高考化學二輪復習 高頻考點精講 高頻考點7 元素周期律 元素周期表課件

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1、1.記憶：元素周期表的結構記憶：元素周期表的結構2.判斷：原子或離子半徑判斷：原子或離子半徑3.警惕：常見錯誤思維警惕：常見錯誤思維(1)誤認為主族元素的最高正價一定等于族序數。忽視了誤認為主族元素的最高正價一定等于族序數。忽視了F無無正價。正價。(2)誤認為元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性誤認為元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性就越強。忽視了關鍵詞就越強。忽視了關鍵詞“最高價最高價”，如，如HClO、H2SO3是弱酸。是弱酸。(3)誤認為同周期相鄰兩主族元素原子序數之差等于誤認為同周期相鄰兩主族元素原子序數之差等于1。忽視。忽視了了A、A相差相差11(第四、五周期第四、

2、五周期)和和25(第六、七周期第六、七周期)。(4)誤認為失電子難的原子得電子的能力一定強。忽視了碳原子、誤認為失電子難的原子得電子的能力一定強。忽視了碳原子、稀有氣體元素的原子失電子難，得電子也難。稀有氣體元素的原子失電子難，得電子也難。(5)誤認為得失電子多的原子，得失電子的能力一定強。其實不誤認為得失電子多的原子，得失電子的能力一定強。其實不然，不能把得失電子數的多少與得失電子的能力混淆。然，不能把得失電子數的多少與得失電子的能力混淆。(6)誤認為最高正價和最低負價絕對值相等的元素只有第誤認為最高正價和最低負價絕對值相等的元素只有第A族族的某些元素。忽視了第的某些元素。忽視了第A族的族的

3、H的最高正價為的最高正價為1價，最低負價，最低負價為價為1價。價?？挤ㄖ笇Э挤ㄖ笇А究挤ㄓ柧殹究挤ㄓ柧?】 若某第若某第B族原子序數為族原子序數為x，那么原子序數為，那么原子序數為x1的元素位于的元素位于()A.第第B族族 B.第第A族族C.第第B族族 D.第第A族族解析解析根據元素周期表的結構可知，從左到右依次為第根據元素周期表的結構可知，從左到右依次為第A族，第族，第A族，第族，第B族族B族，第族，第族，第族，第B，第，第B族，第族，第AA族，族，0族，故選族，故選B。答案答案B元素周期表的構成元素周期表的構成(難度系數難度系數)【考法訓練【考法訓練2】 下表為周期表中部分結構，下列判斷正

4、確的是下表為周期表中部分結構，下列判斷正確的是()A.C元素位于周期表中第四周期元素位于周期表中第四周期B族族B.元素最高價氧化物對應的水化物的堿性：元素最高價氧化物對應的水化物的堿性：BAC.工業(yè)上制備工業(yè)上制備D單質的氧化產物為單質的氧化產物為COD.E元素與氫元素形成元素與氫元素形成H2E2的電子式為的電子式為答案答案C【典例演示】【典例演示】 下列事實不能用元素周期律解釋的是下列事實不能用元素周期律解釋的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBrHIB.0.1 molL1溶液的溶液的pH：NaOHLiOHC.向向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產生溶液中加鹽酸，有氣泡產生

5、D.Mg、Al與同濃度鹽酸反應，與同濃度鹽酸反應，Mg更劇烈更劇烈元素周期律及應用元素周期律及應用(難度系數難度系數)解析解析A項，同一主族元素從上到下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則穩(wěn)定性項，同一主族元素從上到下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則穩(wěn)定性HBrHI，能用元素周期律解釋，能用元素周期律解釋，A項不選；項不選；B項，同一主族元素從上到下，金屬性逐漸項，同一主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，氫氧化物的堿性逐漸增強，堿性增強，氫氧化物的堿性逐漸增強，堿性NaOHLiOH，則同濃度的兩種溶液，則同濃度的兩種溶液，NaOH溶液的溶液的pH較大，能用元素周期律解釋，較大，能用元素周期律解釋，B

