高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試：專題三 離子方程式的書寫 1含解析

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1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試專題三離子方程式的書寫（1）1、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A. 向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至溶液呈中性：B. 膠體的制備：C. 磁性氧化鐵溶于鹽酸：D. 溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2、下列離子方程式改寫為化學(xué)方程式正確的是( )選項(xiàng)離子方程式化學(xué)方程式ABCD3、下列各選項(xiàng)中的兩個反應(yīng),可用同一個離子方程式表示的是( )選項(xiàng)ABa(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中過量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液與Na2SO3溶液混合Ba(OH)2溶液與H2SO

2、3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中A.AB.BC.CD.D4、離子方程式：Ba2=BaSO4可能表示（ ）可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)ABCD5、向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液,立即封閉罐口,易拉罐漸漸凹癟;再過一段時(shí)間,罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是( )A. B. C. D. 6、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A. 與濃鹽酸反應(yīng)制:B.明礬溶于水產(chǎn)生膠體: C. 溶于水產(chǎn)生:D. 溶液與少量溶液

3、反應(yīng): 7、將過量的氣體通入到一種溶液中,不能產(chǎn)生沉淀的是( )A.氨氣通入氯化鎂溶液中B.二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中C.二氧化碳通入硝酸鋇溶液中D.二氧化硫通入硫化鈉溶液中8、下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是( )A.用食醋除去暖水瓶中的水垢:2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OB.自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅遇到難溶的PbS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS):Cu2+SO+PbSCuS+PbSO4C.在鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)上通過施加適量CaSO4,可降低土壤的堿性:CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2

4、SO4D.在燃煤時(shí)加入適量石灰石,可減少SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO22CaSO3+2CO29、下列離子方程式書寫正確的是()A.在氯化鋁溶液中加入過量氨水B.在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液C.氯氣和水反應(yīng)D.將過氧化鈉投入水中, 10、在學(xué)習(xí)中經(jīng)常應(yīng)用類推法。下列表格左邊正確,類推法應(yīng)用于右邊也正確的是( )A向溶液中滴入氯水向溶液中滴入碘水B向澄清石灰水中通入少量氣體向澄清石灰水中通入少量氣體C向溶液中滴入稀向溶液中滴入稀D通入漂白粉溶液中通入漂白粉溶液中A.AB.BC.CD.D11、根據(jù)要求書寫下列離子方程式3（1）已知Fe3S4能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種

5、氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1. 518 g/L)和另一種物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。（3）在酸性條件下，NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出 ClO2該反應(yīng)的離子方程式為 .（3）鐵的一種含氧酸根_具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是 。12、FeCl3是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的試劑。(1)寫出氯化鐵在水中的電離方程式:_。(2)利用氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體。 下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是_(填標(biāo)號)。A.向飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉稀溶液B.加熱煮沸氯化鐵飽和溶液C.在氨水中滴加氯化鐵濃溶液D.在沸水中滴加飽和氯化

6、鐵溶液,煮沸至溶液呈紅褐色 區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的方法是_。 生成Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式可表示為_。若向所制得的Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸至過量,可以觀察到的現(xiàn)象是_。(3)為了探究離子反應(yīng)的本質(zhì),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn): 寫出生成紅褐色沉淀A的離子方程式:_。上述流程中,加入足量稀硝酸的目的是_。判斷無色溶液B與稀硝酸發(fā)生了離子反應(yīng)的依據(jù)是_。13、按要求完成下列填空（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式H2CO3：_NaHCO3：_（2）完成下列反應(yīng)的離子方程式向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液_。小蘇打溶液與乙酸溶液混合_。FeBr2溶液中通入過量Cl2：_。（

7、3）25 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A無色溶液中：Na、Cu2、B0.1 molL1的NH4HCO3溶液中：K、ClC25 時(shí)，KW/C(H)1102 molL1的溶液中：K、S2、ClOD使甲基橙呈紅色的溶液中：、Ba2、Al3、Cl（4）200 mL某溶液中有5種離子大量共存，其中4種離子的物質(zhì)的量如下表：離子HK物質(zhì)的量(mol)0.50.10.60.15則另外一種離子是_(填寫代號)，該離子的濃度為_。AFe2BClCAl3DClO 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：C解析：A項(xiàng)，在離子方程式中醋酸應(yīng)該用分子式表示，錯誤;B項(xiàng)，的離子

8、方程式為,錯誤；D項(xiàng)，該離子方程式表示的應(yīng)是可溶性鈣鹽與可溶性碳酸鹽的反應(yīng)，錯誤。 3答案及解析：答案：D解析：A項(xiàng),中反應(yīng)生成BaCO3沉淀,而中只有OH-與的反應(yīng),A項(xiàng)不正確。B項(xiàng),中反應(yīng)生成BaSO3沉淀,中反應(yīng)最終生成,B項(xiàng)不正確。C項(xiàng),中反應(yīng)只有BaSO3沉淀生成,中反應(yīng)既有BaSO3沉淀生成,又有弱電解質(zhì)H2O生成,C項(xiàng)不正確。D項(xiàng),Al(OH)3不溶于氨水,兩個反應(yīng)均可用Al3+3NH3H2OAl(OH)3+表示,D項(xiàng)正確。 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：A解析： 6答案及解析：答案：D解析：A項(xiàng)為強(qiáng)電解質(zhì)能夠拆分,正確的應(yīng)為;B項(xiàng)膠體不能用“”符號;C項(xiàng)正確

