北京市高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 溶液中的離子平衡

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔溶液中的離子平衡一、選擇題(每題分,計(jì)分)1.(2016屆北京海淀)常溫下,pH=2的鹽酸與pH=13的NaOH溶液,按體積比9:1混合后的溶液pH為( ) A. 12B. 11C. 7D. 32.(2016屆北京三中)關(guān)于常溫下pH=2的醋酸溶液,下列敘述正確的是( ) A. c(CH3COOH)=0.01molL1B. c(H+)=c(CH3COO)C. 加水稀釋100倍后,溶液pH=4D. 加入醋酸鈉固體,可抑制醋酸的電離3.(2016屆北京三中)鍋爐水垢是一種安全隱患,除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3,

2、而后用酸除去下列說法不正確的是( ) A. CaCO3的溶解度小于CaSO4B. 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)C. 沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無關(guān)D. CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個(gè)沉淀溶解平衡4.(2016屆北京西城區(qū))已知一種c(H+)=1103mol/L的一元酸溶液和一種c(OH)=1103mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性,生成的鹽可能是( ) A. 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽B. 強(qiáng)酸弱堿鹽C. 強(qiáng)堿弱酸鹽D. 上述三種鹽均可能5.(2016屆北京三中)有0.1molL1的三種溶液:CH3COOH、NaOH、CH3COONa,下列說法正確的是( ) A. 溶液中,

3、c(CH3COO)=c(H+)B. 溶液、等體積混合,混合液中c(CH3COO)等于溶液中的c(CH3COO)C. 溶液、等體積混合,混合液中c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)D. 溶液、等體積混合,混合液中c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)6.(2016屆東城區(qū))向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時(shí),都會(huì)引起( ) A. 溶液的pH增大B. CH3COOH的電離程度增大C. 溶液的導(dǎo)電能力減小D. 溶液的c(OH)減小7.(2016屆北京三中)常溫下,濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下:下列說法不正確的是

4、( ) 溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A. 四種溶液中,Na2CO3溶液中水的電離程度最大B. NaHSO3溶液顯酸性的原因是:NaHSO3=Na+H+SO32C. 向氯水中加入少量NaHCO3(s),可以增大氯水中次氯酸的濃度D. 常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最小的是H2SO38.(2016屆朝陽重點(diǎn))25時(shí),某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為11010,下列說法正確的是( ) A. 該溶液的pH不可能是7B. 該溶液不可能存在C. 該溶液的pH一定是10D. 該溶液的pH一定是49.(2016屆北京西

5、城區(qū))室溫下,設(shè)1LpH=6的AlCl3溶液中,由水電離出的H+物質(zhì)的量為n1;1LpH=6的HCl溶液中,由水電離出的H+物質(zhì)的量為n2則的值是( ) A. 1B. 100C. 1000D. 1000010.(2016屆北京三中)下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是( ) A. 純堿溶液可去除油污B. NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑C. TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2D. FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體11.(2016屆北京海淀)常溫下,醋酸與氨水等體積混合后,溶液的pH=7,則下列離子濃度的比較正確的是( ) A. c(CH3COO)c(NH4+)c(H+)=c(OH)B.

6、c(NH4+)c(CH3COO)c(H+)=c(OH)C. c(CH3COO)=c(NH4+)c(H+)=c(OH)D. c (CH3COO)c(NH4+)c(H+)c(OH)12.(2016屆北京石景山)室溫下,0.1molL1的NaHB溶液中c(H+)c(OH)則下列關(guān)系中一定正確的是( ) A. c(Na+)+c(H+)=c(HB)+2c(B2)B. c(H+)c(OH)=1014C. c(Na+)=c(B2)+c(HB)D. 溶液的pH=113.(2016屆北京房山區(qū))物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,NH4+濃度最大的是( ) A. NH4ClB. CH3COONH4C. NH4HSO4

7、D. NH4HCO314.(2016屆北京石景山)常溫下,下列各組數(shù)據(jù)中比值為2:1的是( ) A. Na2CO3溶液中c (Na+)與c (CO32)之比B. 0.2molL1的CH3COOH溶液與0.1molL1的鹽酸中c (H+)之比C. pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中,c (NH4+)與c (SO42)之比D. pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比15.(2016屆北京房山區(qū))已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH=4,則下列說法中正確的是( ) A. 在Na2A. NaHA兩溶液中,離子種類不相同B. 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等

