高考化學二輪復習專項測試：專題十二 電化學基礎 5含解析

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1、2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十二電化學基礎（5）1、下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（ ）A. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式：Fe-2e-=Fe2+B. 堿性氫氧燃料電池的正極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-C. 粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅,電極反應式為： Cu-2e-= Cu2+D. 用惰性電極電解飽和食鹽水時,陰極的電極反應式為：2Cl-2e-= Cl22、下列有關金屬腐蝕與防護的敘述錯誤的是（ ）A生鐵的抗腐蝕能力比純鐵弱B用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹C將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕D輪船外殼在海水中銹蝕的主要原因是發(fā)生吸氧腐蝕3、下列

2、關于銅電極的敘述中,正確的是( )A.銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C.在鍍件上電鍍銅時可用鍍件作陽極D.電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極4、通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質的量之比n（硝酸銀）:n（硝酸亞汞）2:1，則下列表述正確的是（ ）A在兩個陰極上得到的銀和汞的物質的量之比n（銀）:n（汞）2:1B在兩個陽極上得到的產物的物質的量不相等C硝酸亞汞的分子式為HgNO3D硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)25、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高

3、鐵電池的總反應為3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。關于該電池的說法正確的是()A放電時，Zn作負極，發(fā)生還原反應B放電時，K2FeO4附近溶液pH減小C充電時，鋅極附近溶液pH減小D充電時，陽極電極反應為：Fe(OH)33e5OH=FeO4H2O6、下列實驗裝置符合實驗目的的是（ ）目的粗銅的精煉驗證NaCl溶液（含酚酞）的產物裝置選項AB目的在鐵制品上鍍銅構成原電池裝置選項CDA. A B. BC. CD. D7、相同材料的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是()A. B. C. D. 8、下列實驗裝置圖合理的是( )A.裝置可實現:Cu+2H2O Cu

4、(OH)2+H2B.裝置能構成鋅銅原電池C.裝置可用于粗銅的電解精煉D.裝置可用于濃硫酸干燥氯氣9、一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法不正確的是( )A. 甲為正極，丙為陰極B. 丁極的電極反應式為C. KOH溶液的質量分數：c%a%b%D. 標準狀況下，甲電極上每消耗22.4L氣體時，理論上有4mol K+移入陰極區(qū)10、是一種化工原料,可以制備一系列物質(如下圖所示)。下列說法正確的是( )A.25時, 在水中的溶解度比的大B.石灰乳與的反應中, 既是氧化劑,又是還原劑C.常溫下,干燥的能用鋼瓶貯存,所以不與鐵反

5、應D.圖示轉化反應都是氧化還原反應11、電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池,其中a為電解質溶液, X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。請回答以下問題:1.X的電極名稱是_(填寫“陽極”或“陰極”)。2.若X、Y都是惰性電極,a是飽和食鹽水,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,一段時間后,在X極附近觀察到的現象是_,Y極上的電極反應式為_。3.若X、Y都是惰性電極,a是CuSO4溶液,電解一段時間后,陽極上產生氣體的體積為0.224L(標準狀況下),則陰極上析出金屬的質量為_g。4.若要用該裝置電解精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則X電極的材料是_,Y電極的材

6、料是_。5.若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀,應該選擇的方案是_。方案XYa溶液A銀石墨AgNO3B銀鐵AgNO3C鐵銀Fe(NO3)3D鐵銀AgNO312、如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。已知：鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應：負極Pb2e=PbSO4正極PbO24H2e=PbSO42H2O1.請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式_。2.若在電解池D極滴酚酞試液，電解一段時間后呈紅色，說明鉛蓄電池的B極為_極。3.用鉛蓄電池電解2L飽和食鹽水（電解過程假設體積不變）若收集到11.2L(標準狀況下)氯氣，則至少轉移電子_mol。若鉛蓄電池消耗H2

7、SO4 2mol，則可收集到H2的體積(標準狀況下)為_L。若消耗硫酸a mol，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為(假設氯氣全部排出)_(用含a的代數式表示)。13、如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為_（2）.裝置2中的石墨是_極（填“正”或“負”），總反應的離子方程式為_（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液反應一段時間后，停止通電向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅電源

