高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題五 熱化學(xué)方程式 蓋斯定律及其應(yīng)用 5含解析

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1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題五熱化學(xué)方程式 蓋斯定律及其應(yīng)用（5）1、燃燒1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50kJ, 則這一反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為（ ）A2C2H2（g）+ 5O2（g） 4CO2（g）+ 2H2O（l） H= +50kJ/molBC2H2（g）+ 5/2O2（g）2CO2（g）+ H2O（l） H= +1300kJ/molC2C2H2+ 5O24CO2+ 2H2O H=-2600kJD2C2H2（g）+ 5O2（g）4CO2（g）+ 2H2O（l） H=-2600kJ/mol2、下列實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是( )A用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液測定未知濃

2、度的鹽酸時，滴定后滴定管尖嘴出現(xiàn)氣泡B測定中和熱實驗中，兩只燒杯口不相平C測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中，加熱分解后的樣品置于空氣中自然冷卻D配制0.1molL1 NaCl溶液時，定容時俯視刻度線3、對于:2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) H= - 5800kJmol-1的敘述錯誤的是 ( )A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H= - 5 800kJmol-1,是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式,由此可知丁烷的燃燒熱為5 800kJmol-1C.該式的含義為:25、101kPa下 , 2mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJD.

3、該反應(yīng)的H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān),與化學(xué)計量數(shù)也有關(guān)4、已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=-566kJmol-1N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180kJmol-1則2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的H是( )A.-386kJmol-1B.+386kJmol-1C.-746kJmol-1D.+746kJmol-15、下列關(guān)于說法正確的是( )A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱。則和反應(yīng)的中和熱B.已知的燃燒熱是1366.8,則反應(yīng)的C.一定條件下,則D.在一定溫度和壓強下,將0.5mol 和1.5mol 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成,放出熱量19.3kJ,

4、則其熱化學(xué)方程式為6、下列說法正確的是( )A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJmol-1B.500、30MPa下,將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6 kJmol-1C.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的H0D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同7、以下反應(yīng)

5、可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程,下列有關(guān)說法正確的是( )6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g);H1C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g);H2C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);H3A.2H3=-H1-H2B.植物的光合作用通過反應(yīng)將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng),H3會不同D.若反應(yīng)生成1.12L O2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.26.0210238、己知 25C，101kPa 時，2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H197kJmol-1。向密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達

6、到平衡時，放出熱量為Q1，向另一個體積相同的容器中通入1mol SO2、0.5mol O2 達到平衡時放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是( )A. 2Q2Q1197 kJ B. Q2Q1197 kJ C. Q1Q2197 kJ D. 2Q2Q1KC.圖丙表示不同溫度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)變化曲線,說明T1T2D.圖丁表示1mol H2和0.5mol O2反應(yīng)生成1mol H2O過程中的能量變化曲線,說明H2的燃燒熱是241.8kJmol-111、已知下列熱化學(xué)方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.0kJmol-1H2(g)+O2(g)=H2O(

7、g) H=-241.8kJmol-1C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJmol-1C(s)+O2(g)= CO2(g) H=-393.5kJmol-1回答下列各問題:1.H2的燃燒熱H=_;C的燃燒熱H=_。2.燃燒10g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為_。3.CO的燃燒熱H=_,其熱化學(xué)方程式為_。12、已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ的熱量,反應(yīng)方程式是2H2(g)+O2(g)2H2O(l)。請回答下列問題:1.該反應(yīng)的生成物能量總和_(填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。2.若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量_(填“”“”或“=”

8、)572 kJ。3.FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25、101 kPa時:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H1=-197 kJmol-1 H2O(g)H2O(l) H2=-44 kJmol-1 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) H3=-545 kJmol-1 則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_13、用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL一定濃度的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)(1)通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱_，另一處錯誤是_(2)實

