版新高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)京津魯瓊版練習(xí)：選擇題精準(zhǔn)練6 選擇題精準(zhǔn)練六　電化學(xué)原理及應(yīng)用 Word版含解析

《版新高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)京津魯瓊版練習(xí)：選擇題精準(zhǔn)練6 選擇題精準(zhǔn)練六　電化學(xué)原理及應(yīng)用 Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《版新高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)京津魯瓊版練習(xí)：選擇題精準(zhǔn)練6 選擇題精準(zhǔn)練六　電化學(xué)原理及應(yīng)用 Word版含解析（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、選擇題精準(zhǔn)練(六)電化學(xué)原理及應(yīng)用 (建議用時(shí)：25分鐘)1(2019高考江蘇卷)將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是()A鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3e=Fe3B鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕D以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕2某新型水系鈉離子電池工作原理如圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽(yáng)光照下充電，充電時(shí)Na2S4轉(zhuǎn)化為Na2S。下列說(shuō)法正確的是()A充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能又轉(zhuǎn)化為電能B放電時(shí)，a極為負(fù)極C充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為I2e=3IDM可以使用陰

2、離子交換膜3近年來(lái)，尿素電氧化法處理富含尿素的工業(yè)廢水和生活污水得到了廣泛關(guān)注，該法具有操作簡(jiǎn)易、處理量大、運(yùn)行周期長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，且該過(guò)程在堿性條件下產(chǎn)生無(wú)毒的CO2、N2。電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為CO(NH2)26OH6e=N2CO25H2OB正極附近溶液的pH增大C隔膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)D處理掉廢水中尿素1.0 g時(shí)消耗O2 0.56 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)4(新題預(yù)測(cè))最近，科學(xué)家研發(fā)出了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A右邊吸附層中發(fā)生了氧化反應(yīng)B負(fù)極的電極反應(yīng)是H22e2OH=2H2OC該電池總反應(yīng)是HOH=H2OD電解質(zhì)溶液中Na向右移動(dòng)、ClO向

3、左移動(dòng)5LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為FePO4LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨和鋰，含Li導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池的說(shuō)法正確的是()A放電時(shí)電池正極反應(yīng)為FePO4Lie=LiFePO4B放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng)C充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量增加D可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性6(2019試題調(diào)研)我國(guó)科學(xué)家研制出的新型鋁鋰石墨烯電池具有耐熱、抗凍等優(yōu)良特性，有廣泛的應(yīng)用前景。電池反應(yīng)原理為AlLiC6(PF6) AlC6LiPF。下列說(shuō)法正確的是()A放電時(shí)外電路中電子向鋁鋰電極移

4、動(dòng)B放電時(shí)正極反應(yīng)為C6(PF6)e=C6PFC充電時(shí)，應(yīng)將石墨烯電極與電源負(fù)極相連D充電時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，則陰極質(zhì)量增加9 g7近日，中國(guó)科學(xué)院深圳先進(jìn)技術(shù)研究院研發(fā)出一種高性能的鈣離子電池：以溶有六氟磷酸鈣Ca(PF6)2的碳酸酯類溶劑為電解液，放電時(shí)合金Ca7Sn6發(fā)生去合金化反應(yīng)，陰離子(PF)從石墨烯中脫嵌，進(jìn)入電解質(zhì)溶液。放電時(shí)其工作原理如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(已知：比能量為單位質(zhì)量的電極放出電能的大小)()A電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能B放電時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式為Ca7Sn614e=7Ca26SnC充電時(shí)，b電極接電源的正極D與鋰離子電池相比較鈣離子電池具有

5、材料儲(chǔ)量豐富、比能量高的優(yōu)點(diǎn)8一種利用生物電化學(xué)方法脫除水體中NH的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()AM為電源的負(fù)極，N為電源的正極B裝置工作時(shí)，電極a周圍溶液的pH降低C裝置內(nèi)工作溫度越高，NH的脫除率一定越大D電極b上發(fā)生的反應(yīng)之一為2NO8H8e=N24H2O9鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池，某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下，它在放電時(shí)有關(guān)離子轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()ALi透過(guò)膜除允許Li通過(guò)外，還允許H2O分子通過(guò)B充電時(shí)，電池內(nèi)部發(fā)生的總反應(yīng)為L(zhǎng)iFe2LiFe3C充電時(shí)，鈦電極與外電源的負(fù)極相連D放電時(shí)，進(jìn)入貯罐的液體發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為S2OFe2=Fe

6、32SO10手持技術(shù)的氧電化學(xué)傳感器可用于測(cè)定O2含量，如圖為某種氧電化學(xué)傳感器的原理示意圖。已知在測(cè)定O2含量過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時(shí)間內(nèi)，若通過(guò)傳感器的待測(cè)氣體為a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，某電極增重了b g。下列說(shuō)法正確的是()APt上發(fā)生氧化反應(yīng)BPb上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb2OH2e=Pb(OH)2C反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移OH的物質(zhì)的量為0.25b molD待測(cè)氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為11碳酸二甲酯(DMC)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3O)2CO，化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡瑯O易水解。用電解法制備碳酸二甲酯的模擬裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A圖中左側(cè)電極為陰極，右側(cè)電極為陽(yáng)極B陽(yáng)極反應(yīng)：CO2e2C

7、H3OH=(CH3O)2CO2HC質(zhì)子通過(guò)質(zhì)子交換膜從陰極區(qū)移向陽(yáng)極區(qū)D離子液體必須是水溶液，目的是傳遞電荷選擇題精準(zhǔn)練(六)電化學(xué)原理及應(yīng)用1解析：選C。A項(xiàng)，鐵和炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后構(gòu)成原電池，鐵做負(fù)極，鐵失去電子生成Fe2，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為電能外，還可轉(zhuǎn)化為熱能等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，構(gòu)成原電池后，鐵腐蝕的速率變快，正確；D項(xiàng)，用水代替NaCl溶液，F(xiàn)e和炭也可以構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失去電子，空氣中的O2得到電子，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，錯(cuò)誤。2解析：選B。充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存起來(lái)，A錯(cuò)誤；放電時(shí)，a極為負(fù)極，Na2