8、的Na2A. NaHA兩溶液中,陰離子總數(shù)相等C. 在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)D. 在Na2A溶液中一定有:c(Na+)c(A2)c(H+)c(OH)二、填空題(每題分,計(jì)分)16.(2016屆北京三中)室溫下,將0.1molL1鹽酸滴入20mL 0.1molL1氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示(1)NH3H2O的電離方程式是(2016屆北京三中)b點(diǎn)所示溶液中c(Cl)c(NH4+)(填“”、“”或“=”)(3)c點(diǎn)所示溶液pH7,原因是(用離子方程式表示)(4)d點(diǎn)所示溶液中離子濃度由大到小的排序是三、解答題(每題

9、分,計(jì)分)17.(2016屆東城區(qū))某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2BH+HB;HBH+B2,回答下列問題:(1)Na2B溶液顯(填“酸性”、“中性”或“堿性”)理由是(用離子方程式表示)(2016屆東城區(qū))在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是A. c(B2)+c(HB)+c(H2B)=0.1mol/LB. c(Na+)+c(OH)=c(H+)+c(HB)C. c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HB)+2c(B2)D. c(Na+)=2c(B2)+2c(HB)(3)已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2,則0.1mol/L H2B溶

10、液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是0.11mol/L(填“”、“”、“=”)理由是:(4)0.1mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是參考答案:一、選擇題(每題分,計(jì)分)1.(2016屆北京海淀)關(guān)鍵字:北京期中常溫下,pH=2的鹽酸與pH=13的NaOH溶液,按體積比9:1混合后的溶液pH為( ) A. 12B. 11C. 7D. 3【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算【分析】pH=2的HCl溶液中氫離子濃度等于0.01mol/L,pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L,鹽酸與氫氧化鈉溶液按9:1混合,發(fā)生反應(yīng)H+OH=H2O,反應(yīng)后氫氧化鈉有剩余,溶液呈堿性,計(jì)算混合后溶

11、液中c(OH),再根據(jù)Kw=c(H+)c(OH)=1014計(jì)算c(H+),根據(jù)pH=lgc(H+)計(jì)算【解答】解:pH=2的HCl溶液中氫離子濃度等于0.01mol/L,pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L,鹽酸與氫氧化鈉溶液按9:1混合,發(fā)生反應(yīng)H+OH=H2O,0.110.019,反應(yīng)后氫氧化鈉有剩余,溶液呈堿性,故反應(yīng)后溶液中c(OH)=mol/L=0.001mol/L,故c(H+)=mol/L=1011mol/L,故反應(yīng)后溶液pH=lgc(H+)=lg1011=11,故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合反應(yīng)后溶液PH的計(jì)算,明確混合后溶液顯堿性是解題關(guān)鍵,題目難度中

12、等2.(2016屆北京三中)關(guān)鍵字:北京期中關(guān)于常溫下pH=2的醋酸溶液,下列敘述正確的是( ) A. c(CH3COOH)=0.01molL1B. c(H+)=c(CH3COO)C. 加水稀釋100倍后,溶液pH=4D. 加入醋酸鈉固體,可抑制醋酸的電離【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】醋酸為弱電解質(zhì),醋酸的電離平衡:CH3COOHCH3COO+H+,加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離,加入少量CH3COONa固體,c(CH3COO)增大,平衡逆向移動(dòng),以此解答該題【解答】解:A. 醋酸為弱電解質(zhì),醋酸部分電離,所以醋酸的濃度大于電離出來的氫離子的濃度,即c(C

13、H3COOH)0.01molL1,故A錯(cuò)誤;B. 根據(jù)溶液中電荷守恒可知:c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),故B錯(cuò)誤;C. 加水稀釋100倍后,加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離,氫離子的物質(zhì)的量增大,所以PH變化小于2個(gè)單位,即PH4,故C錯(cuò)誤;D. 加入少量CH3COONa固體,c(CH3COO)增大,平衡逆向移動(dòng),可抑制醋酸的電離,故D正確故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)的電離,酸堿混合的定性判斷以及溶液中的電荷守恒,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,題目難度不大3.(2016屆北京三中)關(guān)鍵字:北京期中鍋爐水垢是一種安全隱患,除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為易

