高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)突破練習(xí)：專(zhuān)題九 化學(xué)反應(yīng)原理綜合練習(xí) 1含解析

《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)突破練習(xí)：專(zhuān)題九 化學(xué)反應(yīng)原理綜合練習(xí) 1含解析》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)突破練習(xí)：專(zhuān)題九 化學(xué)反應(yīng)原理綜合練習(xí) 1含解析（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)突破練習(xí)專(zhuān)題九 化學(xué)反應(yīng)原理綜合練習(xí)（1）1、焦炭催化還原SO2生成S2，化學(xué)方程式為：2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)，在恒容容器中，1 mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。若700發(fā)生該反應(yīng)，經(jīng)3分鐘達(dá)到平衡，計(jì)算03分鐘v(S2)=_molL-1min-1，該溫度下的平衡常數(shù)為_(kāi)若該反應(yīng)在起始溫度為700的恒容絕熱容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率_90%(填“”、“”或“=”) 下列說(shuō)法一定能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_A焦炭的質(zhì)量不再變化時(shí) BCO2、SO2的濃度相等時(shí)CSO2的消耗速率與CO

2、2的生成速率之比為1:1D容器的總壓強(qiáng)不再變化時(shí)2、氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，氨氣在Pt催化劑作用下發(fā)生主反應(yīng)I和副反應(yīng)；I. 4NH3 (g)+5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g) H1=905 kJ/mol.4NH3 (g)+3O 2(g)2N2(g)+6H2O (g) H21.已知：物質(zhì)NOO2N2鍵能(kJ/mol)629496942則H2=_，NH3電子式：_，NH3結(jié)構(gòu)式：_2.以Pt為催化劑，在1L密閉容器中充入1mol NH3和2mol O2，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖：該催化劑在高溫時(shí)對(duì)反應(yīng)_更有利(填“I”或“”)。520時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。下列說(shuō)法正確的

3、是_(填標(biāo)號(hào))A.工業(yè)上氨催化氧化生成NO時(shí)，最佳溫度應(yīng)控制在840左右B.增大NH3和O2的初始投料比可以提高NH3生成NO的平衡轉(zhuǎn)化率C.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度可以提高NH3生成NO的平衡轉(zhuǎn)化率D.使用催化劑時(shí)，可降低反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率溫度高于840時(shí)，NO的物質(zhì)的量減少的原因可能是_。（答一種即可）3.在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NO2反應(yīng)生成N2。NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成1mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)mol。將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)。反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線(xiàn)如下圖所示

4、，在50250范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_。3、霧霾已經(jīng)成為部分城市發(fā)展的障礙。霧霾形成的最主要原因是人為排放,其中汽車(chē)尾氣污染對(duì)霧霾的“貢獻(xiàn)”逐年增加?；卮鹣铝袉?wèn)題:1.汽車(chē)尾氣中含有NO,N2與O2生成NO的過(guò)程如下:1mol O2與1mol N2的總能量比2mol NO的總能量_(填“高”或“低”)。N2(g)+ O2(g)=NO(g)的H=_。NO與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以表示為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H=a kJmol-1,但該反應(yīng)速率很慢,若使用機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化器,可以使尾氣中的NO與CO轉(zhuǎn)化成無(wú)害物質(zhì)排出

5、。上述反應(yīng)在使用“催化轉(zhuǎn)化器”后,a值_(選填“增大”“減小”或“不變”)。2.氫能源是綠色燃料,可以減少汽車(chē)尾氣的排放,利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣:CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H1。下圖是該反應(yīng)的能量變化圖:通過(guò)圖中信息可判斷反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的H1_(選填“”“=”或“”“=”或“”、“2.5時(shí)，總氮濃度、SCOD均降低，其原因可能是_。7、為研究哈伯法合成氨反應(yīng), 時(shí),在容積為2 恒容容器中通入4 和12,反應(yīng)如下: 相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下:鍵能數(shù)據(jù)()946436若25時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如