8、S失電子被氧化為Na2S4，B正確；充電時(shí)，陽(yáng)極失電子被氧化，電極反應(yīng)式為3I2e=I，C錯(cuò)誤；M是陽(yáng)離子交換膜，防止陰離子相互反應(yīng)，D錯(cuò)誤。3解析：選C。由題圖可知，通尿素的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CO(NH2)26OH6e=N2CO25H2O；通氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O24e2H2O=4OH，以此解答該題。A.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為CO(NH2)26OH6e=N2CO25H2O，A正確；B.正極附近發(fā)生電極反應(yīng)O24e2H2O=4OH，產(chǎn)生OH，使溶液的pH增大，B正確；C.為維持溶液的電中性，正極附近產(chǎn)生的OH通過(guò)隔膜進(jìn)入負(fù)極被消耗，隔膜允許陰離子通過(guò)，C錯(cuò)誤；

9、D.根據(jù)電極反應(yīng)可知負(fù)極每消耗尿素1.0 g時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為0.1 mol，根據(jù)正極反應(yīng)可得消耗的O2為0.1 mol22.4 L/mol0.56 L，D正確。4解析：選A。由電子的流動(dòng)方向可知左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，右邊吸附層為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；負(fù)極的電極反應(yīng)為H22e2OH=2H2O，B正確；正極的電極反應(yīng)為2H2e=H2，根據(jù)正、負(fù)極的反應(yīng)可知總反應(yīng)為OHH=H2O，C正確；在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，D正確。5解析：選A。當(dāng)其為原電池時(shí)，負(fù)極材料為石墨和鋰，鋰失去電子，正極得到電子，電極反應(yīng)為FePO4Lie=LiFePO4，故A正確；放電時(shí)陽(yáng)離子向

10、正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；充電過(guò)程為電解池，陽(yáng)極反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4e=FePO4Li，電池的正極材料質(zhì)量減少，故C錯(cuò)誤；因?yàn)殇嚳梢院土蛩岱磻?yīng)，則電解質(zhì)中不能加入硫酸，故D錯(cuò)誤。6解析：選B。放電時(shí)，鋁鋰電極為負(fù)極，石墨電極為正極，放電時(shí)外電路中電子向石墨電極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，應(yīng)將石墨烯電極與電源正極相連，C項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，陰極反應(yīng)為AlLie=AlLi，若電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，則陰極質(zhì)量增加7 g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7解析：選D。電池放電時(shí)為原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能，A正確；根據(jù)圖示可知，Ca2向b電極移動(dòng)，因此a電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Ca7Sn614e=7Ca26Sn，B正確；充電時(shí)

11、為電解池，b電極為原電池的正極，應(yīng)該接電源的正極，C正確；由于提供1 mol e時(shí)，鈣的質(zhì)量大于鋰的質(zhì)量，所以單位質(zhì)量的電極放出電能，鈣離子電池比能量比鋰離子電池要低，D錯(cuò)誤。8解析：選B。電極a上NH失電子，反應(yīng)生成NO或NO，電極a為陽(yáng)極，所以M為電源的正極，N為電源的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；電極a上發(fā)生的反應(yīng)為NH2H2O6e=NO8H或NH3H2O8e=NO10H，電極a周圍溶液的pH降低，故B正確；細(xì)菌需要在正常溫度范圍內(nèi)才能有效工作，溫度太高會(huì)使細(xì)菌死亡，故C錯(cuò)誤；電極b上發(fā)生的反應(yīng)之一應(yīng)該是2NO8H6e=N24H2O，故D錯(cuò)誤。9解析：選B。該電池的負(fù)極是金屬鋰，Li透過(guò)膜只允許Li通

12、過(guò)，不允許H2O分子通過(guò)，故A錯(cuò)誤；電池反應(yīng)為L(zhǎng)iFe3=LiFe2，則充電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)iFe2LiFe3，故B正確；鈦電極是電池的正極，充電時(shí)，應(yīng)該與外電源的正極相連，故C錯(cuò)誤；放電時(shí)，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即Fe3e=Fe2，F(xiàn)e2與S2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O2Fe2=2Fe32SO，故D錯(cuò)誤。10解析：選D。由題圖可知，O2在Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH，所以Pt電極為正極，Pb電極則為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb2OH2e=PbOH2O，電池總反應(yīng)為2PbO2=2PbO。根據(jù)以上分析，Pt上發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Pb上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb2OH2e=PbOH2O，B錯(cuò)誤；反應(yīng)過(guò)程中，負(fù)極增加的質(zhì)量為O的質(zhì)量，正極消耗氧氣 mol，根據(jù)O22H2O4e=4OH，轉(zhuǎn)移OH的物質(zhì)的量為 mol40.125b mol，C錯(cuò)誤；電極增加的質(zhì)量為O的質(zhì)量，待測(cè)氣體為a L，含有的氧氣體積為 mol22.4 L/mol0.7b L，則待測(cè)氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為，D正確。11解析：選B。左側(cè)放電物質(zhì)CO是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)為陽(yáng)極，右側(cè)O2放電為陰極，A錯(cuò)誤；質(zhì)子(H)在陽(yáng)極區(qū)生成，通過(guò)質(zhì)子交換膜從陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)，C錯(cuò)誤；依據(jù)題干信息“碳酸二甲酯(DMC)極易水解”可知，離子液體必須是非水體系，D錯(cuò)誤。