北京市高三化學(xué)期末試題匯編 化學(xué)反應(yīng)原理

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔化學(xué)反應(yīng)原理一、選擇題(每題分，計(jì)分)1.(2014屆北京海淀區(qū))H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)H=a kJmol1已知(a、b、c均大于零)下列說(shuō)法不正確的是( ) A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B. 斷開(kāi)1mol HH鍵和1mol II鍵所需能量大于斷開(kāi)2mol HI鍵所需能量C. 斷開(kāi)2mol HI鍵所需能量約為(c+b+a)kJD. 向密閉容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ2.(2015屆北京海淀區(qū))下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?2015屆北京海淀區(qū))工業(yè)上用CO和

2、H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：溫度/0100200300400平衡常數(shù)667131.91022.41041105下列說(shuō)法正確的是( ) A. 該反應(yīng)的H0B. 加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率C. 工業(yè)上采用5103kPa和250的條件，其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高D. t時(shí)，向1L密閉容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為1003.(2013屆北京通州區(qū))已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)H=270kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是( ) A. 在相同條

3、件下，1mol H2與1mol F2的能量總和大于2mol HF氣體的能量B. 1mol H2與1mol F2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJC. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D. 該反應(yīng)過(guò)程的能量變化可用如圖來(lái)表示4.(2013屆北京朝陽(yáng))SF6是一種優(yōu)良的氣體絕緣材料，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：S(s)+3F2(g)=SF6(g)H=1220kJ/mol已知：1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol FF 鍵需吸收的能量為160kJ，則斷裂1mol SF 鍵需吸收的能量為( ) A. 330kJB. 276.67kJC. 130k

4、JD. 76.67kJ5.(2015屆北京東城區(qū))下列說(shuō)法正確的是( ) A. 吸熱反應(yīng)都需加熱才能發(fā)生B. 在鐵制品上鍍銅時(shí)，鐵制品作陽(yáng)極，銅鹽溶液作電鍍液C. 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D. 密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)，氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化時(shí)說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)6.(2015屆北京東城區(qū))下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論正確的是( ) A. .熱化學(xué)方程式是H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241.8kJ/molB. .對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，A點(diǎn)為平衡狀態(tài)C. 將A. B飽和溶液分別由T1升溫至T2時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)BAD. .同溫度

5、、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者7.(2014屆北京通州區(qū))反應(yīng)M+ZQ(H0)分兩步進(jìn)行：M+ZX(H0)，XQ(H0)下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是( ) A. B. C. D. 8.(2015屆北京朝陽(yáng)區(qū))H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)H=a kJ/mol下列說(shuō)法正確的是( ) 已知：A. H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵B. 斷開(kāi)2mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJC. 相同條件下，1mol H2(g)和1mol I2(g)總能量小于2mol HI (g)的總能量D. 向

6、密閉容器中加入2mol H2(g)和2mol I2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ9.(2014屆北京房山區(qū))肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=534kJ/mol 下列說(shuō)法正確的是( ) A. 反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g)H=1000.3kJ/molC. 鉑做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)設(shè)計(jì)的燃料電池其負(fù)極反應(yīng)式：N2H44e+4OH=N2+4H2

7、OD. 鉑做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)設(shè)計(jì)的燃料，工作一段時(shí)間后，KOH溶液的pH將增大二、填空題(每題分，計(jì)分)10.(2014屆北京通州區(qū))已知：H+(aq)+OH(aq)H2O(l)；H=57.3kJ/mol請(qǐng)計(jì)算下列中和反應(yīng)中放出的熱量(1)0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液，跟足量的稀硝酸反應(yīng)，能放出kJ熱量；(2)用10.0L 0.10mol/L醋酸溶液與20.0L 0.10mol/L NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量(選填“大于”、“小于”或“等于”)57.3kJ，理由是；(3)用0.5L 2moL/L的硫酸0.25L 4mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量(選填“