14、溶于酸的CaCO3,而后用酸除去下列說法不正確的是( ) A. CaCO3的溶解度小于CaSO4B. 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)C. 沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無關(guān)D. CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個(gè)沉淀溶解平衡【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】工業(yè)上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3,從沉淀的轉(zhuǎn)化的角度考慮,應(yīng)是轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)【解答】解:A. 依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化可知硫酸鈣能轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀,說明CaCO3的溶解度小于CaSO4,故A正確;B. 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng),向更

15、難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化,故B正確;C. 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是依據(jù)物質(zhì)溶解度大小實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化,和物質(zhì)溶解度有關(guān),故C錯(cuò)誤;D. CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中,硫酸鈣和碳酸鈣沉淀在溶液中都存在沉淀溶解平衡,并存著兩個(gè)沉淀溶解平衡,故D正確;故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷,沉淀轉(zhuǎn)化是向更難溶的方向進(jìn)行是解題關(guān)鍵,題目難度中等4.(2016屆北京西城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中已知一種c(H+)=1103mol/L的一元酸溶液和一種c(OH)=1103mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性,生成的鹽可能是( ) A. 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽B. 強(qiáng)酸弱堿鹽C. 強(qiáng)堿弱酸鹽D. 上述三種鹽均可能【考點(diǎn)】

16、酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算【分析】c(H+)=1103mol/L的一元酸溶液和一種c(OH)=1103mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性,說明堿有剩余,可能是堿部分電離而酸完全電離,所以可能是堿為弱堿、酸為強(qiáng)酸,據(jù)此分析解答【解答】解:c(H+)=1103mol/L的一元酸溶液和一種c(OH)=1103mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性,說明堿有剩余,可能是堿部分電離而酸完全電離,所以可能是堿為弱堿、酸為強(qiáng)酸,則生成的鹽可能是強(qiáng)酸弱堿鹽,故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合溶液定性判斷,為高頻考點(diǎn),明確酸堿相對(duì)強(qiáng)弱與其鹽溶液酸堿性關(guān)系是解本題關(guān)鍵,題目難度不大5.(

17、2016屆北京三中)關(guān)鍵字:北京期中有0.1molL1的三種溶液:CH3COOH、NaOH、CH3COONa,下列說法正確的是( ) A. 溶液中,c(CH3COO)=c(H+)B. 溶液、等體積混合,混合液中c(CH3COO)等于溶液中的c(CH3COO)C. 溶液、等體積混合,混合液中c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)D. 溶液、等體積混合,混合液中c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡;鹽類水解的應(yīng)用;離子濃度大小的比較【專題】電離平衡與溶液的pH專題;鹽類的水解專題【分析】A. 任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷

18、守恒判斷;B. 溶液、等體積混合,二者恰好反應(yīng)生成0.05mol/L的醋酸鈉,濃度越小,醋酸根離子濃度越小;C. 溶液、等體積混合,二者恰好反應(yīng)生成0.05mol/L的醋酸鈉,溶液中存在物料守恒,根據(jù)物料守恒判斷;D. 溶液、等體積混合,醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度,溶液呈酸性,再結(jié)合電荷守恒判斷【解答】解:A. 任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO)+c(OH)=c(H+),故A錯(cuò)誤;B. 溶液、等體積混合,二者恰好反應(yīng)生成0.05mol/L的醋酸鈉,濃度越小,醋酸根離子濃度越小,所以混合液中c(CH3COO)小于溶液中的c(CH3COO),故B錯(cuò)誤;C.

19、溶液、等體積混合,二者恰好反應(yīng)生成0.05mol/L的醋酸鈉,溶液中存在物料守恒,根據(jù)物料守恒得c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+),故C正確;D. 溶液、等體積混合,醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度,溶液呈酸性,c(H+)c(OH),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO)+c(OH),所以c(Na+)c(CH3COO),故D錯(cuò)誤;故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子濃度大小的判斷,根據(jù)溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答,易錯(cuò)選項(xiàng)是B,注意B選項(xiàng)中溶液體積增大一倍,導(dǎo)致濃度降為的一半,為易錯(cuò)點(diǎn)6.(2016屆東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中向0.1mol/

20、L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時(shí),都會(huì)引起( ) A. 溶液的pH增大B. CH3COOH的電離程度增大C. 溶液的導(dǎo)電能力減小D. 溶液的c(OH)減小【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡;影響鹽類水解程度的主要因素【專題】電離平衡與溶液的pH專題;鹽類的水解專題【分析】CH3COOH溶液加水稀釋,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),電離程度增大,溶液中c(H+)減小,c(OH)增大,溶液的PH增大,導(dǎo)電能力減弱;CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),電離程度減小,c(H+)減小,c(OH)增大,溶液的PH增大,導(dǎo)電能力增強(qiáng)【解答】解:A. CH

