高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試：專題九 考點(diǎn)一 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 2含解析

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1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試專題九考點(diǎn)一強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念（2）1、下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是( )A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物C.強(qiáng)電解質(zhì)在稀的水溶液中全部以離子的形態(tài)存在D.水溶液中導(dǎo)電能力差的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)2、現(xiàn)有pH3的醋酸和pH3的硫酸兩種溶液，下列有關(guān)這兩種溶液的敘述正確的是().A兩溶液中水電離出的c(H)11011mol/LB加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同C醋醋中c(CH3COO)與硫酸中的c()相同D兩溶液中分別加入足量鋅片放出H2體積相同3、下列說法中正確的是（ ）A.氯化鈉

2、水溶液在電流的作用下電離 出Na+和Cl-B.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧 化碳屬于弱電解質(zhì)D.硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為 Na2SO4=2Na+S6+4O2-4、相同溫度下,根據(jù)三種酸的電離常數(shù),下列判斷正確的是( ) 酸HXHYHZ電離常數(shù)Ka910-7910-6110-2A.相同溫度下,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大B.相同溫度下,1mol/L HX溶液的電離平衡常數(shù)小于0.1mol/L HXC.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系:HXHYHZD.HZ+Y-=HY+Z-能夠發(fā)生反應(yīng)5、常溫下,體積均為1L的HA、HB的兩種

3、一元酸溶液,分別向其中加水稀釋至體積V,pH隨lgV的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )A.HA是弱酸,HB是強(qiáng)酸B.相同溫度、相同濃度的NaA、NaB溶液的pH,后者大C.c點(diǎn)處,分別加入足量的鋅粒,HA中產(chǎn)生氫氣多D.a、b、c三點(diǎn),由水電離出來的c(H+)c(OH-)相等6、的兩種一元酸溶液、各1,分別加水稀釋到1000,其與溶液體積的關(guān)系如圖,下列說法正確的是()若,則、都是弱酸稀釋后, 酸溶液的酸性比酸溶液強(qiáng)若,則是強(qiáng)酸, 是弱酸、兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等A.B.C.D.7、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下)，其中正確的是()常溫下，pH1的

4、強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低pH2的鹽酸和pH1的鹽酸，c(H)之比為21pH相等的下列溶液(a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH)，其物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)閐、b、c、aNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH7，則c(Na)2c()已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為KW；則三者關(guān)系為KaKhKW甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7AB CD8、為比較鹽酸與醋酸的酸性強(qiáng)弱,下列方案不可行的是(均在常溫下測定)( )A.比較等體積、等

5、pH的兩種溶液的導(dǎo)電性B.比較等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉與醋酸鈉溶液的pHC.比較等體積、等pH的兩種溶液與過量鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量D.比較等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH變化9、下列說法正確的是( )A.氨水導(dǎo)電能力比BaSO4的水溶液強(qiáng),所以氨水是強(qiáng)電解質(zhì),BaSO4是弱電解質(zhì)B.已知H2C2O4是弱酸,其電離方程式為:H2C2O4 2H+ + C2O42-C.若反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)在常溫下不能自發(fā),則該反應(yīng)的H0D.工業(yè)合成氨溫度控制在500,目的是為了提高產(chǎn)率10、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積

6、(V)的關(guān)系如下圖所示,則下列說法正確的是( )A.A、B溶液濃度一定相等B.稀釋后A溶液酸性比B溶液強(qiáng)C.a=5時(shí),A是強(qiáng)酸,B是弱酸D.若A、B都是弱酸,則2c(HA-)c(A2-)c(H2A)c(H+)c(OH-)D.Na2B的水溶液中,離子濃度大小為c(Na+)c(B2-)c(OH-)c(H+)13、有a、b、c、d四種一元酸的溶液,實(shí)驗(yàn)表明:物質(zhì)的量濃度相同的a、c溶液中,分別滴入甲基橙試液后,a溶液呈黃色而c溶液呈橙色;物質(zhì)的量濃度相同的b、c的鈉鹽溶液相比較,b的鈉鹽溶液pH小于c的鈉鹽溶液pH;a酸跟d的鹽反應(yīng)生成a的鹽和d酸.由此可以確定四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序正確的是(

7、)A.bacdB.d a c bC.bca dD.c d a b14、25時(shí),將濃度均為0.1molL-1,體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )A.Ka(HA)=110-6B.b點(diǎn)時(shí),c(B+)=c(A-)C.c點(diǎn)時(shí), 隨溫度升高而增大D.ac過程中水的電離程度始終增大15、的、兩種堿溶液各5,分別稀釋至500,其與溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )A.稀釋后溶液中水的電離程度比溶液中水電離程度小B.若、是一元堿,則等物質(zhì)的量濃度的的硝酸鹽溶液的比的硝酸鹽溶液大C.若、都

8、是弱堿,則的值一定大于9D.完全中和、兩溶液時(shí),消耗同濃度稀硫酸的體積16、實(shí)驗(yàn)表明,液態(tài)時(shí)純硫酸的電離能力強(qiáng)于純硝酸,純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水。又知液態(tài)純酸都像水那樣進(jìn)行自身電離(H2O+H2OH3O+OH-)而建立平衡,且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù);據(jù)此回答:1.純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離的方程式是_2.25時(shí),液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4)_(填“”“”和“”“HA，則相同溫度、相同濃度的NaA、NaB溶液，NaA的水解程度大，pH大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性HBHA，c點(diǎn)處，兩溶液的pH相同，則HA的物質(zhì)的量濃度大于HB,分別加入足量的鋅粒，HA中產(chǎn)生氫氣多，故C項(xiàng)正確；因?yàn)閜H