8、的M端為_極；甲燒杯中鐵電極的電極反應為_乙燒杯中電解反應的離子方程式為_停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中產生的氣體標準狀況下體積為_mL14、回答下列問題1.納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注,采用肼(N2H4)燃料電池為電源,用離子交換膜控制電解液中c(OH-)制備納米Cu2O,其裝置如圖甲、乙。 上述裝置中D電極應連接肼燃料電池的_極(填“A”或“B”),該電解池中離 子交換膜為_離子交換膜(填“陰”或“陽”)。 該電解池的陽極反應式為_ 當反應生成14.4g Cu2O時,至少需要肼_ mol。2.利用上圖丙裝置,可以模擬鐵的電化學防護。

9、若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關K應置于_處。若X為鋅,開關K置于M處,該電化學防護法稱為_。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：B解析： 7答案及解析：答案：C解析：A、鐵做負極、合金中的碳等材料做正極,食鹽水為電解質溶液,形成原電池,鐵發(fā)生電化學腐蝕,故A不選;B、鐵做負極、銅做正極,食醋為電解質溶液,形成原電池,鐵發(fā)生電化學腐蝕,故B不選;C、鐵被均勻的銅鍍層保護，不易被腐蝕，故C正確；D、鐵做負極、銅做正極，酸雨為電解質溶液，形成原電池，鐵

10、發(fā)生電化學腐蝕，故D不選故選C考點：金屬的化學腐蝕與防護 8答案及解析：答案：A解析： 9答案及解析：答案：C解析：A、通入氧氣的電極為電池的正極，與電源正極相連的一極為電解池陽極，所以丙是陰極，故A正確；B、丁是電解池陽極，失電子被氧化為 ，電極反應式是，故B正確；C、丙電極上的反應是 ，電極甲的電極反應式是，乙電極的電極反應式為，根據溶液流動方向，c%b%a%，故C錯誤，D. 標準狀況下，甲電極上每消耗22.4L氧氣時，轉移4mol電子，所以理論上有4mol K+移入陰極區(qū)，故D正確。 10答案及解析：答案：B解析：A項中25, 比的溶解度小。B項在反應后生成和化合價既有升髙又有降低。C項

11、中在一定條件下能與反應,生成。D項中轉變?yōu)闀r不是氧化還原反應。 11答案及解析：答案：1.陰極;2.放出氣體,溶液變紅;2Cl-2e-=Cl2;3.1.28g;4.純銅;粗銅;5.D解析： 12答案及解析：答案：1.2NaCl2H2O2NaOHCl2H22.負3. 1 22.4 a molL1解析： 13答案及解析：答案：(1) O2+4e+2H2O4OH(2)正; 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+(3)正; Fe2eFe2+ 2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+224解析：（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗，發(fā)生電化學腐蝕，鐵為負極，碳為正極，觀察到碳棒附近的溶液變紅，說明在碳極上氧氣得電子

12、生成OH離子，反應的電極反應式為O2+4e+2H2O4OH，故答案為：O2+4e+2H2O4OH；（2）裝置2為原電池，負極為Cu，電極反應為：Cu2eCu2+，正極為石墨，電極反應為2Fe+2e2Fe2+，反應的總方程式為2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故答案為：正；2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；（3）反應一段時間后，停止通電向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，說明在石墨電極上生成OH離子，電極反應為：2H2O+2e2OH+H2，發(fā)生還原反應，為電解池的陰極，連接電源的負極，即M端為正極，N端為負極，陽極反應為Fe2eFe2+，故答案為：正；Fe2eFe2+；乙燒杯電解

13、硫酸銅溶液，石墨為陽極，電極反應為4OH4eO2+H2O，Cu為陰極，電極反應為Cu2+2eCu，電解的總反應為2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+，故答案為：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+；取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，則生成Cu的物質的量為=0.01mol，轉移的電子的物質的量為0.01mol2=0.02mol，根據甲燒杯產生氣體的電極反應計算生成氣體的體積， 2H2O+2e2OH+H2， 2mol 22.4L 0.02mol VV=0.224L，即224ml，故答案為：224 14答案及解析：答案：1.B 陰 2Cu-2e-+2OH-Cu2O+H2O 0.052.N; 犧牲陽極的陰極保護法解析：