8、大于”、“小于”或“等于”)57.3kJ，理由是11.(2014屆北京石景山)海底蘊(yùn)藏著大量的“可燃冰”用甲烷制水煤氣(CO、H2)，再合成甲醇來(lái)代替日益供應(yīng)緊張的燃油已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H1=+206.2kJmol1CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g)H2=35.4kJmol1CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)H3=+165.0kJmol1(1)CH4(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為(2)從原料、能源利用的角度，分析反應(yīng)作為合成甲醇更適宜方法的原因是(3)水煤氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3

9、，在進(jìn)入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來(lái)吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3Cu(NH3)3AcCOH0，Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是(4)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖(A. B為多孔性石墨棒)持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL0V44.8L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為44.8LV89.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為V=67.2L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為參考答案：一、選擇題(每題分，計(jì)分)1.(2014屆北京海淀區(qū))關(guān)鍵字:北京期末H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(

10、g)H=a kJmol1已知(a、b、c均大于零)下列說(shuō)法不正確的是( ) A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B. 斷開(kāi)1mol HH鍵和1mol II鍵所需能量大于斷開(kāi)2mol HI鍵所需能量C. 斷開(kāi)2mol HI鍵所需能量約為(c+b+a)kJD. 向密閉容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】A. 依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，結(jié)合能量守恒分析；B. 斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，結(jié)合反應(yīng)是放熱反應(yīng)分析判斷；C. 依據(jù)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量生成物形成化學(xué)鍵放出的能量分析判斷；D.

11、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；【解答】解：A. H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)H=a kJmol1，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，故A正確；B. 斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)所以形成化學(xué)鍵放出的能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量，斷開(kāi)1mol HH鍵和1mol II鍵所需能量小于斷開(kāi)2mol HI鍵所需能量，故B錯(cuò)誤；C. H=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol2HI=aKJ/mol，得到斷開(kāi)2mol HI鍵所需能量約為(a+b+c)KJ，故C正確；D. 反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底

12、，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ，故D正確；故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的焓變分析，化學(xué)鍵與焓變關(guān)系的計(jì)算分析應(yīng)用，掌握原理和基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等2.(2015屆北京海淀區(qū))關(guān)鍵字:北京期末下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?2015屆北京海淀區(qū))關(guān)鍵字:北京期末工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：溫度/0100200300400平衡常數(shù)667131.91022.41041105下列說(shuō)法正確的是( ) A. 該反應(yīng)的H0B. 加壓、增大H2濃度和加入催化劑

13、都能提高CO的轉(zhuǎn)化率C. 工業(yè)上采用5103kPa和250的條件，其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高D. t時(shí)，向1L密閉容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為100【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】A. 依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化和平衡移動(dòng)原理分析判斷；B. 反應(yīng)前后是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)增大氫氣濃度，平衡正向進(jìn)行，催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；C. 此條件是催化劑活性最大，升溫平衡逆向進(jìn)行；D. 結(jié)合平衡三段式列式計(jì)算，平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次

14、方乘積【解答】解：A. 依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化和平衡移動(dòng)原理分析判斷，隨溫度升高平衡常數(shù)減小，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)H0，故A錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)前后是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)增大氫氣濃度，平衡正向進(jìn)行，催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C. 升溫平衡逆向進(jìn)行，此條件是催化劑活性最大，不是原料氣的轉(zhuǎn)化率高，故C錯(cuò)誤；D. 結(jié)合平衡三段式列式計(jì)算，平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始量(mol/L)0.10.20變化量(mol/L)0.150%0.10.05平衡量(mol/L)0.050.10

15、.05平衡常數(shù)K=100，故D正確；故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，平衡常數(shù)概念的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等3.(2013屆北京通州區(qū))關(guān)鍵字:北京期末已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)H=270kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是( ) A. 在相同條件下，1mol H2與1mol F2的能量總和大于2mol HF氣體的能量B. 1mol H2與1mol F2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJC. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D. 該反應(yīng)過(guò)程的能量變化可用如圖來(lái)表示【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】由熱化學(xué)方程式可知，正反應(yīng)