9、(a) pH(b) pH(c),三處的電離程度不同則由水電離出的c(H+)c(OH-)不相等，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C。 6答案及解析：答案：C解析：由題圖可知,稀釋相同的倍數(shù), 的變化大,則稀釋前的酸性比的酸性強(qiáng)。的酸,加水稀釋到原體積的1000倍,弱酸還可以繼續(xù)電離出,強(qiáng)酸則不再電離出,若,則、都是弱酸,正確;由題圖可知,稀釋后酸溶液的小,則酸溶液的酸性強(qiáng),錯(cuò)誤;若,則完全電離, 是強(qiáng)酸, 稀釋后的小于4,則為弱酸,正確;由題圖可知, 、的酸性強(qiáng)弱不同,對于一元強(qiáng)酸來說 (酸) ，對于一元弱酸來說 (酸) ,故、兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定不相等,錯(cuò)誤。 7答案及解析：答案：A

10、解析： 8答案及解析：答案：A解析：A項(xiàng),由于鹽酸、醋酸的pH相同,c(H+)相同,所以導(dǎo)電性也相同,故不可行。 9答案及解析：答案：C解析： 10答案及解析：答案：C解析：加水稀釋pH=2的A、B兩種酸溶液,弱酸的濃度大于強(qiáng)酸,強(qiáng)酸PH=5弱酸PHc(H2A),但溶液中H+除了HA-電離出的,還有水電離出來的,所以c(H+)c(A2-),故C錯(cuò)誤;H2B為弱酸.Na2B的水溶液顯堿性,則溶液中離子濃度大小為c(Na+)c(B2-)c(OH-)c(H+),故D正確 13答案及解析：答案：C解析：略 14答案及解析：答案：B解析： 15答案及解析：答案：C解析：根據(jù)圖像可知,在稀釋過程中, 的變

11、化大,說明的堿性強(qiáng)于的,因此選項(xiàng)B不正確。稀釋后的小于的,所以對水電離的抑制程度小于的,A不正確;弱堿在稀釋過程中會電離出,所以C正確;D不正確, 的電離程度小于的,所以的濃度大于的,則消耗的硫酸多,答案選C。 16答案及解析：答案：1.2H2SO4H3SO4+HSO4-或H2SO4H+HSO4-2.; 3.HSO4-; H+HNO3H2NO3+; HNO3+H2SO4H2NO3+HSO4-解析： 17答案及解析：答案：1.1.0;每隔1min記錄一次生成H2的體積;醋酸與鎂條反應(yīng)的率隨時(shí)間變化不明顯鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快,一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小;2.;溫度5.0出現(xiàn)渾濁的時(shí)間

12、/min或s;解析： 18答案及解析：答案：1.ab=c; abc; cb=a; 2.; 配制pH=1的溶液難以實(shí)現(xiàn),加入的鋅粒難以做到表面積相同3.不能; 解析：1.醋酸和鹽酸都是一元酸,醋酸是弱酸,鹽酸是強(qiáng)酸,硫酸是二元強(qiáng)酸,所以醋酸中存在電離平衡,氯化氫和硫酸完全電離。(1)同體積、同的三種酸中,鹽酸和硫酸中氫離子的物質(zhì)的量相等,醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸,分別加入足量的碳酸氫鈉粉末,氫離子的物質(zhì)的量越大,生成的二氧化碳體積越大,硫酸和鹽酸中生成的二氧化碳體積相同,醋酸中生成的二氧化碳體積最大,所以在相同條件下產(chǎn)生的體積由大到小的順序是。(2)氫離子濃度越大,溶液的越小,物質(zhì)的量濃

13、度為0.1的三種酸溶液,硫酸中氫離子濃度最大,鹽酸中氫離子濃度次之,醋酸中氫離子濃度最小,所以三種酸溶液的由大到小的順序是;鹽酸和醋酸都是一元酸,硫酸是二元酸,等體積、等物質(zhì)的量濃度的三種酸與堿反應(yīng)時(shí),消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量和元數(shù)成正比,所以硫酸消耗氫氧化鈉最多,鹽酸和醋酸消耗氫氧化鈉的量相等,即。2.(1)弱酸在水溶液里部分電離,所以氫離子濃度小于酸濃度,如果該酸是弱酸,則0.1的溶液的。(2) 是弱酸存在電離平衡,所以配制的溶液難以實(shí)現(xiàn),反應(yīng)物的接觸面積與反應(yīng)速率成正比,鋅粒的表面積大小難以控制,所以實(shí)現(xiàn)較困難。故答案為:配制的溶液難以實(shí)現(xiàn),加入鋅粒難以做到表面積相同。3.(1) 的電離常數(shù)為,的電離常數(shù)為,因,所以不能觀察到氣泡逸出。(2)硼酸電離出四羥基和硼酸根和氫離子,方程式為。