高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題十一 鹽類水解 沉淀溶解平衡 2含解析

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1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題十一鹽類水解沉淀溶解平衡（2）1、下列有關(guān)問題,與鹽的水解有關(guān)的是( )N與溶液可作焊接金屬中的除銹劑與兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用實(shí)驗室盛放溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞用熱的純堿溶液洗去衣服上的油污A.B.C.D.2、常溫下,0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后(忽略混合前后溶液體積的變化),溶液的pHc(CH3COO-)c(H+)c(OH-)3、某酸式鹽的水溶液,下列敘述正確的是()A. 的電離方程式: B. 的水解方程式: C.該酸式鹽溶液中離子濃度的大小關(guān)系: D.該酸式鹽溶液中離子濃度

2、的大小關(guān)系: 4、常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液,按減小的順序排列的為( )A. B. C. D. 5、將0.1與0.1溶液等體積混合后,溶液能使酚酞顯粉紅色,則離子濃度關(guān)系不正確的是( )A. B. C. D. 6、已知25時, 飽和溶液中為,的飽和溶液中為。若在5含有和各為0.01的溶液中,加入80.01溶液,下列敘述正確的是( )A.混合溶液中B.混合溶液中C.加入溶液時首先生成沉淀D.混合溶液中約為7、25時,已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為:Ksp(FeS)=6.310-18 ;Ksp(CuS)=1.310-36 ;Ksp(ZnS)=1.610-24 。下

3、列關(guān)于常溫時的有關(guān)敘述正確的是( )A.硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大B.將足量的ZnSO4晶體加入到0.1 molL-1的Na2S溶液中,Zn2+的濃度最大只能達(dá)到1.610-23 molL-1C.除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+,可采用FeS固體作為沉淀劑D.向飽和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后,混合液中c(Fe2+)、Ksp(FeS)都變大8、已知常溫下:Ksp(AgCl)=1.610-10,下列敘述正確的是( )A.AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp 比在純水中的小B.AgCl的懸濁液中c(Cl-)=410-5.5mol/LC.將0.001mol/LAgNO3溶液滴入 0.

4、001mol/L 的KCl溶液中,無沉淀析出D.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色,說明Ksp(AgCl) Ksp(AgBr)9、己知溶液分別與溶液、溶液的反應(yīng)情況如下:(1) 主要: ;次要: (2) 主要: ;次要: 則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中,正確的是( )A. B. C. D. 10、以為原料制得的溶液中常含有等金屬離子,通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀,經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗事實(shí),下列說法中,不正確的是( )A.溶解度MnSPbSB.MnS存在沉淀溶解平衡C.轉(zhuǎn)化為沉淀的原理為D.沉淀轉(zhuǎn)化能用于除去溶液

5、中的某些雜質(zhì)離子11、室溫下,用0.10molL-1鹽酸分別滴定20.00mL0.10molL-1氫氧化鈉溶液和氨水,滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積V(HCl)的變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是( )A.表示的是滴定氨水的曲線,當(dāng)V(HCI)=20mL時: B.當(dāng)pH=7時,滴定氨水消耗的V(HCl)20mL,則一定有: D.當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)=10mL時,有: 12、向盛有NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴Ba(OH)2溶液,隨著Ba(OH)2溶液的不斷滴入,溶液中產(chǎn)生的沉淀量與pH變化情況正確的是( )。A.B.C.D.13、下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25)：化學(xué)式AgClAgBr

6、AgI溶度積下列說法不正確的是( )A.五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是B.將氯化銀置于水中,向其中加入,則可以生成黑色沉淀C.氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大D.沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時,平衡也會發(fā)生移動14、常溫下, 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知。下列說法正確的是( )A. 點(diǎn)對應(yīng)的小于點(diǎn)對應(yīng)的B. 點(diǎn)變?yōu)辄c(diǎn)將有沉淀生成C.加入蒸餾水可以使點(diǎn)變?yōu)辄c(diǎn)D.含有大量的溶液中肯定不存在15、向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,形成沉淀的情況如圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表(已知:偏鋁酸鋇易

7、溶于水)。以下推斷正確的是( )氫氧化物溶液pH開始沉淀沉淀完全沉淀開始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)31.52.8Al(OH)33.35.27.812.8A.OA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3B.據(jù)圖計算原溶液中c(Cl-)=c()C.AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是:2+2Ba2+Al3+3OH-=2BaSO4+Al(OH)3D.C點(diǎn)溶液呈堿性的原因是水解,其離子方程式為:+2H2O=Al(OH)3+OH-16、常溫下,某水溶液中存在的離子有:Na+、A-、H+、OH-,根據(jù)題意,回答下列問題:1.若由0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合而得,則溶液的pH_7(、