16、H0，為放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，物質(zhì)由氣體變?yōu)橐后w放出能量，以此解答該題【解答】解：A. 由熱化學(xué)方程式可知，正反應(yīng)H0，為放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故A正確；B. 物質(zhì)由氣體變?yōu)橐后w放出能量，則1mol H2與1mol F2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJ，故B錯(cuò)誤；C. 正反應(yīng)H0，為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 由A可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故D錯(cuò)誤故選A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的能量與反應(yīng)熱的關(guān)系，把握熱化學(xué)方程式的特點(diǎn)，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的

17、積累，難度不大4.(2013屆北京朝陽(yáng))關(guān)鍵字:北京期末SF6是一種優(yōu)良的氣體絕緣材料，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：S(s)+3F2(g)=SF6(g)H=1220kJ/mol已知：1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol FF 鍵需吸收的能量為160kJ，則斷裂1mol SF 鍵需吸收的能量為( ) A. 330kJB. 276.67kJC. 130kJD. 76.67kJ【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】依據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析，焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量生成物形成化學(xué)鍵放出能量【解答】解：S(s)+3F2(g

18、)=SF6(g)H=1220kJ/mol，斷裂1mol SF 鍵需吸收的能量設(shè)為x，得到1220kJ=280KJ+160kJ36XX=330kJ，故選A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化，反應(yīng)焓變的計(jì)算應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單5.(2015屆北京東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期末下列說(shuō)法正確的是( ) A. 吸熱反應(yīng)都需加熱才能發(fā)生B. 在鐵制品上鍍銅時(shí)，鐵制品作陽(yáng)極，銅鹽溶液作電鍍液C. 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D. 密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)，氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化時(shí)說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；電解原理【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量

19、變化；化學(xué)平衡專題；電化學(xué)專題【分析】A. 反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，決定于反應(yīng)物與生成物的能量差；B. 電鍍時(shí)，被鍍金屬應(yīng)作陰極；C. CO燃燒的反應(yīng)難以實(shí)現(xiàn)，可以通過(guò)C燃燒生成二氧化碳的焓變和CO燃燒生成二氧化碳的焓變利用蓋斯定律求CO燃燒的焓變；D. 有些反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)，如H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)，所以容器中的壓強(qiáng)一直未發(fā)生變化，故壓強(qiáng)不變，不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)【解答】解：A. 有的吸熱反應(yīng)不需要任何條件即可發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件鐵制品為陰極，銅鹽為電鍍液，故B錯(cuò)誤；C. CO燃燒的反應(yīng)難以實(shí)

20、現(xiàn)，可以通過(guò)C燃燒生成二氧化碳的焓變和CO燃燒生成二氧化碳的焓變利用蓋斯定律求CO燃燒的焓變，故C正確；D. 有些反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)，如H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)，所以容器中的壓強(qiáng)一直未發(fā)生變化，故壓強(qiáng)不變，不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤，故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與反應(yīng)條件的關(guān)系、電鍍?cè)?、化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷等，難度不大6.(2015屆北京東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期末下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論正確的是( ) A. .熱化學(xué)方程式是H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241.8kJ/molB. .對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，A

21、點(diǎn)為平衡狀態(tài)C. 將A. B飽和溶液分別由T1升溫至T2時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)BAD. .同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【專題】圖像圖表題【分析】A. 圖象中當(dāng)放熱483.6KJ時(shí)，是生成液態(tài)水的時(shí)候；B. A點(diǎn)時(shí)，NO2和N2O4的消耗速率相等；C. T1時(shí)，A和B的溶解度相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；D. 酸越弱，其對(duì)應(yīng)的鹽越水解【解答】解：A. 圖象中當(dāng)放熱483.6KJ時(shí)，是生成液態(tài)水的時(shí)候，故熱化學(xué)方程式應(yīng)是H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=241.8kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B. A點(diǎn)時(shí)，只說(shuō)明NO2和N2O4的消耗速率相等，而當(dāng)NO