6、項不選；項不選；C項，項，Na2SO3與鹽酸反應生與鹽酸反應生成成SO2，能夠證明酸性：，能夠證明酸性：HClH2SO3，不能體現(xiàn)元素周期律，不能體現(xiàn)元素周期律，C項選；項選；D項，同周期項，同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，金屬單質的還原性逐漸減弱，因此從左到右，金屬性逐漸減弱，金屬單質的還原性逐漸減弱，因此Mg比比Al與等濃度的與等濃度的鹽酸反應更劇烈，能用元素周期律解釋，鹽酸反應更劇烈，能用元素周期律解釋，D項不選；答案選項不選；答案選C。答案答案C【考法訓練【考法訓練3】 Be、Mg、Ca、Sr、Ba為元素周期表第為元素周期表第A族元素，下列關于這些元族元素，下列關于這些元素的敘述不正確

7、的是素的敘述不正確的是()A.原子的最外層電子數相同原子的最外層電子數相同B.元素最高正化合價相同元素最高正化合價相同C.形成簡單離子后電子層數相同形成簡單離子后電子層數相同D.原子半徑和離子半徑均隨原子序數增大而增大原子半徑和離子半徑均隨原子序數增大而增大解析解析第第A族元素的原子最外層電子數相等，最高正化合價相等，族元素的原子最外層電子數相等，最高正化合價相等，A、B項正確。項正確。同主族元素從上到下，原子半徑、離子半徑都逐漸增大，原子和離子的電子層數同主族元素從上到下，原子半徑、離子半徑都逐漸增大，原子和離子的電子層數都逐漸增多，都逐漸增多，C項錯誤、項錯誤、D項正確。項正確。答案答案C

8、【考法訓練【考法訓練4】 同周期的同周期的X、Y、Z三種元素，它們最高價氧化物對應的水化物是三種元素，它們最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是，則下列判斷正確的是()A.酸性：酸性：H3ZO4H2YO4HXO4B.非金屬性：非金屬性：XYZC.元素的最低負化合價的絕對值按元素的最低負化合價的絕對值按X、Y、Z變小變小D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強的順序增強解析解析根據根據X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物是的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知，可知X為第為第A族元素，族元素，Y為

9、第為第A族元素，族元素，Z為第為第A族元素。同周期的主族元素，從左族元素。同周期的主族元素，從左到右最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強，到右最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強，A項錯誤。項錯誤。X、Y、Z三種元素最三種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是HXO4H2YO4H3ZO4，所以三種元素，所以三種元素的非金屬性：的非金屬性：XYZ，B項正確。項正確。X、Y、Z元素的最低負化合價的絕對值分別是元素的最低負化合價的絕對值分別是1、2、3，逐漸變大，逐漸變大，C項錯誤。三種元素的非金屬性：項錯誤。三種元素的非金屬性：XYZ，非金屬性越強，

10、則，非金屬性越強，則對應的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，對應的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，D項錯誤。項錯誤。答案答案B【考法訓練【考法訓練5】 砷砷(As)和鎵和鎵(Ga)都是第四周期元素，分別屬于都是第四周期元素，分別屬于A和和A族。下列說族。下列說法中不正確的是法中不正確的是()A.原子半徑：原子半徑：GaAsPB.熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3C.酸性：酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4D.Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物可能是兩性氫氧化物解析解析酸性酸性H2SO4H3PO4H3AsO4故故C錯誤。錯誤。答案答案C金屬性、非金屬性判斷方法金屬性、非金屬性判斷方法【當堂指導】【

11、當堂指導】四種短周期主族元素四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，元素原子中最大的，W與與Y同族，同族，Z與與X形成的離子化合物的水形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是溶液呈中性。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑：簡單離子半徑：WXZB.W與與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WYD.最高價氧化物的水化物的酸性：最高價氧化物的水化物的酸性：Y

12、Z模型示例模型示例分析建模分析建模模型解題模型解題答案答案B【應用【應用1】 短周期主族元素短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次遞增，的原子序數依次遞增，X、W同主族，同主族，Y、Z相鄰，相鄰，X的原子的最外層電子數是內層電子數的的原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，倍，X、Y、W的原子的最的原子的最外層電子數之和為外層電子數之和為10，R的原子最外層電子數是的原子最外層電子數是Z的原子最外層電子數的的原子最外層電子數的2倍。下倍。下列說法錯誤的是列說法錯誤的是()A.Y的單質能與的單質能與X的最高價氧化物發(fā)生置換反應的最高價氧化物發(fā)生置換反應B.同周期元素形成的簡單離子中，同周期

