子個(gè)數(shù)比n(D)：n(B)：n(C)=2：1：3n(E)：n(F)=1：3n(B)：n(F)=1：4(1)D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，己的空間構(gòu)型為正四面體；(2)向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為1mol；(3)8g丙完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2，放出445kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=890kJ/mol；(4)F的單質(zhì)與甲反應(yīng)的離子方程式為C

52、l2+H2O=H+Cl+HClO；(5)將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】A. B. C. D. E、F是原子序數(shù)依次增大短周期元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，B原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，所以B是碳元素；在周期表中A的原子半徑最小，則A是H元素；C是地殼中含量最多的元素，則C是O元素；A. D同族，且D的原子序數(shù)大于O元素，所以D是Na元素；C是F不同周期的鄰族元素，則F屬于第VA族或第VIIA族，E和F的原子序數(shù)之和為30，F(xiàn)

53、的原子序數(shù)大于15，故F為Cl，E的原子序數(shù)為3017=13，故E為Al，所以A. B. C. D. E、F分別是H、C. O、Na、Al、Cl元素，甲中n(A)：n(C)=2：1，則甲為H2O；乙中n(A)：n(C)=1：1，則乙為H2O2；丙中n(B)：n(A)=1：4，則丙為CH4；丁中n(D)：n(B)：n(C)=2：1：3，則丁為Na2CO3；戊中n(E)：n(F)=1：3，則戊為AlCl3；己中n(B)：n(F)=1：4，則己為CCl4，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答【解答】解：A. B. C. D. E、F是原子序數(shù)依次增大短周期元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，B原子只能有

54、2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，所以B是碳元素；在周期表中A的原子半徑最小，則A是H元素；C是地殼中含量最多的元素，則C是O元素；A. D同族，且D的原子序數(shù)大于O元素，所以D是Na元素；C是F不同周期的鄰族元素，則F屬于第VA族或第VIIA族，E和F的原子序數(shù)之和為30，F(xiàn)的原子序數(shù)大于15，故F為Cl，E的原子序數(shù)為3017=13，故E為Al，所以A. B. C. D. E、F分別是H、C. O、Na、Al、Cl元素，甲中n(A)：n(C)=2：1，則甲為H2O；乙中n(A)：n(C)=1：1，則乙為H2O2；丙中n(B)：n(A)=1：4，則丙為CH4；丁中n(D)：n(B)：n(C)=2

55、：1：3，則丁為Na2CO3；戊中n(E)：n(F)=1：3，則戊為AlCl3；己中n(B)：n(F)=1：4，則己為CCl4，(1)D為Na元素，鈉離子核外有10電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，己為CCl4，四氯化碳分子中碳原子含有4個(gè)共價(jià)單鍵，且不含孤電子對，呈正四面體型結(jié)構(gòu)，故答案為：；正四面體；(2)乙為H2O2，其水溶液中加入MnO2，發(fā)生反應(yīng)2H2O22H2O+O2，1mol雙氧水分解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol20(1)=1mol，故答案為：1；(3)丙是甲烷，8g 丙的物質(zhì)的量是0.5mol，8g丙完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2，放出445kJ的熱量，則1mol甲烷完全燃燒放出熱量=4

56、45kJ=890kJ，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=890kJ/mol，故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=890kJ/mol；(4)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，離子反應(yīng)方程式為Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故答案為：Cl2+H2O=H+Cl+HClO；(5)丁為Na2CO3，戊為AlCl3，碳酸鈉和氯化鋁能發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2，故答案為：2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2【點(diǎn)評】本題考查元素化合物推斷，涉及

57、離子結(jié)構(gòu)示意圖、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)計(jì)算、熱化學(xué)方程式、離子方程式等內(nèi)容，正確推斷元素及物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度中等16.(2013屆北京通州區(qū))關(guān)鍵字:北京期末XR是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：元素XYZWR性質(zhì)信息能形成+7價(jià)的化合物日常生活中常見金屬，熔化時(shí)并不滴落，好象有一層膜兜著通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子焰色反應(yīng)為黃色位于第IVA，是形成化合物種類最多的元素請用化學(xué)用語回答下列問題：(1)X在元素周期表中的位置是第三周期A族(2)元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為(3)元素R的最高價(jià)氧化物的電子式為(4)X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成化合物A，A中含

58、有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、極性鍵，將A溶于水，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)(5)含Y的某化合物可用作凈水劑，該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原因是Al3+3H2OAl(OH)3+3H+17.(2013屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期末六種短周期元素A. B. C. D. E、F的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：原子半徑大?。篈BCDA. B. C. D四種元素之間形成的甲、乙、丙三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：甲：所有生命體生存依賴的重要資源，約占人體體重的三分之二乙：無色，無味、易燃?xì)怏w，是常見的一種化石燃料丙：極易溶于水、有刺激性氣味氣體，其溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)E的金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)的單質(zhì)在常溫下可以被B的含氧酸鈍化請根據(jù)上述信息回答下列問題(1)A元素在周期表中的位置第2周期IVA族，乙的電子式是(2)由A. B. C. D中元素形成的兩種離子，反應(yīng)能生成丙，其離子方程式為NH4+OHNH3+H2O(3)E、F兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O(4)物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)向盛有硫酸亞鐵溶液(硫酸酸化)的試管中，逐滴滴加丁溶液，觀察到溶液由淺綠色變成黃色，其反應(yīng)的離子方程式2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；繼續(xù)滴加丁溶液，觀察到試管內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生，其原因是