高考化學二輪復習專項測試：專題四 氧化還原反應的基本概念 4含解析

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1、2020屆高考化學二輪復習專項測試專題四氧化還原反應的基本概念（4）1、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關,下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是( )A.銅器出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3B.鐵制菜刀生銹C.鋁鍋表面生成致密的薄膜D.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞2、某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)( )A.此反應一定是氧化還原反應B.該元素一定被氧化C.該元素一定被還原D.該元素可能被氧化,也可能被還原3、工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(),其主要反應為(1) ,(2) 。則下列說法正確的是( )A.反應(1)和(2)均為氧化還原反應B.反應(1)的氧化劑是 ,還原劑是C.高

2、溫下, 的氧化性強于的,弱于的D.反應(1)中生成1時轉移3電子4、下列氧化還原反應方程式,所標電子轉移方向與數(shù)目錯誤的是( )A.B.C.D.5、從海水中可以提取溴的過程中所發(fā)生的主要化學反應之一為: ,下列說法正確的是()A.溴離子具有氧化性B.氯氣是還原劑C.該反應屬于復分解反應D.氯氣的氧化性比溴單質強6、在一個氧化還原反應體系中反應物、生成物共六種粒子, 、 、 、,下列敘述正確的是( )A.該反應說明溶液不宜加酸酸化B.該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為8:1C.若有1 發(fā)生氧化反應,轉移電子5D.若將該反應設計成原電池,則負極反應為7、新型凈水劑-高鐵酸鉀為暗紫色固體,可溶于水

3、.工業(yè)上常通過以下兩步反應制備.下列說法不正確的是( )A.反應為氧化還原反應,反應為復分解反應B.反應中是還原產(chǎn)物C.反應的產(chǎn)物中為+6價,具有強氧化性,能殺菌消毒D.若有2 發(fā)生反應,轉移電子的物質的量為68、下列顏色變化與氧化還原反應無關的是()A.將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色變?yōu)榫G色B.Na2S溶液滴入AgCl濁液中, 沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏獵.將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去D.熱銅絲插入稀硝酸中, 產(chǎn)生無色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色9、亞硝酸鈉()是一種具有咸味、有毒,且價格比食鹽()便宜的工業(yè)用鹽,常被誤作食鹽使用,導致多起中毒事故發(fā)生。它的部

4、分性質見下圖,下列說法錯誤的是( )A.上圖所涉及到的化學反應都是氧化還原反應B. 極易溶于水,因為它是極性分子且與水分子之間易形成氫鍵C. 與生成的反應方程式為: D.可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽()與亞硝酸鈉()10、下列正確的敘述有( )CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應制得晶體分散到酒精中、少量的氯化鈉晶體均勻地分散到酒精中所形成的分散系分別為溶液、膠體灼熱的炭與CO2的反應、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應均既屬于氧化還原反應,又屬于吸熱反應需要通電才可進行的反應有:電離、電解、電泳、電鍍、電化學腐蝕氯化鐵溶

5、液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是能透過濾紙、加熱蒸干或灼燒后都有氧化鐵生成按照純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、次氯酸、氯氣金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物A.3個B.4個C.5個D.6個11、化學實驗中,如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物,形成一個循環(huán),就可不再向環(huán)境排放該種有害物質。例如:1.在上述有編號的步驟中,需用還原劑的是_,需用氧化劑的是_(填編號)。2.在上述循環(huán)中,既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是_(填化學式)。3.完成并配平步驟的化學方程式,并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目:_. Na2Cr2O

6、7+ KI+ HCl CrCl3+ NaCl+ KCl+ I2+ 12、回答問題。1.三硅酸鎂被用來治療胃潰瘍,是因為該物質不溶于水,服用后能中和胃酸,作用持久。把三硅酸鎂()改寫成氧化物形式為_,寫出它中和胃酸()的化學方程式:_.2.氮化鋁()具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質,被廣泛地應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下,氮化鋁可以通過如下反應合成: 。用雙線橋法標示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目。3.已知某溫度時發(fā)生如下三個化學反應;。由此判斷,在該溫度下, 、的還原性由強到弱的順序是_。13、將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一氧化還原反應

7、的體系,共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質。請完成下列填空:1.寫出一個包含上述體系中七種物質的氧化還原反應方程式(無需配平):_;上述反應中,還原產(chǎn)物是_,每轉移1mol電子,生成Cl2_L(標準狀況)。2.上述反應體系中,有些短周期元素的簡單離子核外電子排布相同,它們的簡單離子半徑由大到小的順序為_(用離子符號表達)。3.氯原子的最外層電子排布式為_,氯原子核外共有_種不同運動狀態(tài)的電子。4.在上述反應后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水),溶液又變?yōu)樽霞t色,BiO3-反應后變?yōu)闊o色的Bi3+。比較該反應中的氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強弱_

