高中化學(xué)人教版必修1同步課時作業(yè)系列一： 第二章 第2節(jié) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 Word版含答案

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1、酸、堿、鹽在水溶液中的電離(建議用時：45分鐘)1一化學(xué)興趣小組在實驗室進(jìn)行化學(xué)實驗，按照左圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()ANaCl不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子DNaCl溶液中，水電離出大量的離子2下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是() ANaCl晶體、BaSO4B銅、二氧化硫C液態(tài)的醋酸、酒精D熔融的KNO3、硫酸溶液3下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中正確的是()A在水溶液中或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)B電解質(zhì)、非電解質(zhì)都針對化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C電解質(zhì)在水中一

2、定能導(dǎo)電，在水中能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)4NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na和SO。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是() ANaHSO4是鹽BNaHSO4是酸CNaHSO4是鈉鹽DNaHSO4是酸式鹽5下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是() A氯化鎂晶體 B氯化鈉溶液C液態(tài)氯化氫D熔融氫氧化鉀6下列敘述正確的是()ANaCl溶液在電流作用下電離成Na和ClBNaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=NaHCOC氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D導(dǎo)電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多7下列電離方程式

3、正確的是()ANaOH=aBNaOH=NaHO2CH2SO4HSODNaOH=NaOH8下列說法正確的是() A電離時能生成H的化合物是酸B水溶液顯堿性的物質(zhì)是堿C電解質(zhì)電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物是堿D能與堿發(fā)生反應(yīng)生成水的化合物是酸9今有一種固體化合物，本身不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下或溶于水時能夠電離。下列說法中正確的是()A該物質(zhì)一定為電解質(zhì)B該物質(zhì)可能為非電解質(zhì)C該物質(zhì)一定是氯化鈉D該物質(zhì)一定是氫氧化鈉10下列說法中正確的是() ACaCl2溶液的導(dǎo)電能力不一定大于KCl溶液的導(dǎo)電能力B固態(tài)KCl不導(dǎo)電，所以KCl是非電解質(zhì)C在相同溫度下，強酸溶液一定比弱酸溶液的導(dǎo)電能力強D在相同

4、溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電能力強11以下10種為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：CuNaClNaHSO4SO3H2SO4酒精CaCO3BaSO4NaOHCu(OH)2請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題：(1)屬于電解質(zhì)的是_。(2)能電離出H的是_，屬于酸的是_。(3)屬于堿的是_。(4)屬于難溶鹽的是_。12(1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離。液態(tài)HCl：_。熔融狀態(tài)下的NaNO3：_。固體KOH：_。(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：K2SO4：_；NH4NO3：_。13下列電離方程式書寫正確的是()A把CaO放入水中：CaO=Ca2O2B加熱NaHSO4至熔化：NaHSO4=NaHS

5、OC把Al2(SO4)3放入水中：Al2(SO4)3=Al3SOD把NaCl放入水中：NaCl=NaCl14某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強的是() A0.50 mol NaOHB100 mL水C0.50 mol酒精D0.50 mol Na2SO415已知：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題：(1)通入CO2前，燈泡_(填“亮”或“不亮”)。(2)開始通入CO2時，燈泡的亮度_。(3)繼續(xù)通入過量的CO2，燈泡的亮度_。(4)下列四個圖中

6、，_(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力)。參考答案與解析1. 【解析】NaCl固體是電解質(zhì)，但在常溫下不導(dǎo)電，NaCl溶液是混合物，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)?！敬鸢浮緾2. 【解析】A項均為電解質(zhì)；B項銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項CH3COOH為電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)；D項前者為電解質(zhì)，后者為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故選C?！敬鸢浮緾3. 【解析】A項錯誤，電解質(zhì)是在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔??！叭邸焙汀叭堋眱蓚€條件中，只要滿足一個條件下導(dǎo)電的化合物，均為電解質(zhì)。所以要是非電解質(zhì)，必須是在“溶”和“熔

