新課標(biāo)選修3《第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》檢測(cè)題

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1、新課標(biāo)選修3第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)檢測(cè)題一、 選擇題1、 短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù),該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分反應(yīng)可生 成13g化合物R0,則該元素的價(jià)電子層是:A、1S2B、2S2C、3S2D4S22、下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是:A、 原子的電子排布最外層都是以P6結(jié)束;B、其原子與同周期I A、nA族陽(yáng)離子具有相同電子排布式;C、 化學(xué)性質(zhì)非常不活潑;D、原子半徑比同周期四 A族元素原子的大3、 下列關(guān)于鐳(第七周期的nA族)的性質(zhì)的描述中不正確的是:A、在化合物中呈+2價(jià)C、單質(zhì)使水分解,放出氫氣4、在下列所示的微粒中,氧化性最強(qiáng)的是:222225A、1S 2S

2、2PB、1S 2S 2P5、元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是:A、Na, K, Rb B、N, P, As C、O, S, Cl D、Si, P,6、根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是:A、硼和硅 B、鋁和鐵 C、鈹和鋁7、按電子排布,可把周期表里的元素劃分成Fe B、 Mg C、 PB、氫氧化物呈兩性D、碳酸鹽難溶于水2 2 6 1 2 2 6C、1S2S 2P 3S D、1S2S 2PD、銅和金5個(gè)區(qū),以下元素屬于Clp區(qū)的是:B、D 、La8.以下能級(jí)符號(hào)不正確的是A. 3sB. 3pC . 3dD. 3f9.F列各原子或離子的電子排列式錯(cuò)誤的是+ 2 2 6A. Na 1

3、s 2s 2pB. F2 2 61s 2s 2p3+2 2 6C . N 1s 2s 2pD.O221s 2s2 62p10.以下各分子中,所有原子都滿足最外層為電子結(jié)構(gòu)的是A.+HaOB. BF3 C.CCI 4D. pCl 511.F列關(guān)于氫原子電子云圖的說(shuō)法正確的是A.通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少,黑點(diǎn)密度大,電子數(shù)目大。B.黑點(diǎn)密度大,單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大。C.通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)。D.電子云圖是對(duì)運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律性的描述。13. x、y為兩種元素的原子,x的陰離子與 y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),由此可知()A. x的原子半徑大于y的原子半徑。B. x的電負(fù)性小

4、于 y的電負(fù)性。C. x的氧化性大于y的氧化性。D.x的第一電離能大于y的第一電離能。14.氫原子的電子云圖中的小黑點(diǎn)表示的意義是()A 一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子B黑點(diǎn)的多少表示電子個(gè)數(shù)的多少C 表示電子運(yùn)動(dòng)的軌跡D 電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少15、電子構(gòu)型為Ar 3d 54s2的元素是()A 稀有氣體B 過(guò)渡元素C 主族元素 D 鹵族元素16、下列能級(jí)軌道數(shù)為 3的是: A、s能級(jí)B、p能級(jí)C、d能級(jí) D、 f能級(jí)17、對(duì)Na Mg Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是:A、堿性:NaOH Mg(0H) AI(OH) 3 B 第一電離能: Na Mg Mg Al D 、還原性:Na Mg Al18、

5、 X、Y、Z三種元素的原子,其最外層電子排布為ns1, 3s23p1和2s22p4,由這三種元素 組成的化合物的化學(xué)式可能是:A X2YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ D 、XYZ19、下列關(guān)于能層與能級(jí)的說(shuō)法中正確的是:A、原子核外電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為2n2B、任一能層的能級(jí)總是從 s能級(jí)開(kāi)始,而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù) C同是s能級(jí),在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D 1個(gè)原子軌道里最多只能容納 2個(gè)電子,但自旋方向相同。20、16C表示的碳原子()A 核外有13個(gè)電子,其中最外層有 4個(gè)電子B核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子,核外有7個(gè)電子 C 質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)為6,核內(nèi)

6、有7個(gè)質(zhì)子D 質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)為6,核內(nèi)有7個(gè)中子21、基態(tài)鉻原子的電子排布式是()A、1S22S22p63S23p64S14p5B 、1S22S22p63S23p63d6C、1S22S22p63S3p64S23d4D 、1S22S22p63S23d54S122、 下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是()A、B B 、C C 、N D 、O23、 下列原子中第一電離能最大的是A Na B 、Li C 、Be D 、Mg24、 基態(tài)碳原子的電子排布式為()A、1S22S22px2 B、1S22S22py2 C、 1S22S22pz2 D、1S22S22px1 2p y125、 下列各組元

7、素按電離能增加順序排列的是()(A) Li 、Na、K( B) B 、Be、Li(C) O、F、Ne( D) C、P、Se26、 4p軌道填充一半的元素,其原子序數(shù)是()A、15B、33C、35D、5127、各周期包含的兀素為( )A、 2、 & 18、 32、 72、98 B 、2、8、18、 18、 32C、2、& & 18、32、32 D 、 2、1832、 32、 7228、 某元素價(jià)電子構(gòu)型 3dS4S2,是該元素是()A、Fe B 、Co C 、Mn D 、 Ni29、某元素質(zhì)量數(shù) 51,中子數(shù)28,其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為()A、0 B 、1 C 、2 D 、330、 某原子第六

8、電子層只有二個(gè)電子,其第五電子層電子數(shù)為()A、8 B 、18 C 、8 18 D 、8 3231、下列原子各電子層中電子數(shù)不合理的是()21SC: K(2) L(8) M(8) N(3)246: K(2) L(8) M(13) N(1)32Ge K(2) L(8) M(18) N(4)32、某元素原子價(jià)電子構(gòu)型3d54,其應(yīng)在(29Cu: 22) L(8) M(18) N(1)第四周期n a族33、某元素電子構(gòu)型為第四周期n B族Xe4f 46S,其應(yīng)在(第四周期四A族第四周期四B族A、S區(qū) B 、 p區(qū)35、第三能層含有的軌道數(shù)為(A、3 B 、5 C二、 填空37、某元素最高化合價(jià)為+5

