全國(guó)高考化學(xué)真題分類匯編(含答案暫無(wú)解析)—考點(diǎn)20 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)( 高考)

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1、考點(diǎn)20 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)1.(2013上?;瘜W(xué)14)為測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度,將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng),待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)取出,洗滌,烘干,稱重。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響判斷正確的是A.鐵皮未及時(shí)取出,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小B.鐵皮未洗滌干凈,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大C.烘干時(shí)間過(guò)長(zhǎng),回導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小D.若把鹽酸換成硫酸,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大【答案】C2.(2013上?;瘜W(xué)10)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是【答案】C3.(2013北京理綜28)(15分)某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體,加入100mL水部分固體溶解,溶液略有顏色

2、過(guò)濾,測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色液面上方出現(xiàn)白霧;稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程是 。(2)pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 。(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):a.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧,無(wú)變化;b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧,產(chǎn)生白色沉淀。 實(shí)驗(yàn)a目的是 。由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1,理由是 。 (4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強(qiáng),漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通

3、過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,其實(shí)驗(yàn)方案是 。(5)將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌,得到沉淀X向沉淀X中加入稀HC1,無(wú)明顯變化。取上層清液,加入BaC12溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是 。 用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因: 。 【答案】(1);(2)堿性、漂白性;(3)、檢驗(yàn)白霧中是否Cl2,排除Cl2干擾; 、白霧中含有SO2,SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀;(4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸,觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色;(5)、CaSO4; 、。4.(14分)(2013新課標(biāo)卷27)氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe

4、(), Mn(), Ni()等雜質(zhì))的流程如下: Zn過(guò)濾調(diào)PH約為5適量高錳酸鉀溶液稀H2SO4工業(yè)ZnO 浸出液 濾液 煅燒過(guò)濾Na2CO3過(guò)濾 濾液 濾餅 ZnO提示:在本實(shí)臉條件下,Ni()不能被氧化:高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是 ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;加高錳酸鉀溶液前,若pH較低,對(duì)除雜的影響是 ;(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為 .過(guò)濾得到的濾渣中,除了過(guò)量的鋅外還有 ;(3)反應(yīng)形成的沉淀要用水洗,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是 。(4)反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2 .取干操后的濾餅,煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g. 則x等于

5、。參考答案:(1)Fe2和Mn2;MnO43Fe27H2O=MnO23Fe(OH)35H; 3Mn22MnO42H2O=5MnO24H; 不會(huì)形成Fe(OH)3和MnO2沉淀?;驘o(wú)法除去Fe2和Mn2;(2)置換反應(yīng);Ni(3)取最后一次洗滌液少量,滴入稀鹽酸,加入氯化鋇溶液,沒有白色沉淀生成,證明洗滌干凈。(4)15.(2013安徽理綜27)(13分)二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:(1)洗滌濾渣A的目的是為了去除 (填離子符號(hào)),檢驗(yàn)該離子是否洗滌的方法是 。(2

6、)第步反應(yīng)的離子方程式是 ,濾渣B的主要成分是 。(3)萃取是分離稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái),TBP (填“能”或“不能”)與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有 、燒杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到的產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)是(鈰被還原為),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。27.【答案】(1)濾渣上附著的Fe3+、Cl-,取最后洗滌液少量,滴加AgNO3,如無(wú)白色沉淀,則洗干凈。(2)2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2 +4 H2O SiO2(3)不能 分液漏斗(4)97.01%6.(2013安徽

7、理綜28)(14分) 某酸性工業(yè)廢水中含有。光照下,草酸能將其中的轉(zhuǎn)化為。某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬即可對(duì)該反應(yīng)堆起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響,探究如下:(1)在25C下,控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,作對(duì)比實(shí)驗(yàn),完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。測(cè)得實(shí)驗(yàn)和溶液中的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為 (填化學(xué)式)。(3)實(shí)驗(yàn)和的結(jié)果表明 ;實(shí)驗(yàn)中時(shí)間段反應(yīng)速率()= (用代數(shù)式表示)。(4)該課題組隊(duì)鐵明礬中起催化作用的成分提出如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三:假設(shè)一:起催化作用;假設(shè)

8、二: ;假設(shè)三: ;(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容。(除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外,可供選擇的藥品有等。溶液中的濃度可用儀器測(cè)定)實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫具體操作過(guò)程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論28.【答案】(2)CO2(3)PH越大,反應(yīng)的速率越慢 (4)Al3+期催化作用;Fe2+和Al3+起催化作用(5)取PH=5的廢水60ml,加入10ml草酸和30ml蒸餾水,滴加幾滴FeSO4,測(cè)定反應(yīng)所需時(shí)間預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論:與對(duì)比,如果速率明顯加快,故起催化作用的為Fe2+7.(2013江蘇化學(xué)16)(12分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(

