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1、第38講化學反應的應用 分類一質量守恒定律 【考點梳理】質量守恒定律：(1)質量守恒定律是指_的各物質的_等于_的各物質的_。(2)質量守恒定律只適用于_變化，而不適用于_變化。 陽歷與地球公轉的關系參加化學反應質量總和反應后生成質量總和化學物理【活學活用】1同學們?yōu)榱颂骄课镔|發(fā)生化學反應前后總質量是否改變，分別設計了下面兩個實驗。甲組同學利用圖1所示的實驗進行探究：把盛有適量BaCl2溶液的小試管放入盛有Na2SO4溶液的燒杯中，將燒杯放在托盤天平上，用砝碼調平衡。取下燒杯，將BaCl2溶液小心倒入燒杯中，燒杯中出現的現象是_，然后把燒杯連同試管再放回天平上，天平仍然平衡。根據實驗得出的結論
2、是_。產生白色沉淀化學反應前后物質的總質量不變質量守恒定律的微觀解釋 【考點梳理】1微觀解釋：物質在發(fā)生化學反應前后，各物質的質量總和相等，是因為在一切化學反應中，反應前后原子的_沒有改變，原子的_沒有增減，原子的_也沒有變化，所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等。2化學反應前后五個不變，兩個一定改變，兩個可能改變：種類數目質量2(2013衢州)“ ”表示氫原子，“ ”表示氧原子，它們組成的分子發(fā)生了如圖所示的反應。關于該反應的說法不正確的是( )A該反應屬于化合反應B反應前后元素種類沒有改變C原子在化學反應中不能再分D反應前后分子的種類沒有改變 D3(2014湖州)建立模型是學習科學的重
3、要方法，在理解化學反應的本質時往往引入模型。下圖是某反應的微觀模型，有關該模型的敘述中，正確的是( )A反應前后分子數目不變B反應前后原子種類發(fā)生改變C. 和 化學性質相似D. 是保持氧氣化學性質的微粒D【考點梳理】1銅粉在空氣中加熱后，生成物的質量比原來銅粉的質量大。2紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質量比紙的質量小?！净顚W活用】4下列對化學反應前后質量變化的解釋，不符合質量守恒定律的是( )A高錳酸鉀受熱分解后固體剩余物的質量減小，是因為放出了氧氣B蠟燭燃燒后質量變小，是因為蠟燭受熱形成了石蠟蒸氣C細鐵絲在氧氣中燃燒后，質量增大，是因為生成物中含有氧的質量D白磷在密閉容器中燃燒，反應前后總
4、質量不變，是因為生成物都沒有逸散用質量守恒定律分析常見的現象 B分類二化學方程式 【考點梳理】1化學方程式是指用_來表示_的式子。2化學方程式的意義(1)質：表示了_、_及_。(2)量：表示了反應物與生成物各物質間的_比。(3)數：表示了反應物與生成物各物質間的微粒_比。化學方程式表示的意義 化學式化學反應反應物生成物反應條件質量數量5下圖四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是( ) B【考點梳理】1化學方程式的書寫原則(1)以_為基礎。(2)遵守_。2化學方程式的書寫步驟(1)“寫”：寫出反應物和生成物的化學式。(2)“配”：配平，使反應物和生成物中同種原子數相
5、等。(3)“注”：注明反應條件和生成物狀態(tài)。(4)“等”：把反應物與生成物之間的短橫線改成等號。正確書寫化學方程式 客觀事實質量守恒定律【活學活用】6(2013北京)下列化學方程式書寫正確的是( )D 【考點梳理】 1催化劑在化學反應中能_其他物質的反應速率，其本身的_和_在反應前后都沒有改變。 2催化劑在化學變化中起_(可加快亦可減慢)物質反應速率的作用，即通常所說的_作用。催化劑 改變質量化學性質改變催化 【活學活用】 7下列對催化劑的描述正確的是( ) A任何化學反應都需要催化劑 B催化劑在化學反應前后本身的質量發(fā)生了變化 C只有分解反應才需要催化劑 D催化劑可以使過氧化氫在較低溫度下迅
6、速分解放出氧氣 8氮肥廠利用氮氣和氫氣在有鐵存在的情況下合成氨。在此過程中鐵的質量和化學性質都沒有改變，則鐵在合成氨過程中充當( )A反應物B生成物C催化劑D消毒劑DC【考點梳理】1計算的步驟和格式(1)“設”：設出未知數。(2)“式”：正確寫出_。(3)“量”：找出已知量和未知量的_關系。(4)“比”：列出正確的_式。(5)“求”：求出未知量。(6)“答”：簡單寫出答案。2化學方程式的計算類型(1)由一種純凈的反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。(2)含一定雜質(雜質不參加反應)的反應物或生成物的計算。(3)與化學式、溶液中溶質質量分數有關的綜合計算。 分類三根據化學方程式進