9、,原子最外層電子數(shù)為排布式為,價(jià)電子構(gòu)型為,屬2,半徑是同族中最小的,其核外電子區(qū)元素。38、3d軌道半充滿和全充滿的元素分別為和39、銅原子核外電子排布式為,屬于第周期,是族。40、 第四周期第六個(gè)元素的電子構(gòu)型是 。元素符號(hào)是_ 。42、某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為兀素名稱是。43、某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為44、某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為41、 某元素原子的所電子構(gòu)型為4S24p1,它屬于第周期,_族,最高正化合價(jià)為3S23p3,它屬于第周期,是族,最高正化合價(jià)為 :3S2,它是區(qū)元素,元素符號(hào)為 。3d104,它屬于第 周期,是族,區(qū)元素,元素眩戸曰符號(hào)是 。3d54S1,它屬于第四周期,d區(qū)

10、元素,最高正化合價(jià)為45、某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為 元素符號(hào)是。46、 按原子序數(shù)從鋰到氟,第一電離能由小到大的次序是 。47、 電負(fù)性最大的元素是 ,最小的是。48、 原子序數(shù)為24的元素原子中有個(gè)電子層,個(gè)能級(jí),個(gè)價(jià)電子, 個(gè)未成對(duì)電子。49、 按構(gòu)造原理寫(xiě)出35號(hào)元素的基態(tài)原子的電子排布式: ;其價(jià)電子層為,其所在主族的價(jià)電子層為:;,最高化合價(jià)為:,最低化合價(jià)為:50. A、B、C三種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,三種元素?cái)?shù)依次之和為35 , A、C同族,B+離子核外有 10個(gè)電子,回答下列問(wèn)題 .A、B、C三種元素分別是 .A、B、C之間形成多種化合物,其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別

11、為 分別寫(xiě)出 A、B、C的電子排列式: A.B.C.51、電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì),下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值:答下列有關(guān)問(wèn)題:丿兀糸HLiBeBCNOF電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0丿元糸NaMgAlSiPSClK電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8 預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為;估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍:v X v。 根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析,同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是;簡(jiǎn)述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系。 經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1

12、.7時(shí),所形成的一般為離子鍵;當(dāng)小于 1.7時(shí),一般為共價(jià)鍵。試推斷 AIBr 3中形成的化學(xué) 鍵的類型為,其理由是現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為,在同一電子層上,可有s、p、d、f、g、h等亞層,各亞層分別有1、3、5、個(gè)軌道。試根據(jù)電子填入軌道的順序預(yù)測(cè):(1 )第8周期共有種元素;(2) 原子核外出現(xiàn)第一個(gè) 6f電子的元素的原子序數(shù)是 ;(3) 根據(jù)“穩(wěn)定島”假說(shuō),第114號(hào)元素是一種穩(wěn)定同位素,半衰期很長(zhǎng),可能在自然界都可以找到。試推測(cè)第114號(hào)元素屬于 周期,族元素,原子的外圍電子構(gòu)型是參考答案題號(hào)123456789答案CBBBDCCDC題號(hào)101112131415161718答案CBACDB

13、BDC題號(hào)192021222324252627答案ADDCCDCBB題號(hào)2829303132333435答案CDCADDBD37、 某元素最高氧化數(shù)為+ 5,原子最外層電子數(shù)為2,半徑是同族中最小的,其核外電子 排布式為1S22S22p63S23p63d34S2,價(jià)電子構(gòu)型為 3d34S2,屬d區(qū)元素。38、 3d軌道半充滿和全充滿的元素分別為Cr、Mn和Cu、Zn。39、 銅原子核外電子排布式為1S22S22p63S23p63d104S1,屬于第四周期,是IB族。40、 第四周期第六個(gè)元素的電子構(gòu)型是1S22S22p63S23p63d54S1。41、 它屬于第四周期,川 A族,最高氧化數(shù)為+

14、3,元素符號(hào)是 G&42、它屬于第三周期,是V A族,最高正化合價(jià)為+5,元素名稱是磷。43、 它是S區(qū)元素,元素符號(hào)為 Na。44、它屬于第四周期,是n B族,ds區(qū)元素,元素符號(hào)是 Zn。45、 它屬于第四周期,d區(qū)元素,最高氧化數(shù)為 +6,元素符號(hào)是 Cr。46、 第一電離能由小到大的次序是Li、B Be、C O N F。47、電負(fù)性最大的元素是 F,最小的是Cs。48、 原子序數(shù)為24的元素原子中有4個(gè)電子層,7個(gè)能級(jí),6個(gè)價(jià)電子,6個(gè)未成對(duì)電子。49、 略 50 . 0 Na S NazCb Na 2O NazS 0: 1s22s22p4 Na: 1s22s22p63s12 2 6 2 2S: 1s 2s 2p 1s 3s 3p51.F 0.8v X v 1.2.同主族 從上向下,電負(fù)性減??;電負(fù)性越大,非金屬性越強(qiáng),金屬性越弱,反之亦然 共價(jià)鍵 因?yàn)锳ICI 3中Cl與Al的電負(fù)性差值為1.5,小于1.7,則AICI 3的鍵為共價(jià)鍵。 而B(niǎo)r的電負(fù)性小于CI,所以AIBr 3中兩元素的電負(fù)性差值也小于 1.7,即AIBz的鍵為共價(jià) 鍵。八 1) 50(2) 139(3) 七IV A 7s27p2

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