高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2含解析

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1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題八化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（2）1、反應(yīng)2SO2+O22SO3在密閉容器中進(jìn)行。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.升高溫度能加快反應(yīng)速率 B.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率C.增大O2的濃度能加快反應(yīng)速率 D.SO2與O2能100%轉(zhuǎn)化為SO32、一定條件下,在體積為10L的密閉容器中,1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng):,經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3molZ,下列說(shuō)法正確的是( )A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(Ls)B.將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的C.若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大

2、,則該反應(yīng)的3、對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng):mX(g)+nY(s)pZ(g) H0,達(dá)化學(xué)平衡后,改變條件,下列表述不正確的是( )A.增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)B.通入氦氣,化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)C.增加X(jué)或Y的物質(zhì)的量,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)D.其它條件不變,升高溫度,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)4、在恒容密閉容器中,CO與發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡后,若只改變某一條件,下列示意圖正確的是( )A. B. C. D. 5、已知圖一表示的是可逆反應(yīng)A（g）+B（g）C（s）+D（g）H0的化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）H0的濃度（c）隨時(shí)間t的變化情況

3、。下列說(shuō)法中正確的是( )A. 若圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的H增大B. 圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)C. 圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)D. 若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小6、反應(yīng)A+BC分兩步進(jìn)行:A+BX,XC,反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示,E1表示反應(yīng)A+BX的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是( )A.E2表示反應(yīng)XC的活化能B.X是反應(yīng)A+BC的催化劑C.反應(yīng)A+BC的H0D.加入催化劑可改變反應(yīng)A+BC的焓變7、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，某研究小組

4、研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是( )A.圖研究的是t1時(shí)刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖研究的是t1時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D.圖研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高8、在恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0B.圖中Z的大小為a3bC.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中D.溫度不變時(shí),圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小10、T 時(shí),A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C的濃度變化如圖()所示,若保持其他條件不變,溫度分別

5、為T(mén)1和T2時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖()所示,則下列結(jié)論正確的是( )A.(t1+10)min時(shí),其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.(t1+10)min時(shí),保持容器總壓強(qiáng)不變,通入稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.T 時(shí),在相同容器中,若通入0.3molL-1 A、0.1molL-1 B和0.4molL-1 C進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為0.4molL-1D.其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大11、利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2。某溫度下,在容積不變的密閉容器中通入N

6、O和CO,測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表:時(shí)間/s012345c(NO)/10-3molL-11.000.450.250.150.100.10c(NO)/10-3molL-13.603.052.852.752.702.70下列說(shuō)法中,不正確的是( )A.2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=1.87510-4molL-1s-1B.在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5C.若將容積縮小為原來(lái)的一半,NO轉(zhuǎn)化率大于90%D.使用催化劑可以提高單位時(shí)間CO和NO的處理量12、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是()A.表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B.表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C.表示可逆反應(yīng)從加入

7、反應(yīng)物開(kāi)始建立化學(xué)平衡的過(guò)程D.表示可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)隨反應(yīng)物濃度的變化13、在2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng): CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),有如下數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)溫度/起始量/mol平衡量/molCOH2OCO2H2CO216502.01.0000.828002.02.0001.0下列說(shuō)法正確的是()A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)1中,CO的轉(zhuǎn)化率為80%C.650時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K=8/3D.實(shí)驗(yàn)1再加入1.0 mol H2O,重新達(dá)到平衡時(shí),n (CO2)為1.6 mol14、一定條件下,利用合成的反應(yīng)為,研究發(fā)現(xiàn),反應(yīng)過(guò)程中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)。溫度對(duì)的產(chǎn)率的影響如圖所示。下列說(shuō)

8、法不正確的是( )A. B.增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率C.生產(chǎn)過(guò)程中,溫度越高越有利于提高的產(chǎn)率D.合成反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為15、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：1.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_2.該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）；3.下列能使CO2的轉(zhuǎn)化率增加的是 a.增大壓強(qiáng) b.增加CO2的含量c.分離出產(chǎn)物H2O d.升高溫度4.830K時(shí)，若起始時(shí)：c(CO2)2mol/L，c(H2)3mol/L，平