9、主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。(2)加入H2O2氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)濾渣2的成分是 (填化學(xué)式)。(4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng):2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO4CMgOSO2COMgSO43CMgOS3CO利用右圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。D中收集的氣體可以是 (填化學(xué)式)。B中盛放的溶液可以是 (填字母)。a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 d.KMnO4溶液A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:

10、 。【參考答案】16.(12分)(1)MgCO32H=Mg2CO2H2O(2)2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O(3)Fe(OH)3(4)CO d 3S6OH2S2SO323H2O8、(2013浙江理綜28)(14分)利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程如下:已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有 。A去除油污 B溶解鍍鋅層 C去除鐵銹 D鈍化(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是 。(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程

11、中,須持續(xù)通入N2,其原因是 。(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過(guò)濾法實(shí)現(xiàn)固液分離? (填“能”或“不能”),理由是 。L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取K2Cr2O7 g(保留4位有效數(shù)字,已知MK2Cr2O7=mol-1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),下列儀器不必要用到的有 。(用編號(hào)表示)電子天平 燒杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 膠頭滴管 移液管(6)滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則滴定結(jié)果將 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)?!敬鸢浮浚?)A、B(2)抽濾、洗滌、灼燒(3)N2氣氛下,防止Fe2+被氧化(4)不能

12、膠體粒子太小,抽濾時(shí)溶液透過(guò)濾紙(5)0.7350 (6)偏大9.(2013福建理綜25)(15分)固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象,擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物,提出如下4種猜想:甲:Mg(NO3)2、NO2、O2 乙:MgO、NO2、O2 丙:Mg3N2、O2 ?。篗gO、NO2、N2(1)實(shí)驗(yàn)前,小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立,理由是_。查閱資料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O針對(duì)甲、乙、丙猜想,設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程取器連接后,放人固體試劑之前,關(guān)閉k,微熱硬質(zhì)玻璃管(A)

13、,觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出,表明_ 稱取Mg(NO3)2固體3 . 79 g置于A中,加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣,其目的是_;關(guān)閉K,用酒精燈加熱時(shí),正確操作是先_然后固定在管中固體部位下加熱。 觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn),C、D 中未見明顯變化。 待樣品完全分解,A 裝置冷卻至室溫、稱量,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1 . 0g 取少量剩余固體于試管中,加人適量水,未見明顯現(xiàn)象。( 3 )實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想_是正確的。 根據(jù)D 中無(wú)明顯現(xiàn)象,一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2,因?yàn)槿粲蠴2,D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng):_(填寫化學(xué)方程式),溶液

14、顏色會(huì)退去;小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在,未檢側(cè)到的原因是_。 小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善,需改進(jìn)裝里進(jìn)一步研究。【答案】不符合氧化還原反應(yīng)原理(或其它合理答案)裝置氣密性良好避免對(duì)產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(或其它合理答案)移動(dòng)酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管(3) 乙 2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4O2在通過(guò)裝置B時(shí)已參與反應(yīng)(或其它合理答案) 10、(2013廣西理綜29)(15分)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:以螢石(CaF2)和純堿為原

15、料制備冰晶石的流程如下:回答下列問(wèn)題:(1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式 ;(2)濾液中加入CaO生成的沉淀是 ,反應(yīng)2的離子方程式為 ;(3)E可作為建筑材料,化合物C是 ,寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式 ;(4)電解制鋁的化學(xué)方程式是 ,以石墨為電極,陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是 ?!敬鸢浮浚?)2NaOHSiO2Na2SiO3H2O(2分) 2NaOHAl2O32NaAlO2H2O(2分) (2)CaSiO3(2分) 2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32(2分)(3)濃H2SO4(1分) 12HF3Na2CO32Al(OH)32Na3AlF63CO29H2O(2分)(4)2Al2O3

16、4Al3O2(2分) O2、CO2(CO)(2分)11.(2013上?;瘜W(xué)35-39)溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,具有易溶于水,易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下:完成下列填空:35.上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%,若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml,所需的玻璃儀器有玻璃棒、 。的濾液中不含NH4+。步驟加入的試劑a是 ,控制溶液的pH約為8.0的目的是 、 。37.試劑b是 ,步驟的目的是 。所含的操作依次是 、 。39.制得的溴化鈣可以通過(guò)如下步驟測(cè)定其純度:稱取無(wú)水溴化鈣樣品;溶解;滴入足量Na2CO3溶液