6、下圖中甲、乙、丙?；卮鹣铝袉?wèn)題:1.0-25內(nèi),反應(yīng)的平均速率為 ;表中 。2. 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù) (用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表達(dá))。3. 時(shí),若起始充入8 和24 ,則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí),表示在右圖中相應(yīng)的點(diǎn)為_(kāi)(填字母)。4.以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中,原料氣氫氣常用下述方法獲得: 若已知和的燃燒熱分別為283 和285.8 ; 則 。5.氨氣是生產(chǎn)硝酸的重要原料,其過(guò)程如下:寫(xiě)出步驟的化學(xué)方程式: 。6.下圖是科學(xué)家提出的利用電解法常溫常壓下由氮?dú)?、氫氣合成氨的示意圖:由圖可知,鈀電極是電解池的 (填“陰極”或“陽(yáng)極”);鈀電極上的電極反應(yīng)式為 。8、“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一。是目前大

7、氣中含量最高的一種溫室氣體, 的綜合利用是解決溫室及能源問(wèn)題的有效途徑。1.研究表明和在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成。己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:,則,_.2. 催化加氫也能合成低碳烯烴: ,不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖1所示,曲線(xiàn)表示的物質(zhì)為_(kāi)(寫(xiě)化學(xué)式)。3. 和在催化劑作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成和。反應(yīng)A: 反應(yīng)B: 控制和初始投料比為13時(shí),溫度對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和產(chǎn)率的影響如圖2所示。由圖2可知溫度升高的產(chǎn)率上升,其主要原因可能是_。由圖2可知獲取最適宜的溫度是_,下列措施有利于提高轉(zhuǎn)化為的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_。A.使用催化劑B.增大體系壓強(qiáng)C.增大和的初始

8、投料比D.投料比不變和容器體積不變,增加反應(yīng)物的濃度4.在催化劑表面通過(guò)施加電壓可將溶解在水中的二氧化碳直接轉(zhuǎn)化為乙醇,則生成乙醇的電極反應(yīng)式為_(kāi)。5.由制取的太陽(yáng)能工藝如圖3所示?！盁岱纸庀到y(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為: ,每分解1轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi);“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 答案以及解析1答案及解析：答案：0.15 ； 36.45 ； ； AD解析： 反應(yīng)的三段式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)起始濃度(mol/L)100變化濃度(mol/L)0.90.450.9平衡濃度(mol/L)0.10.450.9v(S2)=c/t=0.45mol/L/3min=0.15

9、mol/(Lmin),平衡常數(shù)k=c2(CO2)c(S2)/c2(SO2)=0.920.45/0.12=36.45，故答案為：0.15；36.45；1mol/LSO2與足量的焦炭在恒容、700反應(yīng)時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,若1mol/LSO2與足量的焦炭在恒容、絕熱容器中反應(yīng),由于反應(yīng)放熱,容器內(nèi)溫度升高,所以恒容、絕熱容器中的反應(yīng)相當(dāng)在恒容、700反應(yīng)平衡的基礎(chǔ)上升溫,則平衡逆向進(jìn)行,SO2的轉(zhuǎn)化率降低，故答案為：;使用催化劑; =;H3=2H1+6H2解析： 4答案及解析：答案：1.-42kJmol-12.增大; 不變; 3.Z; =; 4. 解析： 5答案及解析：答案：1.Al2O3(

10、s)+3C(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g) H=+1026kJmol-12.1:1; 3:1; 3. 1:3 1.510-44. 解析： 6答案及解析：答案：(1) 2bc(2) OH濃度增大或活化分子數(shù)增多(3) 相同時(shí)間時(shí)，曲線(xiàn)1對(duì)應(yīng)甲基橙降解率均高于曲線(xiàn)2、曲線(xiàn)3(4) Fe2e=Fe2H2O2HFe2=Fe3H2OOH(5) Fe2、Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3解析： 7答案及解析：答案：1.0.12;3912. 3.B; 4.-41.2 5. 6.陽(yáng)極; 解析： 8答案及解析：答案：1.3b-a-c ; 2.H2O; 3.反應(yīng)B正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動(dòng)，CO產(chǎn)率升高; 250; BD4. 5.2;解析：