21、3COOH溶液加水稀釋,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),電離程度增大,溶液中C(H+)減小,溶液的pH增大,加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),電離程度也減小,c(H+)減小,溶液的pH增大,故A正確;B. CH3COOH溶液加水稀釋,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),電離程度增大,CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),電離程度減小,故B錯(cuò)誤;C. CH3COOH溶液加水稀釋,離子濃度減小,溶液的導(dǎo)電能力減弱,加入少量CH3COONa晶體時(shí),離子濃度增大,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng),故C錯(cuò)誤;D. CH3COOH溶液加水稀釋,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中c(H+)減小,根據(jù)K

22、W=c(H+)c(OH),c(OH)增大,加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中c(H+)減小,根據(jù)KW=c(H+)c(OH),c(OH)增大,故D錯(cuò)誤;故選:A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查外界條件對(duì)電離平衡的影響,重點(diǎn)考查離子濃度以及同離子效應(yīng)對(duì)電離平衡的影響,注意總結(jié)影響因素以及平衡移動(dòng)的方向的判斷7.(2016屆北京三中)關(guān)鍵字:北京期中常溫下,濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下:下列說法不正確的是( ) 溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A. 四種溶液中,Na2CO3溶液中水的電離程度最大B. NaHSO3溶液顯酸

23、性的原因是:NaHSO3=Na+H+SO32C. 向氯水中加入少量NaHCO3(s),可以增大氯水中次氯酸的濃度D. 常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最小的是H2SO3【考點(diǎn)】鹽類水解的原理;弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】根據(jù)相同濃度的鈉鹽溶液pH大小知,酸根離子水解程度大小順序是:CO32ClOHCO3HSO3,則酸的強(qiáng)弱順序是H2SO3H2CO3HClOHCO3,A. 酸根離子水解程度越大,則酸的酸性越弱;B. 亞硫酸氫鈉溶液呈酸性,說明HSO3電離程度大于水解程度,亞硫酸氫根離子是弱酸陰離子部分電離;C. 鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳,促進(jìn)

24、氯氣和水反應(yīng);D. 相同濃度的這幾種鈉鹽溶液中,溶液pH越大則水的電離程度越大【解答】解:根據(jù)相同濃度的鈉鹽溶液pH大小知,酸根離子水解程度大小順序是:CO32ClOHCO3HSO3,則酸的強(qiáng)弱順序是H2SO3H2CO3HClOHCO3,A. 相同濃度的這幾種鈉鹽溶液中,溶液pH越大則水的電離程度越大,根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,水的電離程度最大的是碳酸鈉溶液,故A正確;B. 亞硫酸氫鈉溶液呈酸性,說明HSO3電離程度大于水解程度,亞硫酸氫根離子是弱酸陰離子部分電離,NaHSO3=Na+HSO3,HSO3H+SO32,故B錯(cuò)誤;C. 鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳,促進(jìn)氯氣和水反應(yīng),次氯酸和碳酸氫

25、鈉不反應(yīng),所以導(dǎo)致溶液中次氯酸濃度增大,故C正確;D. 酸根離子水解程度越大,則酸的酸性越弱,酸根離子水解程度大小順序是:CO32ClOHCO3HSO3,則酸的強(qiáng)弱順序是H2SO3H2CO3HClOHCO3,所以常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是HClO溶液,pH最小的是H2SO3,故D正確;故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鹽類水解,根據(jù)鈉鹽溶液pH大小確定相對(duì)應(yīng)酸的強(qiáng)弱,再結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸、酸式酸根離子電離和水解程度相對(duì)大小等知識(shí)點(diǎn)來分析解答,題目難度中等8.(2016屆朝陽重點(diǎn))關(guān)鍵字:北京期中關(guān)鍵字:北京期中25時(shí),某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)

26、為11010,下列說法正確的是( ) A. 該溶液的pH不可能是7B. 該溶液不可能存在C. 該溶液的pH一定是10D. 該溶液的pH一定是4【考點(diǎn)】水的電離;pH的簡(jiǎn)單計(jì)算【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離,25時(shí),純水中水電離產(chǎn)生的c(H+)=1107,該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110101107,說明該溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離,則溶液可能是酸或堿溶液【解答】解:酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離,25時(shí),純水中水電離產(chǎn)生的c(H+)=1107,該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110101107,說明該溶液中的溶質(zhì)抑制水