22、2和N2O4的消耗速率之比為2：1時(shí)，反應(yīng)才達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；C. T1時(shí)，A和B的溶解度相同，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，當(dāng)升溫到T2時(shí)，兩者的溶解度均變大，無(wú)晶體析出，故溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變，仍相等，故C錯(cuò)誤；D. 從圖象可以看出，加水稀釋時(shí)，HA的pH變化大，故HA的酸性強(qiáng)于HB，而酸越弱，其對(duì)應(yīng)的鹽越水解，故同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，NaB的水解程度大，pH更大，其pH前者小于后者，故D正確；故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了圖象的問(wèn)題，應(yīng)注意的是升高溫度，A 和B的溶解度均增大，無(wú)晶體析出，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變7.(2014屆北京通州區(qū))關(guān)鍵字:北京期末反應(yīng)M+

23、ZQ(H0)分兩步進(jìn)行：M+ZX(H0)，XQ(H0)下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是( ) A. B. C. D. 【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】根據(jù)物質(zhì)具有的能量進(jìn)行計(jì)算：H=E(生成物的總能量)E(反應(yīng)物的總能量)，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，以此解答該題【解答】解：由反應(yīng)M+ZQ(H0)分兩步進(jìn)行M+ZX (H0)XQ(H0)可以看出，(1)M+ZQ(H0)是放熱反應(yīng)，M和Z的能量之和大于Q，(2)由M+ZX(H0)可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則M和Z的能量之和小于X，(3)由XQ

24、(H0)是放熱反應(yīng)，故X的能量大于Q；綜上可知，X的能量大于M+Z；M+Z的能量大于Q，只有圖象D符合，故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題為圖象題，主要考查了物質(zhì)的能量分析應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)的能量變化分析，題目難度中等，注意反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量大小的關(guān)系判斷8.(2015屆北京朝陽(yáng)區(qū))關(guān)鍵字:北京期末H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)H=a kJ/mol下列說(shuō)法正確的是( ) 已知：A. H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵B. 斷開(kāi)2mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJC. 相同條件下，1mol H2(g)和1mol I2(g)總能量小于2mol

25、 HI (g)的總能量D. 向密閉容器中加入2mol H2(g)和2mol I2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】A. HI分子中的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵；B. 依據(jù)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量生成物形成化學(xué)鍵放出的能量分析判斷；C. 依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，結(jié)合能量守恒分析；D. 反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底【解答】解：A. HI分子中的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B. H=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol2HI=aKJ/mol，得到斷開(kāi)2mol HI鍵所需能量約為(a+b+c)K

26、J，故B正確；C. H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)H=a kJmol1，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，故C錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ，故D錯(cuò)誤；故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的焓變分析，化學(xué)鍵與焓變關(guān)系的計(jì)算分析應(yīng)用，掌握原理和基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等二、解答題(共5小題，滿分58分)9.(2014屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期末肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+67

27、.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=534kJ/mol 下列說(shuō)法正確的是( ) A. 反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g)H=1000.3kJ/molC. 鉑做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)設(shè)計(jì)的燃料電池其負(fù)極反應(yīng)式：N2H44e+4OH=N2+4H2OD. 鉑做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)設(shè)計(jì)的燃料，工作一段時(shí)間后，KOH溶液的pH將增大【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；原電池和電解池的工作原理【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；電化學(xué)專題【分析】A. 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)

28、后能量升高；B. 利用蓋斯定律的計(jì)算，首先書(shū)寫(xiě)出化學(xué)方程式，在利用兩個(gè)已知方程式推導(dǎo)出目標(biāo)方程式，再求出反應(yīng)熱；C. 負(fù)極是N2H4失電子生成N2和H2O；D. 根據(jù)總方程分析溶液中氫氧根離子濃度的變化【解答】解：A. 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+67.7kJ/mol，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)后能量升高，所以反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，故A錯(cuò)誤；B. 已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)，H=+67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)，H=534kJ/mol 寫(xiě)出目標(biāo)方程式為2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(