9、衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，氫氣的轉(zhuǎn)化率為 5.能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中 c（CO）不變c.v正（H2）v逆（H2O） d.混合氣體的摩爾質(zhì)量不變16、用氮化硅()陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:,完成下列填空:1.在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng),若反應(yīng)容器的容積為2L,3min后達(dá)到平衡,測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80g,則的平均反應(yīng)速率為_(kāi)mol/(Lmin);該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_。2.上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列說(shuō)法正確的是( )A.其他條件不變,壓強(qiáng)增大,平衡常

10、數(shù)K減小B.其他條件不變,溫度升髙,平衡常數(shù)K減小C.其他條件不變,增大物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)D.其他條件不變,增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)3.定條件下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )A.B.C.混合氣體密度保持不變D.4.若平衡時(shí)和HCl的物質(zhì)的量之比為保持其他條件不變,降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí),和HCl的物質(zhì)的量之比_(填”或”=”)。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：A.升高溫度使得任何化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快,故A正確;B.加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,故B正確;C.增大二氧化硫、氧氣、三氧化硫的濃度均能加快該化學(xué)反應(yīng)的速率,故C正確;D.可逆

11、反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化,故D錯(cuò)誤;故選D。 2答案及解析：答案：A解析：,B項(xiàng),擴(kuò)容即減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng),平衡左移,故重新平衡時(shí)Z的濃度小于原來(lái)的;C項(xiàng),Y的轉(zhuǎn)化率增大;D項(xiàng),升溫,X的體積分?jǐn)?shù)增大,平衡左移,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng)即。 3答案及解析：答案：C解析： A項(xiàng),該反應(yīng)方程式中氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)m、p的數(shù)值不確定,增大壓強(qiáng),若m=p.則平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng);若mp,則平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng).B項(xiàng),通入氦氣,如果容器體積不變,則不會(huì)改變參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度,即不會(huì)影響化學(xué)平衡,平衡不移動(dòng);如果容器體積可變,通入氦氣,如果m、p不相等,則平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng),如果m、p相等,則平衡不會(huì)發(fā)

12、生移動(dòng)。C項(xiàng),增加X(jué)的物質(zhì)的量,平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng);增加固體物質(zhì)Y的物質(zhì)的量,平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)。D項(xiàng),由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故升高溫度,平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng). 4答案及解析：答案：B解析：增大CO的濃度,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,但CO的轉(zhuǎn)化率降低,A不正確;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系,所以選項(xiàng)B正確,C不正確;CO的轉(zhuǎn)化率降低,但甲醇的物質(zhì)的量不一定是減少的,選項(xiàng)D不正確,因此答案選B。 5答案及解析：答案：B解析：A、H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，增大壓強(qiáng)，H不變，故錯(cuò)誤；B、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)圖一，t2時(shí)刻反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，升高溫度，符合圖像

13、，反應(yīng)前氣體系數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體系數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，符合圖像一，故正確；C、圖二，NO2和N2O4的濃度都增大，升高溫度不能達(dá)到此效果，增大壓強(qiáng)，組分濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，符合圖像二，因此應(yīng)是增大壓強(qiáng)，故錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，分子量從4692變化，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故錯(cuò)誤。 6答案及解析：答案：B解析：本題考査化學(xué)反應(yīng)的活化能及焓變。E2表示CX的活化能,A錯(cuò)誤;X是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物,B錯(cuò)誤;A和B的能量大于C的能量,該反應(yīng)放熱,H0,A項(xiàng)正確;Z越大,甲烷的平衡體積分?jǐn)?shù)越小,故b3a,B項(xiàng)錯(cuò)誤;起始時(shí),反應(yīng)一旦開(kāi)始,消耗H2O和CH4的物

14、質(zhì)的量是相等的,即的分子、分母同時(shí)減小相同的數(shù)值,故圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中的值一定不等于3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度不變,加壓時(shí)平衡逆向移動(dòng),圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10答案及解析：答案：C解析：圖()是c-t圖,根據(jù)A、B濃度分別減少0.2molL-1、0.6molL-1,C的濃度增大0.4molL-1,則反應(yīng)方程式為A(g)+3B(g)2C(g),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A錯(cuò)誤;B選項(xiàng):保持體系總壓不變,通入稀有氣體,平衡逆方向移動(dòng),B錯(cuò)誤;C選項(xiàng)此時(shí)各物質(zhì)濃度與原平衡相等,正確;D選項(xiàng):由圖()可知T1T2,且溫度升高,B的體積分?jǐn)?shù)增大,平衡左移,所以

