《高考化學二輪復習考點專項突破練習: 專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1含解析》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學二輪復習考點專項突破練習: 專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1含解析(5頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2020屆高考化學二輪復習考點專項突破練習專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)1、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子;A與B可形成離子化合物B3A2;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D原子核外的M層中有兩對成對電子;E原子核外最外層只有1個電子,其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息,回答下列問題(答題時,A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示):1.B的軌道排布式是 ,A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 。2.B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點,理由是。3.A的最高價含氧酸根離子中,其中心原子采取 雜化,D的低價氧化
2、物分子的空間構(gòu)型是 。4.A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學式為;(每個球均表示1個原子) 若相鄰A原子和E原子間的距離為a nm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為_g/cm3(用含a、NA的符號表示)。 2、鈷及其化合物在生產(chǎn)中有重要作用,回答下列問題 (1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為_,未成對電子數(shù)為_。(2)配合物Co(NH3)4(H2O)2Cl3鈷重要化合物H2O的沸點_ (填“高于”或“低于”)H2S,原因是_;H2O中O的雜化形式為_。H2O是_分子(填“極性”或“非極性”)。Co(NH3)4(H2O)2Cl3中的Co3+配位數(shù)為_。陽離子的立體構(gòu)型是_。Co
3、(NH3)4(H2O)2Cl3若其中有兩個NH3分子被Cl取代,所形成的Co(NH3)2(H2O)2 3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有(不考慮光學異構(gòu))_種。(3)一氧化鈷的晶胞如圖,則在每個Co2+的周圍與它最接近的且距離相等的Co2+共有_個,若晶體中Co2+與O2-的最小距離為acm,則CoO的晶體密度為_(用含NA和a的代數(shù)式表示。結(jié)果g/cm3,已知:M(Co)=59g/mol;M(O)=16g/mol,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA)。3、化學選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三代半導體材料氮化鎵(GaN)適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件,通常稱為高溫半導體材料?;卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)Ga原子價層電
4、子的軌道表達式為_,第一電離能介于N和B之間的第二周期元素有_種。(2)HCN分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為_,其中鍵的對稱方式為_。與CN互為等電子體的分子為_。(3)NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學成分,其中陰離子中心原子的雜化軌道類型為_。NF3的空間構(gòu)型為_。(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導體材料,晶體類型與晶體硅類似,熔點如下表所示,分析其變化原因_。GaNGaPGaAs熔點170014801238(5)GaN晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式,每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為_。4、三氟化氮(NF3)是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體,在半導體
5、加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應(yīng)得到,該反應(yīng)另一種產(chǎn)物為鹽。(1)該反應(yīng)的化學方程式為_,生成物NF3中氮原子的雜化方式為_;(2)N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較,NH3_HF(選填“”或“”);(3)被稱為類鹵離子,寫出2種與互為等電子體的分子的化學式_,_;(4)元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2,A跟氟可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖,密度為a gcm-3,則晶胞的體積是_cm3(只要求列出計算式,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。(5)元素B的原子序數(shù)為29,則B2+的電子排布式為_,向B元素
6、的硫酸鹽溶液中通入NH3至過量,觀察到的現(xiàn)象是_。5、以鐵礦石(Fe2O3)為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到Fe3Fe(CN)62和Fe(SCN)3,請回答下列問題:1.Fe3+的核外電子排布式為 ,O原子的價電子軌道表示式為 _。2.KSCN是檢驗Fe3+的試劑之一,與SCN互為等電子體的一種分子和一種離子為 。3.K3Fe(CN)6晶體中Fe3+與CN之間的鍵型_ _,該化學鍵能夠形成的原因是 _。4.K3Fe(CN)5NO的組成元素中,屬于第2周期的元素的第一電離能由小到大的順序是 ,配合物中原子序數(shù)最小的元素與氫元素形成的相對分子質(zhì)量為92的芳香化合物中,中心原子的雜化軌道類型是 。5
7、.把氯氣通入黃血鹽(K4Fe(CN)6)溶液中,得到赤血鹽(K3Fe(CN)6),寫出該變化的化學方程式 。6.FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,F(xiàn)eO晶體中Fe2+配位數(shù)為_,若該晶胞邊長為a cm,則該晶體密度為 gcm3(阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)。 答案以及解析1答案及解析:答案:1. ;AlMgSN2.MgCl2為離子晶體而AlCl3為分子晶體3.sp2;V形; 4. ;解析: 2答案及解析:答案:(1)1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2 ; 3 (2)高于; H2O分子間可形成氫鍵; sp3 ; 極性 6; 八面體; 5 (3)12;解析: 3答案及解析:答案:(1
8、);3;(2)1:1;軸對稱;CO; (3)sp;三角錐形; (4)原子半徑NPAS,鍵長GA-NGa-As,故熔點降低;(5)12解析: 4答案及解析:答案:(1)3F2+4NH3 = NF3+3NH4F; sp3雜化(2)(3)N2O; CO2(4)(5)1s22s22p63s23p63d9; 首先形成藍色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍色透明溶液解析: 5答案及解析:答案:1.1s22s22p63s23p63d5;2.CO2、N2O、CS2、COS;OCN- ;3.配位鍵;CN能提供孤對電子,F(xiàn)e3+能接受孤對電子(或Fe3+有空軌道) 4.CON;sp2、sp3雜化5.2K4Fe(CN)6+Cl2=2K3Fe(CN)6+2KCl6.6;解析: