高中化學人教版必修1同步課時作業(yè)系列一： 第四章 第2節(jié) 富集在海水中的元素—氯2 Word版含答案

《高中化學人教版必修1同步課時作業(yè)系列一： 第四章 第2節(jié) 富集在海水中的元素—氯2 Word版含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學人教版必修1同步課時作業(yè)系列一： 第四章 第2節(jié) 富集在海水中的元素—氯2 Word版含答案（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、富集在海水中的元素氯第2課時氯氣與堿的反應及氯離子的檢驗一、氯氣與堿的反應1漂白液的制?。篲，有效成分：_。2漂白粉的制?。篲，有效成分：_。二、氯的用途1是一種重要的化工原料。如SiCl4、GeCl4、TiCl4是制取高純硅、鍺和金屬鈦的重要中間物質。2在有機化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料。三、氯離子的檢驗1檢驗試劑_和_。2檢驗步驟先在待檢溶液中滴入少量的_酸化，再加_溶液。3反應原理AgCl=AgCl(離子方程式)，AgCl為_色沉淀，不溶于稀HNO3。4加稀HNO3的目的排除CO等離子的干擾，有關離子反應：_，_。四、鹵族元素F、Cl、Br、I等原子

2、結構和元素性質有一定的_性，統(tǒng)稱為鹵族元素。氧化性：F2Cl2Br2I2，Cl2可從溴化物的溶液里把Br2置換出來：2BrCl2=_。知識點1氯氣與堿的反應1有關漂白粉和漂白液，下列說法正確的是()A漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O22工業(yè)上用的漂白劑主要是漂白粉而不是次氯酸，其主要原因是()A漂白粉氧化性強于次氯酸B漂白粉較次氯酸經(jīng)濟C漂白粉較次氯酸穩(wěn)定、易保存D漂白粉較次氯酸易于制備知識點2氯離子的檢驗3檢驗Cl時，所用試劑硝酸的作用是()A防止CO、PO等的干擾B防止Cl的干擾C生成Ag2

3、CO3沉淀D防止NO干擾4證明某白色固體中含有Cl的正確方法是()A加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成B溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成知識點3鹵素的性質5將氯水滴入KI溶液中，用力振蕩，再加入少量CCl4，振蕩后靜置，看到的現(xiàn)象為()A液體呈紫紅色B液體分層，上層為紫色，下層接近無色C液體分層，上層接近無色，下層為紫色D液體無色練基礎落實1下列說法正確的是()ACl和Cl2都為黃綠色BCl和Cl2都有毒CCl和Cl2都有氧化性DCl比

4、Cl2穩(wěn)定2常用氯氣給自來水消毒，某學生用自來水配置下列溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質的是()A石蕊試液 B硝酸銀C氫氧化鈉 D氯化鋁3下列微?；蛭镔|中，化學性質最活潑的是()A氯離子 B氯原子C氯分子 D液氯4能證明某溶液中含有NaCl的是()A焰色反應是黃色B溶液有咸味C取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀D焰色反應是黃色，同時又能與稀硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成白色沉淀練方法技巧5已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別沾有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部分顏色描述正確的是()A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色

5、白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色6.A、B、C、D四種物質均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次增大。X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價。室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C?；衔顳受熱催化分解，可制得元素Y的單質。(1)元素X是_，Z是_。(2)寫出中反應的化學方程式：_。(3)寫出中反應的化學方程式：_。練綜合拓展7溴的氧化性介于氯和碘之間，利用這一性質解決下面的問題。(1)你認為：將含有下列分子或離子的試劑加入到含有Br的溶液中，可以將Br氧化為Br2的是_。AI2 BI CCl2 DCl(2)如果把Cl2緩緩地通入含有相

