高中化學(xué)蘇教版必修2：專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 專題測(cè)試

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1、專題檢測(cè)(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1氰酸銨(NH4OCN)與尿素CO(NH2)2()A都是共價(jià)化合物B都是離子化合物C互為同分異構(gòu)體D互為同素異形體2如圖是四位同學(xué)學(xué)習(xí)了元素周期表后，對(duì)這節(jié)內(nèi)容的認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為不正確的是()3日本福島核電站的核原料鈾235(U)裂變釋放出具有放射性的碘131(I)和銫137(Cs)，關(guān)于它們的說(shuō)法正確的是()A127I與131I互為同素異形體B137Cs的核電荷數(shù)為137C鈾235的中子數(shù)是143D銫與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)緩慢4下列說(shuō)法不正確的是()AMg的金屬性比Al強(qiáng)BH

2、的離子半徑大于LiCHCl的熱穩(wěn)定性比HF強(qiáng)DHClO4的酸性比H3PO4強(qiáng)5某元素R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO2，且R的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，此元素是()AC BN CSi DS6下列各項(xiàng)表述中正確的是()ANa2O2的電子式為NaNaB106 g的乙醇和丙醇(化學(xué)式為C3H8O)混合液完全燃燒生成的CO2為112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7DCl的結(jié)構(gòu)示意圖為7下列變化需克服相同類型作用力的是()A碘和干冰的升華B硅和C60的熔化C氯化氫和氯化鉀的溶解D溴和汞的氣化8下面是一些常見(jiàn)分子的比例模型。其中1個(gè)分子中含有共用電子對(duì)最多的是()9下列關(guān)于

3、元素周期表的敘述錯(cuò)誤的是()A共有7個(gè)周期、16個(gè)族B形成化合物種類最多的元素在第2周期CA族的右邊是B族，A族的左邊是B族D某主族元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HnROm，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一定為H2mnR或RH2mn10某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸?！毙螤睿瑘D中每個(gè)“”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說(shuō)法中不正確的是()A離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大B虛線相連的元素處于同一族CB元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素DA、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵11下列順序排列不正確的是()A熱穩(wěn)定性：H2OHFH2SB原子半徑：NaMgOC酸性：HClO4H2S

4、O4H3PO4D非金屬性：FClBr12X、Y為短周期元素，X位于A族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法正確的是()AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑BX與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為11DX2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物13某元素的原子核外有三個(gè)電子層，最外層有b個(gè)電子，下列對(duì)該元素的敘述正確的是()A該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8bBb4時(shí)形成的單質(zhì)均為絕緣體C隨著b數(shù)字的增大(b8)，元素的原子半徑逐漸減小D隨著b數(shù)字的增大，元素單質(zhì)的還原性增強(qiáng)14短周期的X、Y、Z三種主族元素，已知原子序數(shù)的關(guān)系為X Z 2Y，且Z的最高價(jià)氧化

5、物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A若X是O，則YX一定是離子化合物B若X是Na，則Z的最高正價(jià)一定為偶數(shù)C若Y是O，則非金屬性：ZYXD若Y是Na，則X、Z不可能是同一主族元素15W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知()AX、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YCX元素形成的單核陰離子還原性大于YDZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16(7分)有A質(zhì)子數(shù)B中子數(shù)C核外電子數(shù)D最外層電子數(shù)E電子層數(shù)用代表上述概念的

6、序號(hào)，完成下列問(wèn)題：(1)原子種類由_決定。(2)元素種類由_決定。(3)元素有無(wú)同位素由_決定。(4)同位素相對(duì)原子質(zhì)量由_決定。(5)元素的原子半徑由_決定。(6)元素的化合價(jià)主要由_決定。(7)元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_決定。17(8分)C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型分別如下圖所示(金剛石、石墨僅表示出部分結(jié)構(gòu))：(1)等質(zhì)量的C60、金剛石和石墨三者完全燃燒產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量_，在一定條件下它們相互之間能否轉(zhuǎn)化？_(填“能”或“不能”)。(2)固態(tài)時(shí)，C60、金剛石和石墨三者為分子晶體的是_。(3)石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間可以滑動(dòng)，其硬度比金剛石小很多的原因是_。18(12分)某同

7、學(xué)在學(xué)習(xí)元素周期表后，將第2至第6周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表(如圖)，圖中每個(gè)“”代表一種元素，每個(gè)“八角星”代表一個(gè)周期，元素X核外有5個(gè)電子層。(1)M的元素符號(hào)是_，元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(2)在上圖中用“”圈出磷元素的位置。(3)實(shí)驗(yàn)室制取少量單質(zhì)B時(shí)，可用單質(zhì)A與B的氧化物在高溫下反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)N的單質(zhì)與磷反應(yīng)可生成化合物Z，Z分子中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z與水反應(yīng)可生成兩種酸，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)。寫(xiě)出Z與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。19(14分)有X、Y、Z、T、U五種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下所示，三元

8、素的原子序數(shù)之和是41。X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。XYZ(1)各元素的符號(hào)是X_，Y_，Z_，T_，U_。(2)Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(3)用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過(guò)程：_。(4)YX2和U2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，其中氧化劑是_，被氧化的元素是_。20(14分)下圖是從元素周期表中截取的一個(gè)片斷，其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若X單質(zhì)為空氣中的主要成分之一，則W在周期表的位置是_。(2)若Y、W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

9、的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸，這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，有兩種的電子數(shù)相等，這兩種離子的離子符號(hào)是_、_。(3)若氫氣與Y和Z的單質(zhì)分別反應(yīng)可以生成摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物，其中氫氣與Y形成的化合物為液態(tài)，該氫化物的電子式為_(kāi)，兩化合物反應(yīng)生成Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)若X為非金屬元素，Y元素在周期表中處于第_縱行(寫(xiě)出所有可能的縱行數(shù))。答案1C2C3C4C5A6C7A8D9D10A11A12D13C 14A15A16(1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)AE (6)D(7)D17(1)相等能(2)C60(3)石墨中層與層之間的作用力是較弱的分子間作用力18(1)Rb(2)(3)2MgSiO2高溫,Si2MgO(4) PCl3 3H2O,H3PO33HCl19(1)OSClNaH(2)(3)(4)2H2SSO2=3S2H2OSO2硫20(1)第3周期0族(2)SO、PO(3)HHH2O2 H2S,S 2H2O(4)15、16、17