7、行計算 根據化學方程式進行計算 化學方程式質量比例【活學活用】9(2014臺州)為了節(jié)能減排，科學家發(fā)明了一種以某種鎂硅酸鹽礦石主要成分Mg3Si2O5(OH)4為原料的新型綠色水泥。全球鎂硅酸鹽儲量豐富，新型綠色水泥不必擔心原材料，推廣潛力很大。新型綠色水泥與傳統(tǒng)水泥對比如圖。 (2)與傳統(tǒng)水泥相比，每生產和使用1噸綠色水泥能夠減少排放_0.6_噸二氧化碳。 (3)傳統(tǒng)水泥生產中，高溫煅燒某種石灰石50噸，可產生二氧化碳多少噸？已知該石灰石中碳酸鈣含量為80%，雜質不反應?！局攸c提示】化學反應前后，質量總和相等的根本原因在于反應前后，原子的種類、數目、質量保持不變。 專項一 質量守恒定律的應
8、用 AH2OBH2O2CHClODO2【點撥】本題考查質量守恒定律的具體應用，難度較小。根據質量守恒定律，化學反應前后各原子的種類和個數都不變，可以確定2X中應含有4個H原子、2個O原子，因此X的化學式為H2O?！敬鸢浮?A 1(2014臺州)銀制容器在空氣中放置一段時間后表面會變黑，原因是銀和空氣中的微量硫化物等物質發(fā)生反應，其化學反應方程式為4Ag2H2SO2=2X2H2O，則X的化學式為( ) AAgSBAg2OCAg2SDAg2O2 2某有機物在空氣中完全燃燒，生成CO2和H2O。根據質量守恒定律，下列判斷錯誤的是( ) A該有機物中一定含有C元素 B該有機物中一定含有H元素 C該有機
9、物中可能含有O元素 D生成的CO2和H2O的質量之和一定等于參加反應的有機物的質量 CD專項二化學方程式的意義 【重點提示】在化學方程式中，反應物、生成物的質量是成正比例的量的關系，根據這一特點，可以求反應物的質量比等?！纠?】在反應2AB=3CD中，A和B的相對分子質量之比為5 1，已知20 g A與一定量B恰好完全反應，生成5 g D，則在此反應中B和C的質量比為()A4 19 B3 5 C1 3 D2 17 【點撥】根據題意可以得到的信息有：(1)化學反應方程式；(2)反應物A的質量為20 g，生成物D的質量為5 g；(3)A和B的相對分子質量之比為5 1；(4)題目的要求是確定在此反應
10、中B和C的質量比。要求在此反應中B和C的質量比，必須知道B、C的質量。根據方程式2AB=3CD和A、B的相對分子質量之比為5 1，可以確定反應物A、B的質量比為(52) 110 1，所以，參加反應的B的質量為2 g。再由質量守恒定律求出生成物C的質量為17 g，在此反應中B和C的質量比為2 17。 【答案】 D 3在一個密閉容器中放入W、G、H、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表： 關于此反應的認識不正確的是( ) A物質H一定是該反應的催化劑 B該反應一定是化合反應 C在反應物和生成物中，G、P的質量比為5 4 D待測值為13物質WGHP反應前質量/g181
11、232反應后質量/g待測26212A 【重點提示】根據化學方程式計算的常見題型有：有關純凈物的化學方程式的計算(求反應物或生成物的簡單計算)；含雜質(雜質不參加反應)的計算?；瘜W方程式反映的是純凈物間的質量關系，若遇到不純物時，應先把不純物的質量換算成純凈物的質量。純物質的質量不純物質的質量純度不純物質的質量(1雜質的質量分數)；與溶液相關的方程式計算。專項三根據化學方程式進行計算 【例3】濕法冶金是我國古代勞動人民智慧的結晶。若向a g含雜質的鐵粉中(假設雜質不溶于水，也不與其他物質反應)加入160 g溶質的質量分數為10%的硫酸銅溶液，恰好完全反應后，過濾得到6.8 g干燥固體，同時得到一
12、種不飽和溶液(濾液損失忽略不計)。請回答下列問題： (1)寫出上述反應的化學方程式：_； (2)根據硫酸銅質量列出求解樣品中鐵的質量(x)的比例式：_； (3)a的數值為_； (4)若向反應后的濾液中加入40.8 g水，則所得溶液中溶質的質量分數為_； (5)工業(yè)上若要得到120 t上述鐵粉，需要含雜質(雜質不含鐵元素)20%的赤鐵礦的質量是_。 【點撥】本題考查化學方程式與溶液的綜合計算。首先要明確6.8 g干燥固體是生成的銅和原來鐵粉中雜質的質量之和。根據題給信息可知，與鐵粉反應的硫酸銅質量為160 g10%16 g，根據FeCuSO4=FeSO4Cu，計算參加反應的鐵和生成銅的質量。 4