27、的電離,則溶液可能是酸或堿溶液,A. 溶液可能是酸或堿溶液,故該溶液的pH不可能是7,故A正確;B. 溶液可能是酸或堿溶液,故B錯(cuò)誤;C. 溶液可能是酸或堿溶液,該溶液的pH=10,或pH=4,故C錯(cuò)誤;D. 溶液可能是酸或堿溶液,該溶液的pH=10,或pH=4,故D錯(cuò)誤,故選A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查影響水電離的因素,難度不大注意酸或堿能抑制水電離,含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離9.(2016屆北京西城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中室溫下,設(shè)1LpH=6的AlCl3溶液中,由水電離出的H+物質(zhì)的量為n1;1LpH=6的HCl溶液中,由水電離出的H+物質(zhì)的量為n2則的值是( ) A. 1B. 100C. 10

28、00D. 10000【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算;水的電離【分析】酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,所以鹽酸抑制水電離,氯化鋁促進(jìn)水電離,pH=6的1L鹽酸中,水電離出n(H+)=mol/L1L=108mol,1L pH=6的氯化鋁溶液中水電離出n(H+)=106mol/L1L=106mol,據(jù)此計(jì)算【解答】解:酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,所以鹽酸抑制水電離,氯化鋁促進(jìn)水電離,pH=6的1L鹽酸中,水電離出n(H+)=mol/L1L=108mol,氯化鋁溶液中水電離出氫離子濃度等于溶液中氫離子濃度,所以1L pH=6的氯化鋁溶液中水電離出n(H+)=106mol/L1L=1

29、06mol,則=100,故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題以pH的簡(jiǎn)單計(jì)算為載體考查水的電離,明確水電離影響因素是解本題關(guān)鍵,易錯(cuò)點(diǎn)是計(jì)算溶液中水電離出氫離子濃度,注意:酸中水電離出氫離子濃度不等于溶液中氫離子濃度,題目難度不大10.(2016屆北京三中)關(guān)鍵字:北京期中下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是( ) A. 純堿溶液可去除油污B. NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑C. TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2D. FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體【考點(diǎn)】鹽類水解的原理;鹽類水解的應(yīng)用【專題】鹽類的水解專題【分析】A. 純堿水解顯示堿性,能夠促進(jìn)油污的水解;B. NaCl防腐主要利用的是高濃度的

30、鹽溶液使細(xì)胞脫水死亡而達(dá)到防腐的作用,不是水解;C. TiCl4溶于大量水,發(fā)生了水解:TiCl4+(2016屆北京三中)關(guān)鍵字:北京期中H2OTiO2xH2O+4HCl;D. 利用的是氯化鐵中三價(jià)鐵離子的水解【解答】A. 純堿水解,溶液顯堿性,有利于油脂的水解,與鹽類水解有關(guān),故A不選;B. 氯化鈉溶液不發(fā)生水解,故B符合題意,故B選;C. TiCl4溶于大量水發(fā)生反應(yīng)TiCl4+(2016屆北京三中)關(guān)鍵字:北京期中H2OTiO2xH2O+4HCl,加入大量水并加熱,HCl揮發(fā),促使水解正向進(jìn)行,故C不選;D. 制Fe(OH)3膠體利用是溶液中三價(jià)鐵離子的水解,故D不選;故選B. 【點(diǎn)評(píng)】

31、本題主要考查了鹽類水解知識(shí),同時(shí)還涉及酯的水解知識(shí),側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查,題目難度不大11.(2016屆北京海淀)關(guān)鍵字:北京期中常溫下,醋酸與氨水等體積混合后,溶液的pH=7,則下列離子濃度的比較正確的是( ) A. c(CH3COO)c(NH4+)c(H+)=c(OH)B. c(NH4+)c(CH3COO)c(H+)=c(OH)C. c(CH3COO)=c(NH4+)c(H+)=c(OH)D. c (CH3COO)c(NH4+)c(H+)c(OH)【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較【分析】常溫下,醋酸和氨水等體積混合后溶液的pH=7,溶液呈中性,則c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒判斷c(NH4

