高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（夯實基礎(chǔ)+考點串講+方法提升+真題集訓(xùn)）第6章第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件 魯科版

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（夯實基礎(chǔ)+考點串講+方法提升+真題集訓(xùn)）第6章第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（夯實基礎(chǔ)+考點串講+方法提升+真題集訓(xùn)）第6章第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件 魯科版（74頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第6章章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第第1節(jié)節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)本節(jié)目錄本節(jié)目錄考點串講考點串講深度剖析深度剖析真題集訓(xùn)真題集訓(xùn)把脈高考把脈高考知能演練知能演練高分跨欄高分跨欄教材回顧教材回顧夯實雙基夯實雙基學(xué)科規(guī)律學(xué)科規(guī)律方法提升方法提升教材回顧教材回顧 夯實雙基夯實雙基構(gòu)建雙基構(gòu)建雙基放出或吸收放出或吸收H量熱計量熱計熱量熱量0氧化物氧化物1小于小于聚集狀態(tài)聚集狀態(tài)aq相同相同空氣空氣空氣空氣粉碎粉碎汽化汽化空氣空氣體驗高考體驗高考【答案】【答案】C考點串講考點串講 深度剖析深度剖析答案：答案：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)；H131.5 kJmol1

2、學(xué)科規(guī)律學(xué)科規(guī)律 方法提升方法提升比較項目比較項目燃燒熱燃燒熱中和熱中和熱相同相同點點能量變化能量變化放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)HH0，單位：，單位：kJmol1不同不同點點反應(yīng)物的量反應(yīng)物的量1 mol(O2的量不限的量不限)可能是可能是1 mol，也可能，也可能是是0.5 mol生成物的量生成物的量不限量不限量H2O是是1 mol反應(yīng)熱的含反應(yīng)熱的含義義25 、101 kPa時，時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；不同所放出的熱量；不同反應(yīng)物，燃燒熱不同反應(yīng)物，燃燒熱不同稀溶液中強酸跟強堿稀溶液中強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成發(fā)生中和反應(yīng)生成1 m

3、ol H2O時所釋放的時所釋放的熱量；不同反應(yīng)物的熱量；不同反應(yīng)物的中和熱大致相同，均中和熱大致相同，均約為約為57.3 kJmol1溫度溫度實驗次數(shù)實驗次數(shù)起始溫度起始溫度t1/終止溫終止溫度度t2/溫度差溫度差(t2t1)/HClNaOH平均值平均值123例例跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練答案：答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒(2)減少實驗過程中的熱量損失減少實驗過程中的熱量損失(3)偏小偏小(4)不相等不相等相等相等因為中和熱是指強酸跟強堿發(fā)生中和反因為中和熱是指強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成應(yīng)生成1 mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)(5)偏小偏小偏小偏小

4、真題集訓(xùn)真題集訓(xùn) 把脈高考把脈高考由此判斷，正丁烷的燃燒熱是由此判斷，正丁烷的燃燒熱是()AH2878 kJmol1BH2658 kJmol1CH1746 kJmol1DH1526 kJmol1解析：選解析：選A。根據(jù)燃燒熱的概念，生成。根據(jù)燃燒熱的概念，生成CO2(g)和和H2O(l)，且，且是是1 mol正丁烷，顯然正丁烷，顯然對應(yīng)的對應(yīng)的H就是正丁烷的燃燒熱。就是正丁烷的燃燒熱。A圖圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化程中的能量變化B圖圖2表示表示0.1000 molL1NaOH溶液滴定溶液滴定20.00 mL 0

5、.1000 molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線溶液所得到的滴定曲線C圖圖3表示表示KNO3的溶解度曲線，圖中的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是點所示的溶液是80 時時KNO3的不飽和溶液的不飽和溶液D圖圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大解析：選解析：選C。A項反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，應(yīng)為放熱項反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)；B項項0.1000 molL1 CH3COOH溶液的溶液的pH大于大于1；D項項t時還未達(dá)平衡。時還未達(dá)平衡。8(2011高考海

6、南卷高考海南卷)某反應(yīng)的某反應(yīng)的H100 kJmol1，下列，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是(雙選雙選)()A正反應(yīng)活化能小于正反應(yīng)活化能小于100 kJmol1B逆反應(yīng)活化能一定小于逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJmol1C正反應(yīng)活化能不小于正反應(yīng)活化能不小于100 kJmol1D正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJmol1解析：選解析：選CD。某反應(yīng)的。某反應(yīng)的H100 kJmol1，說明該反應(yīng)，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大大100 kJmol1，正反應(yīng)的活化能應(yīng)不小于，正反應(yīng)的活化能應(yīng)不小于100 kJmol1，無法確定逆反應(yīng)的活化能大小。無法確定逆反應(yīng)的活化能大小。