9、方程式應(yīng)為。 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：D解析：A.用食醋除去暖水瓶中的水垢的離子反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O,故A正確;B.硫酸銅,遇到難溶的PbS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)的離子反應(yīng)為Cu2+SO42-+PbSCuS+PbSO4,故B正確;C.鹽堿地(施加適量CaSO4,可降低土壤的堿性的反應(yīng)為CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO4,故C正確;D.在燃煤時(shí)加入適量石灰石,可減少SO2的排放的反應(yīng)為2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2,故D錯誤;故選D. 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析

10、：答案：B解析：A向溶液中滴入氯水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：；由于氧化性：,所以向向溶液中滴入碘水，不能發(fā)生類似反應(yīng)，錯誤；B.向澄清石灰水中通入少量氣體，發(fā)生反應(yīng)形成正鹽，反應(yīng)的離子方程式是；當(dāng)向澄清石灰水中通入少量氣體時(shí)，由于也是酸性氧化物，因此反應(yīng)類似，也發(fā)生反應(yīng)：，正確；向溶液中滴入稀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：，當(dāng)向溶液中滴入稀，由于硝酸有氧化性，而有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)方程式是：，錯誤；D.由于酸性：，通入漂白粉溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：，當(dāng)把通入漂白粉溶液中時(shí)，有還原性，而有氧化性，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，錯誤。 11答案及解析：答案：（1）Fe3S4 +6H+=3Fe2+ +3H2

11、S +S (2)4H+ + =C1-+4ClO2 +2H2O(3)4 +20H+=4Fe3+3O2 +10H2O解析：（1）根據(jù)題意 Fe3S4 與 稀硫酸反應(yīng)，生成的淡黃色不溶物為S，氣體的摩爾質(zhì)量為 1.518 g/L22. 4 L/mol=34 g/mol,故應(yīng)為 H2S，硫元素化 合價(jià)升高，故產(chǎn)物還有Fe2+ ,反應(yīng)的離子方程式為Fe3S4 + 6H+=3Fe2+3H2S+S. (2)酸性條件下，NaClO2 發(fā) 生歧化反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2。（3)具有強(qiáng) 氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，說明 生成Fe3+,鐵元素的化合價(jià)降低，有無色氣體產(chǎn)生，只能是 氧氣。

12、12答案及解析：答案：(1)FeCl3=Fe3+3Cl-;(2)D 做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn),能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是氫氧化鐵膠體(或其他合理答案)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl;先出現(xiàn)紅褐色沉淀,后沉淀溶解,溶液變?yōu)辄S色;(3)Fe3+3OH-=Fe(OH)3中和過量的NaOH溶液B由紅色變成無色 解析：(1)氯化鐵是強(qiáng)電解質(zhì),在水中的電離方程式為FeCl3=Fe3+3Cl-。(2)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵肢體的操作方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液,煮沸至溶液呈紅褐色,正確的是D。向飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉稀溶液,會生成氫氧化鐵沉淀;加熱煮沸氯化鐵飽和溶液,無法控制氯化鐵的水解

13、程度,會變渾濁;在氨水中滴加氯化鐵濃溶液,生成氫氧化鐵沉淀。區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的方法是做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn),能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是氫氧化鐵膠體。生成Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式可表示為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。若向所制得的Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸至過量,首先稀硫酸作為電解質(zhì)溶液使膠體聚沉,然后稀硫酸與氫氧化鐵沉淀發(fā)生中和反應(yīng),生成硫酸鐵和水,所以可以觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀,后沉淀溶解,溶液變?yōu)辄S色。(3)為了探究離子反應(yīng)的本質(zhì),該實(shí)驗(yàn)先向氯化鐵溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生了紅褐色的氫氧化鐵沉淀,濾液中含有氯化鈉和過量的氫氧化鈉,滴入酚酞溶液后,溶液變紅,加入足量稀硝酸后,紅色逐漸變淺直至消失,說明氫氧化鈉溶液中氫氧根離子參加了離子反應(yīng),再加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生了白色沉淀,只能是溶液中的氯離子與銀離子發(fā)生了離子反應(yīng)。生成紅褐色沉淀A的離子方程式為Fe3+3OH-=Fe(OH)3。流程中,加入足量稀硝酸的目的是中和過量的NaOH,判斷無色溶液B與稀硝酸發(fā)生了離子反應(yīng)的依據(jù)是溶液B由紅色變成無色。 13答案及解析：答案：（1）H2CO3H、HNaHCO3=Na （2）H=H2OSO2HCOCH3COOH=CH3COOH2OCO22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl（3）D（4）C0.5 molL1解析：