17、,充分反應(yīng)后過(guò)濾; ;稱量。若得到碳酸鈣,則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留兩位小數(shù))。若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低,其原因是 ?!敬鸢浮?5.量筒、膠頭滴管、燒杯、500ml容量瓶。36.石灰水,沉淀Al3+、Fe3+37.氫溴酸,除去過(guò)量的氫氧化鈣。38.蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。39.洗滌;23.50%.洗滌時(shí),有少量的碳酸鈣溶解。12.(2013上海化學(xué)40-43)二氧化硫是硫的重要化合物,在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒,并且是形成酸雨的主要?dú)怏w。無(wú)論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn),二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空:40.實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫

18、。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫,并希望能控制反應(yīng)速度,上圖中可選用的發(fā)生裝置是 (填寫字母)。(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫,至少需要稱取亞硫酸鈉 g(保留一位小數(shù));如果已有40%亞硫酸鈉(質(zhì)量分?jǐn)?shù)),被氧化成硫酸鈉,則至少需稱取該亞硫酸鈉 g (保留一位小數(shù))。42.實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化,反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O2CaSO42H2O。其流程如下圖:堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。堿法的特

19、點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如下圖:已知:試劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格(元/kg)吸收SO2的成本(元/mol)石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是 。和堿法相比,石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是 ,缺點(diǎn)是 。43.在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案(用流程圖表示)。42.酸性氧化與堿的反應(yīng)。結(jié)果便宜,成本低;吸收慢,效率低。43、13.(15)(2013新課標(biāo)卷26)正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。Na2Cr2O7H2SO4加熱發(fā)生的反應(yīng)如下: CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物

20、的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:沸點(diǎn)/。c密度/(gcm-3)水中溶解性正丁醇微溶正丁醛微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下:將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入正丁醇和幾粒沸石,加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí),開始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為9095,在E中收集90以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機(jī)層干燥后蒸餾,收集7577餾分,產(chǎn)量。回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,說(shuō)明理由 。(2)加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法是 。(3)上述裝置圖中,B儀器的名稱是

21、,D儀器的名稱是 。(4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是 (填正確答案標(biāo)號(hào))。(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí),水在 層(填“上”或“下”(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在9095,其原因是 。(7)本實(shí)驗(yàn)中,正丁醛的產(chǎn)率為 %。 解析:以合成正丁醛為載體考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)。涉及濃硫酸稀釋、沸石作用、儀器名稱、分液操作、分層分析、原因分析和產(chǎn)率計(jì)算。(1)不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,應(yīng)該將濃硫酸加到Na2Cr2O7溶液,因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷?huì)放出大量熱,容易濺出傷人。(2)沸石的作用是防止液體暴沸,若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法冷卻后補(bǔ)加,以避免加熱時(shí)繼續(xù)反應(yīng)而降低產(chǎn)率。(3)B儀器

22、是分液漏斗,D儀器是冷凝管。(4)分液漏斗使用前必須檢查是否漏水。(5)因?yàn)檎∪┑拿芏仁?.8017 gcm-3,比水輕,水層在下層。(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在9095,根據(jù)正丁醛的沸點(diǎn)和還原性,主要是為了將正丁醛及時(shí)分離出來(lái),促使反應(yīng)正向進(jìn)行,并減少正丁醛進(jìn)一步氧化。(7)按反應(yīng)關(guān)系,正丁醛的理論產(chǎn)量是:=,實(shí)際產(chǎn)量是,產(chǎn)率為:100%=51.3%。 參考答案:(1)不能,濃硫酸溶于水會(huì)放出大量熱,容易濺出傷人。(2)防止液體暴沸;冷卻后補(bǔ)加;(3)分液漏斗;冷凝管。(4)c(5)下(6)為了將正丁醛及時(shí)分離出來(lái),促使反應(yīng)正向進(jìn)行,并減少正丁醛進(jìn)一步氧化。(7)51%14.(2013四川理綜化

23、學(xué)9)(15分) 為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。 .AgNO3的氧化性 將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中,一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物,將溶液中的Ag+除盡后,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)??蛇x用第試劑KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。請(qǐng)完成下表:操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入KSCN溶液,振蕩 存在Fe3+取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入 ,振蕩 存在Fe2+【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為存在Fe2+和Fe3+ . AgNO3的熱穩(wěn)定性性 用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體,產(chǎn)生紅棕色氣體,在裝置D中收集到無(wú)