32、+)、c(CH3COO)相對(duì)大小,中性溶液中水的電離程度較小,據(jù)此分析解答【解答】解:常溫下,醋酸和氨水等體積混合后溶液的pH=7,溶液呈中性,則c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)=c(CH3COO),中性溶液中水的電離程度較小,所以溶液中離子濃度大小順序是c(CH3COO)=c(NH4+)c(H+)=c(OH),故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子濃度大小比較,為高頻考點(diǎn),根據(jù)溶液酸堿性結(jié)合電荷守恒、物料守恒是解離子濃度大小比較題的重要方法,題目難度不大12.(2016屆北京石景山)關(guān)鍵字:北京期中室溫下,0.1molL1的NaHB溶液中c(H+)c(OH)則下列關(guān)系中一定正確的

33、是( ) A. c(Na+)+c(H+)=c(HB)+2c(B2)B. c(H+)c(OH)=1014C. c(Na+)=c(B2)+c(HB)D. 溶液的pH=1【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】0.1molL1的NaHB溶液中c(H+)c(OH),說明HB電離程度大于水解程度,溶液呈酸性,結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答該題【解答】解;A. 溶液存在電荷守恒,應(yīng)為c(Na+)+c(H+)=c(HB)+2c(B2)+c(OH),故A錯(cuò)誤;B. 常溫下,水的離子積常數(shù)K=c(H+)c(OH)=1014,故B正確;C. 由物料守恒可知c(Na+)=c(B2)+c(HB)

34、+c(H2B),故C錯(cuò)誤;D. HB電離程度未知,則溶液的pH不一定為1,故D錯(cuò)誤故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子濃度的大小比較,題目難度不大,注意題給信息,由信息作出正確的判斷,該題中注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用13.(2016屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期中物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,NH4+濃度最大的是( ) A. NH4ClB. CH3COONH4C. NH4HSO4D. NH4HCO3【考點(diǎn)】影響鹽類水解程度的主要因素【專題】鹽類的水解專題【分析】根據(jù)銨根離子的濃度和水解的影響角度來分析,如果含有對(duì)銨根離子水解起促進(jìn)作用的離子,則銨根離子水解程度增大,如果含有抑制銨根離子水解的離子,則

35、銨根的水解程度減弱【解答】解:物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中不考慮(水解)其他因素影響,ABC選項(xiàng)中銨根離子濃度分別比為1:1:1,D中NH3H2O部分電離;A. 氯化銨中,銨根離子的水解不受氯離子的影響;B. 醋酸根離子對(duì)銨根離子的水解起到促進(jìn)作用,導(dǎo)致銨根離子水解程度大,其銨根離子濃度較小;C. 硫酸氫銨中的氫離子對(duì)銨根的水解起抑制作用,導(dǎo)致銨根離子水解程度較小,銨根離子濃度較大;D. 碳酸氫根離子對(duì)銨根離子的水解起到促進(jìn)作用,導(dǎo)致銨根離子水解程度大,其銨根離子濃度較??;綜上分析可知,銨根濃度最大的是C,故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生離子的水解的影響因素、弱電解質(zhì)的電離,注意把握影響鹽的水解

36、的因素,題目難度不大14.(2016屆北京石景山)關(guān)鍵字:北京期中常溫下,下列各組數(shù)據(jù)中比值為2:1的是( ) A. Na2CO3溶液中c (Na+)與c (CO32)之比B. 0.2molL1的CH3COOH溶液與0.1molL1的鹽酸中c (H+)之比C. pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中,c (NH4+)與c (SO42)之比D. pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比【考點(diǎn)】鹽類水解的原理;弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】A. 碳酸鈉溶液中,碳酸根離子水解,但是鈉離子不會(huì)發(fā)生水解;B. 0.1molL1的鹽酸和0.2molL1的

37、CH3COOH溶液中醋酸不完全電離;C. (NH4)2SO4與NH3H2O的混合溶液中存在電荷守恒:c (NH4+)+c(H+)=2c(SO42)+c(OH),25時(shí),pH=7是顯中性的溶液,據(jù)此回答判斷即可;D. c(OH)=結(jié)合化學(xué)式中氫氧根離子和化學(xué)式的關(guān)系分析【解答】解:A. 碳酸鈉溶液中,碳酸根離子水解,但是鈉離子不會(huì)發(fā)生水解,c (Na+)與c (CO32)之比大于2:1,故A錯(cuò)誤;B. CH3COOH溶液中醋酸不完全電離,0.2molL1的CH3COOH溶液與0.1molL1的鹽酸中c (H+)之比小于2:1,故B錯(cuò)誤;C. (NH4)2SO4與NH3H2O的混合溶液中存在電荷守