9、驗室提供了0.50mol/L和0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)該選擇_molL1的溶液進行實驗大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_（填“偏大、偏小、無影響”）(3)如果用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_；（填“偏大、偏小、無影響”） 如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液所求中和熱_（填“相等、不相等”）14、“低碳經(jīng)濟”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4（g）+ CO2（g）2CO （g）+

10、 2H2（g）已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵CHC=OHHCO（CO）鍵能/kJmol14137454361075則該反應(yīng)的H=_。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_（填標(biāo)號）。A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應(yīng)，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_mol2L-2。（2）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c（）:c（）=2:1，溶液pH=_。（室溫下，H2CO3的K1=410-7；K2=510-11），0.1molL-1 NaHCO3溶液中陰離子的濃

11、度由大到小的順序為_（3）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在_極，該電極反應(yīng)式是_ 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：1molC2H2生成CO2(g)及H2O(l), 放出熱量,2mol放出2600kJ,因為放熱H0,單位為。 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：C解析：利用蓋斯定律,由-可得:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),故該反應(yīng)的H=-566kJmol-1-180kJmol-1=-746kJmol-1 5答案及解析：答案：C解析：中和熱是指在稀溶液中酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mo

12、l水所釋放的熱量，和反應(yīng)時，除與生成外，還有與反應(yīng)生成沉淀，生成沉淀也伴隨著能量變化，A錯誤；在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫作該物質(zhì)的燃燒熱，產(chǎn)物水應(yīng)該為液態(tài)，B錯誤；與的反應(yīng)放熱，且由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)是放熱過程，放出熱量越多，越小，故，C正確；，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以，D錯誤。 6答案及解析：答案：C解析： 7答案及解析：答案：A解析： 8答案及解析：答案：A解析：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H=-197kJ/mol，由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成2mol SO3氣體放熱197kJ，加入2mol SO2和1mo

13、l O2，由于是可逆反應(yīng)，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1197kJ；通入1mol SO2，0.5mol O2，如果轉(zhuǎn)化率與加入2mol SO2和1mol O2相同，則放熱為0.5Q1kJ，但是此時體系壓強比加入2mol SO2和1mol O2要小，所以平衡會向左移動，實際放出的熱量0.5Q1；綜上得：2Q2Q1197 kJ，答案選A。 9答案及解析：答案：C解析： 10答案及解析：答案：B解析：A. 圖甲表示1mL pH=2某一元酸溶液加水稀釋時,pH隨溶液總體積的變化曲線,當(dāng)體積為100mL時,溶液體積增大100倍,pHK,選項B正確;C. 升高溫度促進水的電離,c(H+)、c(

14、OH-)增大,-lg c(H+)、-lg c(OH-)減小,圖丙表示不同溫度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)變化曲線,說明T1T2,選項C錯誤;D、在溫度為25,壓力為101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量為燃燒熱,圖中表示的是生成氣態(tài)水,不是穩(wěn)定氧化物,選項D錯誤;答案選B 11答案及解析：答案：1.-285.0 Jmol-1;393.5kJmol-1;2.1425kJ; 3.-283.5 kJmol-1;CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-283.5kJmol-1解析： 12答案及解析：答案：1.小于; 2.3(g)+H2O(l)H2

15、SO4H=-130 kJmol-1解析：1.因反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-572 kJmol-1是放熱反應(yīng),故該反應(yīng)中生成物能量總和小于反應(yīng)物能量總和。2.由題給信息可知,2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量572 kJ,因液態(tài)水變成水蒸氣需要吸收熱量,所以2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量小于572 kJ。3.首先寫出SO3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明各物質(zhì)的狀態(tài):SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l),然后根據(jù)蓋斯定律求出反應(yīng)熱, ,即可寫出熱化學(xué)方程式:SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l) H=-130 kJmol-1。 13答案及解析：答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒；小燒杯口和大燒杯口沒有平齊；(2)0.55；偏小；(3)偏??；相等解析： 14答案及解析：答案：（1）+120kJmol1; A（2）10; OH（3）陰; CO2+6H+6e-=CH3OH+H2O解析：