高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試：專題七 元素周期律和元素周期表 2含解析

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1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試專題七元素周期律和元素周期表（2）1、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示,其中W元素的單質(zhì)是制備漂白液的重要原料。下列結(jié)論正確的是( )XYZWA. 簡單氫化物沸點(diǎn):XYZB. Z含有非極性共價(jià)鍵C. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:XZWD. 單核離子的半徑:XYXB.Y元素的相對原子質(zhì)量為18C.X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4:1D.電解Z的熔融氯化物可以冶煉單質(zhì)Z4、俄羅斯科學(xué)家用鈣原子轟擊含有95個(gè)質(zhì)子的镅原子,結(jié)果成功合成出4個(gè)115號元素的原子。這4個(gè)原子生成數(shù)微秒后衰變成113號元素的原子。下列有關(guān)敘述正確的是( )A.

2、115號元素在第6周期B.113號元素在第七周期IIIA族C.115號元素和113號元素都是非金屬元素D.镅元素和115號元素不在同一周期5、運(yùn)用元素周期律,判斷下列語句,其中正確的組合是( )堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低砹()是第族,其氫化物的穩(wěn)定性大于硒()的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液均為酸性鉈()與鋁同主族,其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物,其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A.B.C.D.6、現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期主族元素,其常見單質(zhì)存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(未注明反應(yīng)條件)

3、,甲(常溫下呈液態(tài))、乙是兩種常見的化合物。X的原子半徑是同周期主族元素原子中最小的,W與X同主族,W的最髙價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸。下列說法不正確的是()A.簡單離子的半徑:WYX B.化合物乙是強(qiáng)電解質(zhì)C.化合物WY2可作漂白劑 D.常溫下,乙溶于甲中所得的溶液能蝕刻玻璃7、下表代表周期表中的幾種短周期元素,下列說法中錯(cuò)誤的是( )A.C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低均為CD B.A、B、C第一電離能的大小順序?yàn)镃BAC.AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化 D.ED4分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)8、是原子序數(shù)依次增大的短周期元素, 、是金屬元素, 的焰色呈黃色, 、最外層

4、電子數(shù)相同, 的核電荷數(shù)是的倍,工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得的單質(zhì),則下列說法不正確的是( )A. 、形成的簡單離子核外電子數(shù)相同B. 和可形成原子個(gè)數(shù)比為和的共價(jià)化合物C. 、和三種元素形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)D. 和形成的化合物可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得9、葉蠟石的化學(xué)式為X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序數(shù)依次增大，X與Y為同一周期相鄰元素，Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，X的離子與ZW含有相同的電子數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是( )A. X的最高價(jià)氧化物可作耐火材料B. 常溫常壓下，Z和W形成的常見化合物均為液體C. 葉蠟石和YZ2中都存在YZ4四面體

5、結(jié)構(gòu)D. 用NaOH溶液分離X單質(zhì)和Y單質(zhì)的混合物10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見的固體,乙是常見的氣體。K是無色氣體,是主要的大氣污染物之一。0.05molL-1丙溶液的pH為1,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )A.丙也可由W、Y組成的某種化合物與K直接反應(yīng)制得B.K、L、M中沸點(diǎn)最高的是MC.原子半徑:WXYX11、已知A原子只有一個(gè)未成對電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子，試回答下列問題：1.該元素的基態(tài)原子有 個(gè)能層充有電子；2.寫出A原子的電子排布式和元素符號 ；

6、 。3.指出元素A在周期表中的位置 。4.指出元素A的最高化合價(jià) 。5.A的氫化物分子中共價(jià)鍵的類型可能有 。 s-p鍵 p-p鍵 s-s 鍵 p-p鍵6.寫出與A同周期未成對電子數(shù)最多的元素原子的價(jià)層電子排布式 。12、下表是元素周期表的一部分,針對表中的種元素,請按要求填寫下列空白: A A A A A A A 2 3 1.在元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物中,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_;寫出與氫形成六原子分子的電子式:_2. 寫出元素的最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式_;3.四種元素的簡單離子半徑從大到小排序_(用離子符號表示);4. 寫出元素的最高價(jià)氧化物與元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方

7、程式_;寫出的最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式(酸式電離和堿式電離)_。 5. 寫出元素的常見氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 6. 用電子式表示形成的化合物的形成過程:_。7. 寫出的一種氧化物與的最高價(jià)氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式_。 13、根據(jù)下列表格，回答有關(guān)問題：族周期AAAAAAA0一二abcd三efghijkl1.上表中，第一電離能最小的元素是_(填元素名稱，下同)，電負(fù)性最大的元素是_2.這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式，下同)，堿性最強(qiáng)的是_。3.某元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性，則該元素是_(填對應(yīng)的字母)，該元素與c

8、元素形成的化合物能否與NaOH溶液反應(yīng)(若能，寫出相應(yīng)的離子方程式；若不能，則填“否”)_。4.在ek元素的原子中，原子半徑最小的是_(填元素符號)，其價(jià)電子排布式為_；未成對電子數(shù)最多的是_(填元素符號)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_；有兩個(gè)未成對電子的元素是_(填元素符號)；M層有兩個(gè)空軌道的是_(填元素符號)，其陽離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：A、水常溫下是液體、氨分子間形成氫鍵，簡單氫化物沸點(diǎn):ZXY，故A錯(cuò)誤；B、P4等分子中含有P-P非極性共價(jià)鍵，故B正確；C、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H3PO4HNO3HClO4，即ZXO2，故D錯(cuò)誤；

9、故選B 2答案及解析：答案：D解析：A項(xiàng)，只能說明該元素的L層有8個(gè)電子，沒法確定其在周期表中的位置；B項(xiàng)，非金屬元素有多種化合價(jià)，4價(jià)不一定是其最高化合價(jià)，無法確定；C項(xiàng)，根據(jù)最外層電子數(shù)只能確定族序數(shù)，無法確定周期數(shù)；D項(xiàng)，可確定該元素在第五周期A族。 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：B解析：非金屬性:AtCl,故穩(wěn)定性:HAt r(O2)- r(Na+) r(Al3+ ) (或S2 O2- Na+ Al3+)4. 5.NH3+HNO3NH4NO3 6.略; 7.2Na2O2+2CO22NaCO3+O2解析： 13答案及解析：答案：1.鈉; 氟; 2.HClO4;NaOH;3.g;4.Cl;3s23p5;P;H3PO4;Si和S;Al;解析：