15、正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),A的轉(zhuǎn)化率減小,D錯(cuò)誤。 11答案及解析：答案：B解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡,考查考生計(jì)算和知識(shí)應(yīng)用能力。A項(xiàng). ,正確;B項(xiàng).由表格數(shù)據(jù)可知達(dá)平衡時(shí):c(NO)=0.110-3moI/L,c(CO)=2.710-3mol/L,c(CO2)=0.910-3mol/L,c(N2)=0.4510-3mol/L,則該溫度下化學(xué)平衡常數(shù),錯(cuò)誤;C項(xiàng),此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為90%,而正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),所以將容積縮小為原來(lái)的一半,平衡正向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率大于90%,正確;D項(xiàng),使用催化劑可以改變反應(yīng)速率,正確。 12答案及解析：答案：A解析：A.燃料燃燒應(yīng)放出熱量

16、,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,而題目所給圖為吸熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.酶為蛋白質(zhì),溫度過(guò)高,蛋白質(zhì)變性,則酶催化能力降低,甚至失去催化活性,故B正確;C.從加入反應(yīng)物開(kāi)始建立化學(xué)平衡,平衡之前,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,故C正確;D.平衡常數(shù)只受溫度的影響,溫度不變,則平衡常數(shù)不變,故D正確。故選:A 13答案及解析：答案：C解析：A、通過(guò)計(jì)算實(shí)驗(yàn)1中的化學(xué)平衡常數(shù)是8/3,實(shí)驗(yàn)2中的化學(xué)平衡常數(shù)是1,所以升高溫度,平衡常數(shù)減小,說(shuō)明升溫,平衡逆向移動(dòng),該反應(yīng)是放熱反應(yīng),錯(cuò)誤;B、實(shí)驗(yàn)1中由二氧化碳的物質(zhì)的量可計(jì)算CO消耗的物質(zhì)的量是0.8mol,所以CO的轉(zhuǎn)化率是

17、0.8mol/2.0mol100%=40%,錯(cuò)誤;C、實(shí)驗(yàn)1中平衡時(shí)CO、H2O、CO2、H2的平衡濃度分別是0.6mol/L、0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.4 mol/L,化學(xué)平衡常數(shù)為8/3,正確;D、實(shí)驗(yàn)1再加入1.0 mol H2O,重新達(dá)到平衡時(shí),若n (CO2)為1.6 mol,可計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)為16,而平衡常數(shù)只是溫度常數(shù),溫度不變,平衡常數(shù)不變,所以平衡時(shí),n (CO2)不可能為1.6 mol,錯(cuò)誤,答案選C。 14答案及解析：答案：C解析： 15答案及解析：答案：1. Kc(CO)c(H2O) c(CO2)c(H2) 2.吸熱3.cd4.40%5.bc解析：

18、 16答案及解析：答案：1.0.02; 2.BD; 3.AC; 4.解析:1.由方程式可知固體質(zhì)量增加2.80g時(shí)消耗,故;利用反應(yīng)方程式可直接寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。2.溫度不變,加壓或改變反應(yīng)物的濃度等平衡常數(shù)不變,A錯(cuò)誤;因反應(yīng)為放熱反應(yīng),故反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)K減小,B正確;其他條件不變,增加固體物質(zhì)的量平衡不移動(dòng),C錯(cuò)誤;其他條件不變,增大HCl的物質(zhì)的量,平衡向消耗HCl的逆反應(yīng)方向移動(dòng),D正確。3.利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量系數(shù)之比可知A項(xiàng)敘述表示,表示反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài);B項(xiàng)均表示正反應(yīng),無(wú)論反應(yīng)是否處于平衡態(tài),都成立;混合氣體密度不變說(shuō)明容器中氣體質(zhì)量不變,而平衡移動(dòng)則氣體質(zhì)量改變,所以C項(xiàng)表示達(dá)到平衡態(tài),D項(xiàng)表示的濃度關(guān)系與是否平衡無(wú)關(guān)。4.降低溫度,平衡正向移動(dòng),變小。