29、g)+4H2O(g)，可以通過(guò)聯(lián)立，2得到即2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)，H=2=2(534kJ/mol)(+67.7kJ/mol)=1135.7kJ/mol，所以2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)，H=1135.7kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C. 負(fù)極是N2H4失電子生成N2和H2O，則其電極反應(yīng)式為：N2H44e+4OH=N2+4H2O，故C正確；D. 已知該電池反應(yīng)的總方程為：N2H4+O2=N2+2H2O，反應(yīng)生成水，溶液的體積增大，所以氫氧化鉀的濃度減小，即溶液的pH減小，故D錯(cuò)誤；故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了反應(yīng)中能量變化，熱化

30、學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，原電池原理的應(yīng)用等，考查的內(nèi)容較多，題目難度中等二、填空題(每題分，計(jì)分)10.(2014屆北京通州區(qū))關(guān)鍵字:北京期末已知：H+(aq)+OH(aq)H2O(l)；H=57.3kJ/mol請(qǐng)計(jì)算下列中和反應(yīng)中放出的熱量(1)0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液，跟足量的稀硝酸反應(yīng)，能放出11.46kJ熱量；(2)用10.0L 0.10mol/L醋酸溶液與20.0L 0.10mol/L NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量小于(選填“大于”、“小于”或“等于”)57.3kJ，理由是醋酸的電離過(guò)程吸熱；(3)用0.5L 2moL/L的硫酸0.25L 4mol/L

31、的NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量等于(選填“大于”、“小于”或“等于”)57.3kJ，理由是硫酸和氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，二者稀溶液反應(yīng)生成1mol水【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】(1)0.1mol Ba(OH)2與足量的稀硝酸反應(yīng)生成0.2mol水，根據(jù)H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H=57.3kJmol1可知，生成1molH2O放出熱量為57.3kJ，然后根據(jù)水的物質(zhì)的量與熱量成正比求出熱量；(2)醋酸是弱電解質(zhì)，電離時(shí)會(huì)吸收熱量；(3)硫酸和氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，二者稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量等于中和熱【解答】解：(1)

32、由H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H=57.3kJmol1可知，生成1molH2O放出熱量為57.3kJ，而0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)可得0.2molH2O，所以放出的熱量為57.3kJ0.2=11.46kJ，故答案為：11.46；(2)醋酸的物質(zhì)的量=0.5L2mol/L=1mol，NaOH的物質(zhì)的量=20.0L0.10mol/L=2mol，醋酸完全反應(yīng)，生成水約是1mol，由于醋酸是弱電解質(zhì)，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用含1mol CH3COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：小于；醋酸的電離過(guò)程吸熱；(3)硫酸的

33、物質(zhì)的量=10.0L0.10mol/L=1mol，NaOH的物質(zhì)的量=0.25L4mol/L=1mol，由H+(aq)+OH(aq)H2O可知，生成1mol水，硫酸和氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，且是稀溶液，故生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，故答案為：等于；硫酸和氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，二者稀溶液反應(yīng)生成1mol水【點(diǎn)評(píng)】本題考查中和熱的計(jì)算及對(duì)中和熱的理解，難度不大，注意把握中和熱概念：應(yīng)是稀溶液，生成水為1mol，發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)是氫離子與氫氧根反應(yīng)生成水，注意理解弱電解質(zhì)、濃溶液對(duì)中和熱的影響11.(2014屆北京石景山)關(guān)鍵字:北京期末海底蘊(yùn)藏著大量的“可燃冰”用甲烷制水煤氣(CO、H2)，再

34、合成甲醇來(lái)代替日益供應(yīng)緊張的燃油已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H1=+206.2kJmol1CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g)H2=35.4kJmol1CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)H3=+165.0kJmol1(1)CH4(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H=+247.4 kJmol1(2)從原料、能源利用的角度，分析反應(yīng)作為合成甲醇更適宜方法的原因是選擇CH4不完全燃燒制合成氣時(shí)，放出熱量，同時(shí)得到的CO、H2物質(zhì)的量之比為1：2，能恰

