《同步蘇教化學(xué)選修四新突破課時(shí)分層作業(yè)：14 常見的弱電解質(zhì) Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《同步蘇教化學(xué)選修四新突破課時(shí)分層作業(yè)：14 常見的弱電解質(zhì) Word版含解析（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、課時(shí)分層作業(yè)(十四)常見的弱電解質(zhì) (建議用時(shí)：25分鐘)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練1中國在國際上首次拍攝到水分子內(nèi)部結(jié)構(gòu)照片(如圖)，下列關(guān)于水的敘述不正確的是()A水的電離是吸熱過程B相同條件下海水的Kw比純水的Kw大C溫度相同時(shí)1H2O和2H2O分子分別構(gòu)成的水的pH相同D純水的Kw改變時(shí)水仍然呈中性B水的電離是吸熱過程，A項(xiàng)正確；相同條件下海水和純水的Kw相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度相同時(shí)，1H2O和2H2O分子分別構(gòu)成的水的pH相同，C項(xiàng)正確；純水的Kw改變，但是c(H)c(OH)，仍然呈中性，D項(xiàng)正確。2某溫度時(shí)測(cè)得純水中的c(H)2.4107molL1，則c(OH)為()A2.4107molL1B1.0
2、107molL1CmolL1D無法確定A因?yàn)槭羌兯?，溶液呈中性，所以c(OH)c(H)2.4107molL1。3(雙選)下列有關(guān)說法中，不正確的是()A水的電離是一個(gè)吸熱過程，升高溫度會(huì)促進(jìn)水的電離，平衡向電離方向移動(dòng)B水的電離受溫度的影響，但溫度改變時(shí)，水電離出的離子濃度的乘積是一個(gè)定值C多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，第二步電離的程度比第一步電離要小得多D當(dāng)溫度一定時(shí)，任何溶液中水電離出的H和OH離子濃度的乘積是一個(gè)定值BD溫度改變時(shí)，水的離子積常數(shù)改變。溫度一定時(shí)，水的離子積常數(shù)是一個(gè)定值，但在酸性或堿性溶液中，水電離出的H和OH離子濃度的乘積不是定值。4純水在25 和80 的H濃度，前后兩
3、個(gè)量的大小關(guān)系為()A大于B等于C小于D不能確定C水的電離過程是吸熱的，溫度越高，水電離程度越大，故25 和80 相比，前者水電離程度小，H濃度小。5關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是()A100 水中，c(H)c(OH)11014B純水中，25 時(shí)，c(H)c(OH)11014C25 時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中c(H)c(OH)11014DKw值隨溫度升高而增大AKw只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大，25 時(shí)，純水和任何物質(zhì)的水溶液中Kwc(H)c(OH)11014。6對(duì)于常溫下pH1的硝酸溶液(1)若升溫到100 ，溶液中的c(OH)11011molL1，則100 時(shí)水的離子積為_。
4、(2)該溶液中硝酸電離出的c(H)與H2O電離出的c(H)之比為_。(3)該溶液中水電離出的c(H)與pH3的硝酸中水電離出的c(H)之比為_。(4)加水稀釋，水的電離平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。解析：(1)常溫下pH1的硝酸溶液c(H)101molL1，若升溫到100 ，Kwc(H)c(OH)101molL11011molL111012。(2)水電離出的c(H)等于水電離出的c(OH)，即molL11013molL1，所以該溶液中硝酸電離出的c(H)與水電離出的c(H)之比為1012。(3)pH1的硝酸溶液中水電離出的c(H)為1013molL1。pH3的硝酸溶液中c(H)H2
5、Oc(OH)H2OmolL11011molL1，故pH1的硝酸溶液與pH3的硝酸溶液中水電離出的c(H)之比為。(4)加水稀釋，c(H)減小，對(duì)水的抑制作用減弱，水的電離平衡向右移動(dòng)。答案：(1)11012(2)10121(3)1100(4)向右能力提升練7已知在t1、t2溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是()At1t2B一定溫度下，改變水溶液中c(H)或c(OH)的濃度，Kw不會(huì)發(fā)生變化Ct2溫度pH為2的HCl溶液中，水電離出的c(H)11010molL1D將t1溫度下0.1 molL1的鹽酸稀釋，溶液中所有離子的濃度均相應(yīng)減小D由圖象中數(shù)據(jù)可計(jì)算出：t1時(shí)，Kw1.0
6、1014，t2時(shí)，Kw1.01012，結(jié)合H2OHOHH0，則t1t2，A正確；Kw只與水溶液的溫度有關(guān)，因此改變水溶液中的c(H)和c(OH)，Kw不變化，B正確；t2時(shí)，pH2的鹽酸中，水電離的c(H)c(OH)molL111010molL1，C正確；t1溫度下，0.1 molL1的鹽酸稀釋，c(H)、c(Cl)減小，c(OH)增大，D錯(cuò)誤。8已知室溫時(shí)，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題：(1)該溶液的c(H)_。(2)HA的電離平衡常數(shù)K_。(3)升高溫度時(shí)，K將_(填“增大”“減小”或“不變”)，pH將_(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的_倍。解析：(1)HA電離出的c(H)0.10.1%molL11104molL1。(2)電離平衡常數(shù)K1107。(3)因HAHA，電離過程是吸熱的，所以升高溫度，c(H)、c(A)均增大，則K增大，而pH減小。(4)c(H)HA1104molL1。c(H)水c(OH)molL111010molL1，所以c(H)HAc(H)水(1104)(11010)1061。答案：(1)1104molL1(2)1107(3)增大減小(4)106
同步蘇教化學(xué)選修四新突破課時(shí)分層作業(yè)：14 常見的弱電解質(zhì) Word版含解析