8、。5.請用原子結構理論解釋上述含7種物質的氧化還原反應體系中,屬于同一主族兩種元素非金屬性的強弱,_;_。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應，所以選項A、B、C都是氧化還原反應。大理石和酸雨的反應中，化合價都沒有變化，不是氧化還原反應，答案選D。 2答案及解析：答案：D解析：在化合物中該元素可能呈正價或負價,若該元素呈正價,變?yōu)橛坞x態(tài),該元素發(fā)生還原反應;若該元素呈負價,變?yōu)橛坞x態(tài),該元素發(fā)生氧化反應;故在反應中該元素可能被氧化,也可能被還原。 3答案及解析：答案：B解析：反應為非氧化還原反應,A項錯誤;反應(1)中的化合價從+2升高至+3,C

9、r的化合價由+3升高至+6,故是還原劑, 中的化合價從0降低至-2, 是氧化劑,B項正確;反應(1)中和均為氧化產(chǎn)物,故高溫條件下, 的氧化性強于的和的,C項錯誤;由反應(1)的化學方程式可知,生成8有7被還原, 即轉移的電子數(shù)為,故生成1時轉移3.5電子,D項錯誤。 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：D解析：根據(jù)方程式可知,氯元素的化合價從0價降為-1價,得到1個電子,所以氯氣是氧化劑。溴元素的化合價從-1價升為0價,失去1個電子,則溴離子被氧化,具有還原性,AB不正確。C不正確,該反應是置換反應;氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的,則選項D正確,答案選D?？键c:考查

10、氧化還原反應的有關判斷點評:該題是基礎性試題的考查,也是高考中的常見考點。該題以從海水中可以提取溴為載體,側重考查學生對氧化還原反應含義以及有關判斷的了解程度,旨在鞏固學生的基礎,提高學生的應試能力。 6答案及解析：答案：A解析：A.硝酸鹽在酸性條件下具有強氧化性,與亞鐵離子反應,則該反應說明溶液不宜加酸酸化,故A正確;B.氧化劑為 ,還原劑為 ,由電子守恒可知,氧化劑與還原劑物質的量之比為1:8,故B錯誤;C.若有1發(fā)生氧化反應,轉移電子為,故C錯誤;D.若將該反應設計成原電池,則負極反應為,故D錯誤;故選A. 7答案及解析：答案：B解析：A、中鐵元素的化合價由+3價變?yōu)?6價，氯元素的化合

11、價由+1價變?yōu)?1價，所以是氧化還原反應；中各元素的化合價不發(fā)生變化，所以不是氧化還原反應，該反應是堿和鹽反應生成另外的堿和鹽，屬于復分解反應，故A正確；B、氯元素的化合價由+1價變?yōu)?1價，所以次氯酸鈉是氧化劑，因此氯化鈉是還原產(chǎn)物，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，故B不正確；C、由化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0知，鐵元素的化合價是+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，故C正確；D、若有2molFeCl3發(fā)生反應，轉移電子的物質的量2mol（63）6mol，故D正確，答案選B?？键c：考查氧化還原反應的有關判斷和計算 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：A解析： 10答案及解析：答案：A

12、解析：CO2、P2O5是酸性氧化物,NO2不是酸性氧化物,錯誤;Ca(HCO3)2可以由CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2制備,Fe(OH)3可以由4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3制備,FeCl2可由2FeCl3+Fe3FeCl2制備,以上反應均是化合反應,正確;碘晶體分散到酒精中形成的分散系是溶液,少量的氯化鈉晶體均勻地分散到酒精中所形成的分散系是膠體,正確:灼熱的炭與CO2的反應是氧化還原反應,也是吸熱反應,Ba(OH)28H2O與NH4CI的反應不是氧化還原反應.是吸熱反應,錯誤;需要通電才可進行的反應有電解、電泳、電鍍,而電離、電化學腐蝕不要通電,錯誤;氯化鐵

13、溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性是能透過濾紙、加熱蒸干或灼燒后都有氧化鐵生成,正確;單甘油酯、混甘油酯都是混合物,氯氣既不是電解質,也不是非電解質,銪誤:金屬元索和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物,如AlCl3是共價化合物,錯誤。 11答案及解析：答案：1.; ; 2.Cr(OH)3; 3.1 6 14 2 2 6 3;7H2O; 解析： 12答案及解析：答案：1. ,2. 3.CCOH2解析： 13答案及解析：答案：1.2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+ 2MnSO4+5Cl2+8H2O(無需配平), MnSO4,11.2L2.S2- Cl-3.3S23P5, 174.BiO3-MnO4-5.OS, 氧原子與硫原子最外層均有6個電子,前者只有兩層,后者有三層電子,氧原子半徑小于硫原子,氧原子得電子能力強于硫原子,所以,氧元素的非金屬性強于硫元素的非金屬性。解析：