6、同物質的量濃度的 Br、I的混合溶液里，_先被氧化，原因是_。(3)把濾紙用淀粉和碘化鉀的混合溶液浸泡，晾干后就是實驗室常用的淀粉碘化鉀試紙。這種試紙潤濕后，遇到氯氣發(fā)生的變化是_，原因是_。8有一包白色固體，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，進行下列實驗：溶于水，得無色溶液；在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡生成。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：(1)白色固體一定含有的成分是_，可能含有的成分是_。(2)請寫出上述實驗中有關反應的離子方程式_。9實驗室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖所示。(1)寫出圓底燒瓶中

7、發(fā)生反應的離子方程式_。(2)如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol/L的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06 mol，其主要原因有_，_。(3)為了提高濃鹽酸的利用率，你對該實驗的建議是_。(4)實驗結束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是_，有關的離子方程式是_。第2課時氯氣與堿的反應及氯離子的檢驗一、1.Cl22NaOH=NaClNaClOH2ONaClO22Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa(ClO)2三、1.AgNO3溶液稀硝酸2.稀HNO3AgNO33.白4CO2Ag=Ag2CO3Ag2CO32H

8、=2AgH2OCO2四、相似2ClBr21B漂白粉是將Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反應方程式為：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，故其主要成分為Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO。2C漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，是一種鹽，較HClO穩(wěn)定。3A4A只加入AgNO3溶液，則可能生成Ag2CO3等白色沉淀，故B、C項錯誤；D項中無法排除硫酸鋇的干擾，故也不正確。5C首先發(fā)生反應：Cl22KI=2KClI2，加入CCl4后，溶液中的碘被CCl4萃取，又由于KCl溶液與CCl4互不相溶且比CCl4密度小，故上層為

9、接近無色的KCl溶液，下層為溶有I2的CCl4。1D2D用氯氣消毒的自來水，相當于濃度較小的氯水，含有Cl2、HClO、Cl、ClO、H等微粒，會對NaOH溶液、AgNO3溶液、石蕊試液的配制產(chǎn)生影響。3B原子狀態(tài)的氯比分子狀態(tài)的氯更活潑；氯離子最穩(wěn)定。4D要證明含有Na，則焰色反應為黃色；要證明含有Cl，則加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液后生成白色沉淀。5A本題主要考查對鹵素之間的相互置換、單質的顏色、I2遇淀粉變藍，以及Cl2與NaOH反應等知識的掌握情況，題目設計巧妙，是一道好題。由處產(chǎn)生的Cl2通過時發(fā)生Cl22NaBr=2NaClBr2，通過時發(fā)生Cl22KI=2KClI2，通過時發(fā)生Cl

10、22NaOH=NaClNaClOH2O，因Cl2為黃綠色，Br2為橙色，I2遇淀粉變藍，Cl2遇堿產(chǎn)生白色NaCl、NaClO可知應選A。6(1)Cl(或氯)K(或鉀)(2)Cl22KOH=KClKClOH2O(3)2KClO32KCl3O27(1)C(2)I因為還原性IBr(3)試紙變藍色Cl2將I氧化成I2，I2使淀粉變藍色解析(1)因為氧化性Cl2Br2，所以Cl2可以氧化Br。(2)因為氧化性：Cl2Br2I2，所以還原性：ClBrI，所以I先被氧化。(3)濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇到Cl2發(fā)生下列反應：2KICl2=2KClI2，I2使淀粉變藍色。8(1)KCl、K2CO3KNO3(2)AgCl=AgCl，2AgCO=Ag2CO3，Ag2CO32H=2AgH2OCO2解析由產(chǎn)生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一種或兩種；由沉淀量減少且有氣泡生成知，一定含有K2CO3；又由沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。9(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)加熱HCl大量揮發(fā)鹽酸變稀后不再發(fā)生反應(3)將濃鹽酸慢慢滴下；加熱時用小火慢慢加熱等(4)NaOH溶液Cl22OH=ClClOH2O解析解此類題的關鍵是應綜合考慮反應原理、反應條件、物質性質、環(huán)保要求等因素。