8、 、=、7,則c(Na+)_c(A-),理由是 _。3.若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,則下列說法正確的是_(填選項代號)。A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH-)=210-7mol/LB.若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V217、物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)的知識回答:1. 為0.1溶液,請分析溶液顯堿性的原因:_。2. 為溶液,實(shí)驗室中配制溶液時常加入_溶液以抑制其水解,若把和溶液混合,將

9、產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為_。3.C為0.1的溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為_。4. 為含有足量固體的飽和溶液, 在水中存在沉淀溶解平衡: 在25時,氯化銀的?，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入:100蒸餾水中; 100 0.2 溶液中;100 0.1氯化鋁溶液中; 1000.1鹽酸中,充分?jǐn)嚢韬?相同溫度下由大到小的順序是_(填寫序號);中氯離子的濃度為_。18、在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學(xué)平衡共存。1.一定溫度下,向溶液中加入固體,則溶液中_(填“增大”“不變”或“減小”);寫出該混合溶液中所有離子濃度之間存在的一個等式: _ 。2.土壤的一般在49之間。土

10、壤中含量較高時, 可高達(dá),試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因:_。加入石膏()可以使土壤堿性降低,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。3.常溫下在溶液中逐滴加入溶液,溶液中含碳元素的各種微粒(因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液變化的部分情況如圖所示。回答下列問題:在同一溶液中, 、_(填“能”或“不能”)大量共存。當(dāng)時,溶液中含碳元素的主要微粒為_,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_。已知在25 時, 水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù),當(dāng)溶液中時,溶液的_。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：B解析：正確答案:BA.不正確,溶液中由水電離產(chǎn)生的H+濃度小于110-7

11、 molL-1B.正確,物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.10 molL-1;c(Na+)=0.05 molL-1聯(lián)系可得:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05 molL-1C.不正確,混合溶液呈酸性,溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度D.不正確,溶液中離子濃度的大小關(guān)系為: c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH- 3答案及解析：答案：C解析：A、是二元弱酸,電離時分兩步電離,第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子,電離方程式為: ,故A錯誤;B、離子水解生成,所以離子水解的離子方程式:

12、,B錯誤;C、D某酸的酸式鹽的水溶液中,陰離子水解,鈉離子不水解,所以;的電離程度小于的水解程度,所以;但無論電離還是水解都較弱,陰離子還是以為主,溶液呈堿性,說明溶液中;因溶液中還存在水的電離,則;所以離子濃度大小順序為故C正確;D錯誤。 4答案及解析：答案：D解析：硫酸氫鈉是強(qiáng)酸酸式鹽,在水中完全電離,溶液呈強(qiáng)酸性,所以酸性最強(qiáng);醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性;氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液呈酸性;硝酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶液呈中性,所以四種鹽按減小順序排列是 ,故選D. 5答案及解析：答案：C解析：混合后, ,溶液中含有等物質(zhì)的量的、,且溶液呈堿性。在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng),故,由于溶液呈堿性,故,

13、因此,A項正確,B項錯誤;由于,則,即,根據(jù)物料守恒, ,故,C 項正確; 根據(jù)電荷守恒,有,D項正確。 6答案及解析：答案：B解析：、混合溶液中加入溶液,先生成,再生成,因為,消耗,過量的為,則過量,生成為,由此得出反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為、,生成、沉淀,驗證A錯誤,B正確;在混合液中, , 在飽和溶液中 ,而,因此,D錯。考點(diǎn):沉淀溶解平衡應(yīng)用、定量計算 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：A解析：根據(jù)溶解平衡可知,物質(zhì)的溶解度越小,越容易生成,則根據(jù)反應(yīng)可知,氫氧化銅的溶解度小于碳酸銅的溶解度,而硫化銅的溶解度小于氫氧化銅的溶解度,據(jù)此可知,選項A正確。 10答案及解析：答案：A解析：A項，添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使形成硫化物沉淀，說明溶解度PbS 根據(jù)電荷守恒:c(H+)+c(Na+)c(OH-)+c(A-),由于c(OH-)c(H+),故c(Na+)c(A-)3.AD解析： 17答案及解析：答案：1. 的水解程度大于其電離程度,溶液中,故溶液顯堿性2.氯化氫(或或鹽酸); 3. 4.解析： 18答案及解析：答案：1.不變, 2. ;3.不能;、 10解析：