13、(2013溫州)小明在老師的指導下測一瓶稀鹽酸的溶質質量分數，具體步驟如下：步驟一：配制溶質質量分數為1%的氫氧化鈉溶液。步驟二：向20 g待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計記錄溶液的pH變化情況，繪制圖像如圖。(1)在步驟一中需要用到的玻璃儀器有_。(寫出兩種)(2)已知發(fā)生反應的化學方程式為NaOHHCl=NaClH2O，請結合圖中曲線，計算該稀鹽酸的溶質質量分數。(結果精確到0.01%)(3)在稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，當溶液的pH達到2時，溶液中的溶質有_。(用化學式表示)玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管NaCl、HCl探究質量守恒定律 【例1】請回憶你學習過的
14、“質量守恒定律”的實驗探究，并按要求完成實驗方案一和實驗方案二。(下表中“實驗結論分析”填“”“”或“”)實驗方案方案一方案二反應現象鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色_反應前的總質量m1n1反應后的總質量m2n2實驗結論分析 m1_m2n1_n2 將兩個實驗結果進行討論對比時，有同學分析：有一個方案觀察到天平不平衡，是因為_，因此不能說質量不守恒。在反應物不變的前提下，要使天平平衡，你對該方案的改進措施是_。 【點撥】在探究質量守恒定律時，如果反應過程中有氣體參加或生成，會使測定的數據不準確，因此應在密封裝置中進行實驗?！敬鸢浮糠勰┫?，有氣泡產生碳酸鉀粉末與硫酸反應產生的氣體
15、逸出使反應在密閉容器中進行 1小明同學在做家庭實驗時，不小心將過氧化氫溶液濺到媽媽剛剛切好的土豆絲上，發(fā)現土豆絲上立即冒氣泡，激發(fā)了小明的探究欲望，請你參與小明的探究。 【猜想】土豆絲可作過氧化氫分解的催化劑。 【實驗】設計并完成下表所示的探究實驗： 實驗操作實驗現象實驗結論或總結結論總結實驗一取5 mL 5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產生，木條不復燃過氧化氫分解產生氧氣，但是_反應速率慢_實驗二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯現象二氧化錳加入水中不產生氧氣實驗三取5 mL 5%的過氧化氫溶液于試管中，加入土豆絲，伸入帶火星的木條_迅速產生大量氣泡，帶火
16、星的木條復燃_土豆絲能加快過氧化氫的分解土豆絲可作過氧化氫分解的催化劑 (1)請你幫小明同學填寫上表中未填完的空格。 (2)在小明的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是_。 【反思】小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完全證明猜想是正確的： 第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是_； 第二方面的實驗是利用“實驗三”反應后試管內的剩余物繼續(xù)實驗。傾倒掉反應后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產生，說明土豆絲_。對比或對照證明土豆絲在反應前后質量不變在反應前后化學性質不變 【常見誤區(qū)】 1質量守恒定律中強調“參
17、加”，沒有參加反應或反應剩余物質的質量不能計算在內。 2有氣體參加反應或者有氣體生成時，該反應必須在密閉的容器內進行，才能驗證質量守恒定律。 3各物質之間的質量比等于物質的相對分子質量與化學式前面的化學計量數的乘積之比。 4根據化學方程式進行計算要注意：方程式必須配平；計算有關物質的質量比時要乘以前面的系數；單位必須統(tǒng)一；如果是不純物必須換算成純物質的質量代入計算。 5催化劑只改變化學反應的速率，不影響生成物的質量。生成物的質量由反應物的質量決定?！纠?】煅燒石灰石可制得氧化鈣(假設石灰石中的雜質不參與反應，且不含鈣、碳元素)。測得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質量比為20 3，則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質量分數為()A40% B60% C30% D50%【錯解】此題易錯選A?！军c撥】本題考查化學計算。假如碳酸鈣煅燒后剩余固體中鈣元素的質量為20 g，碳元素的質量為3 g，根據質量守恒定律可知，剩余固體中碳元素的質量就是剩余碳酸鈣中碳元素的質量，剩余固體中鈣元素的質量就是碳酸鈣中鈣元素的質量。 【答案】D2現有10 g A和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學反應，10 g A完全反應后生成8 g C和4 g D，則參加反應的A與B的質量比是()A5 1B4 1C2 1D1 1A考點跟蹤突破 38
中考科學總復習 第38講 化學反應的應用課件 浙教版