13、元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小的離子半徑最小C.W的含氧酸鈉鹽溶液是制備木材防火劑的原料的含氧酸鈉鹽溶液是制備木材防火劑的原料D.R的單質在純氧中燃燒生成其最高價氧化物的單質在純氧中燃燒生成其最高價氧化物當堂應用當堂應用解析解析短周期主族元素短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次遞增，的原子序數依次遞增，X的原子的最外層電的原子的最外層電子數是內層電子數的子數是內層電子數的2倍，故倍，故X為為C；X、W同主族，則同主族，則W為為Si；X、Y、W的原子的的原子的最外層電子數之和為最外層電子數之和為10，Y的原子的最外層電子數為的原子的最外層電子數為10442，Y的原子序數大的原子

14、序數大于碳原子的，故于碳原子的，故Y為為Mg；Y、Z相鄰，則相鄰，則Z為為Al；R的原子最外層電子數是的原子最外層電子數是Z的原子最的原子最外層電子數的外層電子數的2倍，則倍，則R的原子最外層電子數為的原子最外層電子數為6，故，故R為為S。Mg單質能與二氧化碳反單質能與二氧化碳反應生成碳與應生成碳與MgO，屬于置換反應，屬于置換反應，A項說法正確；第三周期元素形成的簡單離子中，項說法正確；第三周期元素形成的簡單離子中，Al3的半徑最小，的半徑最小，B項說法正確；項說法正確；W的含氧酸鈉鹽的含氧酸鈉鹽(硅酸鈉硅酸鈉)溶液是制備木材防火劑的溶液是制備木材防火劑的原料，原料，C項說法正確；項說法正確

15、；S單質在純氧中燃燒生成二氧化硫，單質在純氧中燃燒生成二氧化硫，D項說法錯誤。項說法錯誤。答案答案D反思反思該題主要是應用相關元素的最外層電子數之間的關系來推斷元素。根據微粒該題主要是應用相關元素的最外層電子數之間的關系來推斷元素。根據微粒結構及元素位置推斷元素的方法如表所示：結構及元素位置推斷元素的方法如表所示：推斷依據推斷依據推斷方法推斷方法原子或離原子或離子的結構子的結構示意圖示意圖由原子結構示意圖確定元素在周期表中的位置和由原子結構示意圖確定元素在周期表中的位置和元素的種類：電子層數周期數，最外層電子數元素的種類：電子層數周期數，最外層電子數主族序數；如果已知離子的結構示意圖，則將其轉

16、主族序數；如果已知離子的結構示意圖，則將其轉化為原子結構示意圖來確定?；癁樵咏Y構示意圖來確定。電子層結構相同的微粒：陰離子對應的元素在具電子層結構相同的微粒：陰離子對應的元素在具有相同電子層結構的稀有氣體元素的前面，陽離子有相同電子層結構的稀有氣體元素的前面，陽離子對應的元素在具有相同電子層結構的稀有氣體元素對應的元素在具有相同電子層結構的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置，簡稱的下一周期的左邊位置，簡稱“陰前陽下陰前陽下”元素主要元素主要化合價的化合價的特征關系特征關系根據等式確定元素在周期表中的位置：最高正化根據等式確定元素在周期表中的位置：最高正化合價數最外層電子數主族序數合價數最外層電

17、子數主族序數(O、F除外除外)。如果已知負化合價如果已知負化合價(或陰離子的符號或陰離子的符號)，則用等式，則用等式可先求出最高正化合價：最高正化合價可先求出最高正化合價：最高正化合價8|負化負化合價合價|，再確定元素在周期表中的位置，再確定元素在周期表中的位置原子半徑原子半徑的遞變規(guī)的遞變規(guī)律律同周期中左邊元素的原子半徑比右邊元素的原子半同周期中左邊元素的原子半徑比右邊元素的原子半徑大徑大(不考慮稀有氣體元素不考慮稀有氣體元素)，同主族中下邊元素的，同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大原子半徑比上邊元素的原子半徑大【應用【應用2】 (2017江蘇化學，江蘇化學，5)短周期主族元素

18、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，原子序數依次增大，其中只有其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，是地殼中含量最多的元素，W是短周期中是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是金屬性最強的元素。下列說法正確的是()A.原子半徑：原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B.W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C.Y的單質的氧化性比的單質的氧化性比Z的強的強D.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物三種元素可以組成共價化合物和離子化合物解析解析Z為氧元素，為氧元素，Y與與Z同一周期且相鄰，原子序數比同