35、好完全反應(yīng)合成甲醇，符合綠色化學(xué)的“原子經(jīng)濟(jì)”原則(3)水煤氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進(jìn)入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來(lái)吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3Cu(NH3)3AcCOH0，Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是低溫、高壓(4)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖(A. B為多孔性石墨棒)持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL0V44.8L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O44.8LV89.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為CH48e+9CO32+3H2O=10HCO

36、3V=67.2L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(K+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理；化學(xué)平衡的調(diào)控作用【專題】基本概念與基本理論【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律結(jié)合已知熱化學(xué)方程式分析；(2)從能量角度和原子利用率角度兩個(gè)方面分析；(3)已知正反應(yīng)是氣體物質(zhì)體積減小的放熱反應(yīng)，據(jù)此分析；(4)n(KOH)=2mol/L2L=4mol，可能先后發(fā)生反應(yīng)CH4+2O2CO2+2H2O、CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；根據(jù)甲烷的量計(jì)算生成的二氧化碳的量，結(jié)合反應(yīng)方程式判

37、斷反應(yīng)產(chǎn)物及發(fā)生的反應(yīng)【解答】解：(1)根據(jù)蓋斯定律可知，2可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，所以其H=(+206.2)2(+165.0)kJmol1=+247.4kJmol1，所以CH4(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H=+247.4kJmol1，故答案為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H=+247.4kJmol1；(2)從能量角度比較，是吸熱反應(yīng)，需要消耗更多能量，是放熱反應(yīng)，不需要太多能量；從原子利用率角度，由于CO+2H2CH3OH，的產(chǎn)物中氫原子不

38、可能全部變?yōu)镃H3OH，而的產(chǎn)物中所有原子都可能全部變?yōu)镃H3OH；因此選，甲烷不完全燃燒制合成氣時(shí)放出熱量，還得到物質(zhì)的量之比為1：2的CO和H2的混合氣體，能恰好完全反應(yīng)生成甲醇，故答案為：選擇CH4不完全燃燒制合成氣時(shí)，放出熱量，同時(shí)得到的CO、H2物質(zhì)的量之比為1：2，能恰好完全反應(yīng)合成甲醇，符合綠色化學(xué)的“原子經(jīng)濟(jì)”原則；(3)已知正反應(yīng)是氣態(tài)物質(zhì)體積減小的放熱反應(yīng)，因此采用降低溫度、增大壓強(qiáng)能使平衡右移，提高CO的轉(zhuǎn)化率，故答案為：低溫、高壓；(4)n(KOH)=2mol/L2L=4mol，可能先后發(fā)生反應(yīng)CH4+2O2CO2+2H2O、CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2C

39、O3+CO2+H2O=2KHCO3；當(dāng)0V44.8L時(shí)，0n(CH4)2mol，則0n(CO2)2mol，只發(fā)生反應(yīng)，且KOH過(guò)量，則電池總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，故答案為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；當(dāng)44.8LV89.6L，2moln(CH4)4mol，則2moln(CO2)4mol，發(fā)生反應(yīng)，得到K2CO3和KHCO3溶液，則負(fù)極反應(yīng)式為CH48e+9CO32+3H2O=10HCO3，故答案為：CH48e+9CO32+3H2O=10HCO3；當(dāng)V=67.2L時(shí)，n(CH4)=3mol，n(CO2)=3mol，則電池總反應(yīng)式為3CH4+6O2+4KOH=K2CO3+2KHCO3+7H2O，則得到1molK2CO3和2molKHCO3的溶液，則c(K+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)，故答案為：c(K+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)【點(diǎn)評(píng)】本題考查了運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算焓變、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、評(píng)價(jià)物質(zhì)合成方案、影響化學(xué)平衡的因素、燃料電池、溶液中離子濃度大小關(guān)系等重要考點(diǎn)，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)，難度較大