7、”條件下均不能導(dǎo)電方可；B項正確，電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物從能否電離(或?qū)щ?角度進(jìn)行的分類；C項錯誤，電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電(可能是在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電)，在水中導(dǎo)電的化合物也不一定是電解質(zhì)(比如可能是與水反應(yīng)生成的某種物質(zhì)電離而導(dǎo)電)；D項錯誤，導(dǎo)電性的強弱與離子的濃度、離子所帶電荷的多少等有關(guān)，與是不是電解質(zhì)無直接關(guān)系?！敬鸢浮緽4. 【答案】B5. 【解析】A、C均不導(dǎo)電，B為溶液不是電解質(zhì)?！敬鸢浮緿6. 【解析】NaCl固體溶于水，在水分子的作用下，電離出自由移動的Na和Cl，而不是電流的作用，A錯誤；在溶液中NaHCO3電離方程式應(yīng)為NaHCO3=NaHCO，B錯誤；液態(tài)HCl

8、未電離，沒有自由移動的離子，故不導(dǎo)電，但溶于水能電離出H和Cl，故C正確；溶液導(dǎo)電性強弱與離子的濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，而非離子數(shù)目，D錯誤?！敬鸢浮緾7. 【答案】D8. 【解析】電離時產(chǎn)生的陽離子只有H的化合物是酸，電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物是堿，A、B錯誤，C正確；能與堿發(fā)生反應(yīng)生成水的化合物可能是酸，也可能是酸性氧化物?！敬鸢浮緾9. 【解析】該化合物在熔融狀態(tài)下或溶于水時能夠電離，故該物質(zhì)是電解質(zhì)，一定不是非電解質(zhì)，可能是堿，也可能是鹽，故選A。【答案】A10. 【解析】A項，離子濃度和離子所帶電荷數(shù)的多少共同決定導(dǎo)電能力，Ca2所帶電荷雖大，但若K的濃度遠(yuǎn)大于Ca2時，

9、KCl溶液的導(dǎo)電能力大于CaCl2溶液的導(dǎo)電能力；B項，KCl熔化或溶于水時能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，錯誤；溶液導(dǎo)電性強弱與離子物質(zhì)的量濃度的大小有關(guān)，強酸溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定大，弱酸溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定小，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故C、D項錯誤?！敬鸢浮緼11. 【答案】(1)(2)(3)(4)12. 【解析】(1)HCl是酸，在液態(tài)時不電離，NaNO3在熔融狀態(tài)下可以電離，KOH在固態(tài)時不電離。(2)書寫電離方程式時左邊書寫化學(xué)式，右邊書寫離子符號，同時要注意原子守恒及電荷守恒?！敬鸢浮?1)不能能不能(2)K2SO4=2KSONH4NO3=NHNO1

10、3. 【解析】CaO放入水中，與水發(fā)生反應(yīng)：CaOH2O=Ca(OH)2，A錯誤；NaHSO4加熱至熔化時電離方程式為：NaHSO4=NaHSO，B錯誤；Al2(SO4)3溶于水電離的方程式為Al2(SO4)3=2Al33SO，故C錯誤?！敬鸢浮緿14. 【解析】A項與H2SO4恰好完全反應(yīng)，生成水和Na2SO4：溶質(zhì)由H2SO4變?yōu)镹a2SO4，溶液的體積和離子濃度變化不大，溶液的導(dǎo)電性無明顯變化；B項溶液的體積擴大為原來的2倍，c(H)和c(SO)都變?yōu)樵瓉淼模芤旱膶?dǎo)電性減弱；C項酒精是非電解質(zhì)，溶解在水中，擴大了溶液的體積，降低了H、SO的濃度，溶液導(dǎo)電性減弱；D項增加了離子的總濃度，溶液的導(dǎo)電性增強?！敬鸢浮緿15. 【解析】(1)燈泡亮，因為Ca(OH)2溶于水后完全電離出離子，溶液中離子的濃度比較大，故燈泡亮。(2)燈泡先變暗后熄滅，因為發(fā)生了CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，溶液中自由移動的離子減少。(3)燈泡熄滅后又逐漸變亮：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全電離出自由移動的離子，溶液中離子濃度增大。(4)由于通入CO2后溶液中自由移動的離子的濃度逐漸減小，所以一開始導(dǎo)電能力逐漸下降，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力逐漸增大，所以選D?！敬鸢浮?1)亮(2)先變暗后熄滅(3)熄滅后又逐漸變亮(4)D