38、恒:c (NH4+)+c(H+)=2c(SO42)+c(OH),25時(shí),pH=7是顯中性的溶液,故c(H+)=c(OH),所以c(NH4+)=2c(SO42),c (NH4+)與c (SO42)之比等于2:1,故C正確;D. 根據(jù)c(OH)=知,pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中氫氧根離子濃度相等為0.01mol/L,但溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比=0.005mol/L:0.01mol/L=1:2,故D錯(cuò)誤;故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理的應(yīng)用等方面的知識(shí),注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵,難度中等15.(2016屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期中已知0.1mol

39、L1的二元酸H2A溶液的pH=4,則下列說法中正確的是( ) A. 在Na2A. NaHA兩溶液中,離子種類不相同B. 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A. NaHA兩溶液中,陰離子總數(shù)相等C. 在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)D. 在Na2A溶液中一定有:c(Na+)c(A2)c(H+)c(OH)【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH=4,說明溶液為弱酸;A. 在Na2A. NaHA兩溶液中,A2離子水解,HA存在電離和水解;B. 依據(jù)電荷守恒結(jié)合離子濃度計(jì)算判斷;C. 依

40、據(jù)溶液中電荷守恒計(jì)算判斷;D. A2離子分步水解,溶液呈堿性【解答】解:A. 在Na2A. NaHA兩溶液中,分析A2離子水解,HA存在電離和水解;離子種類相同,故A錯(cuò)誤;B. 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A. NaHA兩溶液中,鈉離子濃度不同,氫離子濃度不同,依據(jù)溶液中存在電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(A2)+c(HA),陰離子總數(shù)不相等,故B錯(cuò)誤;C. 在NaHA溶液中一定有電荷守恒,結(jié)合溶液中離子種類寫出電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2),故C正確;D. 在Na2A溶液中,A2離子分步水解,溶液呈堿性;一定有:c(Na+)c(A

41、2)c(OH)c(H+),故D錯(cuò)誤;故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較方法,溶液中電荷守恒的分析判斷,溶液中離子的特征性質(zhì)和水解、電離,是解題關(guān)鍵,題目難度中等二、填空題(每題分,計(jì)分)16.(2016屆北京三中)關(guān)鍵字:北京期中室溫下,將0.1molL1鹽酸滴入20mL 0.1molL1氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示(1)NH3H2O的電離方程式是NH3H2ONH4+OH(2016屆北京三中)關(guān)鍵字:北京期中b點(diǎn)所示溶液中c(Cl)=c(NH4+)(填“”、“”或“=”)(3)c點(diǎn)所示溶液pH7,原因是NH4+H2ONH3H2O+H+(用離子方程式表示

42、)(4)d點(diǎn)所示溶液中離子濃度由大到小的排序是c (Cl)c (H+)c (NH4+)c (OH)【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】(1)一水合氨是弱電解質(zhì),在水溶液里存在電離平衡;(2016屆北京三中)關(guān)鍵字:北京期中pH=7時(shí),溶液中cc(H+)=c(OH),溶液中存在電荷守恒,再結(jié)合電荷守恒判斷c(Cl)和c(NH4+)的相對(duì)大?。?3)c點(diǎn)時(shí),二者恰好反應(yīng)生成氯化銨,氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解而使其溶液呈酸性;(4)d點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和鹽酸,溶液呈酸性,氯化氫完全電離,銨根離子能水解,據(jù)此判斷溶液中離子濃

43、度大小【解答】解:(1)一水合氨是弱電解質(zhì),在水溶液里只有部分電離,電離出氫氧根離子和銨根離子,一水合氨的電離方程式為:NH3H2ONH4+OH,故答案為:NH3H2ONH4+OH;(2016屆北京三中)關(guān)鍵字:北京期中b點(diǎn)時(shí)pH=7,則溶液中cc(H+)=c(OH),溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Cl)+c(OH)=c(NH4+)+cc(H+),所以得c(Cl)=c(NH4+),故答案為:=;(3)c點(diǎn)時(shí)二者恰好反應(yīng)生成氯化銨,氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解而使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度,則溶液呈酸性,水解離子方程式為:NH4+H2ONH3H2O+H+,故答案為:NH4+H