19、一周期且相鄰，原子序數比Z小，為氮元素。小，為氮元素。X原子序數原子序數小且與小且與Y、Z不在同一周期，不在同一周期，X為氫元素，為氫元素，W為鈉元素。為鈉元素。A項，原子半徑：項，原子半徑：r(H)r(O)r(N)N2，錯誤；錯誤；H、N、O可以形成共價化合物：可以形成共價化合物：HNO3、HNO2、NH3H2O，離子化合物：，離子化合物：NH4NO3，正確。，正確。答案答案D反思反思由元素及其化合物的一些特征性質可以成為推斷的突破口，需要歸納記憶，由元素及其化合物的一些特征性質可以成為推斷的突破口，需要歸納記憶，熟練掌握。熟練掌握。特征特征元素元素形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬

20、度形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數最最大的物質的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數最高的元素高的元素C空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素性的元素N地殼中含量最多的元素、氫化物沸點最高的元素或地殼中含量最多的元素、氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素O等物質的量的單質最輕的元素、最輕的金屬單質等物質的量的單質最輕的元素、最輕的金屬單質H、Li單質在常溫下呈液態(tài)的，非金屬元素、金屬元素單質在常溫下呈液態(tài)的，非金屬元素、金屬元素Br、Hg最高價

21、氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素強堿反應的元素Al元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能起化合反應的元素、能起氧化還原反應的元素物能起化合反應的元素、能起氧化還原反應的元素N、S元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素元素Li、Na、F單質是重要的半導體材料、氧化物可用作光導纖維單質是重要的半導體材料、氧化物可用作光導纖維Si短周期中金屬性最強的元素、非金屬性最強的元素短周期中金屬性最強的元素、非金屬性最強的元素Na、F【應用

22、【應用3】 R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它們是短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。在周期表中的相對位置如圖所示。X原子最外層電子原子最外層電子數等于其電子層數的數等于其電子層數的3倍。下列推斷正確的是倍。下列推斷正確的是()A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為ZRXYB.原子半徑由小到大的順序為原子半徑由小到大的順序為ZAYXC.最高價氧化物對應的水化物酸性由弱到強的順序為最高價氧化物對應的水化物酸性由弱到強的順序為ZRAD.RY3、A2X、ZA5分子中每個原子最外層都達到分子中每個原子最外層都達到8電子結構電子結構RXYZ A解析

23、解析由元素在周期表中的位置關系知，由元素在周期表中的位置關系知，X位于第二周期，只有氧原子的最外層電子位于第二周期，只有氧原子的最外層電子數等于其電子層數的數等于其電子層數的3倍，則倍，則X為氧元素，由此推知為氧元素，由此推知R為氮元素，為氮元素，Y為氟元素，為氟元素，Z為磷為磷元素，元素，A為氯元素。為氯元素。A項，熱穩(wěn)定性：項，熱穩(wěn)定性：PH3NH3H2OHF，錯誤；，錯誤；B項，原子半項，原子半徑：徑：r(P)r(Cl)r(O)r(F)，錯誤；，錯誤；C項，最高價氧化物對應的水化物酸性：項，最高價氧化物對應的水化物酸性：H3PO4HNO3HClO4，正確；，正確；D項，項，PCl5分子中

24、磷原子最外層有分子中磷原子最外層有10個電子，錯誤。個電子，錯誤。答案答案C反思反思本題借助本題借助“殘缺元素周期表殘缺元素周期表”進行解題，解題時應注意以下兩點：進行解題，解題時應注意以下兩點：1.元素周期表中短周期特殊結構的應用元素周期表中短周期特殊結構的應用(1)元素周期表中第一周期只有兩種元素元素周期表中第一周期只有兩種元素H和和He，H元素所在的第元素所在的第A族為元素周期表族為元素周期表的左側邊界，第的左側邊界，第A族左側無元素分布。族左側無元素分布。(2)He為為0族元素，族元素，0族元素為元素周期表的右側邊界，族元素為元素周期表的右側邊界，0族元素右側沒有元素分布。族元素右側沒有元素分布。利用這個關系可以確定元素所在的周期和族。利用這個關系可以確定元素所在的周期和族。2.元素的位置關系和原子序數關系的應用元素的位置關系和原子序數關系的應用(1)同一周期中元素的原子序數一般比左邊元素原子序數大同一周期中元素的原子序數一般比左邊元素原子序數大1，比右邊元素的原子序數，比右邊元素的原子序數小小1。(2)同主族上下周期元素的原子序數關系的應用。同主族上下周期元素的原子序數關系的應用。