24、色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后,試管中殘留固體為黑色。裝置B的作用是 。經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無(wú)色氣體為O2,其驗(yàn)證方法是 。 【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色;Ag2O可溶于氨水。 【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是:Ag;.Ag2O;.Ag和Ag2O 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想,分別取少量黑色固體,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象a加入足量氨水,振蕩來(lái)源:學(xué).科.網(wǎng)Z.X.X.K黑色固體不溶解b加入足量稀硫酸,振蕩黑色固體溶解,并有氣體產(chǎn)生 【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是 (填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該小組得出的AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物

25、有 。9.答案::變成血紅色 K3Fe(CN)6 變成藍(lán)色i:緩沖瓶:用帶火星木條靠近瓶口,木條復(fù)燃,證明是氧氣: b Ag O2 NO215、(2013天津化學(xué)9)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無(wú)水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。I.經(jīng)查閱資料得知:無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:檢查裝置的氣密性;通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成.。體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集

26、器密封請(qǐng)回答下列問(wèn)題:裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為第步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A的右端。要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器,第步操作是操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))裝置B中的冷水作用為;裝置C的名稱為;裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后,因?yàn)槭ノ誄l2的作用而失效,寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑:在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑II.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過(guò)濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為電解池中H+再陰極放電產(chǎn)生H2,陽(yáng)極的電極反應(yīng)為

27、綜合分析實(shí)驗(yàn)II的兩個(gè)反應(yīng),可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn):H2S的原子利用率100%;(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,根據(jù)FeCl3加熱易升華的性質(zhì),第的操作應(yīng)該是:在沉積的的FeCl3固體下方加熱。(3)為防止FeCl3潮解所采取的措施有通入干燥的Cl2,用干燥的N2趕盡Cl2,(4)B 中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積,便于收集產(chǎn)品;裝置C的名稱為干燥管,裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后,因?yàn)槭ノ誄l2的作用而失效,檢驗(yàn)FeCl2是否失效就是檢驗(yàn)二價(jià)鐵離子,最好用,也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)。(5),吸收的是氯氣,不用考慮防倒吸(6)(7)陽(yáng)極的電極反

28、應(yīng):(8)該實(shí)驗(yàn)的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是FeCl3可以循環(huán)利用。16.(13分)(2013新課標(biāo)卷I26)醇脫水是合成烯烴的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下: 可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下: 相對(duì)分子質(zhì)量密度/(gcm3)沸點(diǎn)/溶解性 環(huán)己醇100 0.9618 161 微溶于水 環(huán)己烯82 0.8102 83 難溶于水 合成反應(yīng): 在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過(guò)90 oC。 分離提純: 反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5% 碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣

29、。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。 (1)裝置b的名稱是_ (2)加入碎瓷片的作用是_;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是_(填正確答案標(biāo)號(hào))。 A.立即補(bǔ)加 B. 冷卻后補(bǔ)加 C. 不需初加 D. 重新配料 (3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。 (4)分液漏斗在使用前必須清洗干凈并_。在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口倒出”)。 (5)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是_。 (6)在環(huán)已烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中,不可能用到的儀器有_(填正確答案標(biāo)號(hào))。 A.圓底燒瓶 B. 溫度計(jì) C. 吸濾瓶 D. 環(huán)形冷凝管 E. 接收器 (

30、7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_(填正確答案標(biāo)號(hào))。 A. 41% B. 50% C. 61% D. 70% 【答案】(1)直形冷凝管 (2)防止暴沸; B (3) (4)檢漏;上口倒出; (5)干燥 (6)CD (7)C 17.(2013江蘇化學(xué)19)(15分)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑,可由綠礬(FeSO47H2O)通過(guò)下列反應(yīng)制備:FeSO4Na2CO3=FeCO3Na2SO4 FeCO3C6H8O7=FeC6H6O7CO2H2O 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL1計(jì)算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完

31、全的pHFe3Al3Fe2(1)制備FeCO3時(shí),選用的加料方式是 (填字母),原因是 。a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中(2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是 。(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中,再加入少量鐵粉,80下攪拌反應(yīng)。鐵粉的作用是 。反應(yīng)結(jié)束后,無(wú)需過(guò)濾,除去過(guò)量鐵粉的方法是 。(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無(wú)水乙醇、靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥,獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過(guò)程中加入無(wú)水乙醇的目的是 。

32、(5)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā),先制備綠礬,再合成檸檬酸亞鐵。請(qǐng)結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線,補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO47H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑:鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng), ,得到FeSO4溶液, ,得到FeSO47H2O晶體。【參考答案】19.(15分)(1)c 避免生成Fe(OH)2沉淀(2)取最后一次的洗滌濾液12 mL于試管中,向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈。(3)防止2價(jià)的鐵元素被氧化 加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全(4)降低檸檬