44、2ONH3H2O+H+;(4)d點(diǎn)時(shí),酸的物質(zhì)的量是氨水的2倍,二者混合時(shí),溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和鹽酸,溶液呈酸性,氯化氫完全電離,銨根離子水解但水解程度較小,結(jié)合物料守恒知,溶液中離子濃度大小順序是c (Cl)c (H+)c (NH4+)c (OH),故答案為:c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷,明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合溶液的酸堿性及物料守恒和電荷守恒來分析解答,題目難度中等三、解答題(每題分,計(jì)分)17.(2016屆東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2BH+HB;H

45、BH+B2,回答下列問題:(1)Na2B溶液顯堿性(填“酸性”、“中性”或“堿性”)理由是B2+H2OHB+OH(用離子方程式表示)(2016屆東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是CDA. c(B2)+c(HB)+c(H2B)=0.1mol/LB. c(Na+)+c(OH)=c(H+)+c(HB)C. c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HB)+2c(B2)D. c(Na+)=2c(B2)+2c(HB)(3)已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2,則0.1mol/L H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是0.11mol/L(填“”、

46、“”、“=”)理由是:H2B第一步電離產(chǎn)生的H+對(duì)HB的電離起了抑制作用(4)0.1mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c(Na+)c(HB)c(H+)c(B2)c(OH)【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用;離子濃度大小的比較【專題】鹽類的水解專題【分析】(1)根據(jù)該酸的電離方程式知,第一步是完全電離,第二步是部分電離,說明B2離子水解而HB不水解,且HB是弱酸,Na2B是強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性;(2016屆東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中根據(jù)二元酸的電離方程式知,B2只發(fā)生第一步水解,結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答;(3)若0.1molL1NaHB溶液的pH=2,說明溶液中C(H+)=0.

47、01mol/L,則HB的電離度是10%,H2B第一步完全電離,第二步部分電離,且含有相同的離子能抑制弱根離子的電離;(4)根據(jù)離子是否電離確定鈉離子和酸式酸根離子濃度大小,根據(jù)溶液的酸堿性確定氫離子和氫氧根離子濃度相對(duì)大小,根據(jù)離子來源確定氫離子和B離子相對(duì)大小【解答】解:(1)因?yàn)锽2能夠水解,所以Na2B溶液顯堿性,其水解方程式為:B2+H2OHB+OH,故答案為:堿性,B2+H2OHB+OH;(2016屆東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中在Na2B中存在水解平衡:B2+H2O=HB+OH,HB不會(huì)進(jìn)一步水解,所以溶液中沒有H2B分子,A. HB不會(huì)進(jìn)一步水解,所以溶液中沒有H2B分子,根據(jù)物料守恒

48、得c(B2)+c(HB)=0.1molL1,故A錯(cuò)誤;B. 根據(jù)質(zhì)子守恒:c(OH)=c(H+)+c(HB),故B錯(cuò)誤;C. 根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HB)+2c(B2),故C正確;D. 把質(zhì)子守恒和電荷守恒式相加得:c(Na+)=2c(B2)+2c(HB),故D正確;故答案為:CD;(3)若0.1molL1NaHB溶液的pH=2,說明溶液中C(H+)=0.01mol/L,則HB的電離度是10%,H2B第一步完全電離,第二步部分電離,由于H2B第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了HB的電離,故H2B(0.1mol/L)的c(H+)小于0.11mol/L,故答案為:,H2B

49、第一步電離產(chǎn)生的H+對(duì)HB的電離起了抑制作用;(4)鈉離子不電離,HB能電離,所以c(Na+)c(HB),根據(jù)(3)知,溶液呈酸性,則c(H+)c(OH),水和HB都電離出氫離子,則c(H+)c(B2),所以該溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)c(HB)c(H+)c(B2)c(OH),故答案為:c(Na+)c(HB)c(H+)c(B2)c(OH)【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)電離,注意該酸第一步完全電離,第二步部分電離,導(dǎo)致HB能電離但不水解,為易錯(cuò)點(diǎn),題目難度中等,注意把握溶液中的守恒關(guān)系*考試答題卡一、選擇題(每題分,計(jì)分)題號(hào)12345678910答案題號(hào)1112131415答案二、填空題(每題分,計(jì)分)16.(1)_、(3)_(4)_三、解答題(每題分,計(jì)分)17.(1)(3)(4)

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