33、酸亞鐵在水中的溶解量,有利于晶體析出(5)過(guò)濾,向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉,充分?jǐn)嚢韬?,滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5,過(guò)濾。或過(guò)濾,向?yàn)V液中滴加過(guò)量的NaOH溶液,過(guò)濾,充分洗滌固體,向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解,再加入足量的鐵粉,充分?jǐn)嚢韬?,過(guò)濾。(滴加稀硫酸酸化)加熱濃縮得到60飽和溶液 冷卻至0結(jié)晶,過(guò)濾,少量冰水洗滌,低溫干燥18(2013山東理綜30)(15分)TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料,又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。(1)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2(s)+2CCl4(g)=TiCl4(g)+CO2(g),在無(wú)水無(wú)氧條件下,制取TiCl4實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下有關(guān)性質(zhì)

34、如下表物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/其他CCl4-2376與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧儀器A的名稱是 ,裝置E中的試劑是 。反應(yīng)開始前依次進(jìn)行如下操作:停止通氮?dú)庀缇凭珶衾鋮s至室溫。正確的順序?yàn)?(填序號(hào))。欲分離D中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是 。(2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括:90酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+ TiOSO4(aq)+ 2H2O(l)水解TiOSO4(aq)+ 2H2O(l)= H2TiO3(s)+H2SO4(aq) 簡(jiǎn)要工藝流程如下:試劑A為 。鈦液需冷

35、卻至70左右,若溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低,原因是 取少量酸洗后的H2TiO3,加入鹽酸并振蕩,滴加KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象,再加H2O2后出現(xiàn)微紅色,說(shuō)明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是 。這種H2TiO3即使用水充分洗滌,煅燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃,發(fā)黃的雜質(zhì)是 (填化學(xué)式)。答案:(1)干燥管;濃硫酸;檢查氣密性;,蒸餾(2)鐵粉,由于TiOSO4容易水解,若溫度過(guò)高,則會(huì)有較多TiOSO4水解為固體H2TiO3而經(jīng)過(guò)濾進(jìn)入FeSO47H2O中導(dǎo)致TiO2產(chǎn)率降低。Fe2+,F(xiàn)e2O319.(2013廣東理綜33)(17分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí),形成化學(xué)觀念,提高探究與創(chuàng)新能力,提

36、升科學(xué)素養(yǎng)。在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。列收集Cl2的正確裝置時(shí) 。將Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性,操作與現(xiàn)象是:取少量新制氯水和CCl4于試管中, 。能量之間可以相互轉(zhuǎn)化:點(diǎn)解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池,探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料:ZnSO4(aq),F(xiàn)eSO4(aq),CuSO4(aq);銅片,鐵片,鋅片和導(dǎo)線。完成原電池的裝置示意圖(見圖15),并作相應(yīng)標(biāo)注。要求:在同一燒杯中,電極與溶液含相同的金屬元素。銅片為電極之一,CuSO4(aq

37、)為電解質(zhì)溶液,只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙,工作一段時(shí)間后,可觀察到負(fù)極 。甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 ,其原因是 。(3)根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理,為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕,在(2)的材料中應(yīng)選 作陽(yáng)極。答案:(1)C;Cl、HClO和ClO;取少量新制氯水和于試管中,用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液,振蕩?kù)o置,溶液下層呈橙色(2)(裝置圖如下);電極逐漸溶解;甲;可以避免活潑金屬如Zn和CuSO4的接觸,從而提供穩(wěn)定電流(3)Zn20、(2013廣西理綜28)(15分)制備氮化鎂的裝置示意圖如下:回答下列問(wèn)題:(1)檢查裝置氣密性的方法是 ,a的名稱是 ,b

38、的名稱是 ;(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式 ;(3)C的作用是 ,D的作用是 ,是否可以把C和D的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由 ;(4)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;(5)請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成,并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂,寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 ?!敬鸢浮浚?)微熱b,這時(shí)G中有氣泡冒出,停止加熱冷卻后,G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱,則氣密性良好(2分) 分液漏斗(1分) 圓底燒瓶(1分)(2)2NaNO2(NH4)2SO42N2Na2SO44H2O(2分)(3)除去氧氣(及氮氧化物)(1分) 除去水蒸氣 (1分) 不能,對(duì)調(diào)后無(wú)法除去水蒸氣(1分) (4)N23MgMg3N2(2分)(5)取少量產(chǎn)物于試管中,加入少量蒸餾水,試管底部有沉淀生成,可聞到刺激性氨味(把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口,試紙變藍(lán)),證明產(chǎn)物中含有氮化鎂;棄去上清液,加入鹽酸,若觀察到有氣泡產(chǎn)生,則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂(4分)

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